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第九单元 溶液 复习测试题
一、选择题
1．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液中的溶剂一定是水 B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．水中加入蔗糖，导电性明显增强
2．近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是
A．目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法
B．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水
C．蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质
D．目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化
3．溶液在日常生活中应用广泛，下列有关溶液的说法正确的是
A．均一、透明、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂
D．把20%的蔗糖溶液平均分成两份，每份溶液的质量分数为10%
4．如图是a、b两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃时，等质量的a、b溶液中含有溶质的质量相等
C．b中混有少量a，可用蒸发溶剂的方法提纯b
D．a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，所得a、b两种物质溶液的溶质质量分数相等
5．有的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到，可采取的方法是（ ）
A．增加硝酸钾固体 B．溶液温度升高
C．减少一半溶剂 D．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半
6．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。则制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．酒精 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵
7．a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是
A．T1℃＜T2℃＜T3℃
B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水
C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a8．A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t1℃时，A、B两物质配制溶液的情况如图乙所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等
B．由t1℃到t2℃的过程中，A溶液中溶质的质量分数减小
C．t2℃时，烧杯中的A溶液为饱和溶液
D．由t2℃降温到t1℃，B溶液底部未溶解的晶体质量增多
9．下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：

A．搅拌，可以使溶解度变大
B．20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
10．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是
温度/℃ 0 30 60 90
溶解度/g 甲 13.3 45.8 110 202
乙 35.5 36.0 37.1 38.1
丙 0.18 0.16 0.12 0.08
A．固体丙的溶解度随温度的升高而增大
B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙
C．甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是30℃～60℃之间
D．分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由60℃降温到0℃，溶液中溶质质量：甲＞乙
二、填空题
11．20℃时，取一定量硫酸铜固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：
(1)甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是 ；
(2)甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为 。
12．《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：
(1)20℃时，氯化钠的溶解度是 g。
(2)氯化钠的溶解度随温度升高而 。
(3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。
13．下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和 。此仪器的作用是 。
(2)配制时应选择 mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
(4)量取水时仰视了刻度则配制的溶液中溶质质量分数会 。（偏大、偏小、不变）
(5)称取 NaCl时发现天平指针偏向右边，正确操作是 。
14．如图是三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)P点的含义是 。
(2)时将的a物质放入水中充分溶解后，溶质质量分数为 （计算结果精确至）。
(3)a物质中含有少量b物质，要提纯a物质，通常采用的方法是 。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
(4)要使时接近饱和的a溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。若a是，请写出a溶液中的微观粒子 （填写微粒符号）。
