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华中师大一附中2024—2025学年度上学期高一年级期末检测
化学试题
本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。请将答案填涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是
A. 分类观：溶于水呈碱性的物质属于碱
B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不变
C. 变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水
D. 微粒观：新制氯水中含有、、和分子
2. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与所述化学知识无关的是
选项 项目 化学知识
A 工人在制冷系统中用液氨作制冷剂 极易溶于水
B 工人使用氯气给自来水杀菌消毒 HClO具有强氧化性
C 医生用小苏打治疗胃酸过多 可与酸反应
D 工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫 与生石灰反应
A. A B. B C. C D. D
3. 下列有关化学术语或表述正确的是
A. 钡餐的化学式：
B. 熟石膏的化学式：
C. 在水中的电离方程式：
D. 在熔融态的电离方程式：
4. 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果。下列说法错误的是
A. 该运输车的外壳含有碳元素
B. 溶于盐酸生成2种可溶性盐
C. “纳米分子药物运输车”属于混合物
D. 该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应
5. 下列物质制备与工业生产相符合的是
A. 工业上制硫酸过程中的物质转化关系：
B. 工业上制硝酸过程中的物质转化关系：
C. 从海水中提取镁：
D. 从铝土矿中提取铝：
6. 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是
A．配制一定浓度的NaOH溶液 B．制备胶体
C．制取、收集NO D．探究是否具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 1mol通入水中转移电子数小于
B. 5.6g铁在足量氯气中点燃转移电子数0.3
C. 等物质的量的和中所含阴离子数均为
D. 9.2g由和组成的混合物，含0.8个氢原子
8. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A. 向KI溶液中滴加双氧水：
B. 向溶液中投入少量：
C. 向漂白粉溶液中通入足量：
D. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液：
9. 用FeS处理酸性废水中的的反应原理为：(未配平)。下列判断正确的是
A. 该反应的还原产物不止一种
B. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2
C. 若改用处理该废水，单位物质的量消耗的更少
D. 用FeS处理废水的优点在于不仅可以除去，还可吸附悬浮杂质
10. 气体的制备是实验化学中的基本技能。下列气体的制备与收集装置的连接正确的是
A. 制备收集：连接a→d→e→g B. 制备收集：连接b→c→g
C. 制备收集：连接a→f→c→e→d D. 制备收集：连接b→c→e→d
11. 下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中错误的是
A. F可能是或
B. 当X强酸或强碱时，A不可能是同一物质
C. 当X是强酸时，C在常温下是一种微溶于酒精的固体
D. 当X是强酸时，用代替，也能与B反应生成C物质
12. 将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是
A. 该硝酸的物质的量浓度为
B. 合金中铜与镁的物质的量之比为2：3
C. 混合气体中NO和的体积之比为1：2
D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol
13. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行相关实验探究。某学生按图示方法进行实验(尾气处理装置未画出)。先倾斜Y形管甲使固体和液体混合，一段时间后，乙中无明显现象；然后倾斜Y形管丙使固体和液体混合，一段时间后，乙中有沉淀产生。下列Y形管中所盛试剂不符合题意的是
甲 丙
A 70%硫酸 浓盐酸
B 70%硫酸 Cu 浓硝酸
C 碱石灰 浓氨水 浓盐酸
D 碱石灰 浓氨水 双氧水
A. A B. B C. C D. D
14. 已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体()无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。
下列说法正确的是
A. a中加热草酸晶体的试管，试管口应朝下倾斜
B. d中粉末变蓝，可以判断分解产物中有水产生
C. 去掉b装置，根据c中石灰水变浑浊即可以判断分解产物中含有
D. 将粉末改为碱石灰，若e中CuO变红色，f中变浑浊，则分解产物中有CO
15. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含、MgO)，过滤后得到滤液用溶液处理，测得溶液pH、随加入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A. 生成沉淀的离子方程式为
