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2025中考一二轮复习 【专题07 溶液】
考点一 溶液的形成与组成
【考点梳理】
一、溶液的形成及组成
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。
3.溶液的组成的判定
溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体。
液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水；
发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）
溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔）
溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。
二、溶解时的吸热或放热现象
溶解时的热现象 对应物质 温度变化
溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温
溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温
溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化
三、乳浊液和乳化
1.乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。
2.溶液、乳浊液和悬浊液比较
溶液 乳浊液 悬浊液
分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒
特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定
3.物质去污的方法及原理归纳
方法 原理 举例
溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍
乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍
化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污
【易错易混】
1.生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【针对训练】
1．下列物质不属于溶液的是（ ）
A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水
【答案】A
【解析】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确；
B、食盐水是食盐的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
D、苏打水是碳酸钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选A。
考点二 溶解度与溶解度曲线
【考点梳理】
一、饱和溶液和不饱和溶液
概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；
判断方法 继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。
溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓）
二、混合物的分离
1.过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
2.结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
三、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ；②、标准： 100g溶剂 ；③、状态： 饱和状态 ；④、单位：g 。
3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。
4、溶解度的意义
20℃时，氯化钠溶解度为36g：
①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。
④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。
5、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
6、物质的溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g
四、气体的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
五、溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
2、线的含义：
三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
3、点的含义：
四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
【易错易混】
1.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。
2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。
3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。
4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。
【针对训练】
1．NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为
D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
【答案】B
【解析】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项错误；
B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，选项正确；
C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误；
D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，选项错误；
故选B。
2．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度 (填“>”、“=”或“<”)丙的溶解度。
（2）t2℃时，乙的溶解度为 克。
（3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。
【答案】（1）=
（2）36
（3）饱和
（4）丙
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线交于一点，则t1℃时，甲的溶解度=丙的溶解度；
（2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，乙的溶解度为36g；
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，则t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多能溶解30g甲，则所得溶液为饱和溶液；
（4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似。
考点三 溶液的浓度
【考点梳理】
一、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。
2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。
3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数
5、关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：
（1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则
Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则
Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则
Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
二、溶质质量分数与化学方程式的计算
1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。
2．反应后所得溶液质量的计算方法：
（1）溶液组成法：
m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)；
m(溶质)= m(生成的溶质)+ m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的；
m(溶剂)=m(原溶液中的水)+m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。
（2）质量守恒法：
m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。
若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)；
三、实验：一定溶质质量分数的溶液的配制
探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。
仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体
实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。
质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。
质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。
常见错误操作
【易错易混】
1.溶质质量分数意义：
“0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。
即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸钾，997g水。
2．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。
3．溶质与溶液的单位要一致。
4．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。
【针对训练】
1．下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是（ ）
A．取用药品 B．读取水量
C．称取药品 D．加速溶解
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠是粉末状固体，取用用药匙，瓶塞倒放，故A正确；
B、读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故B正确；
C、称取药品：氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能在纸在称量，故C错误；
D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，故D正确。
故选：C。
2．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：
（1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）
（2）需要水的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）98g。
（2）600g ~1860g。
【解析】（1）溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。
