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永春一中高二年期中考试化学科试卷(2024.11)
时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ca-40
一、选择题(1-5题每题2分，6-15题每题3分，共40分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”古人洗涤衣裳冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是
A. 草木灰的主要成分是K2CO3
B. 浸泡过草木灰溶液呈碱性
C. 加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力
D. 草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用
2. 2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A. 醋酸钠溶液中，
B. 醋酸钠是强电解质
C. 常温下，醋酸钠溶液的
D. 醋酸钠晶体是离子晶体
3. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. 次氯酸的电子式： B. 的结构示意图：
C. 的最外层电子排布式： D. 的轨道表示式：
4. 尿素[CO(NH2)2]是一种常用的有机肥，下列化学用语表述正确的是
A. 电负性：O＞N＞C＞H B. O的最高能级电子云轮廓图：
C. 第一电离能：O＞N＞C＞H D. 基态氮原子的价电子排布式：1s22s22p3
5. 常温下，能自发进行，可用于生产，下列有关说法正确的是
A. 该反应的，
B. 每生成转移电子
C. 升高温度，的生成速率一定加快
D. 、和溶液组成的燃料电池，负极反应为
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 由水电离产生的的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 澄清透明的溶液中：、、、
7. 下列有关说法正确的是
A. 25℃时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7
B. 用蒸馏水稀释pH=2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3
C. 0.1mol L-1的NH4HSO4溶液中：c(H+)＞c(SO)＞c(NH)
D. 等物质的量浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的电离程度：NaOH＞CH3COOH
8. 对于可逆反应 ，有关图像[表示平衡时所占的体积分数]如图所示，下列说法正确的是
A. 依据图1可知，为液体
B. 图2中时改变的条件可能为压缩容器体积
C. 图3中曲线b表示的是该反应的逆反应速率
D. 已知100℃时，平衡常数。若此温度下，测得某密闭容器中某时刻，，则此时
9. 一种电池系统，具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. 电极为负极，电极为正极
B. 电极的反应式为
C. 电池工作过程中，透过双极膜向左侧移动
D. 电池工作一段时间后，负极区溶液的增大
10. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为的溶液，它们的分布如下图所示。下列说法正确的是
A. X与W可能位于同一主族
B. 最外层未成对电子数：
C. 四种元素的简单离子中Y的半径最小
D. 四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强
11. 室温下通过下列实验探究溶液性质。的电离平衡常数：，
实验 实验操作和现象
1 向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫红色褪去
2 向溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊
3 将固体缓慢加入溶液中，有气体产生
4 向溶液中滴加NaOH溶液，至溶液
下列有关说法正确的是
A. 实验1说明溶液具有漂白性
B. 实验2反应静置后的上层清液中有
C. 实验3反应的离子方程式为：
D. 实验4所得溶液中，
12. 下列关于电解质溶液中微粒浓度大小关系的描述正确的是
A. 溶液中：
B. 一定量与混合所得的酸性溶液中：
C. 的一元酸和的一元强碱等体积混合后的溶液中：
D. 物质的量浓度相等的①溶液、②溶液、③溶液中，的大小关系：①>②>③
13. 溶于酸、不溶于水和碱，利用脱除湿法炼锌酸性浸出液中的流程如下：
晶胞如图所示(上下底面为正方形)。下列说法正确的是
A. 向浸出液中加发生反应的离子方程式为
B. 流程中没有涉及氧化还原反应
C. 过滤时用玻璃棒搅拌可加快过滤速度
D. 晶体中与1个O2-距离最近的有2个
14. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用 0.1 mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A. ①表示的是 KOH溶液滴定盐酸溶液
B. A点的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C. C 点水电离的 c(OH-)小于 A 点水电离的 c(OH-)
D. 在B点的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
15. 羟胺的电离方程式为：(25℃时，)。用盐酸滴定羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：)。下列说法正确的是
A. 图中
B. 点对应溶液的
C. B、D两点对应的溶液均为中性
D. 点对应溶液中存在：
二、非选择题(共60分)
16. 回答下列问题
（1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
（2）①元素基态原子的价层电子排布式为___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．第一电离能： B．电负性： C．原子半径：
③锗()是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为___________。
（3）N、O、元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是___________。
元素
X 737.7 1450.7 7732.7
Y 1313.9 3388.3 5300.5
Z 1402.3 2856.0 4578.1
（4）金属铁晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为___________，原子配位数之比为___________。
（5）硫及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
①基态S原子的价层电子排布图为___________，其原子核外电子共有___________种空间运动状态。
②已知：25℃时的电离常数：，，的电离常数：，，溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式解释：___________；往溶液中通入过量的离子方程式为：___________。
③溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。
17. 是导致温室效应的主要气体，为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。回答下列问题：
（1）工业上用与反应合成甲醇(和均大于零)：
①
②
③
则___________(用含、的代数式表示)。
（2）在绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)