(5)将时三种物质饱和溶液的温度升高到时，三种溶液的溶质质量分数由大到小排序是 。
(6)下列说法正确的是_______。
A．时，等质量的溶液中所含溶质质量相等
B．时，将等质量两种物质饱和溶液降温到，所得溶液质量
C．时，a溶液恒温蒸发水，会析出物质
D．时，将两种物质饱和溶液降温到，析出晶体较多的是a
15．实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
(1)仪器①的名称是 。
(2)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。
(3)B操作中应称量NaCl的质量是 g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是 g。
(4)所需量取水的体积为 mL（水的密度为1g/mL），量筒的规格应为 （填“10mL”或50mL”）。
(5)D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
16．如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)50℃时硝酸钾的溶解度为 。
(2)20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是 (填化学式)。
17．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t2℃时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解。所得溶液的质量为 g，此溶液中溶质的质量分数为 ；t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 (保留一位小数)。
(2)t3℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲 (填“>”“<”或“=”)乙。
(3)将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ，降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。
18．沿海地区采用“盐田法”获得的粗盐中含有大量泥沙和可溶性杂质，经提纯后才能供人们食用。图1是某学生小组进行粗盐提纯实验的过程：
(1)操作Ⅰ为溶解：取用水应该适量的原因是 ，使用玻璃棒的作用是 。
(2)操作Ⅱ为过滤：制作过滤器时使滤纸紧贴漏斗内壁，目的是 ；过滤结束后观察到滤液浑浊，原因可能是 ；某小组同学未及时发现并改正，会导致精盐产率 (选填“偏低”成“偏高”)。
(3)操作Ⅲ为 ；当出现较多固体时，应采取的措施是 。
答案和解析
1．C
【详解】A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中，酒精是溶剂，故A不符合题意；
B、长期放置不分层的液体不一定就是溶液，如水，故B不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，故C符合题意；
D、水中加入蔗糖，蔗糖是由蔗糖分子构成，溶液中不含自由移动的离子，导电性不会增强，故D不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】A、目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法，A选项正确；
B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水，B选项正确；
C、蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同进行分离，C选项错误；
D、目前常用淡化海水的方法是膜法和热法，两种方法都没有生成新物质，发生的主要都是物理变化，D选项正确。
故选：C。
3．B
【详解】A、溶液具有均一、稳定性，但均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水均一、稳定、透明，但不属于溶液，该选项说法不正确；
B、由于没有指明温度，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，该选项说法正确；
C、75%的医用酒精中，水是溶剂，酒精为溶质，该选项说法不正确；
D、溶液具有均一性，则把20%的蔗糖溶液平均分成两份，质量分数仍为20%，该选项说法不正确。
故选B。
4．D
【详解】A、比较物质的溶解度大小，需要指明温度，故A说法错误；
B、t1℃时，ab两种物质的溶解度相同，则等质量的a、b饱和溶液中含有溶质的质量相等，选项中没有指明溶液是否饱和，故B说法错误；
C、ab的溶解度均随温度升高而增大，b的溶解度受温度变化影响较大，a的溶解度受温度变化影响较小，则b中混有少量a，可用降温结晶的方法提纯b，故C说法错误；
D、ab的溶解度均随温度升高而增大，a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，a、b的溶解度均变小，均会析出晶体，变为t1℃下的饱和溶液，而t1℃a、b的溶解度相等，则所得a、b两种物质溶液的溶质质量分数相等，故D说法正确；
故选：D。
5．D
【分析】溶质的质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量。
【详解】A、的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为10g，若增加10g硝酸钾，溶质的质量变为20g，溶液的质量变为110g，溶质的质量分数为：，此项不符合题意；
B、溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，此项不符合题意；
C、的硝酸钾溶液中溶质的质量为10g、溶剂的质量为90g，若减少一半溶剂，此时溶质的质量为10g，溶液的质量为55g，溶质的质量分数为：，此项不符合题意；
D、当蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半时，溶质的质量为10g，溶液的质量为50g，溶质的质量分数为：，此项符合题意。
故选D。
6．B
