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山东省德州市宁津县2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 C1-35.5
Al-27 Cu-64 Ca-40 Zn-65 Ag-108 Fe-56
一、选择题（本题包括16个小题，1—12题每小题2分，13—16题每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）化学是研究物质的组成、结构、性质。转化及应用的一门基础学科，以下说法错误的是（　　）
A．化学物质是由元素组成的
B．通过化学反应可以实现所有物质的转化
C．化学能够推动人类社会可持续发展
D．通过化学手段可以改善由于人类快速发展导致生态环境的恶化
2．（2分）据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
3．（2分）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．闻药品气味
C．过滤 D．滴加液体药品
4．（2分）我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（　　）
A．锡 B．硒 C．氧 D．硅
5．（2分）下列有关实验现象的描述中不正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体
B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由无色变为红色
D．把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面无明显变化
6．（2分）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（　　）
A．分类观念：食醋、矿泉水、冰水共存物都属于混合物
B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳，氢、氧三种元素
C．宏微结合：金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
D．证据推理：单质由同种元素组成。由同种元素组成的物质一定是单质
7．（2分）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与对应的科学知识解释不匹配的是（　　）
选项 劳动实践 科学知识
A 焊接金属时用氮气作保护气 氮气沸点低
B 利用氩氦刀治疗肿瘤 氩气快速降温冷冻，氦气快速升温解冻
C 用天然气生火做饭 天然气燃烧放出热量
D 用厨余垃圾生产农家肥 物质发生缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
8．（2分）2024年5月12日是第16个全国防灾灭灾日，主题是：“人人讲安全、个个会应急﹣着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符合安全要求的是（　　）
A．厨房安全：察觉燃气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗，检查液漏处
B．火灾安全：高楼层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风
C．饮食安全：节约粮食，防止浪费，变质的大米可以食用
D．实验安全：不小心打翻了实验台上燃着的酒精灯立即逃离现场
9．（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 好酒不怕巷子深 分子在不断地运动
B 一滴水中的含1.67×1021个水分子 水分子很小
C 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小
D 氢气和液氢都可以用作高能燃料 同种物质化学性质相同
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 3 5 2
反应后的质量/g 4 x 5 34
A．x＝7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应
D．反应中甲和丁的质量比是9：8
11．（2分）如图所示，4个同学正在讨论某化学式的意义，他们讨论的化学式是（　　）
A．CO B．O2 C．SO2 D．H2O
12．（2分）某化学兴趣小组按如图进行铜与氧气反应前后质量的测定实验。用电子天平称量加热前后的质量，并记录实验过程中观察到的现象。下列有关说法不正确的是（　　）
A．气球在实验过程中变化是先鼓起后变瘪
B．铜粉在实验中颜色的变化是由红变黑
C．反应的化学方程式是2Cu+O2＝2CuO
D．反应前后质量不变，遵循质量守恒定律
13．（3分）如图是碳及其化合物的价—类二维图，根据所学知识判断下列有关说法不正确的是（　　）
A．图中X对应的物质类别是单质
B．图中A对应的物质可以是金刚石、石墨等
C．图中A既可以直接转化为B，也可以直接转化为C
D．图中B、C对应的物质都有毒
14．（3分）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如下图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．加明矾的目的是吸附水中悬浮物，使之沉降
B．操作1是过滤，除去水中难溶性杂质
