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长沙市雅礼中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学
时量： 分值：100分
可能用到的相对原子质量数据：B：11 N：14
一、选择题(每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)
1. 今年1月29日是中国最盛大、最热闹、最重要的一个古老传统节日——春节。提前祝同学们节日快乐，“福(氟)禄(氯)双全(醛)”
上述分子由H、C、O、F、五种元素构成，其中原子半径最大的是
A. C B. O C. F D.
2. 化学用语可以表达物质结构和化学过程。下列化学用语表达错误的是
A. 电子云图为
B. 的模型为
C. 分子中键的形成：
D. 用电子式表示的形成过程：
3. 下列有关方程式正确的是
A. 燃烧热的热化学方程式：
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C. 沉淀转化为沉淀：
D. 氯化铵水解显酸性：
4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是
A. 均为缺电子化合物
B. 和空间构型都为平面三角形
C. 键角：
D. 根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度大于
5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A．保护铁件 B．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热
C．蒸干溶液得固体 D．排除碱式滴定管中的气泡
A. A B. B C. C D. D
6. 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素，下列说法不正确的是
X Y Z
R
W
J
A. 基态R原子的轨道表示式为
B. 电负性最大的元素为Z
C. W位于元素周期表的P区
D. Y的第一电离能小于X的第一电离能
7. 下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是
选项 事实 解释
A 酸性： F的电负性很大，使得的极性增强而更容易断裂
B 将少量溶液加入溶液，未产生气泡。 酸性：
C 乳酸分子()不是手性分子 乳酸分子中无手性碳原子
D 分解温度： 相对分子质量大，范德华力更大
A. A B. B C. C D. D
8. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是
A. 冰能浮在水面上
B. 邻羟基苯甲酸()的熔点为，对羟基苯甲酸()的熔点为
C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶
D. 水具有稳定化学性质
9. 向密闭容器中充入，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
i． ；ii．
下列分析正确的是
A. B. 恒容时，升高温度，气体颜色变浅
C. 恒温时，增大体积，气体颜色变浅 D. 该反应在任何温度下都能自发进行
10. 常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是
A. 的酸性比弱
B. b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于
C. 从图中数据可知
D. 用滴定时使用甲基橙作为指示剂
11. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是
A. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和
B. 总反应为
C. 该反应正反应活化能小于逆反应的活化能
D. 总反应的
12. 判断下列正确的是
①用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中
②中和等体积、等的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸
③电解精炼铜，阳极为粗铜、阴极为纯铜，电解质溶液可以是硫酸铜溶液
④镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用
A. ①③ B. ①④ C. ①③④ D. ②④
13. 在溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：①反应能量图如下：
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
取代基
相对速率 108 45 1.7 1.0
下列说法正确的是
A. 该历程中，水解速率，较大程度地受到浓度大小的影响
B. 中4个碳原子位于同一平面内
C. 发生该历程水解速率：小于
D. 在水中离解成的难易程度与键的键能和极性等无关
14. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加或调节时溶质各微粒浓度(M代表)随变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是
A. ②代表曲线
B. 时，
C. C点时，
D. 用钙离子处理含草酸根离子的废水，应控制大于11
二、填空题(每空2分，共58分)
15. 硼与氮、氢能形成多种具有优良性能的化合物，受到人们的广泛关注。
（1）具有良好的储氢能力，分子中与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，三种元素电负性最大的是___________(填元素名称)元素。
（2）被认为是有机化学上的“万能还原剂”，其中H的化合价为___________。
（3）第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有___________种。
（4）其在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构为在该反应过程中，B原子的杂化轨道类型由___________(填“”或“”，下同)变为___________。
（5）中含有和苯类似的大π键，则N原子中参与形成大π键电子占据___________(填标号)。
a．轨道 b．轨道 c．杂化轨道
（6）氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的立方氮化硼结构，它与金刚石类似，可作研磨剂。
已知该晶胞密度为，晶胞的边长为，则阿伏加德罗常数的表达式为___________。
16. Ⅰ．氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下图。
（1）电极a接电源的___________(填“正”或“负)极，电极反应式为___________。
（2）离子交换膜应选择___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
Ⅱ．用沉淀滴定法测定出口淡盐水中的浓度
①用移液管移取待测液于锥形瓶中，并滴加滴指示剂(溶液为指示剂)；
②用标准溶液滴定，三次滴定结果如下：
V(待测液)/ 20.00 20.00 20.00
/ 19.98 20.00 20.02
（3）滴定时，标准溶液应该装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（4）到达滴定终点的标志是___________。(已知为砖红色沉淀)
（5）下列操作会导致测量的浓度偏高的是___________。(填“①”或“②”)
①盛放标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
②锥形瓶水洗后未干燥
（6）根据上述数据浓度为___________。
17. 一种银铟矿主要成分为等物质，从该获得稀有金属的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表：
金属离子
开始沉淀的 2.2 2.1 2.6 4.6 6.24 7.1
完全沉淀()的 3.2 3.4 4.3 6.6 8.24 9.1
（1）“浸出”前须粉碎矿石，其中原因之一是为了___________(填“加快”或“减慢”)反应速率。
（2）“浸出”过程中金、银、铜分别转化为进入溶液，同时生成硫。其中位于元素周期表第___________周期第___________族，反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（3）高温水蒸气除铁利用了易水解的性质，高温是为了___________(填“促进”或“抑制”)水解
（4）“二次还原”得到的滤渣主要成分是和___________(写化学式)。
（5）“二次中和得到的滤渣除少量外，主要成分还有和___________。
（6）“分铅锌”步骤中，维持饱和水溶液的浓度为，为使沉淀完全(沉淀完全是指离子浓度小于或等于)，需控制溶液的不小于___________。[已知：；；]
18. 将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生反应：
i．
ii．
iii．
（1）利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图：
可知最利于制的催化剂是___________(填序号，下同)，最利于制的催化剂是___________。
① ② ③ ④
（2）不同条件下，投料，发生上述反应，的平衡转化率与温度的关系如下图，升高温度，反应i的化学平衡常数___________(填“增大”或“减小”)；由大到小的顺序是___________。压强为的条件下，温度高于之后，随着温度升高转化率增大的原因是___________。
在某温度下，向恒容容器中充入和，初始压强为，反应经达到平衡，此时气体的总物质的量为，则___________，该温度下反应ii的化学平衡常数___________。
长沙市雅礼中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试
化学 参考答案
一、选择题(每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
二、填空题(每空2分，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）氮 （2）-1 （3）3
（4） ①. sp3 ②. sp2 （5）b
（6）mol-1
【16题答案】
【答案】（1） ①. 正 ②. 2Cl--2e-=Cl2↑
（2）阳 （3）酸式
（4）滴入最后半滴AgNO3标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失
（5）① （6）0.1000
【17题答案】
【答案】（1）加快 （2） ①. 四 ②. IB ③. 氧化剂 （3）促进 （4）Cu
（5）Ga(OH)3 （6）1.24
【18题答案】
【答案】（1） ①. ① ②. ④
（2） ①. 减小 ②. P3> P2> P1 ③. CO2平衡转化率为反应i和反应ii的CO2平衡转化率之和，600℃之后，CO2平衡转化率主要取决于反应ⅱ，升高温度，反应ⅱ平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大
（3） ①. 0.1 ②. 1

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