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淮南市潘集区2024-2025学年九年级上学期期末
化学试卷
温馨提示：本卷共三大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
可能用到的相对原子质量：Fe—56 Ca—40 C—12 O—16 H—1 N—14
一、选择题：本题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1. 下列能量的转化发生了化学变化的是
A. 太阳能发电 B. 风能发电
C. 火力发电 D. 水能发电
2. “保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。下列说法正确的是
A. 农药本身有毒,应该禁止施用农药
B. 有害气体和烟尘会对空气造成污染
C. 煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨
D. 工业废水不经处理就可以排放到江河里
3. 下列实验操作正确的是
A. 取用液体 B. 加入块状固体
C. 读取液体体积 D. 滴加液体
4. 硅是制造芯片的主要材料，钙是人体必需的元素。硅元素、钙元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是
A. 硅属于金属元素 B. 钙的相对原子质量为40.08g
C. 硅原子的核电荷数为14 D. 补钙剂中加入的是钙单质
5. 从微观视角认识事物是化学的重要特点，对下列现象解释正确的（　　）
A. “墙内开花墙外香”是因为分子在不断运动
B. 热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变
C. 气体易被压缩是因为气体分子很小
D. 蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子被分解了
6. “帕拉米韦氯化钠注射液”可用作H7N9消毒防疫，帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列有关说法正确的是
A. 帕拉米韦相对分子质量为328g B. 帕拉米韦中碳元素质量分数最高
C. 帕拉米韦中有51个原子 D. 帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为 1﹕1
7. 在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科必备的思维方式。下图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A. 该反应前后分子数目不变
B. 丙属于不可再生能源
C. 该反应前后，原子种类、原子数目都不变
D. 该反应中甲、乙的质量比为14：1
8. 分类是学习和研究化学一种常见方法，下列分类正确的是
A. 混合物：天然气、石油、液态氢 B. 化合物：甲烷、酒精、一氧化碳
C. 单质：金刚石、石墨、煤 D. 氧化物：冰、干冰、可燃冰
9. Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，其中X的化学式是
A. N2O2 B. N2 C. NO D. NO2
10. 鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最好的方法是
A. 分别闻气味
B. 向集气瓶中分别滴加相同滴数的澄清石灰水，并振荡
C. 将带火星木条分别伸入集气瓶中
D. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
11. 航天员在太空饮用的水是小分子团水，它的分子排列整齐，高密度，不带游离电荷，内聚高能量，具有较强的溶解力、乳化力和代谢力。航天员每饮用125mL小分子团水可维持6小时的正常需水量，是普通水的4~5倍。下列说法中正确的是
A. 水是由氢原子和氧原子构成的
B. 水中氢元素和氧元素的质量比为1:8
C. 小分子团水和普通水的化学性质不同
D. 小分子团水中的营养成分更高
12. 利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是
A. t1s-t2s压强迅速升高到最高点，容器中温度保持不变
B. t2s-t3s压强迅速下降，只是瓶内氧气被消耗的过程
C. 根据t4s时瓶内的气压值，能计算出氧气约占空气质量的五分之一
D. t5s后的实验操作是打开弹簧夹使水进入瓶内的过程
二、填空题
13. 化学学习使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。
（1）我们身边各种各样的物质，例如铜、氧气、金刚石、氯化钠等，它们都是山不同微粒构成的。请选择上述物质填空(每空只填一种物质的化学式)：原子构成的物质___________：离子构成的物质___________
（2）学习完“原子构成”之后，小英幻想自己变成一个进入原子内部的微粒，写了如下短文。
小英对原子结构的认识有错误，指出文中有错误的一句___________(填句子前的序号)。文中提到的原子在化学变化中易___________电子(填“得到”或“失去”)。
（3）同学们已经学会从微观角度认识物质的变化，下列变化中微粒种类发生了改变的是___________(填字母)。
A.食物腐烂 B.冰雪融化 C.酒精挥发 D.红磷燃烧
14. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①______。
（2）实验室用C、D装置制取CO2时，加入的液体药品液面高度应该在______（填B装置中的“a”或“b”）处，请写出检验该气体的化学方程式：______。
（3）实验室制取CO2选用的发生装置也可以用B装置，该装置的优点是______。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，若用F装置收集氧气，当______时，开始收集。
15. 实现“碳中和”可以利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图
（1）吸收器中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是______。
（2）分离器中发生的反应：1._______，2.其中反应1______（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）流程中可循环利用的物质是______。（填一种）
16. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是______（填字母序号）。
A发光 B产生有刺激性气味的气体 C放热 D产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式______。
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化
（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是______。
②m1、m2、m3的大小关系是______。
【任务三】调控燃烧
（4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议______。
【任务四】再探铁的燃烧
（5）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。
结合已有知识，回答下列问题：
①影响铁燃烧的因素有_______、_______（至少答出2点）。
②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5．6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是______。
三、计算题
17. 取25g大理石于烧杯中，加入200g稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与时间的变化关系如图所示。
请分析并计算：
（1）完全反应时生成二氧化碳的质量是_______g。
（2）大理石中碳酸钙的质量分数。
淮南市潘集区2024-2025学年九年级上学期期末
化学试卷 参考答案
一、选择题：本题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合题意。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
二、填空题
【13题答案】
【答案】 ①. Cu（或C） ②. NaCl ③. ④ ④. 失去 ⑤. AD
【14题答案】
【答案】（1）铁架台 （2） ①. b ②.
（3）控制反应发生与停止
（4）导管口气泡连续均匀冒出
【15题答案】
【答案】（1）增大NaOH溶液与CO2的接触面积，从而提高吸收效率
（2） ①. CaO + H2O =Ca(OH)2 ②. 放出
（3）氢氧化钠或氧化钙##NaOH或CaO
【16题答案】
【答案】 ①. B ②. ③. 步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 ④. m1>m2=m3 ⑤. 取土填埋，隔绝空气 ⑥. 铁的表面积 ⑦. 氧气的浓度（温度） ⑧. 7.2≤a≤8.0
三、计算题
【17题答案】
【答案】（1）8.8 （2）解：设参加反应的碳酸钙质量为x。
大理石中碳酸钙的质量分数为：
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。

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