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第八单元 金属和金属材料 复习测试题
一、选择题
1．在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金，以下说法错误的是
A．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
B．钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，放在海水中数年，取出后仍光亮如初
C．尽管目前已制得的纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种
D．合金的性能与纯金属不同，说明物质的性质与其组成、结构有关
2．“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了很长时间。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是
A．回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康
B．“绿箱子”上的“”是回收标志
C．回收废电池是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染
D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
3．某兴趣小组设计了如下实验，下列说法错误的是
A．该实验中氧化铁具有还原性
B．澄清石灰水的作用是检验气体产物是否为二氧化碳
C．实验时应先通入一氧化碳，后点燃酒精喷灯
D．该套装置的缺点是没有尾气处理装置
4．初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应属于置换反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
5．金属材料在生活生产中有着广泛的应用，下列说法错误的是
A．金属材料包括纯金属和合金 B．常温下大多数金属都是固体
C．合金中只能含有金属元素 D．钛合金的硬度比纯钛的大
6．多彩的世界是由多彩的物质组成的。以下物质中属于纯净物的是
A．蓝色的硫酸铜溶液 B．红色的赤铁矿
C．黄色的铜锌合金 D．黑色的氧化铜
7．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．赤铁矿炼铁的主要反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；还原反应
B．用铁制容器盛放稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应
C．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3；化合反应
D．拉瓦锡测定空气中氧气含量：2HgO2Hg+O2↑；分解反应
8．下列有关金属材料的说法正确的是
A．合金中一定只含金属元素 B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金
C．金属单质都是银白色的 D．合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更差
9．全世界每年因锈蚀损失的钢铁约占世界年产量的。小明同学想探究钢铁生锈的条件，他将干净的铁钉放入试管中（如图），定期进行观察并记录。下列说法正确的是
A．图1可以探究得出铁生锈的所有条件
B．图2，一段时间后，可以看到a试管中的铁钉生锈，b试管中的铁钉不会生锈
C．通过a、b试管中铁钉现象可以说明铁生锈与氧气有关
D．一段时间以后，U型管内植物油液面L端比R端要低
二、判断题
10．生铁和钢的性质和用途的差别主要是因为含碳量不同。( )
11．铁钉放入硫酸铜溶液的现象：银白色固体表面覆盖一层紫红色铜，溶液由蓝色变为浅绿色。( )
12．隔绝空气和水可以防止铁制品锈蚀( )
13．将铁片和铜片放入浓度相同的稀硫酸中，可以判断铁和铜的金属活动性强弱。( )
14．高炉炼铁主要原理：在高温下，用作还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。( )
15．高炉炼铁过程中，用于还原氧化铁的一氧化碳来源于碳与氧气的反应( )
16．置换反应中存在化合价的变化，凡是有化合价变化的反应都是置换反应。( )
三、填空与简答
17．等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是 ，它的相对原子质量大小的顺序是 。
18．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。
(2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
(3)写出步骤Ⅱ发生的化学方程式 。
(4)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。
19．《梦溪笔谈·阳燧照物》记载：“阳燧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚为一点，大如麻菽，着物则火发……”。
(1)“阳燧”照物使之燃烧的原理是提供燃烧条件中的 ；
(2)“阳燧”一般是用铜或铜合金制成的，它属于 材料；
(3)铜器长期暴露在空气中会生成铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3。该物质是铜与空气中的O2、H2O和 反应生成。铜绿被认为是“无害锈”，可以防止铜进一步锈蚀，据此可知铜绿具有的结构是“致密”还是“疏松”的 ？
20．用学过的知识解释下列现象：
(1)生铁和钢都是铁合金，二者性能差异大的原因是什么？
(2)铁矿石冶炼成铁的过程中，焦炭的作用是什么？
(3)保护金属资源除了防止金属的锈蚀以外，还可以采取什么措施？（写一点）
21．2024年3月2日，东航第五架C919大飞机交付入列，彰显了中国从“大国制造”向“强国创造”转变的坚定决心和实力。钢是制造C919飞机必不可少的材料，如图是我国工业炼钢和轧制钢材的主要流程。
(1)用赤铁矿石炼铁的反应原理是(用化学方程式表示) 。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。
(3)焦炭的作用是 。(写一个即可)
(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。
22．金属在生产和生活中应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量 的铁合金（填“相同”或“不同”）。