（2）如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：=600g，如果稀释为5%的硫酸，需要水的质量为：=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。
题型考向
题型一 溶液的形成与组成
01 溶解现象及溶液
1．下列四种物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水
【答案】D
【解析】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意；
B、黄泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。
故选：D。
2．把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
【答案】C
【解析】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意；
B、蜡烛不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意；
故选：C。
02 溶解时的吸放热现象
3．化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意；
D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。
故选B。
03 乳浊液和乳化
4．下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（ ）
A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘
C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢
【答案】A
【解析】A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，故A正确；
B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，故B错误；
C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，故C错误；
D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，故D错误。
故选A。
04 溶液的特征等综合考查
5．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液的溶剂一定是水
B．长期放置不会分层的液体一定是溶液
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、溶液的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，不符合题意；
B、溶液具有稳定性，长期放置不会分层，但是长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置不会分层，水属于纯净物，不是溶液，不符合题意；
C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；
D、海水晒盐得到粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。
故选C。
6．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
【答案】A
【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；
B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；
C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；
D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。
故选：A。
7．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质
【答案】C
【解析】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确；
B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确；
C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确；
D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。
综上所述：选择C。
题型二 溶解度与溶解度曲线
01 饱和溶液不饱和溶液的判断及转化
8．氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6
A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液
B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色
C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①
D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液
【答案】B
【解析】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多溶解37.2g氯化铵，溶液①中溶剂为20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为，则此时溶液①为氯化铵的不饱和溶液，80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g，即100g水中最多溶解65.6g氯化铵，溶液③中溶剂为20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为 ，则溶液③是氯化铵的不饱和溶液，故A说法正确；
B、溶液②中有固体析出，则为氯化铵的饱和溶液，不能继续溶解氯化铵，但是还可以溶解硫酸铜，所以加入少量硫酸铜，溶液变蓝色，故B说法错误；
C、由A分析可知，溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液，溶液①的溶剂为20g，溶质为5g，溶液③的溶剂为20g，溶质为5g+5g=10g，则溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①，故C说法正确；
D、溶液③为氯化铵的不饱和溶液，溶液③的溶剂为20g，溶质为5g+5g=10g，降低温度至40℃，40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，即100g水中最多溶解45.8g氯化铵，则20g水中最多溶解氯化铵的质量为，所以说溶液③降低温度至40℃时，有固体析出，变成饱和溶液，故D说法正确；
故选：B。
9．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。
（2）将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 （写一条即可）。
（3）时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。
A．10% B．16.1% C．20% D．25%
【答案】（1）＞
（2）增加溶质/蒸发溶剂/升高温度
（3）BC
【解析】（1）根据溶解度曲线，时，甲的溶解度＞乙的溶解度。
（2）乙的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。
（3）时，甲的溶解度为25g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为。一定量质量分数为10%的甲溶液属于不饱和溶液，加入ag甲物质，充分溶解后，溶质质量增大，溶质质量分数在饱和状态下达到最大值，则10%＜所得溶液中溶质的质量分数≤20%，故选：BC。
10．眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度 （填“>”“<”或“=”）氯化钠的溶解度。
（2）由图可知 的溶解度受温度影响较大。
（3）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 （填一种即可）。
【答案】（1）<
（2）硝酸钾/
（3）增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）
【解析】（1）根据图示，10℃时，硝酸钾的溶解度＜氯化钠的溶解度；
（2）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
（3）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度增大而增大，将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度。
02 固体溶解度曲线
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
【答案】B
【解析】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确；
B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确；
C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确；
D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。
综上所述：选择B。
12．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
（2）P点表示60℃时硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
【答案】（1）=
（2）不饱和
（3）11：10
【解析】（1）由溶解度曲线可知，t℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钠的溶解度相交于一点，即t℃时，硝酸钾的溶解度=氯化钠的溶解度。
（2）P点的溶液位于KNO3溶解度曲线的下方区域，表示60℃时硝酸钾的不饱和溶液。
（3）60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时，在100g的水中最多溶解110gKNO3，则60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，只有55g硝酸钾能够完全溶解，故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为55g：50g=11：10。
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 。
（2）若乙中混有少量甲，可用 的方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）时，将丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
（4）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是_________。
A．溶解度：丙>乙=甲 B．溶剂质量：甲>乙>丙
C．溶液质量：丙>乙>甲 D．溶质质量分数：丙＞乙=甲
【答案】（1）时，乙、丙溶解度相等，均为
（2）蒸发结晶
（3）70
（4）AC
【解析】（1）由图可知，P点时乙、丙溶解度相交，则表示t2℃，乙、丙溶解度相等，均为40g。
（2）甲、乙溶解度随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，则若乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。
（3）t2℃，丙的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解丙的质量为，则将25g丙加入50g水中，形成溶液的质量为20g+50g=70g。
（4）A、由图可知，t1℃，溶解度丙>乙=甲，该选项叙述正确；
