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天津市南开中学2024-2025学年高三上学期1月期末
化学
Ⅰ卷(共计36分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56
一、选择题(每小题只有一个最佳选项，共12小题)
1. 下列有关叙述正确的是
A. 和是同一种核素
B. 和互为同素异形体
C. 由于氢键的作用，的稳定性强于
D. 在中，作配体的是氮原子
2. 下列表示正确的是
A. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
B. 的电子式：
C. 聚丙烯的链节为：
D. 的名称：乙二酸乙二酯
3. 下列操作能促进水的电离且使溶液中的是
A. 将水加热煮沸 B. 向水中加入一小块钠
C. 向水中加入 D. 向水中加入
4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是
A. X能与多种非金属元素形成共价键 B. 简单离子半径：
C. 第一电离能： D. 电负性：
5. 下列反应的离子方程式表述正确的是
A. 惰性电板电解饱和食盐水：
B. 沉淀溶于氨水：
C. 溶液显酸性的原因：
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的总反应式：
6. 下列物质的有关叙述正确的是
A. 它们化学性质完全相同
B. 等质量的它们充分燃烧会产生等物质的量的气体
C. 它们的碳原子均为杂化
D. 分子中仅含键
7. 一定条件下存在反应：，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入和并保持恒温；向乙、丁内都充入和并保持绝热(即与外界无热量交换)，在相同温度下开始反应，并分别达到平衡状态。
下列说法不正确的是
A. 的质量分数：甲乙
B. 平衡常数K：甲丙乙
C. 所需时间t：丙丁
D. 若想使甲达到与乙相同的平衡状态，可以向内推动活塞
8. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是
A. 放电过程中，K+均向负极移动
B. 放电过程中，KOH物质的量均减小
C. 消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大
D. 消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物体积在标准状况下为11.2L
9. 铜催化乙炔选择性氢化制1，3―丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
B. 若原料用丙炔，则会有2种分子式为的有机物生成
C. 增大的表面积，可加快反应速率；提高的平衡转化率
D. 转化成过程中，有非极性键的断裂和形成
10. 间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 电解过程中氢离子从左室向右室迁移
B. “氧化池”中发生反应：
C. 电解结束后，电解池阴极区溶液升高(忽略溶液体积变化)
D. 氧化池中产生的苯甲醛进入电解池对a极反应会产生影响
11. 碳酸氢铵在食品工业中常用于制作蓬松的面点和糕点。室温下，通过下列实验来探究的性质：
实验1：测得溶液的
实验2：向浓度溶液中加入足量，有刺激性气味气体产生
实验3：浓度均为溶液和溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是
A. 实验1可以用试纸进行测定
B. 由实验1可得：
C. 实验2中发生反应的离子方程式：
D. 实验3中析出的晶体为
12. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ代表随的变化曲线，
B. 水的电离程度：
C. 滴定到b点时，溶液中
D. 当刚好被中和时，溶液中：
Ⅱ卷(共64分)
二、填空题(共4题，共64分)
13. 2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，登陆月球成为中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然的铜、铁、钛等矿物颗粒，回答下列问题：
（1）基态Cu+的价层电子排布图为___________。
（2）配合物中，中心原子的VSEPR模型名称为___________。
1中含有σ键的数目为___________。
（3）亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式为，加入食盐中可防止食盐板结。其中K、C、N、O四种元素的电负性由小到大顺序为___________(用元素符号表示)。
（4）钛溶于盐酸制得的三氯化钛，其晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，等物质的量的两者分别与足量硝酸银溶液反应，所得沉淀的物质的量之比为___________。
（5）Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置。
①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有___________个，Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成的空间结构为___________。
②要储存1kgH2至少需要___________kg该Fe-Mg合金。
14. 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)
已知：
（1）由B生成C的反应类型为___________；G中官能团的名称为___________。
（2）已知由E生成F的反应类型为取代反应，写出F的结构简式___________。
（3）由D生成E的反应目的是___________。
（4）写出由A生成B的化学反应方程式___________。
（5）试剂X的结构式为___________。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有___________种(不含立体异构)
(a)含有苯环和硝基；
(b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为。
上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为___________。
（7）参照上述反应路线，完成下列合成路线___________。
15. 某小组探究氧化性、还原性的变化规律。
资料：
（1）制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。溶时用冰水，目的是___________。
（2）检验：向溶液A、B中分别滴加适量酸性溶液。
Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，发生的两个半反应为：
发生还原反应：；
发生氧化反应：___________。
Ⅱ．A中滴入溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.有氧化性，能被还原为，该反应的离子方程式为___________。
猜想2.有___________性，能与反应产生。
猜想3.……
（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
序号 实验 试剂 现象
ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ b 有少量气泡
ⅲ 溶液 有少量气泡
ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。
①X是___________(写化学式)。
②a是溶液和溶液；b是___________。
③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式___________。
（4）向一定浓度的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡；随后加入溶液，固体溶解，气泡产生明显减弱。写出固体溶解的离子方程式___________。
（5）综上，做氧化剂还是做还原剂，与___________等因素有关。
16. 根据要求回答下列问题：
（1）与比较，键角较小的是___________。
（2）热分解处理的原理： 。不同温度和压强下，于恒容密闭容器中的平衡转化率变化如图所示。此反应中的状态为___________；___________0(填“>”或“<”)，该反应自发进行的条件为___________。
（3）常温下，溶液中含硫微粒的物质的量分数随变化如下图所示：
①代表的物质的量分数随变化的曲线为___________(填“”“”或“”)。
②的电离常数，。写出用溶液吸收的离子方程式：___________。
③常温下，工业上用烧碱吸收，得到的溶液M。溶液M中___________。
天津市南开中学2024-2025学年高三上学期1月期末
化学 参考答案
一、选择题(每小题只有一个最佳选项，共12小题)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
Ⅱ卷(共64分)
二、填空题(共4题，共64分)
【13题答案】
【答案】（1） （2） ① 正四面体形 ②. 1.44×1025 (1.448×1025也可以)
（3）K＜C＜N＜O （4）2:3
（5） ①. 8 ②. 正四面体形 ③. 52
【14题答案】
【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 氨基、醚键
（2） （3）保护羟基
（4）
（5）甲醛 （6） ①. 4 ②.
（7）
【15题答案】
【答案】（1）降低温度、减缓过氧化氢分解
（2） ①. ②. ③. 还原
（3） ①. 溶液 ②. 溶液和溶液 ③.
（4）
（5）其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 气态 ②. > ③. 较高温度
（3） ①. ②. ③.

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