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2025年中考第一次模拟考试
化 学
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Zn 65
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 1 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．下列诗句中没有发生化学变化的是
A．落花不是无情物，化作春泥更护花 B．沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春
C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
2．糖类是人体最主要的能量来源，存在于许多食物中。下列食物中富含糖类的是
A．红烧鲤鱼 B．凉拌黄瓜 C．清炒蒜苗 D．炒米饭
3．中国科学家为化学的发展作出了巨大贡献，其中为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是
A．李四光 B．侯德榜 C．张青莲 D．华罗庚
4．推动绿色发展，促进人与自然和谐共生是新时代的目标。下列做法不能体现该目标的是
A．将垃圾分类、回收、利用 B．开发和利用新能源
C．露天焚烧塑料袋 D．积极植树、造林、种草
5．能够直接构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。下列物质由离子构成的是
A．液氮 B．一氧化碳 C．硫酸铜 D．甲烷
6．下列说法正确的是
A．硫粉在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．可以用通过灼热的氧化铜的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳
D．可以用燃着的木条检验未知气体是否是二氧化碳
7．下列实验操作正确的是
A．量取11.5mL液体 B．过滤粗盐水
C．往试管中送入粉末状药品 D．倾倒液体
8．分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是
A．海水、硫 B．干冰、氯酸钾 C．C60、冰水混合物 D．水银、空气
9．下列区分物质的方法或所用试剂不正确的是
A．用稀硫酸区分铁粉和氧化铜
B．用熟石灰区分硫酸铵和氯化铵
C．用灼烧法区分棉线和羊毛线
D．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液
10．实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是
A．用量筒取水时仰视读数
B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出
C．氯化钠固体不纯
D．向烧杯中加水时有水洒出
11．我国晋代古籍《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其在《金丹篇》中写道：“凡草木烧之即烬，而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”其涉及反应的化学方程式为、Hg+S=HgS，这两个化学反应的基本反应类型分别为
A．分解反应、化合反应 B．置换反应、分解反应
C．置换反应、化合反应 D．复分解反应、置换反应
12．用如图电解水实验研究水的组成。下列说法不正确的是
A．两试管相比、a试管中收集到的气体质量较大
B．为增强水的导电性，可向水中加入少量氢氧化钠
C．该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的
D．该实验探究的理论依据是质量守恒定律
13．硅是一种重要的半导体材料，工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图如图。下列叙述正确的是
A．甲的化学式为SiH4
B．该反应中四种物质都是由分子构成的
C．该反应中甲、乙的分子个数比为1：1
D．该反应前后各元素化合价均没有发生改变
14．现有5.6g含有铁的混合物，与足量稀硫酸反应共生成0.2g氢气，则该混合物的成分可能是
A．铁、铝 B．铁、镁 C．铁、锌 D．铁、锌、铝
二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共16分）
15．用化学用语表示：
（1）人体中含量最多的金属元素 。
（2）含氧量最高氧化物 。
16．2024年1月，我国自主研制的第一架以氢内燃机为动力的通航飞机在辽宁成功首飞，氢气作为燃料的优点是 ，高纯度氢气可以通过电解水制得，反应的化学方程式为 ；水蒸气和高温铁屑反应是更为经济的制取氢气方法，化学方程式为，X化学式为 。
17．氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，经常把它们配成溶液来使用。图1是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线图。时，氯化钠与碳酸钠的溶解度相等，都是 g。将时两种物质的饱和溶液升温到（不考虑溶剂蒸发），此时NaCl的溶质质量分数的溶质质量分数 （填“>”“=”或“<”）。时，取一支小试管，加入一定量的碳酸钠和水充分振荡后试管底部有少量固体剩余，将小试管放入盛有水的烧杯中，如图2所示。然后取硝酸铵固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，发现小试管底部的固体明显增加，请解释原因： 。
18．某化学实验小组在探究氢氧化钠溶液与硫酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积，有如图所示的关系。该过程中反应的化学方程式为 。分析图像可知，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴到另一种溶液中，a点溶液中的溶质为 。
19．天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO混合气体中碳元素和氧元素的质量比为9:16，则反应生成水的质量为 ，此反应的化学方程式为 。
20．甲、乙、丙、丁为四种不同类别的无机化合物，其中甲为微溶性碱，乙属于难溶性盐，丙的浓溶液具有挥发性。它们之间的关系如图所示(“—”表示发生反应,“”表示物质转化，部分物质和反应条件已略去)。
（1）甲转化为乙的化学方程式为 。
（2）乙与丙发生反应的化学方程式为 。
（3）丁在生产生活的用途为 (写出一条即可)。
三、简答题（本题包括4小题，共10分）
21．给某液体加热的操作如下图所示。
（1）图中有一处操作错误，请纠正。
（2）加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是什么
22．请从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
（2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
