资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台第九单元 溶液 复习测试题一、选择题1.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液中的溶剂一定是水 B.长期放置不分层的液体就是溶液C.溶液是均一、稳定的混合物 D.水中加入蔗糖,导电性明显增强2.近年来,我国海水淡化工程总体规模稳步增长,对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法,错误的是A.目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法B.海水淡化需要一定的成本和能耗,我们要珍稀每一滴水C.蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质D.目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化3.溶液在日常生活中应用广泛,下列有关溶液的说法正确的是A.均一、透明、稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数C.75%的医用酒精中,水是溶质,酒精是溶剂D.把20%的蔗糖溶液平均分成两份,每份溶液的质量分数为10%4.如图是a、b两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是A.b的溶解度大于a的溶解度B.t1℃时,等质量的a、b溶液中含有溶质的质量相等C.b中混有少量a,可用蒸发溶剂的方法提纯bD.a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,所得a、b两种物质溶液的溶质质量分数相等5.有的硝酸钾溶液,要使其溶质质量分数增加到,可采取的方法是( )A.增加硝酸钾固体 B.溶液温度升高C.减少一半溶剂 D.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半6.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度明显上升。则制造此加热杯可选用的固体碎块是A.酒精 B.氢氧化钠 C.氯化钠 D.硝酸铵7.a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g,分别向其中加入50g硝酸钾,充分溶解后的情况如下图所示,下列有关判断正确的是A.T1℃<T2℃<T3℃B.T2℃时,硝酸钾的溶解度为50g/100g水C.a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D.四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为:a8.A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示,在t1℃时,A、B两物质配制溶液的情况如图乙所示。下列说法正确的是A.t1℃时,两个烧杯内均有固体剩余,且质量相等B.由t1℃到t2℃的过程中,A溶液中溶质的质量分数减小C.t2℃时,烧杯中的A溶液为饱和溶液D.由t2℃降温到t1℃,B溶液底部未溶解的晶体质量增多9.下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线,下列说法正确的是: A.搅拌,可以使溶解度变大B.20℃时,在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液C.40℃时,NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度D.NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出10.甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是温度/℃ 0 30 60 90溶解度/g 甲 13.3 45.8 110 202乙 35.5 36.0 37.1 38.1丙 0.18 0.16 0.12 0.08A.固体丙的溶解度随温度的升高而增大B.30℃时,三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲>乙>丙C.甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是30℃~60℃之间D.分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由60℃降温到0℃,溶液中溶质质量:甲>乙二、填空题11.20℃时,取一定量硫酸铜固体溶解在水中,按如图所示进行操作。回答下列问题:(1)甲、乙、丙三种溶液,一定属于饱和溶液的是 ;(2)甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为 。12.《天工开物·作咸》记载“候潮一过,明日天晴,半日晒出盐霜,疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体,结合氯化钠溶解度曲线,回答下列问题:(1)20℃时,氯化钠的溶解度是 g。(2)氯化钠的溶解度随温度升高而 。(3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明,从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。13.下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图:(1)上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和 。此仪器的作用是 。(2)配制时应选择 mL(填“10mL”“50mL”“100mL”)的量筒量取所需要的水。(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。(4)量取水时仰视了刻度则配制的溶液中溶质质量分数会 。(偏大、偏小、不变)(5)称取 NaCl时发现天平指针偏向右边,正确操作是 。14.