B、降温过程中，溶剂质量不变，t3℃，溶解度甲>乙>丙，则等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量：丙>乙>甲，该选项叙述不正确；
C、降温过程中，甲、乙溶解度减小，且甲溶解度变化较大，则析出晶体：甲>乙，丙溶解度增大，溶液中没有晶体析出，则溶液质量：丙>乙>甲，该选项叙述正确；
D、降温后，t1℃，溶解度：甲=乙，且降温后甲仍为饱和溶液，则溶质质量分数：甲=乙，降温后，丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数仍和降温前相同，t3℃丙的溶解度故选AC。
03 气体溶解度曲线
14．学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。
（1）小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口
（2）他还发现加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。产生这一现象的原因是什么
（3）炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作依据的灭火原理是什么
【答案】（1）调大进风口（合理即可）
（2）温度升高，气体溶解度减小（合理即可）
（3）隔离（清除）可燃物
【解析】（1）燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧；
（2）温度越高，气体的溶解度越小，所以加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出；
（3）炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭，该方法利用的灭火原理是隔离（清除）可燃物。
15．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【答案】B
【解析】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。
故选：B。
16．气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大
C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g
【答案】C
【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意；
C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意；
D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。
故选C。
04 溶解度曲线综合考查
17．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ）
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。
故选：D。
18．为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。
（2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“>”“<”或“=”连接)。
（3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。
（4）由图2可知，下列说法错误的是___________。
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出
C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
【答案】（1）②③ 20
（2）③=②>①
（3）加水/升高温度
（4）B
【解析】（1）根据图1中的信息可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③溶液质量相同，则说明加入的硝酸钾没有溶解，则②也为饱和溶液；
根据信息可知，120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，则说明该温度下，硝酸钾的溶解度为20g。
（2）图1中温度均相同，①为不饱和溶液，②③为饱和溶液，则溶质质量分数为③=②>①。
（3）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解。
（4）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确；
B、将硝酸钾的饱和溶液降温，一定有晶体析出，但将不饱和溶液降温，不一定有晶体析出，该选项说法不正确；
C、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，该选项说法正确。
故选B。
19．如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。

（1）B中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）C中固体 (填“增加”或“减少”)。
（3）D中 (填“有”或“无”)固体。
（4）E中溶液的溶质质量分数为 。
【答案】（1）饱和
（2）增加
（3）无
（4）25%
【解析】（1）由图1可知，B中有硝酸钾固体剩余，故B中溶液为饱和溶液；或由溶解度图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸钾达到饱和状态，故50g水中最多溶解＜50g，所以B中溶液有硝酸钾固体剩余，所以B中溶液为饱和溶液；
（2）由溶解度图可知，40℃降温至20℃，硝酸钾的溶解度降低，会析出固体，所以C中的固体增加；
（3）由溶解度图可知，20℃降温至60℃，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，即100g水中最多溶解110.g硝酸钾达到饱和状态，故50g水中最多溶解 ＞50g，所以D中固体全部溶解，即D中无固体；
（4）E温度为40℃，溶剂水的质量为50g+100g=150g，溶质质量为50g，则溶质质量分数为。
题型三 溶液的浓度
01 溶质质量分数
20．现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
【答案】C
【解析】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意；
B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意；
C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意；
D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。
故选C。
21．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
【答案】D
【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意；
B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意；
C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意；
D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。
故选D。
22．根据题意回答下列问题：
（1）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠 kg，需要水 kg。
【答案】（1） 16 84
【解析】（1）现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠质量为：100kg×16%=16kg，需要水的质量为：100kg-16kg=84kg；
23．小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
（1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。
（2）20℃时，、中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）、中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。
（4）x的值等于 。
（5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。
【答案】（1）36
（2）不饱和
（3）相等
（4）2.4g
（5）25%
【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若A1是饱和溶液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氯化钠固体质量=，3.6g>2g，则A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液；
（3）根据图示可知，B1、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等；
（4）B1溶液的质量=80g-10g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠质量=，水的质量=68g-10g=50g；则A1溶液中水的质量=50g+10g=60g，氯化钠固体质量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最多溶解氯化钠质量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g；
（5）根据第（4）小题分析可知，A1溶液中水的质量=60g，氯化钠固体质量=20g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数=。
02 溶液的稀释和浓缩的计算
24．某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。
（1）稀释需要加水的质量为 g。
【答案】（1）150
【解析】（1）溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为a，则，解得a=150g。
25．某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。

（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %；
（2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。
【答案】（1）40
（2）15
【解析】（1）葡萄糖中碳元素的质量分数=，故填：40。
（2）稀释前后溶质的质量不发生改变，设稀释所需水的质量为x，则有：
10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g，故填：15。
03 配制一定质量分数的溶液仪器、步骤及注意事项
26．实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳
【答案】D
【解析】实验室用 NaCl 固体和蒸馏水配制50g15%的 NaCl 溶液时，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用坩埚钳；
故选：D。
27．用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是（ ）
A．倾倒 B．读数 C．混合 D．搅拌
【答案】A
【解析】A、倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故A操作错误；
B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故B操作正确；
C、用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，可将量取的氯化钠溶液倾倒入烧杯中进行混合，故C操作正确；
D、可以用玻璃棒搅拌，加速溶解，故D操作正确；
故选：A。