23．某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
（1）写出A中反应的化学方程式。
（2）若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为二氧化碳中含有哪种杂质？
（3）若要制取并收集一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a 。
24．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是 Zn、Cu、ZnO和 CuO，化学兴趣小组利用该金属废料回收铜，其设计的回收铜的方案如下：
方案A：
方案B：
【信息】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）实施上述方案回收铜首先要除去金属废料中的 Zn、ZnO，写出除去 Zn、ZnO所用的试剂。
（2）写出方案 A、B中硫酸铜与铁反应的化学方程式。
（3）康健同学从绿色化学的视角分析得出方案B不合理，理由是什么？(写出一条即可)
四、综合应用题（共10分）
25．酸、碱盐物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）物质是由微观粒子构成的，氯化钠的构成微粒是 (用化学用语填写)。
（2）侯德榜是我国制碱工业的先驱。这里的“碱”化学式为 。
（3）如图是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸时，用温度传感器测定溶液温度的变化曲线。

①该反应的化学方程式为 。
②该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
（4）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2，Na2SO4)的去除过程。

①写出一个加入适量盐酸时发生反应的化学方程式 。
②固体甲的成分有 (写化学式)；操作Ⅰ需要的玻璃仪器为 。
（5）把20g已变质的氢氧化钠固体加水全部溶解后，加入澄清石灰水不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥后称量，得到10g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。
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2025年中考第一次模拟考试
化 学
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Zn 65
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 1 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．下列诗句中没有发生化学变化的是
A．落花不是无情物，化作春泥更护花 B．沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春
C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
【答案】C
【解析】A、落花不是无情物，化作春泥更护花，落花腐熟属于化学变化，故选项错误；
B、沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春生成新物质，属于化学变化，故选项错误；
C、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
D、粉身碎骨浑不怕，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙；要留清白在人间，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，属于化学变化，故选项错误；
故选：C。
2．糖类是人体最主要的能量来源，存在于许多食物中。下列食物中富含糖类的是
A．红烧鲤鱼 B．凉拌黄瓜 C．清炒蒜苗 D．炒米饭
【答案】D
【解析】A、红烧鲤鱼含有丰富的蛋白质，为人体提供蛋白质，选项错误；
B、凉拌黄瓜中含有维生素，能为人体提供维生素，选项错误；
C、清炒蒜苗中含有维生素，能为人体提供维生素，选项错误；
D、米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类，选项正确。
故选D。
3．中国科学家为化学的发展作出了巨大贡献，其中为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是
A．李四光 B．侯德榜 C．张青莲 D．华罗庚
【答案】C
【解析】张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；
故选：C。
4．推动绿色发展，促进人与自然和谐共生是新时代的目标。下列做法不能体现该目标的是
A．将垃圾分类、回收、利用 B．开发和利用新能源
C．露天焚烧塑料袋 D．积极植树、造林、种草
【答案】C
【解析】A 、将垃圾分类、回收利用，可以减少资源浪费，降低能源消耗，能体现目标，不符合题意；
B、开发和利用新能源，如太阳能、风能等，可以减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放，能体现目标，不符合题意；
C 、露天焚烧塑料袋会产生大量的有害气体和烟尘，对环境造成严重污染，不能体现目标，符合题意；
D 、积极植树、造林、种草，可以增加植被覆盖，吸收二氧化碳，改善生态环境，能体现目标，不符合题意。
故选C。
5．能够直接构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。下列物质由离子构成的是
A．液氮 B．一氧化碳 C．硫酸铜 D．甲烷
【答案】C
【解析】A、液氮就是液态氮气，由氮分子构成，选项错误；
B、一氧化碳由一氧化碳分子构成，选项错误；
C、硫酸铜是一种盐，由铜离子与硫酸根离子构成，选项正确；
D、甲烷由甲烷分子构成，选项错误，故选C。
6．下列说法正确的是
A．硫粉在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．可以用通过灼热的氧化铜的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳
D．可以用燃着的木条检验未知气体是否是二氧化碳
【答案】C
【解析】A.硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 ，故A错误；
B. 同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧属于混合物，故B错误；
C. 一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可以用通过灼热的氧化铜的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳，故C正确；
D. 因为不支持燃烧的气体不只是二氧化碳，所以检验一瓶气体是否为CO2用燃着的木条是错误的，故D错误；
故选：C.