(2)日常生活中，适合制作电缆的金属是 （填标号）。
A．金 B．铜 C．汞 D．钨
(3)下列生活用品利用金属良好导热性的是 （填序号）。
A．镀铬水龙头 B．铸铁暖气片 C．包糖果的铝箔
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。
23．金属制品与我们的日常生活密不可分。
(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 。
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成 。
(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是 （用序号①②③填空）
①Zn、溶液、Ag②溶液、Cu、溶液③Zn、Cu、溶液
(4)写出铝丝插入硫酸铜溶液发生反应的化学方程式 。
四、计算题
24．煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
25．改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。工业上通常利用赤铁矿石冶炼金属铁。现有含氧化铁80%的赤铁矿300t。请计算：
(1)这些赤铁矿中含氧化铁的质量为 t；
(2)理论上利用这些赤铁矿可以炼成含铁96%的生铁的质量是多少？
26．某化学实践小组的同学，在测定铜锌合金样品中铜的质量分数时遇到困难。请你帮助他们计算出该样品中铜的质量分数。
五、实验题
27．王宏同学在分组实验中组装了如图的实验装置，模拟一氧化碳还原氧化铁，并检验部分产物。
(1)图中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
(2)图中装置C所起的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。
(3)该同学实验完成后，测得C装置中过量的澄清石灰水增重0.44g，则整个实验过程中通入装置的CO质量 (填“＞”、“＜”或“=”)0.28g。
(4)下列对该实验的分析正确的是 (选填编号)。
①实验开始时先点燃B处的酒精喷灯，再点燃D处的酒精灯
②A装置的作用是吸收空气中的CO2，防止对C装置产物CO2检验造成干扰
③实验结束需等到玻璃管内物质冷却至室温才停止通CO，可防止高温下铁粉被重新氧化
28．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和-氧化碳氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如右图装置进行实验探究，请按要求填空：
(1)A中玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
(2)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
(3)实验结束后，应该先怎样操作？ （填“熄灭酒精喷灯”或“撤去一氧化碳”）。
29．按下图组装好装置。实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头。
(1)实验目的是 。
(2)为达到实验目的，两胶头滴管中的稀盐酸与稀硫酸具有相同的 （填序号）。
A．体积 B．溶质质量分数 C．氢离子浓度（pH）
(3)装置中长玻璃导管的作用是 。
(4)拓展：Cu不与稀盐酸、稀硫酸发生反应，而与稀硝酸可以反应。在Cu与稀硫酸的混合体系中，添加（填序号） ，可使Cu溶解。
A．AgCl B． C．
六、科学探究题
30．某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。
【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？
【制定计划】甲同学设计的实验如上图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。
【收集证据】
(1)你认为实验①观察到的现象是 。②中发生的反应的化学方程式是 。
【解释与结论】
(2)乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是 。
【反思与评价】
(3)反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是 。由此证明了三者的金属活动性顺序是 。
31．同学们进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案。
方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【讨论分析】
(1)有同学认为方案一不可行，原因是 。
(2)方案二中涉及反应的化学方程式为 。
【进行实验】
(3)小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白：
实验一 实验二
实验操作 （简述实验操作）
实验现象 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变 色 锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色
实验结论 三种金属活动性由强到弱的顺序为
【拓展与延伸】
(4)同学们将试管中的金属回收再利用，这样做的意义是 。
(5)好奇地小明在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有 （填化学式）。
答案和解析
1．A
【详解】A、钢的性能优良，是含碳的铁合金，错误；
B、钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，不容易被锈蚀，放在海水中数年，取出后仍光亮如初，正确；
C、纯金属和合金都属于金属材料，由纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种，正确；
D、物质的结构决定物质的性质，合金的性能与纯金属不同，说明物质的性质与其组成、结构有关，正确；
故选A。
2．D
【详解】A、可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用，还能减少环境污染，说法正确；
B、“绿箱子”上的“”是回收标志，表示循环使用的含义，说法正确；
C、废弃手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染，说法正确；
