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天津市南开中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试
化学试卷
考试时间：60分钟
Ⅰ卷(共48分)
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共48分)
1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是
B. 百炼成钢的含义是：除去铁中部分杂质，使其转化为钢
C. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常小于各组分金属的硬度
D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体
2. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是
A. 碱性： B. 半径：
C. 热稳定性： D. 酸性：
3. 下列化学用语正确的是
A. 的电子式： B. 的结构式：
C. 质子数为53、中子数为78的碘原子： D. 的结构示意图：
4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A. 锂()与水反应比铍()与水反应剧烈
B. 砹()为有色固体，难溶于水
C. 铷()燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D. 的酸性比的酸性强
5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.8g重水()中所含质子数为
B. 与足量水蒸气反应，转移电子个数为
C. 足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为
D. 在空气中燃烧生成和，转移电子个数为
6. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是
A.
B.
C
D.
7. 在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A. A-x+n+48 B. A-x+n+24 C. A-x-n-24 D. A+x-n-24
8. 下列说法正确的是
A. I2的升华破坏了共价键
B. 氢键是一种特殊的共价键
C. Na2O2与水的反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成
D. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
9. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是
A. 用图甲制备
B. 用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应)
C. 用图丙制备并收集
D. 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱
10. 下列说法正确的是
A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
11. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。
A. 在很多反应中IBr是强氧化剂
B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
12. 已知某酸性溶液中含有、，则下列能与上述离子共存的离子组是
A 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
13. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A. WZ的水溶液呈碱性
B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
14. 向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②为，且
B. 由图可判断还原性：
C. 时，溶液中
D. 时，总的离子方程式为：
15. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A. 81.4% B. 77.8% C. 68.6% D. 无法计算
16. 将18g镁铝合金溶于250mL4mol/L硫酸溶液中充分反应，共产生VL(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是
A. 在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生
B. 氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L
C. 反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种
D. 原合金中Mg的质量为7.2g
Ⅱ卷(共52分)
二、填空题(共3题，共计52分)
17. 现有a~i9种短周期元素，它们在同期表中位置如下，请据此回答下列问题：请用具体的元素符号及化学用语作答！
（1）a~i元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是___________；d、i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是___________。
（2）g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是___________。
（3）a，b、c的简单阳离子中氧化性较弱为___________。
（4）比较b、e、g简单离子半径的大小___________。
（5）用一个化学反应方程式表示e的非金属性强于d___________。
（6）c与a形成的化合物的电子式为___________，写出该化合物与水反应的化学反应方程式___________。
（7）用电子式表示a与h形成的过程___________。
（8）砷(As)是e的同族元素，比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号___________；已知的氧化物的分子式为，该化合物所有原子均满足8电子稳定结构，且同种原子的成键方式均相同，则1mol该氧化物所包含共价键的数目为___________。(用表示阿伏伽德罗常数的数值)
18. 物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中有部分生成物未在框架图中列出。其中A、B、D、H单质，溶液C在进行焰色反应时肉眼观察到黄色火焰，试回答：
（1）金属元素H在周期表中的位置为：___________，D离子的结构示意图：___________。
（2）写出C与D反应的化学方程式：___________。
（3）实验室用溶液制取G的离子方程式是___________。
（4）写出I与C反应的实验现象：___________，为避免此反应生成K一般在密闭环境下实验，同时可在反应试剂中加入少量___________(选填“铁粉”、“硝酸”或“溶液”)。
（5）金属A、D、H在一定条件都能与水下反应，其中H与反应的化学方程式是___________；
将0.2molA和0.2molD同时放入足量的中，充分反应后得到气体在标况下的体积为___________。
（6）甲、乙两烧杯中各盛有的溶液E和C溶液，向两烧杯中分别加入等质量的D，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入D的质量为___________。
19. I．某学生欲配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾(CuSO4·5H2O)；②16%的CuSO4溶液(ρ=2.3g/mL)。回答下列问题：
（1）若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________。
（2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量___________g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为___________mL。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)
①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________(填下列选项的编号字母)。
a．称量时物质和砝码位置放反了　　　　　　b．转移液体时溶液未冷却
c．摇匀后，液面下降，补充水　　　　　　　d．定容时俯视刻度线
Ⅱ．亚硝基硫酸(NOSO4H)是染料工艺中重要的原料。为测定某产品中亚硝基硫酸质量分数，进行下列实验。
称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入100.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液和少量稀H2SO4，发生反应：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，产品中其他杂质不与KMnO4反应。反应完全后，用0.5000mol/L的Na2C2O4标准溶液滴定过量的KMnO4，发生反应：2+5+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑，消耗Na2C2O4标准溶液30.00mL。
（5）确定产品中亚硝基硫酸的质量分数为___________。(写出计算过程)
天津市南开中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试
化学试卷 参考答案
Ⅰ卷(共48分)
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共48分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】A
Ⅱ卷(共52分)
二、填空题(共3题，共计52分)
【17题答案】
【答案】（1） ①. HClO4 ②. SiH4
（2）HCl （3）Na+
（4）Cl->N3->Na+
（5）CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
（6） ①. ②.
（7） （8） ①. As ②. 12
【18题答案】
【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②.
（2）
（3）
（4） ①. 先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. 铁粉
（5） ①. ②. 8.96L
（6）3.6g
【19题答案】
【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管
（2） ①. 12.5 ②. 21.7
（3）①③⑤②④ （4）bd
（5）74.7%

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