B. a点溶液中大量存在的离子是、、、
C. 溶液的物质的量浓度为
D. b点与c点溶液所含微粒种类不同
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示：
已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题：
（1）中Ce的化合价为_______。
（2）流程所加试剂中属于电解质的有_______。
A. 稀硫酸 B. C. NaOH D.
（3）反应②的离子方程式为_______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，消耗1mol转移的电子数为_______。
（4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。
（5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。
17. 我国芒硝()资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备和，实验室模拟其流程如下。
（1）转化Ⅰ的化学方程式为_______。
（2）转化Ⅱ中加入的作用为_______。
（3）转化Ⅲ加热时用到的仪器有泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、_______。
（4）M的化学式为_______。
（5）测定产品的纯度：称取1.250g样品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，用NaOH溶液滴定，以酚酞作指示剂。三次实验平均消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。
Ⅰ．配制溶液的步骤有：①称量；②计算；③摇匀；④溶解；⑤待溶液恢复到室温；⑥洗涤；⑦定容；⑧转移。正确的操作顺序为：_______。
②→①→④→_______→_______→_______→_______→_______→_______→③(填标号，步骤可重复)
Ⅱ．三次实验平均消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。所得产品的纯度为_______(保留四位有效数字)。
（6）检验滤液中是否含有的方法是_______。
18. 氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的主要物质。回答下列问题：
（1）下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是_______。
A．用天然气代替煤炭做民用燃料
B．将工厂的烟囱造高
C．燃煤中添加石灰固硫
D．使用萃取煤炭中的硫
E．工业尾气经碱液处理后再排放
（2）下列不属于氮的固定的是_______。
A. B.
C. D.
（3）可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物，主要反应为：；。
①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收nmol和mmolNO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______。
②若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比_______。
（4）氮氧化物也可以用尿素[]水溶液吸收。用尿素水溶液吸收体积比为1：1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体，该反应的化学方程式为_______。
（5）控制其他条件相同，将混有NO、、、和的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、的脱除率()
①当烟气中有少量时，有利于脱除，其可能的原因是_______。
②当烟气中无存在时，且超过一定数值时，测得变为负值，其可能的原因是_______。
19. 某小组欲探究反应，完成如下实验。资料：AgI是黄色固体，难溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。
（1）检验Ⅰ或Ⅱ中有无的实验操作及现象是：取少量Ⅰ或Ⅱ中溶液，_______。经检验，Ⅰ、Ⅱ中均未检验出。
（2）Ⅲ中的黄色浑浊是_______(写化学式)。
（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了。
①对产生的原因做出如下假设：
假设a：空气中存在，由于_______(用离子方程式表示)，可产生。
假设b：溶液中具有氧化性，可产生。
假设c：_______。
假设d：该条件下，溶液可将氧化为。
②通过实验进一步证实a、b、c不是产生的主要原因，假设d成立。
（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。
①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，_______。
②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
实验1：向1mL 0.1溶液中加入1mL 0.1溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中浓度随反应时间的变化如图。
实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是_______。
ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是_______。
华中师大一附中2024—2025学年度上学期高一年级期末检测
化学试题 参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】A
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）+4 （2）BC
（3） ①. ②. 1：4 ③. 4NA
（4）CeO2＞O2＞Ce(OH)4
（5）
【17题答案】
【答案】（1）2H2O+Na2SO4+2NH3+2CO2=2NaHCO3+(NH4)2SO4
（2）增大钠离子和硫酸根浓度，有利于固体的结晶析出
（3）坩埚 （4）NH3
（5） ①. ⑤⑧③⑥⑧⑦ ②. 96.00%
（6）在试管中取少量滤液，滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊始终放在试管口，若试纸变蓝，则证明滤液中有铵根，否则无铵根
【18题答案】
【答案】（1）ACE （2）B
（3） ①. ②. 3：2
（4）(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O
（5） ①. SO2具有还原性，也能还原一部分NO2 ②. 过量的NO2与溶液中的H2O反应生成NO，使NO的出口浓度大于进口浓度，
【19题答案】
【答案】（1）滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红
（2）AgI （3） ①. O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O ②. 酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+
（4） ①. 加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色，静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成 ②. Fe2++Ag+=Fe3++Ag ③. AgI分解产生Ag 催化了Fe2+与 Ag+的反应

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