D、废弃手机中含有多种金属其中不乏稀有金属，回收利用可节约资源减小由于冶炼这些金属而消耗的能源，说法错误。
故选D。
3．A
【详解】A 、 在该实验中，一氧化碳具有还原性，能夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原为铁，所以一氧化碳具有还原性，而不是氧化铁具有还原性，说法错误，符合题意；
B、澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，所以澄清石灰水的作用是检验气体产物是否为二氧化碳，说法正确，不符合题意；
C、实验时应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，然后再点燃酒精喷灯，说法正确，不符合题意；
D 、一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，该套装置的缺点是没有尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气，说法正确，不符合题意。
故选A。
4．A
【详解】A、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A选项正确；
B、，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B选项错误；
C、，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故C选项错误；
D、，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故D选项错误。
故选A。
【点睛】本题难度不大，掌握化学反应基本类型的特征是正确解答本题的关键。
5．C
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，A说法正确，不符合题意；
B、常温下大多数金属都是固体，B说法正确，不符合题意；
C、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质，合金中可以含非金属，C说法错误，符合题意；
D、合金与组成它的纯金属相比，合金的硬度和强度大，抗腐蚀性好，熔点低，D说法正确，不符合题意；
故选C。
6．D
【详解】A、硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，属于混合物，该选项不符合题意；
B、赤铁矿的主要成分为氧化铁，属于混合物，该选项不符合题意；
C、铜锌合金中含有铜和锌，属于混合物，该选项不符合题意；
D、氧化铜中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A、赤铁矿高炉炼铁发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应属于还原反应，但还原反应不属于基本反应类型，故选项错误；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一换一”的特点，属于置换反应，但不能用铁制容器盛放稀盐酸，故选项错误；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误；
C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项正确；
故选：D。
8．B
【详解】A、合金是指在一种金属物质中加热融合其它金属或非金属形成的具有金属特征的混合物，则合金中也可能含有非金属，选项说法不正确；
B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，生铁中钢的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量在0.03%~2%，选项说法正确；
C、金属单质不一定都是银白色，如铜呈紫红色，选项说法不正确；
D、合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属更好，选项说法不正确；
故选：B。
9．B
【详解】A、图1所示实验中，会观察到B处最先生锈，但是不能得出铁锈蚀的所有条件，故A错误；
B、图2，一段时间后，可以看到a试管中的铁钉生锈，b试管中没有水，铁钉不会生锈，故B正确；
C、通过a、b试管中铁钉现象a生锈，b不生锈，可以说明铁生锈与水有关，故C错误；
D、一段时间以后，a生锈，b不生锈，a消耗氧气，气体减少，压强减小，U型管内植物油液面L端比R端要高，故D错误。
故选：B。
10．正确
【详解】生铁和钢都是铁合金，生铁含碳量在2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁和钢的性质和用途的差别主要是因为含碳量不同。正确。
11．错误
【详解】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象为：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，覆盖一层紫红色的铜是实验结论，不是实验现象，错误。
12．正确
【详解】隔绝空气和水可以防止铁制品锈蚀，叙述正确，故填正确。
13．正确
【详解】将铁片和铜片放入浓度相同的稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性大于铜的活动性，可以判断铁和铜的金属活动性强弱，故正确。
14．√
【详解】高炉炼铁主要原理：在高温下，用作还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来，说法正确。
故填：√。
15．错误
【详解】高炉炼铁过程中，用于还原氧化铁的一氧化碳来源于二氧化碳与碳的反应，题目说法错误。
16．错误
【详解】置换反应中存在化合价的变化，但不一定有化合价变化的反应就是置换反应，例如，化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定有化合价的变化，若没有单质参加，就一定没有化合价变化，因此，置换反应中存在化合价的变化，凡是有化合价变化的反应都是置换反应错误，故填写：错误。
17． A>C>B C>B>A
【详解】（1）金属的活动性越强，与酸反应越快，由图中可知，A的反应速率最快，B的反应速率最慢．由强到弱的顺序为：A＞C＞B；
（2）因为金属和稀硫酸反应，都生成+2价态的金属硫酸盐，A、B、C三种物质的质量相同，因相对原子质量越小，产生的氢气越多，三种金属的相对原子质量大小顺序为：C＞B＞A。
18．(1)过滤
(2)
(3)
(4)>>
【详解】（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都是将不溶物和溶液分离，故涉及的实验操作是过滤，故填：过滤；