7．下列实验操作正确的是
A．量取11.5mL液体
B．过滤粗盐水
C．往试管中送入粉末状药品
D．倾倒液体
【答案】C
【解析】A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取11.5mL的液体，20mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，不能用100mL量筒量取9.5mL液体，误差太大，错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，错误；
C、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，正确；
D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，错误。
故选C。
8．分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是
A．海水、硫 B．干冰、氯酸钾 C．C60、冰水混合物 D．水银、空气
【答案】D
【解析】A、海水中含有水、氯化钠等你多种物质，属于混合物；硫为含有一种元素的纯净物，属于单质，故选项错误；
B、干冰为含有多种元素的纯净物，属于化合物；氯酸钾为含有多种元素的纯净物，属于化合物，故选项错误；
C、C60为含有一种元素的纯净物，属于单质；冰水混合物为含有多种元素的纯净物，属于化合物，故选项错误；
D、水银为含有一种元素的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项正确；
故选：D。
9．下列区分物质的方法或所用试剂不正确的是
A．用稀硫酸区分铁粉和氧化铜
B．用熟石灰区分硫酸铵和氯化铵
C．用灼烧法区分棉线和羊毛线
D．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】A、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到产生气泡，溶液变成浅绿色，稀硫酸和氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，可观察到溶液变为蓝色，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，熟石灰与氯化铵、硫酸铵都会产生刺激性气味的气体，现象相同，无法鉴别，故B错误；
C、棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、因为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水和二氧化锰不反应，所以加入二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故D正确。
故选：B。
10．实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是
A．用量筒取水时仰视读数
B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出
C．氯化钠固体不纯
D．向烧杯中加水时有水洒出
【答案】D
【解析】A.用量筒取水时仰视读数，读数比实际液体小，会造成实际量取的水的体积偏大，即溶剂的质量偏大，则会导致溶质质量分数偏小，故A错误；
B.溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶质质量分数不变，故B错误；
C.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则会导致溶质质量分数偏小，故C错误；
D.向烧杯中加水时有水洒出，会造成实际所取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，则会导致溶质质量分数偏大，故D正确。
故选：D。
11．我国晋代古籍《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其在《金丹篇》中写道：“凡草木烧之即烬，而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”其涉及反应的化学方程式为、Hg+S=HgS，这两个化学反应的基本反应类型分别为
A．分解反应、化合反应 B．置换反应、分解反应
C．置换反应、化合反应 D．复分解反应、置换反应
【答案】C
【解析】根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；据化学方程式Hg+S=HgS可知，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；这两个化学反应的基本反应类型分别为置换反应、化合反应。
故选C。
12．用如图电解水实验研究水的组成。下列说法不正确的是
A．两试管相比、a试管中收集到的气体质量较大
B．为增强水的导电性，可向水中加入少量氢氧化钠
C．该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的
D．该实验探究的理论依据是质量守恒定律
【答案】A
【解析】A、根据电解水的实验结论：正氧负氢，氢二氧一，可知a试管产生的气体是氢气，其体积是氧气的二倍，所以两试管相比、a试管中收集到的气体体积较大，不是质量，说法错误，故符合题意；
B、纯水几乎不导电，在水中加入少量氢氧化钠，可增强水的导电性，说法正确，故不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，故不符合题意；
D、该反应属于化学反应，而化学反应都遵守质量守恒定律，说法正确，故不符合题意。
故选A。
