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天津市耀华中学2024-2025学年度第一学期期末学情调研
高二年级化学学科
可能用到的相对原子质量：
第I卷
1. 下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是
选项 科技成果 化学解读
A 利用催化剂实现原生生物质大分子高选择性转化成 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数
B 锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源 锂电池能将化学能转化成电能
C 太空“冰雪”实验利用小苏打和乙酸发生反应 乙酸和小苏打均为弱电解质
D 用X射线激光技术观察到和O在催化剂表面形成化学键的过程 形成化学键释放能量
A. A B. B C. C D. D
2. 常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是
A. 通入气体：
B. 的溶液中：
C. 的明矾溶液中：
D. 的溶液中：
3. 第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
4. 《中华本草》中记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是
A. Zn的核外电子排布式为3d104s2
B. ZnCO3中阴离子空间结构为平面正三角形
C. ZnCO3中C的杂化方式为sp3
D. 电负性：Zn>C>O
5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
6. 已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 的键能为
B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率
D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
7. 已知及表中有关信息：
弱酸
电离平衡常数(常温) ；
下列判断正确的是
A. 向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是
B. 常温时，与混合溶液的，则
C. 溶液中：
D. 的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是
8. 常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是
选项 操作及现象 推论
A 用pH试纸测得0.1mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质
B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有CO或HCO
C 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH
D 向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
A. A B. B C. C D. D
9. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A. 电负性： B. 酸性：
C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的
10. 有5种元素，除Y外均为短周期元素。X原子M电子层p轨道上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为；原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A. 元素Y和Q可形成化合物 B. T的一种单质易自燃
C. X和T的第一电离能： D. Q和Z的电负性：
11. 恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。
下列说法不正确的是
A. AB段主要发生析氢腐蚀
B. AD段负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C. BC段正极反应式主要为O2+4e-+2H2O=4OH-
D. DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+产生H+的量基本相同
12. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是
A. 电极a连接电源负极
B. 加入Y的目的是补充
C. 电解总反应式为
D. 催化阶段反应产物物质量之比
13. 时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是
A. w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液
B.
C. 沉淀转化反应的平衡常数
D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小
14. 类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH2COOH)2 (以H2A表示)为二元弱酸。常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H2A、HA-、A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、HA-、A2-
B. 滴定过程中保持不变
C. c点溶液满足
D. 向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小
第Ⅱ卷(共58分)
15. 按要求回答下列问题。
（1）下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。
①：；②：；③：；④：；⑤：；⑥：
（2）下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______。
a． b． c． d．
（3）基态原子最高能层符号是_______，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______。
（4）和的中心原子的杂化轨道类型分别为_______，试判断和的键角大小关系并说明原因：_______(填“>、<或=”)，原因：_______。
（5）成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，原子的杂化方式为_______。
16. 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁、锰等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示：
离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的
6.3 9.7
2.2 3.2
6.4 8.4
根据要求回答下列问题
（1）基态原子核外电子的空间运动状态有_______种，画出基态原子的价电子轨道表示式_______。
（2）向滤液中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去等杂质，则除去的离子方程式为_______。
（3）调节滤液Ⅱ的应控制在范围为_______。
（4）检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是_______。
（5）滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是_______。
（6）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式_______。
（7）在废水处理中常用将转化为除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则_______[已知：时，的电离常数]，；。
17. 为测定某消毒剂样品中含氯量，用溶液滴定该样品溶液，操作如下：
a．取样：取样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：(极易溶于水)
b．氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应
c．滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用标准溶液滴定碘单质
d．重复上述操作三次
（1）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到加入半滴溶液后，溶液_______，即到终点。
测得的实验数据如下表：
实验序号 待测液体积 标准溶液
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 0.60 20.60
2 20.00 6.00 25.95
3 20.00 1.40 23.20
4 20.00 1.00 21.05
（2）由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以计)_______(保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有_______(填字母序号)。
A．取样时用的滴定管液面在处放出所有溶液
B．滴定终点读数时仰视刻度线
C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D．盛装待测液的锥形瓶未润洗
E．摇动锥形瓶时有液体溅出
18. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国新名片。
I．已知和下：
①
②
③
（1）表示燃烧热的热化学方程式为_______。
Ⅱ．和在一定条件下反应可制得合成气，在密闭容器中分别通入和，发生反应：
（2）该反应在_______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行
（3）下列能判断达到平衡状态的是_______(填序号)。
A. 一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B. 容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C. 一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
D. 和的物质的量之比不再改变
Ⅲ．利用电化学方法可以将有效地转化为(其中C元素的化合价为价)，装置如图所示。
（4）在该装置中，左侧电极为_______(填“阴极”或“阳极”)。
（5）装置工作时，阴极除了生成，还可能生成副产物降低电解效率。已知：。
①副产物可能是_______(写出一种即可)。
②标准状况下，当阳极生成氧气体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。
（6）研究表明，溶液会影响转化为效率。如图是(以计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数随变化的情况。
①时，几乎未转化为，此时在溶液中的主要存在形式为_______。
②时，的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为_______。
天津市耀华中学2024-2025学年度第一学期期末学情调研
高二年级化学学科 参考答案
第I卷
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. ③ ②. ⑥
（2）b （3） ①. N ②. 球形
（4） ①. ②. < ③. 因为中S存在1个孤电子对，中的N不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
（5）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 15 ②.
（2）
（3）
（4）溶液
（5）增大的浓度，利于蒸发结晶(或富集)
（6）
（7）5
【17题答案】
【答案】（1） ①. 锥形瓶内溶液颜色变化 ②. 由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色
（2） ①. 1.69 ②.
【18题答案】
【答案】（1）
（2）高温 （3）BC
（4）阳极 （5） ①. (或等其他合理答案) ②.
（6） ①. ②.

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