28．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
【答案】C
【解析】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为=8.0g，故A正确；
B、固体药品用托盘天平称取，故B正确；
C、溶解固体不能在量筒中进行，故C错误；
D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。
故选C。
04 配制一定质量分数的溶液误差分析
29．某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
【答案】A
【解析】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。
05 配制一定质量分数的溶液的综合考查
30．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氧化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【解析】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确；
B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误；
C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误；
D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。
故选A。
31．实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制．
回答下列问题：
（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g．
（2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒．
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）．
（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
【答案】（1）25
（2）50
（3）酒精灯
（4）不影响
【解析】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。
（2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。
（4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。
06 溶质质量分数与化学方程式的计算
32．某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。
（1）加入无色酚酞溶液的作用是 。
（2）该样品中碳酸钠的纯度是 （精确到0.1%）。
（3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应
（2）99.1%
（3）11.8%
【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，生成的氯化钠呈中性，盐酸呈酸性，无色酚酞遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色，加入无色酚酞溶液的作用是检验碳酸钠是否完全反应；
（2）根据质量守恒定律，减少的质量为二氧化碳气体，故CO2的质量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g
设样品中碳酸钠的质量为x
则样品中碳酸钠的纯度是:。
（3）解：设生成NaCl的质量为y。
y＝11.7g
氯化钠的质量分数为：＝11.8%
答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8%。
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2025中考一二轮复习 【专题07 溶液】
考点一 溶液的形成与组成
【考点梳理】
一、溶液的形成及组成
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形一、的。
2.溶液的组成：溶液由和，最常用的溶剂是；另外常用的溶剂还有、汽油。
溶液的基本特征：、、。
3.溶液的组成的判定
溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是，液体是。 如：盐酸中溶质是，稀硫酸中溶质是。
液体与液体互溶时：多者为，少者为，有水水是。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水；
发生化学反应的溶液，溶质是反应后。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫溶液） 不指名溶剂的溶液是溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）
溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔）
溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。
二、溶解时的吸热或放热现象
溶解时的热现象 对应物质 温度变化
溶于水放热 、
溶于水吸热
溶于水温度无明显变化 温度无明显变化
三、乳浊液和乳化
1.乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。
2.溶液、乳浊液和悬浊液比较
溶液 乳浊液 悬浊液
分散质 溶质的或 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒
特征 、 不均一、不稳定 不均一、不稳定
3.物质去污的方法及原理归纳
方法 原理 举例
溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍
乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍
化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污
【易错易混】
1.生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【针对训练】
1．下列物质不属于溶液的是（ ）
A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水
考点二 溶解度与溶解度曲线
【考点梳理】
一、饱和溶液和不饱和溶液
概念 在下，在里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的溶液；
判断方法 继续，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：、、 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：、 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。
溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：下，饱和溶液一定比不饱和溶液。 （即：在一定温度时，同一种溶质的要比它的浓）
二、混合物的分离
1.过滤法：分离物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
2.结晶法：分离几种可溶性物质
，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
（溶液，如KNO3）适用于溶解度的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
三、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在，某固态物质在里达到 时所溶解的。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件： ；②、标准： ；③、状态： ；④、单位：。
3、影响固体物质的溶解度因素：内因、；外因是。
4、溶解度的意义
20℃时，氯化钠溶解度为36g：
①在20℃时，100g水中能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。
④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。
5、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度；如；
（3）极少数固体物质的溶解度。如。
6、物质的溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g)
四、气体的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在、一体积水最多溶解气体的来表示。
影响气体的溶解度因素：内因、；外因是、。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越，温度越低气体的溶解度越；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越，压强越小气体的溶解度越
五、溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随变化的曲线。
2、线的含义：
三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如。
3、点的含义：
四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是且有部分；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是。
【易错易混】
1.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。
2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。
3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。
4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。
【针对训练】
1．NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为
D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
2．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度 (填“>”、“=”或“<”)丙的溶解度。
（2）t2℃时，乙的溶解度为 克。
（3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。
考点三 溶液的浓度
【考点梳理】
一、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。
2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。
3、变形公式：溶质质量= ×；溶剂质量=的质量—的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液=稀释后稀溶液质量× 稀溶液
5、关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：
（1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则
Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则
Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则
Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
二、溶质质量分数与化学方程式的计算
1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是，质量不能直接用于化学方程式计算，需要用的质量进行计算。