如图是三种物质的溶解度曲线,据图回答:(1)P点的含义是 。(2)时将的a物质放入水中充分溶解后,溶质质量分数为 (计算结果精确至)。(3)a物质中含有少量b物质,要提纯a物质,通常采用的方法是 。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)(4)要使时接近饱和的a溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是 。若a是,请写出a溶液中的微观粒子 (填写微粒符号)。(5)将时三种物质饱和溶液的温度升高到时,三种溶液的溶质质量分数由大到小排序是 。(6)下列说法正确的是_______。A.时,等质量的溶液中所含溶质质量相等B.时,将等质量两种物质饱和溶液降温到,所得溶液质量C.时,a溶液恒温蒸发水,会析出物质D.时,将两种物质饱和溶液降温到,析出晶体较多的是a15.实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液,下图是某同学配制溶液的操作过程。(1)仪器①的名称是 。(2)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。(3)B操作中应称量NaCl的质量是 g;若称量时错把氯化钠放到了右盘(1g以下用游码),其他过程没有误差,则实际称取的NaCl的质量是 g。(4)所需量取水的体积为 mL(水的密度为1g/mL),量筒的规格应为 (填“10mL”或50mL”)。(5)D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。16.如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,回答下列问题:(1)50℃时硝酸钾的溶解度为 。(2)20℃时,将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中,得到的是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)图2表示在20℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是 (填化学式)。17.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:(1)t2℃时,将40g丙加入到100g水中,充分溶解。所得溶液的质量为 g,此溶液中溶质的质量分数为 ;t3℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为 (保留一位小数)。(2)t3℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系:甲 (填“>”“<”或“=”)乙。(3)将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃,溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。(4)t2℃时,三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ,降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。18.沿海地区采用“盐田法”获得的粗盐中含有大量泥沙和可溶性杂质,经提纯后才能供人们食用。图1是某学生小组进行粗盐提纯实验的过程:(1)操作Ⅰ为溶解:取用水应该适量的原因是 ,使用玻璃棒的作用是 。(2)操作Ⅱ为过滤:制作过滤器时使滤纸紧贴漏斗内壁,目的是 ;过滤结束后观察到滤液浑浊,原因可能是 ;某小组同学未及时发现并改正,会导致精盐产率 (选填“偏低”成“偏高”)。(3)操作Ⅲ为 ;当出现较多固体时,应采取的措施是 。答案和解析1.C【详解】A、溶液中的溶剂不一定是水,如碘酒中,酒精是溶剂,故A不符合题意;B、长期放置不分层的液体不一定就是溶液,如水,故B不符合题意;C、溶液是均一、稳定的混合物,故C符合题意;D、水中加入蔗糖,蔗糖是由蔗糖分子构成,溶液中不含自由移动的离子,导电性不会增强,故D不符合题意。故选C。2.C【详解】A、目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法,A选项正确;B、海水淡化需要一定的成本和能耗,我们要珍稀每一滴水,B选项正确;C、蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同进行分离,C选项错误;D、目前常用淡化海水的方法是膜法和热法,两种方法都没有生成新物质,发生的主要都是物理变化,D选项正确。故选:C。3.B【详解】A、溶液具有均一、稳定性,但均一、透明、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水均一、稳定、透明,但不属于溶液,该选项说法不正确;B、由于没有指明温度,则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数,该选项说法正确;C、75%的医用酒精中,水是溶剂,酒精为溶质,该选项说法不正确;D、溶液具有均一性,则把20%的蔗糖溶液平均分成两份,质量分数仍为20%,该选项说法不正确。故选B。4.D【详解】A、比较物质的溶解度大小,需要指明温度,故A说法错误;B、t1℃时,ab两种物质的溶解度相同,则等质量的a、b饱和溶液中含有溶质的质量相等,选项中没有指明溶液是否饱和,故B说法错误;C、ab的溶解度均随温度升高而增大,b的溶解度受温度变化影响较大,a的溶解度受温度变化影响较小,则b中混有少量a,可用降温结晶的方法提纯b,故C说法错误;D、ab的溶解度均随温度升高而增大,a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,a、b的溶解度均变小,均会析出晶体,变为t1℃下的饱和溶液,而t1℃a、b的溶解度相等,则所得a、b两种物质溶液的溶质质量分数相等,故D说法正确;故选:D。5.D【分析】溶质的质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量。