资源简介

靖远县第一中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出：每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法错误的是
A. 《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环
B. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3
C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏
D. 《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸
2. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 分子中键的数目为
B. 甲基正离子的质子数为
C. 中配位原子的个数为
D. 与足量反应转移申子数为
3. 我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：
下列说法错误的是
A. 该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2
B. 该反应能量转化形式为光能→化学能
C. 图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+
D. 反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成
4. 药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知晶体属晶型，则下列说法正确的是
A. Z分子中C、H、O第一电离能大小顺序为
B. Y分子中基态原子电子排布式为
C. X的沸点高于其同分异构体
D. 晶体中，与最近的有12个
5. X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 B. 原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞Z
C. X、Y、M形成的盐只有一种 D. 简单氢化物的沸点：X＞Y
6. 2020年初爆发的新型冠状病毒及其变异病株，至今还对世界人民的健康造成巨大威胁，我国政府在抗击疫情方面作出巨大贡献。茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 茚地那韦可以发生水解反应、酯化反应、还原反应
B. 茚地那韦分子中含有羟基和酯基
C. 虚线框内的所有原子一定不处于同一平面
D. 茚地那韦属于芳香化合物，能使高锰酸钾溶液褪色
7. 锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：，某同学利用氧化，制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是
A. 使用装置①滴加浓盐酸的操作是缓缓旋开漏斗旋塞
B. 装置②中的漂白粉可用二氧化锰粉末代替
C. 在②、③之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶有助于提高的产率
D. 若缺少装置④，则会造成空气污染甚至中毒
8. SO2排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康。SO2的水溶液中存在下列平衡：
已知：为各步反应的平衡常数，且 [表示SO2的平衡压强]。下列说法正确的是
A. 由上图平衡可知溶液和溶液都可以水解，溶液一定呈碱性
B. 氨水也可吸收SO2，防止大气污染，同时通入能进一步提高SO2去除率
C. 当的平衡压强为p时，测得，则溶液中
D. 用的溶液吸收的，则溶液中存在关系式：
9. 属立方晶体，晶胞边长为，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞描述错误的是
A. 每个晶胞中含有的数目为4
B. 与距离最近且相等的有8个
C. 该晶胞中两个距离最近和的核间距的计算表达式为
D. 晶体的密度为
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向久置溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 部分被氧化
B 加热固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 显碱性
C 向蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖完全没有水解
D 试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 的电离常数比大
A. A B. B C. C D. D
11. 一种由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为)制备等产品的工艺流程图如图所示。已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中。
下列有关叙述错误的是
A. 钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式
B. 金属钛晶胞中含6个钛原子，钛原子核外有22种不同的空间运动状态
C. 加入粉末的作用是调节溶液，促进水解
D. “操作Ⅱ”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
12. 时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生反应。反应过程中测定的部分数据如下表所示(表中)。下列说法错误的是
反应时间
0 1.2 0.6
0.80
0.20
A. 内反应的平均速率为
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入和，达到平衡时
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再充入，与原平衡相比，达到新平衡时转化率增大，的体积分数增大
D. 温度升高至，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
13. 有一种清洁、无膜的氯碱工艺，它利用含有保护层的电极中的的嵌入和脱嵌机理，分两步电解生产和，其原理如图所示，下列说法错误的是
A. 钠离子的嵌入反应是还原反应：
B. 电极b和c所连接的直流电源的电极相同
C. 第1步结束后，电极必须用水洗涤干净后，再用于第2步
D. 第1步中的浓度增大(忽略溶液体积变化)
14. 乙二胺是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。第一级电离：；第二级电离：已知，常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸，调节，测得溶液的随X变化关系如图所示。
[X表示或]
下列说法错误的是
A. 溶液中水的电离程度：a点大于b点
B. 曲线G代表与的变化关系
