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2025年四川省自贡市第一中学校高2022级高三二模测试
化学试卷
本卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:
1.本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上,第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Au-197
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是
A．云锦 B．牡丹瓷 C．麦秆画 D．油纸伞
A．A B．B C．C D．D
2．化学革新催化体育发展，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是
A．碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质
B．聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子
C．氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物
D．防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无机盐
3．下列化学用语或表述正确的是
A．Na2O2电子式： B．209Bi和210Bi：互为同素异形体
C．CH4的空间结构：正方形 D．基态Fe2＋的价电子排布式：3d54s1
4．如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为
A．ABC B．ABC3 C．AB2C3 D．AB3C3
5．下列有机反应方程式中，正确的是
A．CH2=CH2+Br2→CH3﹣CHBr2
B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C．
D．
6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
7．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)
电池工作时，下列叙述错误的是
A．电池总反应为
B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用
C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入
D．两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a
8．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成，消耗分子数目为
B．标准状况下，中含中子数目为
C．反应③每生成，转移电子数目为
D．溶液中含H原子数目为
9．化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A．能使酸性溶液褪色
B．分子中含有2个手性碳原子
C．能与溶液反应放出气体
D．既能发生加成反应，又能发生取代反应
10．铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的2.50g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知，下列说法正确的是
A．可通过不断升温来提高浸取1的速率
B．浸渣2的主要成分是AgCl
C．向含1mol 的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au，需消耗1.5mol Zn
D．由图乙可知1000℃以上时，最终分解产物是CuO
11．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应
C．X和Y对应的氯化物都是离子晶体
D．W的最简单氢化物沸点比Z的高
12．测定含量步骤如下：向含试样中先加入已知物质的量的过量溶液，再加入指示剂，用溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗溶液。已知：。下列说法错误的是
A．滴定中有生成 B．不可先加指示剂，后加溶液
C．试样中 D．以上实验步骤不适用于含量测定
13．环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．该反应的还原剂是
B．反应过程中涉及O-H键的断裂和形成
C．用同位素标记的代替可得到
D．环己酮转化为环己醇的反应为
14．常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]
下列叙述正确的是
A．曲线M表示的变化关系
B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有
C．的电离常数
D．时，
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（本题12分）某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况下(约，)气体摩尔体积。
Ⅰ．甲组同学拟选用如图实验装置完成实验：
(1)该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。如何改进装置①，从而使得硫酸顺利滴下？ 。
Ⅱ．乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为该装置存在明显错误。于是他们设计了如图所示的实验装置。
(3)实验步骤：
① (填写实验操作)；
②将镁条用砂纸擦去表面氧化层后、称量其质量为mg；
③加入药品、连接好装置，并将B、C两管的液面调至相平；
④倾斜A管，使反应物接触，开始反应；
……
完成实验后，得到数据如表：温度：，压强：。
实验次数 镁带质量(g) 硫酸体积(mL) 体积(mL) 计算体积(L)
1 0.1205 10 119
2 0.1155 10 113
(4)两次实验平均值： L(保留1位小数)。
(5)该实验温度下，氢气体积的理论值为。实验相对误差= %(保留2位有效数字)。
(6)造成上述实验结果的原因可能是 。
a．实验中硫酸不足
b．A管中仍有H2未进入B管
c．未等气体冷却至室温即进行读数
d．读数时C管中液面高于B管中液面
16．（本题14分）一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的如下表。
氟化物
回答下列问题：
(1)“除钛”中产生的少量气体是 (填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是 。
(2)“除杂1”中除去的离子是 (填化学式)。
(3)“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是 。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是 。
(4)滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为 。
(5)“氧化2”的目的是减少 气体的排放(填化学式)。
(6)“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是 。
17．（本题16分）化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
已知：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为 。
(2)由C生成D的反应类型为 。
(3)E的结构简式为 ；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是 。
(4)由F生成G的化学方程式为 。
(5)H中含氧官能团的名称是 。
(6)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；
①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。
18．（本题16分）在传统克劳斯工艺制备的基础上，科研工作者提出分解制备同时获取的新方法，反应如下：
反应1：
反应2：
(1)传统克劳斯工艺反应如下，则 。


(2)按照新方法，向恒容容器中通入混合气体。的转化率与温度关系曲线如图1所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。
①代表平衡转化率的曲线是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
② 0(填“<”“=”或“>”)；新方法加入部分，而未采用直接分解法的原因是 。
③P点，此时 ，反应2的平衡常数 。
(3)时，恒容容器中发生反应2，和的体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是_______。
A．反应2在M点达到化学平衡状态 B．时，通入不变
C．的反应速率： D．时，降低温度，的产率增加
(4)可催化分解。形成立方时，的轨道分裂为两组。请参照基态原子核外电子排布规律将的价电子填充至图3中，完成轨道表示式 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A B B C C A C B
题号 11 12 13 14
答案 C C C D
15．(1)EDG
(2)需用一根导管连接锥形瓶和分液漏斗的上口玻璃塞处
(3)检查装置气密性
(4)23.59
(5)3.7
(6)ad
16．(1) 还原（1分）
(2)（1分）
(3) 氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大 防止盐酸与反应生成，产生污染
(4)
(5)
(6)溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少
17．(1)
(2)还原反应
(3) 与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率
(4)++CH3OH
(5)酯基、羰基
(6) 7
18．(1)
(2) I > 使与反应生成水，减小的浓度，使反应2平衡正向移动
(3)BC
(4)

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