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诸城市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
注意事项：
1.本试卷分第I卷和第II卷。考试时间90分钟，满分100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
第I卷 (选择题共40分)
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷制作过程中主要涉及化学变化的是
A. 采泥：从矿山中开采出瓷石或瓷土
B. 练泥：通过反复翻扑、敲打，挤压出泥团中的空气
C. 拉坯：在转盘上用手将胎泥拉出器物的大致模样
D. 窑烧：将瓷器坯件放入窑中，高温烧制
2. 《天工开物》中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作肥料，下列化肥的种类与其相同的是
A. K2CO3 B. NH4HCO3 C. NH4H2PO4 D. Ca3(PO4)2
3. 实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是
A. 检查装置气密性 B. 取用药品
C. 氧气制备 D. 氧气验满
4. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 进入久未开启的菜窖和煤矿井前应做灯火实验
B. 天然气泄漏先打开油烟机通风
C. 炒菜时油锅起火，立即用水浇灭
D. 铝壶中的水垢可以用食醋浸泡除去
5. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. Fe3+：亚铁离子 B. 2SO2：2个二氧化硫分子
C. AlO：氧化铝 D. 4He：4个氦元素
6. 下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是
A. 生石灰能和水反应，用做食品干燥剂
B. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
C. 活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水
D. 氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
7. 溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是
A. 溶液一定是无色透明的
B. 长期放置不分层的液体就是溶液
C. 溶液中溶质可以是一种或者多种
D. 只有固体和液体物质可以作为溶质
8. 稀土是重要的战略资源。我国化学家徐光宪院士在稀土分离技术上做出了杰出贡献。如图为稀土元素钐在元素周期表中的部分信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是
A. 钐属于非金属元素 B. 原子结构示意图中x=2
C. 钐在元素周期表中位于第六周期 D. 钐原子的相对原子质量为150.4
9. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，即粟米发酵转化为“酢”(醋酸)。醋酸的分子结构模型如图所示。下列有关醋酸的说法正确的是
A. 醋酸属于氧化物
B. 醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
C. 保持醋酸化学性质的最小微粒是碳、氢和氧三种原子
D. 1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
10. 逻辑推理是化学学习的重要思维。下列推理合理的是
A. 合金属于金属材料，所以合金中一定不含非金属元素
B. 分解反应的特征是“一变多”，所以分解反应的反应物一定是化合物
C. 碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
D. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
11. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去KNO3中少量的NaCl 加适量水溶解，然后蒸发结晶
B 除去FeCl2溶液中少量CuCl2 加入适量锌粉，过滤
C 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象
D 证明某气体是二氧化碳 插入燃着的木条，观察木条是否熄灭
A. A B. B C. C D. D
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12. 如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲、乙两物质中，甲的溶解度受温度影响较大
B. a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C. 将a2℃的甲、乙饱和溶液降温至a1℃，甲析出固体多
D. a2℃时，将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为100g
13. 下列图像能正确表示对应关系的是
A. 高温煅烧碳酸钙
B. 红磷在密闭容器中燃烧
C. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D. 分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸
14. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了化学反应，容器中各物质的质量随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是
A. 丙一定为催化剂 B. 丁属于化合物
C. a的值为12 D. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
15. 某兴趣小组将压强传感器连接在实验室制取氢气的发生装置中，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图(忽略温度变化)。下列说法正确的是
A. ab段试管液面逐渐上升
B. bc段锌粒与稀硫酸脱离接触
C. c点的对应操作为关闭弹簧夹
D. 该发生装置不能用于控制过氧化氢和二氧化锰粉末混合制氧气的发生和停止
16. 我国氢能研制一直走在世界前列。由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，如甲烷—水蒸气催化重整是制高纯“灰氢”的方法之一(图1)，流程中用CaO吸收CO2时，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系(如图2)，电解水制得的氢气被称为“绿氢”，其中一种方法如图3。下列说法正确的是
A. 图1，甲烷—水蒸气催化重整的化学方程式为CH4+H2OCO2+3H2
B. 图2，从t1起，H2体积分数降低
C. 图3，理论上每生成16gO2，就能得到2gH2
D. 图3，闭合K1处的开关，可以制得O2
17. 利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比)变化如图2、图3所示。下列说法错误的是
A. 图1中烧杯中原来的溶液为氢氧化钡溶液
B. a点与b点，烧杯中溶液的微粒种类相同
C. 相同条件下，c点的电导率大于d点
D. e点的电导率最低，此时单位体积溶液中自由移动的离子数量最少
第II卷 (非选择题共50分)
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18. 化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，常见的化石燃料包括煤、______和石油，化石燃料属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）新能源汽车的电池常用LiFePO4作正极材料。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为______。锂电池工作时能量转化的主要方式为______。
（3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺铝箔构成的多层保温材料。铝块可以制成铝箔是利用了铝的______性。铝制品不易生锈的原因是______(用化学方程式表示)。
（4）火箭燃料舱内含有液氧、甲烷，液氧、甲烷反应的微观示意图如图所示。
反应前后分子数目______(选填“改变”“不变”或“不能确定”)，反应生成c、d的质量比为______(填最简整数比)。
19. 2020年9月我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”“封存”“利用”是实现减排的重要途径之一。