【分析】由于杯内食物温度明显上升，说明固体物质会在溶解于水或与水反应时，放出大量的热。
【详解】A、酒精溶于水，无明显吸热或放热现象，温度几乎不变，A不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，温度上升，B符合题意；
C、氯化钠溶于水，无明显吸热或放热现象，温度几乎不变，C不符合题意；
D、硝酸铵溶于水，吸收热量，温度下降，D不符合题意；
故选B。
7．D
【详解】A 、硝酸钾溶解度随温度升高而变大，a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完全溶解，可以判断出T1℃＜T2℃，但是T2℃和T3℃的大小不能判定，故A错误；
B、T2℃时，硝酸钾全部溶解，此时此温度下硝酸钾溶液是否是饱和溶液不能确定，所以此温度下溶解度是否是50g不能确定，故B错误；
C、a、b中溶质没有完全溶解，此时溶液为饱和溶液。c、d中在各自温度下的溶解度未知，所以不能判定是否饱和，故C错误；
D、a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，cd中溶质全部溶解，溶质cd大于b，b大于a，溶剂相同，此时cd的溶质质量分数大于b，b的溶质质量分数大于a的。c、d中完全溶解，此时c、d溶液质量相同，溶质质量相同，溶质质量分数相同。综上溶质质量分数a＜b＜c=d。
故选D。
8．A
【详解】A、t1℃时，A和B的溶解度相等，都是30g，30g水中能够溶解9gA或B，因此两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等，都是3g，该选项说法正确；
B、A的溶解度随着温度的升高而增大，由t1℃到t2℃过程中，A不断溶解，溶质质量增加，溶液中溶质的质量分数增大，该选项说法不正确；
C、t2℃时，A的溶解度是50g，30g水中溶解15g恰好饱和，烧杯中的A溶液中含有12g溶质，是不饱和溶液，该选项说法不正确；
D、B的溶解度随着温度的降低而增大，由t2℃到t1℃，B的溶液中没有晶体析出，所以B溶液底部未溶解的晶体质量不变，该选项说法不正确。
故选A。
9．C
【详解】A、固体溶解度受温度影响，搅拌不能改变溶解度大小，该选项说法不正确；
B、由图可知，20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，则在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成饱和溶液，该选项说法不正确；
C、由图可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，该选项说法正确；
D、将NH4H2PO4饱和溶液降温一定有晶体析出，但将其不饱和溶液降温不一定有晶体析出，该选项说法不正确。
故选C。
10．B
【详解】A、由表可知，固体丙的溶解度随温度的升高而减小。A不正确；
B、由表可知，30℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中溶质的质量分数=，则饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲＞乙＞丙。B正确；
C、由表可知，0℃时甲的溶解度小于乙，30℃时甲的溶解度大于乙，则甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是0℃～30℃之间。C不正确；
D、由表可知，60℃时，乙的溶解度比甲小，60℃时，等质量的甲乙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多：降温到0℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且0℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则溶液中溶质质量：甲＜乙。D不正确。
故选：B。
11．(1)甲
(2)丙>乙>甲
【详解】（1）甲中有不溶的固体，所以甲一定是饱和溶液，乙一定不是饱和溶液，丙不能确定，故填：甲；
（2）20℃时，甲中有不溶的固体，加热到50℃时，固体全部溶解得到乙溶液，溶液的溶质质量分数变大，恒温蒸发2g的水，得到丙溶液，溶质的质量分数最大，所以甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。
12．(1)36.0
(2)增大
(3)蒸发
【详解】（1）根据溶解度曲线，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；
（2）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度随温度升高而增大；
（3）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。
13．(1) 玻璃棒 搅拌，加快溶解速率
(2)100
(3)④②①⑤③
(4)偏小
(5)向左盘增加氯化钠，直至天平平衡
【详解】（1）由图可知，玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率；
（2）配制溶液时所需水的质量为：100g-100g×12%=88g，则需要水的体积为88mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，所以配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：④②①⑤③；
（4）量取水时仰视了刻度，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，则配制的溶液中溶质质量分数会偏小；
（5）用天平称量药品时应该遵循“左物右码”的原则，称取 NaCl时发现天平指针偏向右边，说明右盘重，药品的量少，正确操作是向左盘增加氯化钠，直至天平平衡。
14．(1)在时，物质的溶解度相等
(2)
(3)降温结晶
(4) 加溶质a（或蒸发水等）
(5)
(6)B
【详解】（1）由图可知，P点时，a、c溶解度曲线相交，则表示在 t1°C 时， a、c 物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，a物质的溶解度为50g，则该温度下50g水中最多可溶解a物质的质量为，则将30g的a物质加入到50g水中，只能溶解25ga物质，则溶质质量分数为。