（2）铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为，故填：；
（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学反应方程式为，故填：；
（4）根据题意可知铝与酸反应，铜和银不反应，说明铝最活泼，铜能置换出硝酸银的中的银，说明铜比银活泼，故三种金属活动性由强到弱的顺序是：铝>铜>银，故填：Al>Cu>Ag。
19．(1)使温度达到着火点
(2)金属
(3) 二氧化碳/CO2 致密
【详解】（1）“阳燧”照物可以使温度达到可燃物的着火点，故“阳燧”照物使之燃烧的原理是提供燃烧条件中的使温度达到着火点；
（2）金属材料包括纯金属及它们的合金 ，“阳燧”一般是用铜或铜合金制成的，它属于金属材料；
（3）Cu2(OH)2CO3中含有铜、氧、氢、碳元素，依据化学变化过程中元素种类不发生改变，可知反应物中也应该含有铜、氧、氢、碳元素，则该物质是铜与空气中的O2、H2O和CO2反应生成；
铜绿被认为是“无害锈”，可以防止铜进一步锈蚀，据此可知铜绿具有的结构是“致密”的，可以进一步阻止铜与空气中的O2、H2O和CO2反应。
20．(1)含碳量不同
(2)燃烧放热，提供热量，提供还原剂
(3)回收废旧金属（合理即可）
【详解】（1）生铁和钢都是铁的合金，二者含碳量不同，生铁含碳量2～4.3%，钢的含碳量是0.03%～2%，含碳量不同决定性能不同。
（2）铁矿石冶炼成铁的过程中，利用了焦炭的可燃性，燃烧时放热，能提供热量；在高温下，二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可以生成一氧化碳用作炼铁的还原剂。
（3）地球上的金属资源有限，除了防止金属锈蚀以外，我们还可以通过回收废旧金属、寻求金属替代品等来保护金属资源。
21．(1)
(2)增大反应物接触面积，使反应更快更充分
(3)提供热量，生成还原剂一氧化碳
(4)使生铁中的碳与氧气充分反应转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量
【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是；
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分；
（3）焦炭的作用是和氧气反应生成二氧化碳，放热，提供能量，高温条件下和二氧化碳反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳；
（4）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中的碳与氧气充分反应转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量。
22．(1)不同
(2)B
(3)B
(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
【详解】（1）钢是含碳量在0.03%-2%之间，生铁是含碳量2%-4.3%的铁碳合金，生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金；
（2）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜；
A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；
C、汞在常温下是液态，不符合题意；
D、钨的价格较高，导电性比铜、铝差，且通电容易发热，不适合制作电缆，不符合题意；
故选B；
（3）A、镀铬水龙头是利用铬金属的硬度大，不符合题意；
B、铸铁暖气片是利用铸铁的导热性，符合题意；
C、包糖果的铝箔是利用铝的延展性，不符合题意；
故选：B；
（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
23．(1)铜/
(2)致密的氧化铝保护膜
(3)③
(4)
【详解】（1）在金属活动性顺序中，铝和锌排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成氢气；铜排在氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，故填：铜或；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能，故填：致密的氧化铝保护膜；
（3）①锌能与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸锌和铜，说明锌比铜活泼；银不能与硫酸铜溶液发生反应，说明银没有铜活泼，则可用、溶液、验证、、三种金属的活动性强弱；②铜不能与硫酸锌溶液发生反应，说明铜没有锌活泼，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，则可用溶液、、溶液验证、、三种金属的活动性强弱；③锌能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，说明锌比银活泼；铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼；说明银最不活泼，但无法比较锌和铜的活动性，则用、、溶液不能判断、、三种金属的活动性强弱；故填：③；
（4）铝比铜活泼，则铝丝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：；故填：。
【点睛】本题考查金属活动性的有关知识，在熟知金属活动性顺序的基础上结合题干信息分析判断即可。
24．583t
【详解】氧化铁的质量为1 000 t×80%＝800 t；
设：炼出纯铁的质量为x。
解得x＝560 t
生铁的质量=560 t÷(1－4%)≈583 t
答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t。
【点睛】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。
25．(1)240
(2)175t
解：设可以炼成含铁96%的生铁的质量为x，
答：可以炼成含铁96%的生铁的质量是175t。
【详解】（1）赤铁矿中含氧化铁的质量为300t×80%=240t，故填：240；
（2）见答案。
26．解：根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量为：20g+50g-69.6g=0.4g
设样品中锌的质量为x
样品中铜的质量分数为：
答：该样品中铜的质量分数为35%。
【详解】见答案。