C. 常温下，的的数量级为
D. 等浓度等体积的溶液与溶液混合，所得溶液呈中性
二、非选择题：本题共4小题。共58分。
15. 五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。
(1)1840年，Devill首次将干燥的氯气通入硝酸银，在试管壁上得到了N2O5。已知反应的氧化产物为空气中的成分之一，写出反应的化学方程式：________________________。
(2)某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5，反应原理为N2O4＋O3＝N2O5＋O2。实验装置如图：
回答下列问题：
①写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________。
②装置B的作用是________；装置E的作用是________________________。
③实验时，将三口烧瓶C浸入冰水中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。C中二氯甲烷(CH2Cl2)的作用是________(填序号)。
A．溶解反应物NO2 B．充分混合反应物使其反应更加充分
C．控制O3的通入速度 D．溶解生成物N2O5
(3)判断C中反应已结束的简单方法是________________________。
(4)该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0 g粗产品，加入25.00 mL 0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 mol/L H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液20.00 mL。(已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)
①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为________________。
②产品中N2O4的含量为________(质量分数，结果保留三位有效数字)。
16. 在化工生产，污水处理中广泛涉及硫单质及其化合物。
I．煤制得的化工原料中含有羰基硫，该物质可转化为，主要反应如下：
①水解反应：
②氢解反应：
（1）请计算和反应生成和的反应热___________。
（2）时，向容积为的甲、乙两个密闭容器中，分别投入和，发生反应，甲在恒压条件下达到平衡，乙在恒容条件下达到平衡。
①的平衡转化率：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
②下列情况能说明甲中反应达到平衡状态的是___________(项字母)。
A．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
B．和的消耗速率相等
C．混合气体的总压保持不变
D．和的体积分数之比不再变化
③乙中反应开始时压强为，由反应开始至达到平衡状态用时，达到平衡时，用的浓度变化表示的平均反应速率为___________；在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度求得的平衡常数___________。
Ⅱ．用电解法处理溶液是处理硫化氢及气的一个重要环节，电解过程中可制得重要的化工原料多硫化钠(用化学式表示)，实验装置如图。
（3）电解过程中阳极的电极反应式为___________。
（4）已知：的电离常数的电离常数，向溶液中通入少量的气体，反应的离子方程式为___________。
（5）在废水处理领或中常用将转化为除去。现向含有废水中通入一定量的气体，调节溶液的。当浓度为时。开始沉淀，则___________。[已知：]
17. 金属镓拥有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝同族。某工厂改进了“石灰乳法提镓”，从某种煤灰（主要成分是，还含有少量、、等）中提取镓的工艺如下：
已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀及转化的pH见下表；
金属离子
开始沉淀pH 8.0 1.7 4.0 4.5
沉淀完全pH 9.6 3.3 4.7 55
继续转化
9.8（转化为） 9.4（转化为）
沉淀完全pH指的是阳离子浓度为；。
回答下列问题：
（1）基态Ga原子的价电子排布式为______。
（2）“调pH”步骤时，的浓度为，此时的pH约为______（保留一位小数）。
（3）“碱浸”步骤pH至少调为______。
（4）“滤液1”中的溶质为______（填化学式）。
（5）已知铝酸钙的化学式为，则“脱铝”时发生反应的化学方程式为______。
（6）“电解”步骤阴极的电极反应式为______。
（7）GaAs（摩尔质量为）是一种重要的半导体材料，原子间通过共价键结合，其晶胞结构如图，Ga原子半径为，As原子半径为。GaAs的晶体类型为______，其密度为______。
18. 苯嘧磺草胺(Ⅰ)是一种除草剂，如图是其合成的部分流程。
已知：①当苯环上存在时，其他的基团引入主要在其邻对位，而当苯环上存在时，其他的基团引入主要在其间位；
② (还原性)；
③；
④。
请回答以下问题：
（1）C中处于对位关系的官能团名称是___________、___________。
（2）和反应类型分别是___________、___________。
（3）分别写出E和H的结构简式___________。
（4）写的化学反应方程式___________。
（5）C的一氟一氯苯甲酸同分异构体还有9种。芳香化合物W，相对分子质量比C大14，则符合下列条件的W的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。
①F、与苯环直接相连；②不与溶液作用；③稀硫酸条件下发生水解反应；④发生银镜反应。
（6）在横线处补充完整以甲苯为原料合成 的流程图___________(无机试剂任选)。
靖远县第一中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试
化学 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题。共58分。
【15题答案】
【答案】 ①. ②. ③. 干燥NO2 ④. 防止空气中的水蒸气进入C中 ⑤. ABD ⑥. 液体中红棕色褪去 ⑦. ⑧. 19.6%
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. = ②. 该反应前后气体分子数不变，即反应前后压强不变，故甲和乙容器在达到平衡状态时容积和压强均相同，的平衡转化率相同 ③. B ④. ⑤. (或0.0625)
（3）
（4）
（5）5
【17题答案】
【答案】（1）
（2）37 （3）9.8
（4）、
（5）
（6）
（7） ①. 共价晶体 ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 羧基 ②. 碳氟键
（2） ①. 还原反应 ②. 取代反应
（3） （4）
（5）40 （6）

展开更多......

收起↑