C．加活性炭是为了除去水中色素和异味
D．加消毒剂属于物理变化
15．（3分）学习化学课程的主题内容，下列说法不正确的一组是（　　）
A.物质的组成与结构 B.物质的性质与应用
一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，分子结构不同 氧气具有可燃性用作航空航天燃料
C.科学探究与化学实验 D.化学与社会实践
纱布可以除去水中大颗粒不溶性杂质 干冰可用在舞台上制造“云雾”
A．A B．B C．C D．D
16．（3分）下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
实验目的 A.测定空气中氧气含量 B.氢气验纯 C.探究燃烧条件 D.探究温度对分子运动的影响
实验装置
现象或评价 红磷换为蜡烛也可以达到实验目的 声音很小表示氢气较纯 铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧 40℃的烧杯中品红扩散更快
A．A B．B C．C D．D
二、理解与应用（本大题包括5个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共30分）
17．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。请你从H、O、C、N、Cu中选择适当的元素组成符合要求的物质化学式或离子符号，填入空格内。
（1）天然气的主要成分 　 　；
（2）常用于制作导线或电气设备 　 　；
（3）可用于天火和人工降雨 　 　；
（4）用作实验室热源燃料 　 　；
（5）空气中含量最多的气体的化学式 　 　；
（6）铵根离子 　 　。
18．（8分）化学是在分子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的基础学科。
（1）1782年，拉瓦锡将水蒸气通过1000多摄氏度高温金属铁管，获得了“可燃空气”（氢气）”和一种黑色固体（四氧化三铁），该反应的化学方程式为 　 　，由此他认为水不是一种元素。
（2）1784年卡文迪什在他的论文《关于空气的实验》中，得出了这样密的结论：“当可燃空气与普通空气以适当的比例进行爆炸。……，凝结成露珠排在玻璃上。”文中提到的爆炸是氢气和空气在有限空间的断烈燃烧，连反应化学方程式为 　 　。
（3）如图为电解水示意图。通电一段时间后，若a管中产生10mL的气体，理论上b管中产生的气体体积为 　 　mL。通过检验a，b管气体成分，并依据：　 　，说明水是由 　 　组成。
（4）该过程的能量转化形式是 　 　。
19．（8分）电动汽车的兴起对金属镁产生了积极的影响，促进了镁及其合金在汽车领域的应用和发展。同学们查阅资料发现，金属镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氢化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁（MgCl2）制取金属镁，同时生成氯气。
（1）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 　 　。根据镁在二氧化碳中能燃烧的事实，说出你对燃烧或灭火的新认识 　 　。（答出一点即可）
（2）写出工业上电解氯化镁制取镁的化学方程式 　 　。
（3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 　 　。
（4）镁合金在汽车领域的应用是利用镁合金特点 　 　。（写出一点合理即可）
（5）从环保角度分析，电动汽车与汽油汽车相比较，不会产生二氧化碳气体，写一条低碳行动的措施 　 　。
20．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图为硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。
①硒的相对原子质量为 　 　。
②根据硒的原子结构示意图，判断x＝ 　 　。
③硒属于 　 　元素。（填“金属”或“非金属”）
④硒元素在化学反应过程中表现为易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（2）近期，中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，请回答下列问题：
①写出上述反应的化学方程式 　 　，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。
②与化石燃料相比，氨气作为燃料的优点是 　 　（写出一条即可）。
三、实验与探究（本大题包括2个小题，化学方程式2分，其它每空1分，共22分）
21．（7分）请根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置是 　 　（填字母下同）；实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 　 　。
（3）若用D装置收集氧气，验满的方法是 　 　。
（4）用F装置收集满二氧化碳气体后，滴加少量澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变浑浊，其原因是 　 　。（用化学方程式表示）
22．（8分）某兴趣小组探究金属镍（Ni）与铁、铜的金属活动性顺序。
【知识回顾】铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色转变为浅绿色，说明铁的活动性比铜 　 　（填“强”或“弱”），反应的化学方程式为 　 　。
