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阎良区2024~2025学年度第一学期期末质量检测
九年级化学
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分100分。考试时间90分钟。
2.领到试卷和答题卡后。请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和考号。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
第一部分 (选择题共30分)
一、选择题(共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列属于溶液的是
A. 小米粥 B. 豆浆 C. 酸奶 D. 食盐水
2. 下列物质只含金属元素的是
A. 五氧化二磷 B. 铁粉 C. 空气 D. 氧化铜
3. 下图是《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤，主要涉及化学变化的是
A. 削蔗去杂 B. 石辗碎蔗
C 渣汁分离 D. 热锅熬糖
4. 中国致力于实现“碳达峰、碳中和”目标，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法不利于实现此目标的是
A. 随意焚烧废旧纸屑 B. 积极参与植树造林
C. 减少使用化石燃料 D. 大力倡导节约用电
5. 化学实验考查时，小西抽到的考题是：“配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是
A. 取用NaCl B. 称量NaCl
C. 量取水 D. 溶解NaCl
6. 在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式，则X的化学式是
A. B. C. NO D.
7. 下列各组物质均属于氧化物的是
A. 冰、干冰 B. 锰酸钾、高锰酸钾 C. 碳、碳酸 D. 水、糖水
8. 碳酸氢钠(NaHCO3)在医药、食品、清洁等领域都有广泛的应用。计算NaHCO3中碳元素的化合价为
A. +4 B. 0 C. -2 D. +2
9. 下列物质的化学式书写正确的是
A. 氧化铝：AlO B. 碳酸钠：Na2CO3
C. 氢氧化钙：CaOH2 D. 银：AG
10. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A. 锂的原子序数为3
B. 锂的相对原子质量为6.941g
C. 锂原子中的核外电子数为1
D. 锂原子在化学反应中容易得到电子
11. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是
A. 干冰可用于人工降雨
B. 石墨具有导电性，故可用作润滑剂
C. 煤、石油、天然气是三大化石燃料
D. 碘酒中的溶剂是酒精
12. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A. 2H：2个氢元素 B. CO2：二氧化碳中有1个氧分子
C. SO2：2个氧原子 D. Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
13. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 水变成水蒸气，体积变大——水分子本身变大
B. 金刚石和石墨物理性质差异大——碳原子排列方式不同
C. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快
D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
14. 向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是
A. 丁是反应物 B. 生成14g甲，需消耗60g丁
C. 乙可能是该反应的催化剂 D. x的值为10
15. 某小组设计下图装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却后打开弹簧夹。下列说法正确的是
A. 试管内添加白磷的用量不影响实验结果 B. 试管内的细沙可吸收产生的物质，防止污染空气
C. 白磷能燃烧，说明生石灰遇水放热 D. 冷却后，注射器内的活塞最终停留在处
第二部分 (非选择题共70分)
二、填空及简答题(共6小题，计40分)
16. 火的使用标志着人类文明的巨大进步。
（1）甲骨文(焚)的字形，如同很多木材正在燃烧。若用沙子盖灭失火的木制品，其灭火原理是_____。
（2）甲骨文(灾)的字形，像是房屋内着火。下列说法或做法正确的是_____(填字母)。
A. 家中油锅着火用锅盖盖灭
B 室内起火，迅速打开门窗通风
C. 燃烧的衣物用水浇灭，原理是降低了可燃物的着火点
（3）油灯是古代重要的照明工具，如图的“省油灯”是我国劳动人民的智慧发明。
①“省油灯”中的可燃物是灯芯和______，燃烧______(填“放出”或“吸收”)的热量会加速灯油的蒸发，夹层中的水可以______(填“升高”或“降低”)灯油的温度，减少挥发。
②剪掉灯芯熄灭油灯，是利用______的原理来灭火。
17. 氧气是生命之气。化学小组对氧气展开了项目式学习活动的探究。
活动一：工业制取氧气
（1）分离液态空气法：利用的是液氧和液氮的______不同。
（2）膜分离技术法：利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过从而收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径______(填“大于”或“小于”)细菌直径。
活动二：认识氧气的用途
（3）下列属于氧气用途的是______(填字母)。
A. 用于潜水 B. 用于冷藏血液 C. 用于填充霓虹灯 D. 用于食品防腐
活动三：探究氧气的性质
（4）图中，观察到瓶口向上的可使带火星的木条复燃，瓶口向下的不能使带火星的木条复燃。由此说明氧气具有的物理性质是_____，化学性质是_____。
18. 水是宝贵的自然资源，请回答问题。
（1）为了达到更好的净水效果，化学小组的同学制作了如图1所示的简易净水器。
①在石英砂和蓬松棉之间需要放置的物质是_____(填“明矾”或“活性炭”)。
②小卵石和石英砂起到过滤作用，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）图2是电解水的装置图。
①a、b两试管中产生气体的体积比约为______；该反应的化学方程式为______。证明水是由_____组成的。
②电解水不是最理想的制取大量氢气的方法，理由是_____。
19. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）如图所示，向装有水小试管中加入一定量的某物质，一段时间后发现U型管中的红墨水左低右高，则加入的物质可能是下列中的______(填字母)。
A. NH4NO3固体 B. NaOH固体 C. NaCl固体
（2）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，过程如图所示：
①乙溶液是KCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其中溶质与溶剂的质量比为______(填最简整数比)。
②甲、乙、丙所得溶液中溶质质量分数由小到大顺序是______。
③丙为KCl的饱和溶液。若要使其变为该温度下KCl的不饱和溶液，方法是______。
20. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
I.验证质量守恒定律。
（1）图A中，加热铜粉—段时间后，待装置冷却至室温再次称量，天平不偏转。发生反应的化学方程式为______。若甲实验中铜粉的量不足，对实验结果______(填“有”或“没有”)影响。
