资源简介

武强中学2024—2025学年度上学期期末考试卷
高一化学试题
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量： H:1 Na：23 N:14 O:16 Fe：56 C:12
一．选择题（每小题2分共38分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是
A．储氢合金要求储氢量大，金属氢化物易形成，难分解
B．我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于盐
C．钠着火可用干燥的沙土或石棉布盖灭
D．碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂
2．关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述正确的是
A．都呈红褐色 B．可用过滤的方法分离它们
C．都属于电解质 D．可用丁达尔效应区分它们
3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．稀有气体元素 B．右上方区域的非金属元素
C．左上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
4．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．氯气、纯碱、漂白粉 B．氯水、碱石灰、冰水混合物
C．液氯、过氧化钠、水银 D．碘酒、胆矾、盐酸
5．下列现象与氧化还原反应无关的是
A．盐酸与大理石反应制CO2 B．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂
C．高炉炼铁 D．铁丝在潮湿环境中久置生锈
6．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，中所含原子总数为
B．溶液中含有的数目为
C．标准状况下，氖气中所含原子数目为
D．中所含离子总数为
7．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与稀反应：
B．用稀盐酸清洗水垢中的：
C．与稀反应：
D．溶液与溶液混合：
8．火法炼锌的反应为：ZnCO3+2CZn＋3X↑，下列说法不正确的是
A．X的化学式是CO B．被氧化的物质是C
C．ZnCO3既是氧化剂又是还原剂
D．1molC参与反应，转移电子的物质的量为2mol
9．可用于有机物的结构分析。下列有关的叙述正确的是
A．与具有相同的中子数 B．与的核外电子排布不同
C．与互为同位素 D．的核外电子数与中子数相同
10．下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是
A．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、Cl-
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、、、
C．某透明溶液中：Fe3+、、、SCN-
D．pH小于7的溶液中：Al3+、K+、Na+、
11．(高铁酸钠)是一种常用的优质水处理剂，下列有关说法正确的是
A．的摩尔质量为
B．O原子的核外最外层电子数是内层电子数的2倍
C．的原子结构示意图 D．和两种核素互为同位素
12．目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：SiCl4+2H2Si+4HCl。制备高纯硅的反应又属于氧化还原反应，有关该反应的说法不正确的是
A．SiCl4是氧化剂 B．SiCl4中Si失去电子
C．H2发生氧化反应 D．H2是还原剂
13．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
14．下列物质的除杂方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是
选项 物质(杂质) 试剂和实验操作
A． 气体通过装有碱石灰的干燥管
B． 向气体中通入点燃
C． 溶液() 向溶液中通入过量
D． 胶体(溶液) 过滤
15．下列对图示的解释不正确的是
A B C D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 纯净的氢气在氯气中燃烧 NaCl的形成 NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 瓶口白雾可能是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成 NaCl=Na++Cl-
16．下列实验中，能实现实验目的的是
选项 A B C D
实验
目的 Na在空气中燃烧 配制100mL稀硫酸 制备氢氧化铁胶体 除去中少量HCl
17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是
A．氧化物的水化物的酸性： B．简单氢化物稳定性：
C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性：
18．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．酸性强弱： B．原子半径大小：
C．碱性强弱： D．金属性强弱：
二．选择题．（每小题3分共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
Y Z
X W
19．短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.简单氢化物的稳定性：
D．Z能与氢原子形成10电子的阴离子
20．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是
A．X原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
B．元素Y所在族中单质的颜色随核电荷数的增加而加深
C．同族元素中Z单质的氧化性最强
D．原子半径：，离子半径：
21．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
D．Cu能将Fe3+转化为Fe2+，且该过程中Cu作还原剂
22．利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与分析得到以下图像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉加入氯水中，Fe3+浓度的变化曲线。下列说法错误的是
A．图一不可表示：c(H+)随光照时间的变化曲线
B．图二ab段测得有Fe2+，可能是Fe与H+反应生成的
C．图一可表示c(HClO)随光照时间的变化曲线
D．图二bc段表明溶液中的反应以Fe+2Fe3+=3Fe2+为主
23．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是
A．试剂a为铁，试剂b为稀硫酸
B．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中Fe3+已经反应完全
C．试剂c可为Cl2溶液，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板
第II卷（非选择题 共50分）
24.（每空2分，共10分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在 中。
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是 。
(3)实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加入 (填“铁粉”或“铜粉”)。
(4)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式： 。
(5)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al2O3均能与酸、碱反应。则Al2O3属于 (填“碱性”或“两性”)氧化物。
25.（共13分）实验室用配制500ml 0.1mol/L的溶液，回答下列各题：
(1)若用配制该溶液，需要用托盘天平称量 固体；
(2)下列仪器中，不需要用到的是(填序号) ，
①漏斗 ②容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤托盘天平
若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 ；
(3)配制过程有以下操作：
①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀
其正确的操作顺序应是：
① ⑦
(4)如果操作中没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制溶液的浓度 (填写“偏高”“偏低”或“无影响”)；
26．（共11分）下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
按要求回答下列问题：
(1)元素②的最高正价为 。
(2)元素⑤在周期表中的位置是 。
(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是② ③ (选填“＞”或“＜”).
(4)① ~⑥六种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。
(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为 色固态，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式： 。
27．（每空2分，共16分）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)仪器A的名称是 ，烧瓶中反应的化学方程式是 。
(2)装置C中的物质是 。装置D的作用是 。
(3)E中红色布条是否褪色(填“是”或“否”) ，F中反应的化学方程式为 。
(4)H处溶液为NaOH溶液，其作用是 。试写出H处所发生反应的离子反应方程式
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D A A B C C C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B A C C A C A D D
题号 21 22 23
答案 D B A
24．(1)煤油
(2)加热(高温灼烧)
(3)铁粉
(4)Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
(5)两性
25．(1)5.3
(2) ① 胶头滴管
(3) ⑥③②④⑤
(4)偏低
26．(1)+4
(2)第三周期 ⅢA族
(3) ＜ (4)Na
(5) 淡黄 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑
27．(1) 分液漏斗
(2) 饱和食盐水 干燥氯气
(3) 否
(4) 进行尾气处理

展开更多......

收起↑