【查阅资料】镍与稀盐酸或稀硫酸反应，生成硫酸镍（NiSO4）无色溶液，并放出氢气。
【作出猜想】小组同学结合所学知识作出如下猜想：
猜想一：Ni＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞Ni＞Cu；猜想三：　 　。
【探究实验】
实验内容 实验现象 实验结论
实验①：将砂纸打磨过的镍片加入到盛有适量稀硫酸的试管中 　 　 猜想三错误
实验②：将砂纸打磨过的铁片加入到盛有硫酸镍溶液的试管中 铁片表面有固体生成 猜想 　 　正确
实验①中发生反应的化学方程式为 　 　。
【实验结论】由上述实验及分析可得Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序。
23．（7分）通过对催化剂的探究，同学们知道了催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变：催化剂能够改变化学反应速率，不同种类的催化剂对于同一化学反应的催化效果不同。某化学兴趣小组探究不同催化剂的催化效果，进行了如下操作后：
【进行实验】在两支试管中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，一支加入1g二氧化锰，另一支加入1g氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。（装置气密性良好）
【反思评价】
（1）由图2知，锥形瓶内气压增加的原因是 　 　。
（2）实验中氧化铜催化分解过氧化氢的化学方程式是 　 　。
（3）结合实验和图2图像分析，两种催化剂中，催化效率更高的是 　 　。
（4）对比分析图2中的a、c两点，锥形瓶内气压增加相同时，所需时间不同。可知化学反应速率与催化剂的种类有关。比较图2中 　 　两点也能得出同样结论。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 　 　。
（6）猜想其他影响过氧化氢分解的可能因素有 　 　。（合理即可）
四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）
24．（4分）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH。根据所学知识回答下列问题。
（1）醋酸的相对分子质量 　 　；
（2）醋酸中氢、氧两种元素的质量比 　 　。
25．（8分）某化学兴趣小组加热28g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，冷却至室温，称量剩余固体质量为25.6g，请计算：
（1）生成氧气的质量是 　 　g。
（2）计算分解的高锰酸钾的质量。
参考答案
一、选择题（本题包括16个小题，1—12题每小题2分，13—16题每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C B D D C A A C C B
题号 12 13 14 15 16
答案 C D D B A
二、理解与应用（本大题包括5个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共30分）
17．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。请你从H、O、C、N、Cu中选择适当的元素组成符合要求的物质化学式或离子符号，填入空格内。
（1）天然气的主要成分 　CH4　；
（2）常用于制作导线或电气设备 　Cu　；
（3）可用于天火和人工降雨 　CO2　；
（4）用作实验室热源燃料 　C2H5OH　；
（5）空气中含量最多的气体的化学式 　N2　；
（6）铵根离子 　N　。
答案为：（1）CH4；
（2）Cu；
（3）CO2；
（4）C2H5OH；
（5）N2；
（6）。
18．（8分）化学是在分子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的基础学科。
（1）1782年，拉瓦锡将水蒸气通过1000多摄氏度高温金属铁管，获得了“可燃空气”（氢气）”和一种黑色固体（四氧化三铁），该反应的化学方程式为 　4H2O+3FeFe3O4+4H2　，由此他认为水不是一种元素。
（2）1784年卡文迪什在他的论文《关于空气的实验》中，得出了这样密的结论：“当可燃空气与普通空气以适当的比例进行爆炸。……，凝结成露珠排在玻璃上。”文中提到的爆炸是氢气和空气在有限空间的断烈燃烧，连反应化学方程式为 　2H2+O22H2O　。
（3）如图为电解水示意图。通电一段时间后，若a管中产生10mL的气体，理论上b管中产生的气体体积为 　5　mL。通过检验a，b管气体成分，并依据：　质量守恒定律　，说明水是由 　氢元素和氧元素　组成。
（4）该过程的能量转化形式是 　电能转化为化学能　。
答案为：（1）4H2O+3FeFe3O4+4H2；
（2）2H2+O22H2O；
（3）5；质量守恒定律（或反应前后元素种类不变）；氢元素和氧元素；
（4）电能转化为化学能。
19．（8分）电动汽车的兴起对金属镁产生了积极的影响，促进了镁及其合金在汽车领域的应用和发展。同学们查阅资料发现，金属镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氢化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁（MgCl2）制取金属镁，同时生成氯气。