（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指______(填“碳元素”或“二氧化碳”)。自然界中消耗二氧化碳的途径有______(写一条即可)。
（2）碳捕捉：如图是实际生产中采用NaOH溶液来“捕捉”CO2工艺流程：
“捕捉室”中NaOH溶液的作用与澄清石灰水相同。请写出“捕捉室”中发生反应的化学方程式______。该流程图中能够循环使用的物质是______和______。
（3）碳封存：将CO2气体压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压过程中，CO2分子的______(填“体积”或“间隔”)变小。
（4）碳利用：CO2也是重要的化工原料，我国科学家采用新技术能将CO2转化为零碳甲醇等有机物。其反应的原理为，则X的化学式是______。
20. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为______。
（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，收集一瓶较纯净的氧气可选择的收集装置是______(填字母编号)，选择该收集方法利用了氧气的物理性质是______。
其操作步骤如下：①加热；②检查装置气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中撤出导管；⑥熄灭酒精灯。
正确的操作顺序是______(选填下面字母序号)
a.③②①④⑥⑤ b.③②①④⑤⑥ c.②③①④⑤⑥ d.②③①④⑥⑤
（3）实验室用过氧化氢溶液制氧气，若直接用30%的过氧化氢溶液，反应速率太快。为获得平稳的气流，图中能达到最佳效果的反应装置是______(填字母编号)，反应的化学方程式为______。
（4）将产生的氧气通入如图F所示的烧杯中，可观察到白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是______。
21. 在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科特有思维方式。
（1）图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示一个______。以赤铁矿为原料进行高炉炼铁的主要反应原理为______(用化学方程式表示)。
（2）将铁丝放入到稀盐酸中：
图2表示反应前后溶液中的主要离子的微观示意图，写出所表示的离子符号______。该反应的化学方程式为______。
（3）将铁丝放入到硝酸银溶液中：
图3实验中溶液由无色变为______。图4是该反应的微观示意图，反应后溶液中减少的离子是______(用符号表示)。
（4）为防止铁制品生锈，可在其表面涂刷油漆，其原理是______。
22. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以石灰石、工业盐酸(含有少量Mg2+、Al3+、Fe3+等杂质)为原料生产医用级二水合氯化钙(CaCl2 2H2O)的主要流程如图：
【查阅资料】
①二水合氯化钙(CaCl2 2H2O)高温受热易分解。
②Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。
（1）将石灰石粉碎的目的是______。
（2）加入氢氧化钙可除去Mg2+、Al3+、Fe3+，检验Fe3+完全被除去的操作及现象是______。
（3）加入氢氧化钙后发生中和反应的化学方程式为______。
（4）操作a经______、浓缩、过滤、洗涤、低温烘干得到CaCl2 2H2O，温度不宜过高的原因是______。
（5）上述流程中，用于分离提纯的设备有______和洗涤槽。
23. 同学们在探究金属活动顺序时，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，而将铜放入浓硫酸中，在加热的条件下能反应且产生气体。
【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
（1）同学们作出以上猜想的依据是______。
【查阅资料】
①二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。
②。
③无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
【实验探究】
（2）师生设计了如图装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。
主要实验步骤 主要现象 解释或结论
I.加热装置A一段时间 装置B中的现象是______ 有二氧化硫生成
II.点燃装置D处酒精灯 装置D玻璃管中无明显现象 猜想______正确
III.停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 A中试管底部有白色固体生成 有硫酸铜生成
IV.冷却，将A中液体倾倒后，再向其中加适量水，振荡 A中试管底部的白色固体溶解，溶液为______色
【表达交流】
（3）在步骤III中，鼓入空气的目的是______。
（4）装置A中，铜与浓硫酸共热反应的化学方程式为______。
反思拓展】
（5）小组同学为验证金属性质，取步骤IV中溶液适量，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列说法错误的是______(填字母序号)。
a.滤液中一定含有硫酸锌
b.滤渣一定是锌、铜的混合物
c滤液中可能含有硫酸铜
（6）若将装置A中铜丝换成锌条(足量)，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是______。
24. 某兴趣小组同学在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙固体，对其是否变质产生兴趣(若变质，杂质只有一种)，进行了相关实验并绘制图象如图：
根据实验过程和图象提供的信息，请回答：
（1）b点溶液中的溶质成分为______。(写化学式)
（2）计算稀盐酸的质量分数？(写出计算过程，结果保留一位小数)
（3）mg样品中氢氧化钙的质量为______。(填写结果)
九年级化学试题 参考答案
第I卷 (选择题共40分)
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【12题答案】
【答案】AB
【13题答案】
【答案】AC
【14题答案】
【答案】AD
【15题答案】
【答案】BD
【16题答案】
【答案】BC
【17题答案】
【答案】C
第II卷 (非选择题共50分)
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
【18题答案】
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 不可再生
（2） ①. +2 ②. 化学能转变为电能
（3） ①. 延展 ②. 4Al+3O2=2Al2O3
（4） ①. 不变 ②. 9：11
【19题答案】
【答案】（1） ① 二氧化碳 ②. 植物光合作用（合理即可）
（2） ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. NaOH溶液 ③. CaO
（3）间隔 （4）CH3OH##CH4O
【20题答案】
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. E ②. 氧气不易溶于水 ③. c
（3） ①. C ②.
（4）与氧气接触
【21题答案】
【答案】（1） ①. 铁原子 ②. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（2） ①. Fe2+ ②. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3） ①. 浅绿色 ②. Ag+
（4）隔绝氧气和水
【22题答案】
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应进行
（2）取少许滤液,滴加KSCN溶液，溶液中无明显现象
（3）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（4） ①. 蒸发 ②. 二水合氯化钙高温受热易分解
（5）过滤器
【23题答案】
【答案】（1）化学反应前后元素种类不变(或质量守恒定律)
（2） ①. 品红溶液褪色 ②. 二 ③. 蓝
（3）将二氧化硫全部排入到氢氧化钾溶液中
（4）
（5）c （6）铜网表面由黑色变成红色
【24题答案】
【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）由图可知，与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为150g-100g=50g，产生二氧化碳的质量为2.2g。设稀盐酸的质量分数为x，则：
=
x=7.3%
答：稀盐酸的质量分数为7.3%。
（3）7.4g

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