【详解】A、的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为10g,若增加10g硝酸钾,溶质的质量变为20g,溶液的质量变为110g,溶质的质量分数为:,此项不符合题意;B、溶液温度升高,硝酸钾的溶解度增大,硝酸钾溶液的溶质质量分数不变,此项不符合题意;C、的硝酸钾溶液中溶质的质量为10g、溶剂的质量为90g,若减少一半溶剂,此时溶质的质量为10g,溶液的质量为55g,溶质的质量分数为:,此项不符合题意;D、当蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半时,溶质的质量为10g,溶液的质量为50g,溶质的质量分数为:,此项符合题意。故选D。6.B【分析】由于杯内食物温度明显上升,说明固体物质会在溶解于水或与水反应时,放出大量的热。【详解】A、酒精溶于水,无明显吸热或放热现象,温度几乎不变,A不符合题意;B、氢氧化钠溶于水,放出大量的热,温度上升,B符合题意;C、氯化钠溶于水,无明显吸热或放热现象,温度几乎不变,C不符合题意;D、硝酸铵溶于水,吸收热量,温度下降,D不符合题意;故选B。7.D【详解】A 、硝酸钾溶解度随温度升高而变大,a中硝酸钾没有完全溶解,b中比a溶解更多,c、d中完全溶解,可以判断出T1℃<T2℃,但是T2℃和T3℃的大小不能判定,故A错误;B、T2℃时,硝酸钾全部溶解,此时此温度下硝酸钾溶液是否是饱和溶液不能确定,所以此温度下溶解度是否是50g不能确定,故B错误;C、a、b中溶质没有完全溶解,此时溶液为饱和溶液。c、d中在各自温度下的溶解度未知,所以不能判定是否饱和,故C错误;D、a中硝酸钾没有完全溶解,b中比a溶解更多,cd中溶质全部溶解,溶质cd大于b,b大于a,溶剂相同,此时cd的溶质质量分数大于b,b的溶质质量分数大于a的。c、d中完全溶解,此时c、d溶液质量相同,溶质质量相同,溶质质量分数相同。综上溶质质量分数a<b<c=d。故选D。8.A【详解】A、t1℃时,A和B的溶解度相等,都是30g,30g水中能够溶解9gA或B,因此两个烧杯内均有固体剩余,且质量相等,都是3g,该选项说法正确;B、A的溶解度随着温度的升高而增大,由t1℃到t2℃过程中,A不断溶解,溶质质量增加,溶液中溶质的质量分数增大,该选项说法不正确;C、t2℃时,A的溶解度是50g,30g水中溶解15g恰好饱和,烧杯中的A溶液中含有12g溶质,是不饱和溶液,该选项说法不正确;D、B的溶解度随着温度的降低而增大,由t2℃到t1℃,B的溶液中没有晶体析出,所以B溶液底部未溶解的晶体质量不变,该选项说法不正确。故选A。9.C【详解】A、固体溶解度受温度影响,搅拌不能改变溶解度大小,该选项说法不正确;B、由图可知,20℃时,NH4H2PO4的溶解度为33.7g,则在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成饱和溶液,该选项说法不正确;C、由图可知,40℃时,NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度,该选项说法正确;D、将NH4H2PO4饱和溶液降温一定有晶体析出,但将其不饱和溶液降温不一定有晶体析出,该选项说法不正确。故选C。10.B【详解】A、由表可知,固体丙的溶解度随温度的升高而减小。A不正确;B、由表可知,30℃时,三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙,由于饱和溶液中溶质的质量分数=,则饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲>乙>丙。B正确;C、由表可知,0℃时甲的溶解度小于乙,30℃时甲的溶解度大于乙,则甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是0℃~30℃之间。C不正确;D、由表可知,60℃时,乙的溶解度比甲小,60℃时,等质量的甲乙饱和溶液中,乙中所含溶剂的质量多:降温到0℃,均有晶体析出,均形成该温度下的饱和溶液,由于乙中所含溶剂的质量多,且0℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,则溶液中溶质质量:甲<乙。D不正确。故选:B。11.(1)甲(2)丙>乙>甲【详解】(1)甲中有不溶的固体,所以甲一定是饱和溶液,乙一定不是饱和溶液,丙不能确定,故填:甲;(2)20℃时,甲中有不溶的固体,加热到50℃时,固体全部溶解得到乙溶液,溶液的溶质质量分数变大,恒温蒸发2g的水,得到丙溶液,溶质的质量分数最大,所以甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为丙>乙>甲,故填:丙>乙>甲。12.(1)36.0(2)增大(3)蒸发【详解】(1)根据溶解度曲线,20℃时,氯化钠的溶解度是36.0g;(2)根据溶解度曲线,氯化钠的溶解度随温度升高而增大;(3)根据溶解度曲线,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,“半日晒出盐霜”中的“晒”说明,从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。13.(1) 玻璃棒 搅拌,加快溶解速率(2)100(3)④②①⑤③(4)偏小(5)向左盘增加氯化钠,直至天平平衡【详解】(1)由图可知,玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒;其中玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率;(2)配制溶液时所需水的质量为:100g-100g×12%=88g,则需要水的体积为88mL,量筒量程的选择,应遵循“大而近”的原则,所以配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水;(3)用固体配制一定溶质质量分数的溶液,实验步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签,故顺序为:④②①⑤③;(4)量取水时仰视了刻度,读数偏小,则实际量取的水的体积偏大,则配制的溶液中溶质质量分数会偏小;(5)用天平称量药品时应该遵循“左物右码”的原则,称取 NaCl时发现天平指针偏向右边,说明右盘重,药品的量少,正确操作是向左盘增加氯化钠,直至天平平衡。14.