A. 混合气体的密度保持不变 B.
C. 和的体积比保持不变 D. 该反应平衡常数保持不变
（3）催化加氢法制乙烯：反应原理为 。向的恒容密闭容器中加入和，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。
①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是___________(填字母)。
②时，的平衡转化率为___________%(保留三位有效数字)，化学平衡常数___________。
18. 锌元素是重要的金属元素，锌及其化合物在生活、生产中有广泛应用，回答下列问题：
（1）闪锌矿(主要成分为)、软锰矿(主要成分为)与稀硫酸共热时可以析出单质硫，该反应化学方程式为___________。
（2）火法炼锌时在鼓风炉中加热到1100 1300℃，发生反应I： 。
①该反应的平衡常数表达式___________。
②某温度时反应I的平衡常数，起始时在容积固定的密闭鼓风炉中通入(足量)，达平衡时，的浓度为___________。
（3）粗铜电解精炼的废电解液中常含有、，向废电解液中加入溶液，当有和沉淀时，___________(已知：，)。用平衡移动原理解释难溶于水，却能溶于硝酸___________。
（4）新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时温室气体被转化为储氢物质甲酸等。
①放电时电池负极反应为___________。
②放电时，转化为，转移的电子的物质的量为___________。
19. 在实验室中以含镍废料(主要成分为，含少量、、、和)为原料制备和的工艺流程如图。
请回答下列有关问题：
（1）基态原子的价电子排布式为___________。
（2）“酸浸”时需将含镍废料粉碎，目的是___________；“滤渣I”中含___________。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
（4）“沉钴”过程发生的离子方程式为___________。
（5）“沉钻”时，若，为了防止沉钴时生成，常温下应控制溶液的最大值是___________(已知)。
（6）与两元素的部分电离能数据如表所示，比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子更难，其原因是___________。
元素
717 759
1509 1561
3248 2957
20. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
（1）(草酸氢钠)属于___________(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为___________。
（2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。
注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表
①向草酸溶液中滴加溶液至时发生的主要反应的离子方程式是___________。
②当溶液中时，溶液的为___________。
③c点时，c点溶液中___________。
④溶液中，下列粒子浓度关系正确的是___________(填序号)。
a．
b．
c．
（3）可以使酸性溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙含量。测定方法：取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。
①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是___________(填序号)。
②滴定终点的现象为___________。
③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是___________(填字母)。
a．滴定过程中振荡时有液滴溅出
b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液
d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
④若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙___________。
永春一中高二年期中考试化学科试卷 参考答案
一、选择题(1-5题每题2分，6-15题每题3分，共40分。每小题只有一项符合题目要求)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题(共60分)
【16题答案】
【答案】（1）B （2） ①. ②. AB ③.
（3）Z （4） ①. ②.
（5） ①. ②. 9 ③. > ④. ⑤. ⑥.
【17题答案】
【答案】（1） （2）BCD
（3） ①. q ②. 33.3 ③. (或)
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 0.01
（3） ①. 或 ②. ，加入硝酸后，被氧化，破坏了的溶解平衡，使平衡向溶解方向移动，故能溶于硝酸
（4） ①. ②. 2
【19题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 提高浸出率或提高浸出速率 ②. 和
（3）
（4）
（5）7.5 （6）核外价电子排布式为；价电子排布式为，为半充满结构更加稳定失去电子更难
【20题答案】
【答案】（1） ①. 强 ②.
（2） ①. ②. 5.2 ③. ④. bc
（3） ①. b ②. 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 ③. ad ④. 0.11

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