（2）图B中，—段时间后，蜡烛熄灭，天平指针向右偏转，原因是______。
（3）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，反应装置必须______。
II.质量守恒定律的应用。
如图是某反应的微观示意图，请回答。
（4）该反应前后发生改变的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。
（5）参加反应的和的分子个数比为_____，质量比为______(填最简整数比)。
（6）该反应______(填“是”或“不是”)化合反应。
21. 化学是一门以实验为基础的学科，请回答问题。
（1）图1中，一段时间后，观察到无色酚酞试液变红，说明分子具有的性质是______。
（2）将纯净干燥的CO2缓慢通入如图2装置，观察到塑料瓶内______(填“上方”或“下方”)的纸花先变红。纸花变红的原因是______(用化学方程式表示)。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间后，纸花的颜色变化情况是______。
（3）如图3所示，在液面下拔下盛满CO2的试管塞，可观察到的现象是______、______。
三、实验及探究题(共2小题，计22分)
22. 如图是实验室制取气体的常见发生和收集装置，请回答下列问题。
（1）写出图1中标有序号的仪器名称：①______，②______。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生和收集装置是______(填字母)。
（3）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______。
（4）氧疗能起到较好的呼吸支持作用，家庭氧疗慢慢走入大众的视野。便携式制氧杯(如图2)是将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧。固体制氧剂A和B的成分是：过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)、二氧化锰。
①制氧原理为：
I：2Na2CO3 3H2O2=2Na2CO3+3H2O2，Ⅱ：______(填化学方程式)。
②便携式制氧杯是对图1装置组合______(填字母)进行的改进。加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察______。
23. 兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。
【任务一】认识燃烧
实验 甲 乙 丙
操作
（1）对比实验______，说明反应物与氧气的接触面积不同，现象不同。
（2）请写出实验乙中铁丝燃烧的化学方程式：______。集气瓶底部放少量水的作用是______。
【任务二】探究燃烧的条件
【实验步骤】①组装如图装置，检查气密性；
②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；
③从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的热水至刚刚浸没白磷，白磷不燃烧；
④连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气，最后保持注射器活塞不运动；
⑤白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷。
【实验分析】
（3）实验过程中可观察到白磷燃烧产生______，放出热量。
（4）步骤⑤中，瓶内水面上升的原因是______。
（5）对比白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件之一是______；若将60℃的热水换成10℃冷水，并重复以上实验步骤，对比得出燃烧需要的另一条件是______。
【提出问题】白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？
【深入探究】定量检测白磷在瓶内燃烧时氧气体积分数的变化，结果如图所示。
【反思交流】
（6）下列关于实验的分析正确的是______(填字母)。
A. 白磷燃烧前集气瓶中只含有氧气
B. 白磷熄灭的原因是瓶内没有氧气
C. 当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧
（7）通过数据分析，你对燃烧需要氧气有什么样的新认识：______。
四、计算与分析题(8分)
24. 学习小组的同学利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的其他成分不参加反应)。取12g石灰石于烧杯中，滴加稀盐酸，产生二氧化碳气体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
请分析并计算：
（1）产生CO2的总质量为______g。
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。
阎良区2024~2025学年度第一学期期末质量检测
九年级化学 参考答案
第一部分 (选择题共30分)
一、选择题(共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
第二部分 (非选择题共70分)
二、填空及简答题(共6小题，计40分)
【16题答案】
【答案】（1）隔绝氧气或空气 （2）A
（3） ①. 油 ②. 放出 ③. 降低 ④. 隔离可燃物
【17题答案】
【答案】（1）沸点 （2）小于 （3）A
（4） ①. 密度比空气大 ②. 能支持燃烧
【18题答案】
【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 漏斗
（2） ①. 2:1 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ ③. 氢元素和氧元素##H、O元素 ④. 消耗大量的电能
【19题答案】
【答案】（1）B （2） ①. 饱和 ②. 2：5 ③. 甲＜乙=丙 ④. 加水
【20题答案】
【答案】（1） ①. 2Cu+O22CuO ②. 没有
（2）反应产生的CO2和水蒸气逸出装置
（3）密闭 （4）分子
（5） ①. 1：2 ②. 11：9
（6）不是
【21题答案】
【答案】（1）分子在不断地运动
（2） ①. 下方 ②. CO2+H2O=H2CO3 ③. 由红色变成紫色
（3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 试管内液面上升
三、实验及探究题(共2小题，计22分)
【22题答案】
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 锥形瓶
（2）BC （3）
（4） ①. ②. BE ③. 生成氧气的快慢（答案合理即可）
【23题答案】
【答案】（1）甲、丙 （2） ①. 3Fe+2O2Fe3O4 ②. 防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂
（3）大量白烟 （4）白磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小，导致瓶内水面上升
（5） ①. 与氧气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 （6）C
（7）燃烧需要氧气达到一定浓度
四、计算与分析题(8分)
【24题答案】
【答案】（1）4.4 （2）7.3%
解：设参加反应的HCl的质量为x。
则该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%；
答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

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