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试卷类型：A
5.使用NOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是
高三一轮检测
A.配制NOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸
B.开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下
C,接近终点时，应控制半滴标准液在尖哦处悬而不落，然后将其抖人锥形瓶
D.每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗维形瓶内壁
化学试题
2025.03
6.绿原酸是咖啡热水提取液的成分之一，结构简式如下：
-0
H0.
注意事项：
1.答题前，考生先将自已的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓
下列关于绿原酸的判断中，正确的是
名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
0
A.该物质在热水中溶解度很小
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫
B.该物质中碳原子杂化方式有三种
米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹消楚。
C.该分子与足量氢气加成后生成物中有7个不对称碳原子
3.请按服题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试
D.1mal该物质分别与足量的Na,C0,、NaHC0,反应，消耗二者的物质的量之比为2：1
题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不损。
7.短周期元素X、YZ、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、
可能用到的相对原子质量：日1C12N14016S32Cl35.5Fe56Cu64
M的族序数等于同期数，Y原子最外层电子数是其电子总数的子。下列说法错误的是
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，煮浆于釜，
点卤为要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是
A.研磨
B.过滤
C.浚析
D.聚沉
2.化学材料为我国的科技发展提供了强有力的支撑，下列有关材料的说法错误的是
A.其分子式为X,ZMY6Xd
A.航母使用的碳纤维是一种新型无机非金屁材料
B.X和Y可以组成原子个数比为2：1和1：1离子化合物
B.玄武岩纤维制成的五星红旗在月球背面成功展开，其成分是硅酸盐
C.空间站使用的太阳能电池板材料砷化像属于金属材料
C工业上常电解熔融的MY,制取M单质
D.宇航服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料
D.Y、M、Z的离子半径：Y>Z>M
3.下列有关能源转化与存储的叙述错误的是
8.物质结构决定物质性质，下列性质差异用结构解释错误的是
A.煤炭气化可制得消洁燃料
选项
性质差异
郎释
B.石蜡油裂化可生产汽油
Mg(OH)2不溶于氣水，Cu(OH)2婆Cu2·能与NH,形成配合物，Mg2·不能与NH
A
C.锂电池能量密度高可用于大型储能设备
于氨水
形成配合物
D.利用催化剂分解水制氢气并且放出热量
石墨中C是即杂化形成大Ⅱ能，金刚石是
4.下列说法正确的是
B
石墨能导屯，金刚石不导电
p杂化
A.标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为N。
水流能被静电吸引，CCL不能
水分子中有少量H和OH
B.向FeBr,溶液中通入适量CL,当有1 mol Bra生成时，共转移的电子数可能为4W。
CH
C.0.1 mol Fe-与足量盐酸反应，转移0.3N个电子
碱性强
甲基是推电子基团，使N电子云密度增大
D.0.1m0l环氧乙烷（八）中含有的c键数目为0.3M,
高三学试期第1面（共10而）
高三化学试题第2页（共10页）试卷类型：A
高三一轮检测
化学试题(A)参考答案及评分标准
2025.03
说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.C2.C3.D4.B5.C6.C7.B8.C9.D10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BD12.AC13.D14.BC15.C
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)
a0100a分)
BC(2分)
3d
(2)0>N>C>H>Fe(2分)甲酰胺二茂铁可形成分子间氢键(2分)
(3)Π(1分)ABC(2分)
42V3
V,a2×10(2分)
(4)
17.(12分)
(1)三颈烧瓶(1分)
(2)在装置AB间安放盛有浓硫酸的洗气瓶(1分，答AC、BC不得分)
(3)向少量氨基磺酸溶液中加入足量浓NOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体，证明溶于水有NH产生。(2分)
(4)c(2分)
高三化学试题参考答案第1页（共2页）
(5)>(1分)氨基磺酸分子内形成内盐H,NS0;,分子间作用力增大，熔点较高，而
固态硫酸为分子晶体，熔点较低(2分)
(6)77.6%(2分)甲基橙(1分)
18.(12分)
1)6 CuFS..+190.墙是6Cu0+2Fe0.+12s0,（2分)
(2)将Fe3+还原为Fe2,防止铁元素沉淀(2分)4.7≤pH<6.4(2分)
Cu、AI(OH),(1分，少写多写都不得分)
(3)NH(1分)灼烧(1分)》
(4)49:51(2分)
(5)Cufe,0,-a+8H,0=CuFe,0,+δH2↑(1分)
19.(12分)
(1)2.25(2分)bd(2分)》
(2)A(2分)
(3)4:1(2分)不变(2分)增大(2分)
20.(12分)
(1)酯基(1分)13(1分)间氣苯胺或3-氣苯胺(1分)
(2)浓硝酸、浓硫酸(2分)还原反应(1分)
OH
ONa
(3)
COOC,H,+2NaOH->
COONa+CH,CH,OH+H,O
C
(2分)
(2分)
OH
(5)20(2分)
高三化学试题参考答案第2页（共2页）

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