(1)在时,物质的溶解度相等(2)(3)降温结晶(4) 加溶质a(或蒸发水等)(5)(6)B【详解】(1)由图可知,P点时,a、c溶解度曲线相交,则表示在 t1°C 时, a、c 物质的溶解度相等。(2)t2℃时,a物质的溶解度为50g,则该温度下50g水中最多可溶解a物质的质量为,则将30g的a物质加入到50g水中,只能溶解25ga物质,则溶质质量分数为。(3)由图可知,a、b溶解度均随温度升高而增大,且a的溶解度随温度影响比较大,则若a物质中含有少量b物质,可采用降温结晶的方法提纯a物质。(4)若将使t2℃时接近饱和的a溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用蒸发结晶、增加溶质a的方法等;硝酸钾溶液中含有钾离子、硝酸根离子和水分子,符号为K+、和H2O。(5)将三种物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃,a、b溶解度增大,溶液由饱和变为不饱和,但溶质质量分数不变,c的溶解度减小,溶液中有晶体析出,但溶液仍饱和,而饱和溶液的溶质质量分数=,t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度,则溶质质量分数由大到小排序是:b>a>c。(6)A、由于不确定a、c溶液的浓度关系,则无法比较溶质质量关系,该选项说法不正确;B、将等质量的a、c饱和溶液降温,a溶解度减小,溶液中有晶体析出,c溶解度增大,溶液由饱和变为不饱和,则所得溶液:c>a,该选项说法正确;C、由于a溶液不一定饱和,则降温后,不一定有晶体析出,该选项说法不正确;D、由于不确定两种溶液的溶质质量关系,则无法比较析出晶体的质量,该选项说法不正确。故选B。15.(1)药匙(2) 烧杯 加速溶解(3) 7.5 6.5(4) 42.5 50mL(5)偏高【详解】(1)由图A可知,仪器①的名称是药匙,故填写:药匙。(2)由图可知,图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种,故填写:烧杯;溶解过程中,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解,故填写:加速溶解。(3)配制50g质量分数为15%的NaCl溶液,需要NaCl的质量为:,故填写:7.5;若称量时错把氯化钠放到了右盘(1g以下用游码),其他过程没有误差,则实际称取的NaCl的质量是:7g-0.5g=6.5g,故填写:6.5。(4)所需量取水的质量为:50g-7.5g=42.5g,体积为:,故填写:42.5;选择量筒时,应根据所取液体的体积,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒,如选用较小的量筒,分次量取会引起较大的误差,如选用较大的量筒,量筒越大,管径越粗精确度越小,由视线的误差造成的读数误差也就越大,46.5mL与50mL接近,因此,选用50mL的量筒,故填写:50mL。(5)当少量水溅出时,实际用于配制的溶剂量会减少,而溶质的质量保持不变,因此溶质的质量分数会相对增加 ,故填写:偏高。16.(1)85.5g(2)饱和(3)NaCl【详解】(1)由图可知,50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g。故填:85.5g。(2)由图可知,20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中,最多可溶解15.8g,得到的是硝酸钾的饱和溶液。故填:饱和。(3)图2表示在20℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中,由图可知,烧杯甲中的固体完全溶解,烧杯乙中的固体有剩余,说明20℃时烧杯甲中的固体的溶解度较大,由图1可知,20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以烧杯甲中的溶质是NaCl。故填:NaCl。17.(1) 125 20% 33.3%(2)=(3)不变(4) 乙>甲=丙 乙>丙>甲【详解】(1)由图可知,t2℃时,丙的溶解度为25g,则将40g丙加入到100g水中,只能溶解25g,所得溶液的质量为100g+25g=125g;由于溶质质量分数=,则该溶液的溶质质量分数为;t3℃时,甲的溶解度为50g,由于饱和溶液的溶质质量分数为,则甲的饱和溶液的溶质质量分数为。(2)t3℃时,溶解度:甲=乙,由于饱和溶液的溶质质量分数为,则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系:甲=乙。(3)由图可知,甲的溶解度随温度升高而增大,则升温过程中,甲由饱和溶液变为不饱和溶液,则溶质质量分数不变。(4)t2℃时,溶解度:乙>甲=丙,则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为:乙>甲=丙;降温到t1℃,甲、乙溶解度减小,溶液中有晶体析出,溶液仍饱和,而丙溶解度增大,溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,又由于t1℃乙的溶解度>t2℃丙的溶解度>t1℃甲的溶解度,则溶质质量分数:乙>丙>甲。18.(1) 水太少粗盐不能完全溶解,水太多会延长后续蒸发的时间 加速溶解(2) 加快过滤速度 滤纸破损(或滤液液面高于滤纸边缘、仪器不干净等) 偏高(3) 蒸发 停止加热,利用余热蒸干【详解】(1)操作 Ⅰ 为溶解:取用水应该适量的原因是水太少粗盐不能完全溶解,水太多会延长后续蒸发的时间,使用玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;(2)操作 Ⅱ 为过滤:制作过滤器时使滤纸紧贴漏斗内壁,目的是加快过滤速度;过滤结束后观察到滤液浑浊,原因可能是滤纸破损(或滤液液面高于滤纸边缘、仪器不干净等);某小组同学未及时发现并改正,会使一部分不溶性杂质进入滤液,从而使蒸发后得到的精盐中含有杂质,导致所得的精盐的质量偏大,会导致精盐产率偏高。(3)操作 Ⅲ 为蒸发;当出现较多固体时,应采取的措施是停止加热,利用余热蒸干。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页)HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源预览