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玉田县2024-2025学年度第一学期期末质量恒测
九年级化学试卷
注意事项：1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。
2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。
3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1. 图所示下列春节期间的民俗活动主要涉及化学变化的是
A. 打铁花 B. 剪窗花
C. 贴福字 D. 踩高跷
2. 2024年世界地球日主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列有关说法不正确的是
A. 利用太阳能、风能，减少空气污染 B. 直接排放工业废水，可以节约成本
C. 回收利用废旧金属，节约金属资源 D. 合理使用化肥、农药，保护地下水
3. 下列图标表示“禁止吸烟”的是（　　）
A. B. C. D.
4. 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液进行选种，现需要配制一定质量的溶质质量分数为16%的NaCl溶液。图所示相关实验操作正确的是
A. 称取NaCl B. 量取
C. 搅拌溶解 D. 装瓶贴签
5. 玉田县南部某地区的土壤pH≈9，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。下表中的农作物适合该地区种植的是
农作物 A．小麦 B．燕麦 C．大豆 D．海水稻
适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2
A A B. B C. C D. D
6. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是
A. 能把自来水变成纯净物 B. 能除尽水中所有杂质
C. 能除去水中的色素和异味 D. 净水时水最后流经小卵石
7. 物质的分类是初中化学的重要知识点之一，也是我们正确认识物质的重要手段。酸、碱与X的关系可用图表示，则X的物质类别是
A. 盐 B. 单质 C. 氧化物 D. 化合物
8. 二甲醚（）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是
A. 由C、H、O三种元素组成 B. 一个分子中含有3个氢分子
C. 相对分子质量为46 D. 组成元素中碳的质量分数最大
9. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计能达到实验目的的是
A. 自制能控制反应速率的反应装置 B. 探究溶质种类是否影响物质溶解性
C. 验证化学反应遵守质量守恒定律 D. 探究铜生锈需要二氧化碳和氧气
10. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 甲：将水通电一段时间 B. 乙：向不饱和溶液中加固体
C. 丙：向一定量白醋中逐渐加水 D. 丁：足量Mg、Zn分别加入等量、等浓度稀硫酸中
二、非选择题（本大题共8个小题，共40分）
11. 车载电热水杯为人们提供了生活的便捷，如图是一款车载电热水杯的示意图。
（1）铜作导线，是因为铜具有良好的______性。
（2）不锈钢滤网对应的基本实验操作是______。`
（3）水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与______接触而生锈。
（4）铁的用途广泛，高炉中用赤铁矿石炼铁的主要原理的化学方程式为______。
12. 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上第一部茶学专著，对茶的种植、采摘、制作、烹煮、品鉴等进行了全面系统的阐述。
（1）种茶：茶树适宜种植在排水性良好的酸性土壤中。可用______粗略测定土壤的酸碱度。
（2）泡茶：《茶经》中记载“共水，用山水上，江水中，井水下”，意思是说冲泡茶叶最好用山泉水。这是因为山泉水中的硅酸（）有益人体健康，可促进钙的吸收。硅酸中硅元素的化合价为___________。
（3）品茶：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味。沸水冲茶，茶香四溢的主要原因是分子______。
13. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：
（1）℃时，将一定量某物质放入试管中加入10g水得到A溶液，然后进行如图1实验，依据实验现象，可推知此物质是______
（2）℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数______乙的饱和溶液溶质质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）℃时，将50g甲加入到50g水中，所得溶液是______状态溶液。
（4）从甲和乙的混合物中提纯甲，可采用的方法是______。
（5）将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从℃降温到℃，所得到溶液的质量由大到小顺序是:______。
14. “宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，请结合微观示意图回答下列问题。
（1）写出此反应的化学方程式______，基本反应类型为______。
（2）下列关于该反应的说法正确的是______（填序号）。
A. 原子数目改变 B. 催化剂质量不变 C. 分子总数改变 D. 元素化合价不变
（3）“”表示的微观含义是________。
（4）若反应得到6.8g过氧化氢，则消耗3.2g甲和______g乙。
（5）过氧化氢的用途非常广泛。高浓度的过氧化氢具有很强的腐蚀性，因此在使用时需采取防护措施，请写出一条______。
15. 金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如图：
回答下列问题：
（1）铜在空气中灼烧化学方程式为______。
（2）步骤②中加入的试剂A需“足量”，其目的是______。
（3）步骤③实验现象有______。
（4）操作X中用到玻璃棒，其作用是______。
（5）若要增加得到Cu的质量，步骤④加入的试剂C可用______。
16. 根据如图所示的实验回答问题：
（1）图1制取二氧化碳并验证其性质。观察到B中低层蜡烛先熄灭，高层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是______；能说明（与水发生化学反应的对比实验现象是______；实验结束，关闭K，观察到A中大试管内液面______（填“上升”或“下降”）。
（2）图2所示为验证燃烧条件的装置。热水除了隔绝空气外，还具有的作用是______。这个对比实验采用了______的科学研究方法。
17. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为______（填名称）。
（2）浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______（填“放热”或“吸热”）。
【任务二】探究稀酸的共性；
【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀盐酸或稀硫酸。
【交流讨论】
（3）①有气泡产生的是孔穴______；②请任选产生的一种气体写出其检验方法______。
（4）孔穴6中反应的化学方程式为______。
（5）对比孔穴1和孔穴2的实验现象，能得出的结论有______。
（6）稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有______（填离子符号）。
18. 某兴趣小组用鸡蛋壳制取二氧化碳。将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，向其中逐渐加入稀盐酸，随时观察记录电子秤的示数变化，绘制坐标图像如图2：（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
请回答：
（1）捣碎鸡蛋壳的目的是______。
（2）当滴加稀盐酸的质量为120g（图2中B点）时，溶液中的溶质是______（填化学式）。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤，计算结果保留至0.1%）
玉田县2024-2025学年度第一学期期末质量恒测
九年级化学试卷 参考答案
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
二、非选择题（本大题共8个小题，共40分）
【11题答案】
【答案】（1）导电 （2）过滤
（3）O2、H2O （4）
【12题答案】
【答案】（1）pH试纸
（2）+4 （3）不断地运动
【13题答案】
【答案】（1）丙 （2）等于 （3）饱和
（4）降温结晶 （5）丙＞乙＞甲
【14题答案】
【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2）B
（3）1个氧分子（或1个氧分子由2个氧原子构成）
（4）3.6 （5）戴防护眼镜（答案合理即可）
【15题答案】
【答案】（1）
（2）耗尽氧化铜 （3）有红色固体析出，溶液为蓝色变成浅绿色
（4）引流 （5）氯化铜溶液
【16题答案】
【答案】（1） ①. 密度比空气大 ②. 干燥石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红 ③. 下降
（2） ①. 提高可燃物的温度，使温度达到白磷的着火点（合理即可） ②. 控制变量
【17题答案】
【答案】（1）盐酸 （2）放热
（3） ①. 1、5 ②. 将二氧化碳通入到澄清石灰水中，若便浑浊，则该气体为二氧化碳；
（4）
（5）铁活动性比铜强 （6）H+
【18题答案】
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应物充分反应
（2）CaCl2和HCl
（3）解：设消耗HCl的质量为x。
x=7.3g
则稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%。

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