2．反应后所得溶液质量的计算方法：
（1）溶液组成法：
m(溶液)=；
m(溶质)= ，其中溶质一定是的；
m(溶剂)=。
（2）质量守恒法：
m(溶液)=，m(反应物)指反应前的物质质量总和。
若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)=；
三、实验：一定溶质质量分数的溶液的配制
探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。
仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体
实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。
质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。
质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。
常见错误操作
【易错易混】
1.溶质质量分数意义：
“0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。
即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸钾，997g水。
2．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。
3．溶质与溶液的单位要一致。
4．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。
【针对训练】
1．下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是（ ）
A．取用药品 B．读取水量
C．称取药品 D．加速溶解
2．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：
（1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）
（2）需要水的质量是多少？（写出计算过程）
题型考向
题型一 溶液的形成与组成
01 溶解现象及溶液
1．下列四种物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水
2．把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
02 溶解时的吸放热现象
3．化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠
03 乳浊液和乳化
4．下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（ ）
A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘
C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢
04 溶液的特征等综合考查
5．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液的溶剂一定是水
B．长期放置不会分层的液体一定是溶液
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液
6．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
7．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质
题型二 溶解度与溶解度曲线
01 饱和溶液不饱和溶液的判断及转化
8．氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6
A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液
B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色
C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①
D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液
9．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。
（2）将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 （写一条即可）。
（3）时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。
A．10% B．16.1% C．20% D．25%
10．眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度 （填“>”“<”或“=”）氯化钠的溶解度。
（2）由图可知 的溶解度受温度影响较大。
（3）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 （填一种即可）。
02 固体溶解度曲线
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
12．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
（2）P点表示60℃时硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 。
（2）若乙中混有少量甲，可用 的方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）时，将丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
（4）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是_________。
A．溶解度：丙>乙=甲 B．溶剂质量：甲>乙>丙
C．溶液质量：丙>乙>甲 D．溶质质量分数：丙＞乙=甲
03 气体溶解度曲线
14．学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。
（1）小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口
（2）他还发现加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。产生这一现象的原因是什么
（3）炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作依据的灭火原理是什么
15．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
16．气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大
C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g
04 溶解度曲线综合考查
17．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ）
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
18．为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。
（2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是(用“>”“<”或“=”连接)。
（3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。
（4）由图2可知，下列说法错误的是___________。
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出
C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
19．如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。

（1）B中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）C中固体 (填“增加”或“减少”)。
（3）D中 (填“有”或“无”)固体。
（4）E中溶液的溶质质量分数为 。
题型三 溶液的浓度
01 溶质质量分数
20．现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
21．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
22．根据题意回答下列问题：
（1）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠 kg，需要水 kg。
23．小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
（1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。
（2）20℃时，、中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）、中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。
（4）x的值等于 。
（5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。
02 溶液的稀释和浓缩的计算
24．某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。
（1）稀释需要加水的质量为 g。
25．某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。

（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %；
（2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。
03 配制一定质量分数的溶液仪器、步骤及注意事项
26．实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳
27．用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是（ ）
A．倾倒 B．读数 C．混合 D．搅拌
28．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
04 配制一定质量分数的溶液误差分析
29．某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
05 配制一定质量分数的溶液的综合考查
30．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氧化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
31．实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制．
回答下列问题：
（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g．
（2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒．
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）．
（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
06 溶质质量分数与化学方程式的计算
32．某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。
（1）加入无色酚酞溶液的作用是 。
（2）该样品中碳酸钠的纯度是 （精确到0.1%）。
（3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。
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