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天津市耀华中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试
化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷（共36分）
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ce-140
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 用于制作飞机门帘的国产芳砜纶纤维属于天然纤维
B. “嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机高分子材料
C. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎脚与墙体之间存在范德华力
D. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 的结构示意图：
B. 次氯酸钠的电子式：
C. 基态的价电子轨道表示式：
D. 甲醛中键的电子云轮廓图：
3. 实验室中下列做法错误的是
A. 金属锂通常保存在固体石蜡中
B. 含重金属离子（如、等）的废液，加水稀释后排放
C. 液溴应该保存在棕色细口瓶，并在液体上方加入一定量的水，置于阴凉处
D. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加至沉淀刚好溶解为止
4. 下列关于元素及其化合物的性质和用途，以及其对应关系正确的是
A. 浓硫酸在常温下可以使铁发生钝化，所以铁罐可以用于浓硫酸的运输
B. 铝比铁更活泼，所以铝制品在空气中更容易被腐蚀
C. 氯气能使鲜花褪色，是因为氯气具有氧化性，所以可以用作干布的漂白
D. 氮气的性质比较稳定，所以可用于冶炼金属镁时的保护气
5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 甲基所含有的电子数是
B. 乙烯与环丁烷（）的混合物中含有的碳原子数目为
C. 白磷（）中共价键的数目为
D. 中含有的键数目为
6. 实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是
A. 用图甲配置稀硫酸 B. 用图乙分离和水的混合物
C. 用图丙除去气体中混有的 D. 用图丁比较非金属性：
7. 下列方程式书写错误的是
A. 丙烯醛（）与足量溴水反应：
B. 用溶液吸收少量：
C. 线型酚醛树脂的制备：
D. 浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的：
8. 卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2+Cl2=2ICl，实验室可用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl。已知：ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.40C，容易水解，能发生反应：ICI+C12=IC13。下列叙述错误的是（ ）
A. 圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3
B. 装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C. 装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代
D. 盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低
9. 某有机化合物L结构如图所示，可发生转化：，M、N为有机产物且相对分子质量。下列有关说法错误的是
A. L可以发生加成、取代、氧化等反应
B. 与反应产生
C. 最多可与加成
D. 最多可与反应
10. 关于如图所示各装置的叙述正确的是
A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 图2CH4-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极
C. 图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变
D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 的溶液中，由水电离出来的
B. 为9的溶液中：
C. 与盐酸等体积混合（）：
D. 室温下，浓度相同的①②③④溶液⑤，大小顺序为：①>②>③>④>⑤
12. 常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。
已知：，，常温下；，。下列说法中正确是
A. 常温下，的水解常数约为
B. 时，的约为
C. 过程中，水的电离度一直在减小
D. 向中加入足量固体，产生沉淀
第Ⅱ卷（共64分）
13. 铈（）的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有______（填序号）。
a． b． c． d．
（2）中非金属元素的第一电离能从小到大依次为___________。
（3）“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学方程式：______。
（4）实验室进行操作①所需的玻璃仪器有___________。
（5）已知时，“调”时，要使沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全），应控制大于______。
（6）立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为______。
已知：晶胞的密度为，设代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个之间的距离为______（用代数式表示）。
14. 酰胺类化合物在药物化学、生物化学以及高分子合成等领域都有着重要的应用。一种以烯烃、胺等为原料高选择性合成相关化合物的路线如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为______，化合物为Ⅰ的同分异构体，能与银氨溶液反应生成银镜，且在核磁共振氢谱上有3组峰，的结构简式为___________。
（2）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质
序号 反应试剂、条件 反应生成的新物质 反应类型
1 ①______ ②______ 取代反应
2 ，，加热 ③______ ④______
（3）反应④的原子利用率为，则化合物中含有的官能团名称为______。
（4）以下说法错误的是______。
a．反应③过程中，涉及到“头碰头”键的断裂
b．化合物Ⅲ、Ⅵ都能形成分子间氢键
c．化合物Ⅴ使酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
d．含有极性键，分子的正电中心与负电中心不重合
（5）以环戊烷和为含碳原料，利用反应②和③的原理，设计合成目标产物的路线：
（a）含氮有机物为______（写结构简式）。
（b）写出上述路线中，卤代烃转化为烯烃的化学方程式：____________。
（6）科学家发现稀土催化剂能活化，使之与环氧化物聚合生成聚碳酸酯可降解材料，写出与化合物Ⅰ生成高聚物的结构简式：_____________。
15. 柠檬酸亚铁晶体（，相对分子质量为282）是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下：
已知：在大于时会生成；柠檬酸不与酸性高锰酸钾溶液反应；
①分别称取、，各用蒸馏水溶解。
②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。
③减压过滤、洗涤，得固体。
④将上述制备的固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量的柠檬酸（）溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为。
⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。
回答下列问题：
（1）步骤①中用______（填“托盘天平”或“电子天平”）称取和。
（2）结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式：______。步骤②中，如果把硫酸亚铁溶液加入碳酸钠溶液中，则制备的碳酸亚铁会不纯，杂质最终为___________。
（3）步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是___________，该操作中，加入少量铁粉的目的是___________。
（4）步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是___________。
（5）步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是______；该步骤中加入无水乙醇的目的是___________。
（6）称取上述制制得产品，配成一定浓度的溶液，取于锥形瓶中，再用的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表：
次数序号 1 2 3 4
消耗溶液体积
该次实验制得的产品纯度为______。
16. 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
Ⅰ．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
（1）反应的______。
（2）在容积不变的闭容器中只发生反应ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
A. 气体混合物的密度不再变化 B. 消耗速率和的生成速率相等
C. 的浓度保持不变 D. 气体平均相对分子质量不再变化
（3）恒定压强为时，将混合气体投入反应器中发生反应ⅰ和ⅱ平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①图中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是______（填字母）。
②结合图中数据，其他条件不变，若要的产量最大，最适宜的反应温度是______（填标号）。
A． B． C．
在其他条件不变的情况下，向体系中加入可明显提高平衡体系中的含量，原因是____________。
Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气（、），产物中和的物质的量之比为。
（4）电极是______极，生成水煤气电极反应式为___________。
天津市耀华中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试
化学试卷 参考答案
第Ⅰ卷（共36分）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷（共64分）
【13题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）漏斗、玻璃棒、烧杯
（5）9 （6） ①. 8 ②.
【14题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 氢氧化钠的水溶液、加热 ②. ③. ④. 氧化反应
（3）碳碳三键 （4）
（5） ①. ②.
（6）、
【15题答案】
【答案】（1）电子天平
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 防止溶液中的被氧化成
（4）平衡压强，便于液体顺利流下（合理即可）
（5） ①. 铁粉 ②. 降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其析出（合理即可）
（6）
【16题答案】
【答案】（1） （2）CD
（3） ①. ②. ③. 为碱性氧化物，能吸收酸性氧化物，导致浓度减小，促使反应ⅱ平衡正向移动，导致浓度减小，引起反应ⅰ平衡也正向移动
（4） ①. 阳 ②.

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