13．硅是一种重要的半导体材料，工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图如图。下列叙述正确的是
A．甲的化学式为SiH4
B．该反应中四种物质都是由分子构成的
C．该反应中甲、乙的分子个数比为1：1
D．该反应前后各元素化合价均没有发生改变
【答案】A
【分析】由图可知，该反应为SiH4和氯气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：.。
【解析】A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子和4个氢原子构成，则甲的化学式为：SiH4，符合题意；
B、该反应中，SiH4是由非金属元素组成的化合物，由分子构成，氯气属于气态非金属单质，由氯分子构成，硅属于固态非金属单质，由硅原子构成，氯化氢是由非金属元素组成的化合物，由氯化氢分子构成，不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应中甲、乙的分子个数比为：1:2，不符合题意；
D、SiH4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显-4价，氯气中氯元素化合价为0，硅单质中硅元素化合价为0，氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故该反应前后硅元素和氯元素化合价发生了改变，不符合题意。
故选A。
14．现有5.6g含有铁的混合物，与足量稀硫酸反应共生成0.2g氢气，则该混合物的成分可能是
A．铁、铝 B．铁、镁 C．铁、锌 D．铁、锌、铝
【答案】D
【解析】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则有，若5.6g是纯铁，恰好生成0.2g氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若5.6g金属全部为铝，则有，生成氢气的质量为0.62g＞0.2g，则二者的混合物不可能生成0.2g氢气，不符合题意；
B、若5.6g是纯铁，恰好生成0.2g氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，若5.6g金属全部为镁，则有，生成氢气的质量为0.47g＞0.2g，则二者的混合物不可能生成0.2g氢气，不符合题意；
C、若5.6g是纯铁，恰好生成0.2g氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若5.6g金属全部为锌，则有，生成氢气的质量为0.17g＜0.2g，则二者的混合物不可能生成0.2g氢气，不符合题意；
D、若5.6g是纯铁，恰好生成0.2g氢气，若5.6g金属全部是锌，生成氢气的质量为0.17g＜0.2g，若5.6g金属全部是铝，生成氢气的质量为0.62g＞0.2g，则三者的混合物可能生成0.2g氢气，符合题意；
故选D。
二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共16分）
15．用化学用语表示：
（1）人体中含量最多的金属元素 。
（2）含氧量最高氧化物 。
【答案】（1）Ca
（2）H2O2
【解析】（1）人体中含量最高的金属元素是钙，元素符号是：Ca；
（2）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素；含氧量最高氧化物是过氧化氢，化学式为：H2O2。
16．2024年1月，我国自主研制的第一架以氢内燃机为动力的通航飞机在辽宁成功首飞，氢气作为燃料的优点是 ，高纯度氢气可以通过电解水制得，反应的化学方程式为 ；水蒸气和高温铁屑反应是更为经济的制取氢气方法，化学方程式为，X化学式为 。
【答案】热值高（合理即可） Fe3O4
【解析】氢气燃烧只生成水，没有污染，且氢气热值高；水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变，反应前有3个Fe、8个H、4个O，反应后有8个H，相差3个Fe和4个O，则X的化学式为Fe3O4，故填：热值高（合理即可）；；Fe3O4。
17．氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，经常把它们配成溶液来使用。图1是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线图。时，氯化钠与碳酸钠的溶解度相等，都是 g。将时两种物质的饱和溶液升温到（不考虑溶剂蒸发），此时NaCl的溶质质量分数的溶质质量分数 （填“>”“=”或“<”）。时，取一支小试管，加入一定量的碳酸钠和水充分振荡后试管底部有少量固体剩余，将小试管放入盛有水的烧杯中，如图2所示。然后取硝酸铵固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，发现小试管底部的固体明显增加，请解释原因： 。
【答案】36.6 > 硝酸铵溶于水后，烧杯内溶液的温度降低；而的溶解度随温度降低而减小，析出固体，所以小试管底部固体明显增多
【解析】由图可知，t2℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度均为36.6g。升高温度，碳酸钠和氯化钠的溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而饱和溶液的溶质质量分数=，则t1℃时，氯化钠的质量分数较大，则升温后，仍是氯化钠的溶解度大于碳酸钠。硝酸铵溶于水后，烧杯内溶液的温度降低，而碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，析出固体，所以小试管底部固体明显增多。