27．(1)
(2) 检验是否有二氧化碳生成 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
(3)＞
(4)②③
【详解】（1）实验中B装置硬质玻璃管中发生的反应是：一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）实验中B装置反应后生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以装置C所起的作用是检验是否有二氧化碳生成；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）C装置中增加的质量是吸收二氧化碳质量，即B装置反应后生成的二氧化碳的质量，设生成0.44 g二氧化碳，恰好需要一氧化碳的质量为x，
x=0.28 g，
即恰好需要一氧化碳的质量为0.28 g，但是为了使硬质玻璃管中空气先被排出，需要先通入一段时间一氧化碳；另外，反应结束后，也需要继续通入一氧化碳，防止倒吸以及铁被氧化，所以实际通入一氧化碳的质量大于0.28 g；
（4）①需要继续通入一氧化碳，为了防止一氧化碳不造成污染，D处酒精灯应一直点燃，故不符合题意；
②一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，而二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，所以A装置的作用是吸收空气中的CO2，防止对C装置产物CO2检验造成干扰，故符合题意；
③为了避免铁被氧化，需要继续通入一氧化碳，直至玻璃管内物质冷却至室温，故符合题意；
故选②③。
28．(1)
(2)燃烧多余的一氧化碳，防止污染空气
(3)熄灭酒精喷灯
【详解】（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）尾气中含有一氧化碳，由于一氧化碳是有毒的气体，点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的一氧化碳，防止造成空气污染。
（3）实验结束后，应该先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至冷却，目的是防止铁被空气中的氧气再次氧化或因先熄灭酒精喷灯，管内气压降低，试管内液体倒流到玻璃管内，引起玻璃管的炸裂。
29．(1)探究酸的种类对铝条与酸反应的影响
(2)AC
(3)平衡气压，同时可通过玻璃导管内液面上升的速率确定反应速率
(4)C
【详解】（1）该实验中，酸的种类不同，其他因素相同，故目的是：探究酸的种类对铝条与酸反应的影响；
（2）根据控制变量法，酸的种类不同，其他因素应相同，由于金属与酸反应，实质是金属与氢离子反应，故为达到实验目的，两胶头滴管中的稀盐酸与稀硫酸应具有相同的体积、氢离子浓度。
故选AC；
（3）铝能与酸反应生成氢气，导致装置内压强增大，长玻璃导管内液面会上升，故装置中长玻璃导管的作用是：平衡气压，同时可通过玻璃导管内液面上升的速率确定反应速率；
（4）Cu不与稀盐酸、稀硫酸发生反应，而与稀硝酸可以反应。在Cu与稀硫酸的混合体系中，含氢离子，故可添加硝酸根离子，使铜溶解。
A、氯化银难溶于水，且不含硝酸根离子，不符合题意；
B、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，不含硝酸根离子，不符合题意；
C、硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，可提供硝酸根离子，符合题意。
故选C。
30．(1) 银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+ 2AgNO3=2Ag +Fe(NO3)2
(2)没有比较铜和银的活动性顺序
(3) 把②中的铁丝换成铜丝 铁>铜>银
【详解】（1）铁的活动性在铜前，铁能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的实验现象为银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。②中发生的反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式是Fe+ 2AgNO3=2Ag +Fe(NO3)2。
（2）实验①能证明铁的活动性强于铜，实验②能证明铁的活动性强于银，该实验的错误之处是没有比较铜和银的活动性顺序。
（3）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是把②中的铁丝换成铜丝，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明铜的活动性强于银，由此证明了三者的金属活动性顺序是铁＞铜＞银。
31．(1)只能证明Zn比Cu、Ag活泼，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱
(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
(3) 将打磨后的锌片置于硫酸铜溶液中 蓝 Zn＞Cu＞Ag
(4)保护金属资源或防止污染环境等
(5)Ag和Cu
【详解】（1）方案一，铜和银都不能喝稀硫酸反应，只有锌能和稀硫酸反应，只能证明Zn比Cu、Ag活泼，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱。
（2）方案二中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
实验一中将打磨过的铜片伸入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，证明铜的活动性强于银。根据实验二的现象为锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色可知，该实验操作为将打磨后的锌片置于硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，证明锌和活动性强于铜，由此可知实验结论是三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag。
（3）金属回收利用可以节约金属资源，还可以防止污染环境。
（4）把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明溶液中没有硝酸铜，则硝酸银和硝酸铜都完全反应，故滤渣中一定含有银和铜，故填：Ag和Cu。
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