（1）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 　2Mg+CO2C+2MgO　。根据镁在二氧化碳中能燃烧的事实，说出你对燃烧或灭火的新认识 　燃烧不一定需要氧气（合理即可）　。（答出一点即可）
（2）写出工业上电解氯化镁制取镁的化学方程式 　MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑　。
（3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 　镁不仅能与氧气反应，还能与氮气、二氧化碳等反应，使测量结果不准确　。
（4）镁合金在汽车领域的应用是利用镁合金特点 　强度高（合理即可）　。（写出一点合理即可）
（5）从环保角度分析，电动汽车与汽油汽车相比较，不会产生二氧化碳气体，写一条低碳行动的措施 　多乘坐公共交通工具出行（合理即可）　。
解：（1）根据题目所给信息，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，所以化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO；通常我们认为燃烧需要氧气，灭火可以通过隔绝氧气等方式，但镁能在二氧化碳中燃烧，这表明燃烧不一定需要氧气参与，或者说一些传统的灭火方法（如二氧化碳灭火）对于镁燃烧可能不适用，即并不是所有火灾都能用二氧化碳灭火；故答案为：2Mg+CO2C+2MgO；燃烧不一定需要氧气（合理即可）。
（2）工业上利用电解熔融氯化镁制取镁和氯气，所以化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。
（3）在测定空气中氧气含量的实验中，红磷只与氧气反应，且生成固体，不会影响装置内气体压强的测量，而镁不仅能与氧气反应，还能与氮气、二氧化碳等反应，会消耗多种气体，导致测量结果不准确；故答案为：镁不仅能与氧气反应，还能与氮气、二氧化碳等反应，使测量结果不准确。
（4）镁合金在汽车领域应用，可能是因为镁合金具有密度小的特点，能减轻汽车重量，降低能耗，也可能是因为其强度高，能保证汽车的安全性等；故答案为：强度高（合理即可）。
（5）低碳行动措施有很多，比如减少化石燃料的使用，多乘坐公共交通工具出行；随手关灯，节约用电；植树造林，增加绿色植被吸收二氧化碳等；故答案为：多乘坐公共交通工具出行（合理即可）。
20．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图为硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。
①硒的相对原子质量为 　78.96　。
②根据硒的原子结构示意图，判断x＝ 　18　。
③硒属于 　非金属　元素。（填“金属”或“非金属”）
④硒元素在化学反应过程中表现为易 　得到　（填“得到”或“失去”）电子。
（2）近期，中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，请回答下列问题：
①写出上述反应的化学方程式 　4NH3+3O22N2+6H2O　，该反应属于 　置换　反应（填基本反应类型）。
②与化石燃料相比，氨气作为燃料的优点是 　燃烧产物是氮气和水，不污染环境，更加环保（合理即可）　（写出一条即可）。
解：（1）①由元素周期表的信息可知，硒的相对原子质量为78.96；故答案为：78.96；
②在原子中，质子数＝电子数，则x＝34﹣2﹣8﹣6＝18；故答案为：18；
③硒的偏旁为“石”字，因此属于非金属元素；故答案为：非金属；
④由原子结构示意图可知，硒原子的最外层有6个电子，多于4个，因此硒元素在化学反应过程中表现为易得到电子；故答案为：得到；
（2）①由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应；故答案为：4NH3+3O22N2+6H2O；置换；
②与化石燃料相比，氨气作为燃料，其优点是燃烧产物是氮气和水，不污染环境，更加环保，且节约化石能源；故答案为：燃烧产物是氮气和水，不污染环境，更加环保（合理即可）。
三、实验与探究（本大题包括2个小题，化学方程式2分，其它每空1分，共22分）
21．（7分）请根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是 　长颈漏斗　。
（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置是 　A　（填字母下同）；实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O　。
（3）若用D装置收集氧气，验满的方法是 　将带火星的木条放在导管c口处，若木条复燃，说明氧气已收集满　。
（4）用F装置收集满二氧化碳气体后，滴加少量澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变浑浊，其原因是 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。（用化学方程式表示）
答案为：（1）长颈漏斗；
（2）A；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）将带火星的木条放在导管c口处，若木条复燃，说明氧气已收集满；
（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
22．（8分）某兴趣小组探究金属镍（Ni）与铁、铜的金属活动性顺序。