（3）由图可知，a、b溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度随温度影响比较大，则若a物质中含有少量b物质，可采用降温结晶的方法提纯a物质。
（4）若将使t2℃时接近饱和的a溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用蒸发结晶、增加溶质a的方法等；
硝酸钾溶液中含有钾离子、硝酸根离子和水分子，符号为K+、和H2O。
（5）将三种物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃，a、b溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，c的溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，而饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，则溶质质量分数由大到小排序是：b>a>c。
（6）A、由于不确定a、c溶液的浓度关系，则无法比较溶质质量关系，该选项说法不正确；
B、将等质量的a、c饱和溶液降温，a溶解度减小，溶液中有晶体析出，c溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，则所得溶液：c>a，该选项说法正确；
C、由于a溶液不一定饱和，则降温后，不一定有晶体析出，该选项说法不正确；
D、由于不确定两种溶液的溶质质量关系，则无法比较析出晶体的质量，该选项说法不正确。
故选B。
15．(1)药匙
(2) 烧杯 加速溶解
(3) 7.5 6.5
(4) 42.5 50mL
(5)偏高
【详解】（1）由图A可知，仪器①的名称是药匙，故填写：药匙。
（2）由图可知，图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种，故填写：烧杯；
溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填写：加速溶解。
（3）配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为：，故填写：7.5；
若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是：7g-0.5g=6.5g，故填写：6.5。
（4）所需量取水的质量为:50g-7.5g=42.5g，体积为：，故填写：42.5；
选择量筒时，应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如选用较小的量筒，分次量取会引起较大的误差，如选用较大的量筒，量筒越大，管径越粗精确度越小，由视线的误差造成的读数误差也就越大，46.5mL与50mL接近，因此，选用50mL的量筒，故填写：50mL。
（5）当少量水溅出时，实际用于配制的溶剂量会减少，而溶质的质量保持不变，因此溶质的质量分数会相对增加 ，故填写：偏高。
16．(1)85.5g
(2)饱和
(3)NaCl
【详解】（1）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g。故填：85.5g。
（2）由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，最多可溶解15.8g，得到的是硝酸钾的饱和溶液。故填：饱和。
（3）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，由图可知，烧杯甲中的固体完全溶解，烧杯乙中的固体有剩余，说明20℃时烧杯甲中的固体的溶解度较大，由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯甲中的溶质是NaCl。故填：NaCl。
17．(1) 125 20% 33.3%
(2)=
(3)不变
(4) 乙>甲=丙 乙>丙>甲
【详解】（1）由图可知，t2℃时，丙的溶解度为25g，则将40g丙加入到100g水中，只能溶解25g，所得溶液的质量为100g+25g=125g；
由于溶质质量分数=，则该溶液的溶质质量分数为；
t3℃时，甲的溶解度为50g，由于饱和溶液的溶质质量分数为，则甲的饱和溶液的溶质质量分数为。
（2）t3℃时，溶解度：甲=乙，由于饱和溶液的溶质质量分数为，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲=乙。
（3）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则升温过程中，甲由饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。
（4）t2℃时，溶解度：乙>甲=丙，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙>甲=丙；
降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，而丙溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又由于t1℃乙的溶解度>t2℃丙的溶解度>t1℃甲的溶解度，则溶质质量分数：乙>丙>甲。
18．(1) 水太少粗盐不能完全溶解，水太多会延长后续蒸发的时间 加速溶解
(2) 加快过滤速度 滤纸破损（或滤液液面高于滤纸边缘、仪器不干净等） 偏高
(3) 蒸发 停止加热，利用余热蒸干
【详解】（1）操作 Ⅰ 为溶解：取用水应该适量的原因是水太少粗盐不能完全溶解，水太多会延长后续蒸发的时间，使用玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）操作 Ⅱ 为过滤：制作过滤器时使滤纸紧贴漏斗内壁，目的是加快过滤速度；过滤结束后观察到滤液浑浊，原因可能是滤纸破损（或滤液液面高于滤纸边缘、仪器不干净等）；某小组同学未及时发现并改正，会使一部分不溶性杂质进入滤液，从而使蒸发后得到的精盐中含有杂质，导致所得的精盐的质量偏大，会导致精盐产率偏高。
（3）操作 Ⅲ 为蒸发；当出现较多固体时，应采取的措施是停止加热，利用余热蒸干。
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