18．某化学实验小组在探究氢氧化钠溶液与硫酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积，有如图所示的关系。该过程中反应的化学方程式为 。分析图像可知，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴到另一种溶液中，a点溶液中的溶质为 。
【答案】 硫酸 硫酸钠、氢氧化钠
【解析】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，化学反应方程式为：；根据图示可知反应开始时溶液的pH＞7，呈碱性，氢氧化钠的溶液呈碱性，则该实验是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；a点是溶液pH值大于7，呈碱性，故此时，碱过量，故此时溶液中溶质为氢氧化钠与硫酸钠；
b点时pH值=7，溶液呈中性，两者恰好完全反应，故此时溶质为硫酸钠；c点时溶液pH值小于7，呈酸性，此时硫酸过量，故溶质为硫酸、硫酸钠，想要鉴别b、c点溶液的溶质则需鉴别溶液中是否含有硫酸；
19．天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO混合气体中碳元素和氧元素的质量比为9:16，则反应生成水的质量为 ，此反应的化学方程式为 。
【答案】36g
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成水的质量为：；
16g甲烷燃烧生成CO2和CO混合气体中碳元素和氧元素的质量比为9:16，则混合气体中C、O原子个数比为：，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，每个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，即每个二氧化碳分子比每个一氧化碳分子多一个氧原子，即一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为：2:1，假设甲烷的化学计量数为a，氧气的化学计量数为b，水的化学计量数为c，则化学方程式可表示为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，则a=2+1=3，2c=4a=12，c=6，2b=2+2+c=10，b=5，即该反应的化学方程式为：。
20．甲、乙、丙、丁为四种不同类别的无机化合物，其中甲为微溶性碱，乙属于难溶性盐，丙的浓溶液具有挥发性。它们之间的关系如图所示(“—”表示发生反应,“”表示物质转化，部分物质和反应条件已略去)。
（1）甲转化为乙的化学方程式为 。
（2）乙与丙发生反应的化学方程式为 。
（3）丁在生产生活的用途为 (写出一条即可)。
【答案】（1）
（2）
（3）灭火（合理即可）
【分析】甲为微溶性碱，则甲为氢氧化钙；乙属于难溶性盐，且氢氧化钙能转化为乙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则乙为碳酸钙；丙的浓溶液具有挥发性，且能与氢氧化钙、碳酸钙反应，则丙为盐酸；碳酸钙、盐酸都能转化为丁，丁能与氢氧化钙反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，甲、乙、丙、丁为四种不同类别的无机化合物，则丁为二氧化碳。
【解析】（1）由分析知，甲为氢氧化钙，乙为碳酸钙，甲转化为乙是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，故填：。
（2）由分析知，乙为碳酸钙，丙为盐酸，则碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
（3）由分析知，丁为二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可用来灭火，故填：灭火（合理即可）。
三、简答题（本题包括4小题，共10分）
21．给某液体加热的操作如下图所示。
（1）图中有一处操作错误，请纠正。
（2）加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是什么
【答案】（1）应使用酒精灯外焰加热
（2）隔绝氧气
【解析】（1）点燃酒精灯需要使用火柴；酒精灯火焰的外焰温度最高，加热液体时，为了提高加热效率，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图示操作没有使用外焰加热；熄灭酒精灯需要用灯帽盖灭。
故填：应使用酒精灯外焰加热。
（2）加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是隔绝氧气。
22．请从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
（2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
【答案】（1）温度升高，分子间的间隔变大
（2）分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快
【解析】（1）一壶水烧开后，壶盖会被顶开，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大；
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快。
23．某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
（1）写出A中反应的化学方程式。
（2）若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为二氧化碳中含有哪种杂质？
（3）若要制取并收集一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）氯化氢/HCl