【知识回顾】铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色转变为浅绿色，说明铁的活动性比铜 　强　（填“强”或“弱”），反应的化学方程式为 　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。
【查阅资料】镍与稀盐酸或稀硫酸反应，生成硫酸镍（NiSO4）无色溶液，并放出氢气。
【作出猜想】小组同学结合所学知识作出如下猜想：
猜想一：Ni＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞Ni＞Cu；猜想三：　Fe＞Cu＞Ni　。
【探究实验】
实验内容 实验现象 实验结论
实验①：将砂纸打磨过的镍片加入到盛有适量稀硫酸的试管中 　产生气泡　 猜想三错误
实验②：将砂纸打磨过的铁片加入到盛有硫酸镍溶液的试管中 铁片表面有固体生成 猜想 　二　正确
实验①中发生反应的化学方程式为 　Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑　。
【实验结论】由上述实验及分析可得Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序。
答案为：
【知识回顾】强；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
【作出猜想】Fe＞Cu＞Ni；
【探究实验】产生气泡；二；Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。
23．（7分）通过对催化剂的探究，同学们知道了催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变：催化剂能够改变化学反应速率，不同种类的催化剂对于同一化学反应的催化效果不同。某化学兴趣小组探究不同催化剂的催化效果，进行了如下操作后：
【进行实验】在两支试管中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，一支加入1g二氧化锰，另一支加入1g氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。（装置气密性良好）
【反思评价】
（1）由图2知，锥形瓶内气压增加的原因是 　过氧化氢分解产生氧气，锥形瓶内气体量增加　。
（2）实验中氧化铜催化分解过氧化氢的化学方程式是 　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）结合实验和图2图像分析，两种催化剂中，催化效率更高的是 　二氧化锰　。
（4）对比分析图2中的a、c两点，锥形瓶内气压增加相同时，所需时间不同。可知化学反应速率与催化剂的种类有关。比较图2中 　b、d　两点也能得出同样结论。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 　催化剂只会改变反应速率，不会改变氧气的生成质量　。
（6）猜想其他影响过氧化氢分解的可能因素有 　温度　。（合理即可）
解：（1）过氧化氢分解产生氧气，锥形瓶内气体量增加，气压增大。故答案为：过氧化氢分解产生氧气，锥形瓶内气体量增加；
（2）氧化铜催化分解过氧化氢生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）结合实验和图2图像分析，两种催化剂中，相同时间内二氧化锰做催化剂时气压大，说明反应更快，因此催化效率更高的是二氧化锰；故答案为：二氧化锰；
（4）对比分析图2中的bd点，单位时间内收集的气体体积，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。故答案为：b、d；
（5）上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是催化剂不能改变生成物的量。过氧化氢溶液浓度体积相同，完全反应后产生的氧气的量相同，故压强相同。故答案为：催化剂只会改变反应速率，不会改变氧气的生成质量；
（6）影响过氧化氢分解的可能因素有温度、反应物浓度、催化剂的质量等。故答案为：温度。
四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）
24．（4分）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH。根据所学知识回答下列问题。
（1）醋酸的相对分子质量 　60　；
（2）醋酸中氢、氧两种元素的质量比 　1：8　。
解：（1）醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2＝60；
（2）醋酸中氢、氧两种元素的质量比（1×4）：（16×2）＝1：8。
故答案为：（1）60；
（2）1：8。
25．（8分）某化学兴趣小组加热28g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，冷却至室温，称量剩余固体质量为25.6g，请计算：
（1）生成氧气的质量是 　2.4　g。
（2）计算分解的高锰酸钾的质量。
解：（1）根据质量守恒定律，氧气的质量＝28g﹣25.6g＝2.4g；故答案为：2.4g；
（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 2.4g
x＝23.7g
答：分解的高锰酸钾的质量23.7g。

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