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高二化学开学检测答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D D D C A D B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A A D D C D D A D
填空题
(1) 7 L　球形和哑铃形　
（2）Si、S　(3)硒　(4)3d64s2　d　
(5)N>O>B　O>N>B　
(6)1s22s22p63s23p63d10
22.(1)氧　磷　锰
(2)
(3) 　O===C===O SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
(4)O＞P＞Si＞Li
(5)3d54s2　第四周期第ⅦB族　
2s
2p
个2024-2025学年度高二下学期开学考试 化学
考试时间：50分钟 满分：100分
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列有关化学用语使用正确的是(　　)
A.钾的原子结构示意图为
B.NH4Cl的电子式：
C.N的轨道表示式：
D.Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
2.下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是(　　)
A.电负性最大的元素位于周期表的左下角
B.某基态原子的价层电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族
C.2s 轨道在空间呈哑铃形
D.原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的
3.价层电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是(　　)
A.第三周期第ⅦB族 B.第三周期第ⅡB族
C.第四周期第ⅦB族 D.第四周期第ⅡB族
4.下列对HBr、H2、NH3、C2H4中共价键存在类型的判断正确的是(　　)
A.都有σ键，没有π键 B.都有π键，没有σ键
C.都既有σ键，又有π键 D.除C2H4外，都只有σ键
5.某元素M的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为580、1 820、2 750、11 600。该元素氧化物的化学式最可能是(　　)
A.MO B.MO2 C.MO3 D.M2O3
6.某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是(　　)
A.3s23p6 B.ns2 C.4s24p1 D.4s1
7.下列各组元素的性质正确的是(　　)
A.第一电离能：N＞O＞C B.非金属性：F＞N＞O
C.最高正价：F＞S＞Si D.原子半径：P＞N＞C
8.甲醛是现在老百姓最关心的一个热点问题，甲醛已经被世界卫生组织认定为一类致癌物。我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A.反应物和生成物都含有π键
B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ键
C.HCHO、CO2中心原子杂化类型相同
D.HCHO能溶解在H2O中
9.硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是(　　)
A.硒元素位于元素周期表中第15列
B.硒元素原子的价层电子排布式为4s24p4
C.硒的氧化物只有一种
D.基态原子核外电子排布中共有7个能级
10.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列说法正确的是(　　)
A.不和氢氧化钠溶液发生反应
B.分子中N≡C的键长大于C—C的键长
C.分子中含有两个σ键和四个π键
D.分子中既有极性键又有非极性键
11.第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有(　　)
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
12.下列说法不正确的是(　　)
A.ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强
D.NaH的存在能支持将氢元素放在ⅦA族的观点
13.下列说法正确的是(　　)
A．NH3的VSEPR模型为四面体形，属于极性分子
B．C2H4中σ键类型为“头碰头”形式形成的s-p σ键和p-p σ键
C．N2H4空间结构呈平面形
D．Li＋、N3－、Na＋的离子半径依次增大
14.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是(　　)
选项 粒子 空间结构 解释
A 氨基负离子(NH) 直线形 N原子采取sp杂化
B 二氧化硫(SO2) V形 S原子采取sp3杂化
C 碳酸根离子(CO) 三角锥形 C原子采取sp3杂化
D 乙炔(C2H2) 直线形 C原子采取sp杂化
15.同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4>H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)
A.原子半径：Z>Y>X B.简单气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C.电负性：X>Y>Z D.第一电离能：X>Y>Z
16.氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°。下列有关氯化硼的叙述正确的是(　　)
A.氯化硼在液态时能导电而在固态时不导电
B.氯化硼的中心原子采用sp杂化
C.氯化硼分子呈正三角形
D.氯化硼分子的空间结构类似于CH4的空间结构
17.原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法错误的是(　　)
A.X、Y两种元素都位于元素周期表p区
B.简单离子半径：Y>Z
C.W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.基态Q原子核外所有s电子云轮廓图都是球形，且大小相同
18.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)
元素 A B C D E
最低化合价 －4 －2 －1 －2 －1
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
A.C、D、E的氢化物的稳定性：E>C>D
B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素B、C之间不可能形成化合物
D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
19.某有机物由H、C、O三种元素组成，其球棍模型结构如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是(　　)
A.该有机物分子中采取sp3杂化的碳原子有7个
B.该有机物分子中不含采取sp2杂化的碳原子
C.该有机物分子中含有1个π键
D.构成环的所有碳原子可能在同一个平面上
20.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是(　　)
A.Y的氢化物为H2Y B.原子半径：MC.第一电离能：W二、非选择题(本题共2小题，共40分)
21.(20分)根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外有______种运动状态不同的电子，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的原子轨道形状为________________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的名称是________。
(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式：__________________；在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为____________，电负性由大到小的顺序是____________。
(6)Zn2＋的核外电子排布式为________________________________。
22.(20分)元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价层电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层p能级中有3个未成对电子；E元素的原子有5个未成对电子。
(1)写出元素名称：C________、D________、E________。
(2)C基态原子的轨道表示式为____________________________________________________。
(3)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC2分子的结构式是________________________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________________。
(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价层电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(5)E元素原子的价层电子排布式是________________，在元素周期表中的位置是_________________________。

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