（3）gfedh
【解析】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应时生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应，所以A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊；
（3）二氧化碳的密度比空气大，收集一瓶较为纯净、干燥的CO2，先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，除杂时注意长管进短管出，故导管接口从左到右的正确连接顺序为：agfedh。
24．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是 Zn、Cu、ZnO和 CuO，化学兴趣小组利用该金属废料回收铜，其设计的回收铜的方案如下：
方案A：
方案B：
【信息】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）实施上述方案回收铜首先要除去金属废料中的 Zn、ZnO，写出除去 Zn、ZnO所用的试剂。
（2）写出方案 A、B中硫酸铜与铁反应的化学方程式。
（3）康健同学从绿色化学的视角分析得出方案B不合理，理由是什么？(写出一条即可)
【答案】（1）稀硫酸或稀盐酸
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）生成物中有二氧化硫，会污染空气
【解析】（1）稀硫酸（或稀盐酸）与锌反应生成硫酸锌（或氯化锌）和氢气，与氧化锌反应生成硫酸锌（或氯化锌）和水；实施上述方案回收铜首先要除去金属废料中的 Zn、ZnO，除去 Zn、ZnO所用的试剂是稀硫酸或稀盐酸；
（2）硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）根据“信息”可知，铜与浓硫酸加热的生成物中含有二氧化硫，二氧化硫具有毒性，康健同学从绿色化学的视角分析得出方案B不合理，理由是会生成二氧化硫，污染空气。
四、综合应用题（共10分）
25．酸、碱盐物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）物质是由微观粒子构成的，氯化钠的构成微粒是 (用化学用语填写)。
（2）侯德榜是我国制碱工业的先驱。这里的“碱”化学式为 。
（3）如图是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸时，用温度传感器测定溶液温度的变化曲线。

①该反应的化学方程式为 。
②该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
（4）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2，Na2SO4)的去除过程。

①写出一个加入适量盐酸时发生反应的化学方程式 。
②固体甲的成分有 (写化学式)；操作Ⅰ需要的玻璃仪器为 。
（5）把20g已变质的氢氧化钠固体加水全部溶解后，加入澄清石灰水不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥后称量，得到10g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。
【答案】（1）Na+，Cl-
（2）Na2CO3
（3） 放热
（4）或 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 漏斗、烧杯、玻璃棒
（5）解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，
x=10.6g
则该固体中氢氧化钠的质量分数为：×100%=47%，
答：该固体中氢氧化钠的质量分数是47%。
【解析】（1）氯化钠的构成微粒是钠离子和氯离子，表示为Na+、Cl-；
（2）侯德榜是我国制碱工业的先驱。这里的“碱”是纯碱碳酸钠，化学式为Na2CO3；
（3）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
②随着反应的进行，温度升高，则该反应属于放热反应；
（4）粗盐中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2，Na2SO4)，依次加入过量的氯化钡（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）、氢氧化钠（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）、碳酸钠溶液（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），操作Ⅰ可以分离固体和液体，为过滤操作，过滤得到固体甲的成分有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；得到的溶液乙中含有碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠；
①加入适量盐酸时，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则发生反应的化学方程式是：、；
②操作Ⅰ可以分离固体和液体，为过滤操作，过滤得到固体甲的成分有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；操作Ⅰ过滤需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；
（5）见答案。
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