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2024—2025学年度第一学期期末考试高一试题
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：必修第一册。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 工业上利用氯化亚铁溶液“腐蚀”覆铜板
B. 用小苏打制成的药物可治疗胃酸过多
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
D. 用过氧化氢漂洗衣服上的污渍，是利用过氧化氢的氧化性
2. 下列物质中，只含有非极性共价键的是
A. B. C. D.
3. 下列化学用语中错误的是
A. 的电子式： B. 的结构式：O=C=O
C. 硫离子的结构示意图： D. 中子数为8的氧原子：
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 金刚石、石墨组成的混合物，所含碳原子数目为
B. 中层的电子数目为
C. 和足量反应，转移电子的数目为
D. 中含有的阴、阳离子总数目为
6. 下列离子方程式错误的是
A. 钠与水反应：
B. 向大理石上滴加盐酸：
C. 溶液中加入过量溶液：
D. 胃舒平［主要成分为］中和胃酸：
7. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强
B. 该反应的离子方程式为：
C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化
D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应
8. 短周期主族元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Q三种元素最外层电子数之和为17。则下列说法正确的是
A. Q的单质经液化后可储存在钢瓶中
B. 原子半径：YC. Q元素只有负价，没有最高正价
D. X元素的最高价氧化物对应的水化物为中强酸
9. 下列关于合金的说法正确的是
A. 新生储氢合金可用于以氢气为能源的汽车
B. 常见一些合金的硬度大于其主要成分金属，熔点高于其主要成分金属
C. 纯铝的密度小、强度高，常用于制造飞机外壳
D. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低
10. 下列有关实验的说法正确的是
①切割钠 ②加热钠 ③H2在Cl2中燃烧 ④验证Cl2是否具有漂白性
A. 实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄
B. 实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成
C. 实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现
D. 实验④中红色的干花褪色，Cl2具有漂白性
11. 某同学在实验室配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作正确的是
A. 选择玻璃仪器时，使用容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B. 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入蒸馏水溶解并摇匀
C. 将氢氧化钠固体溶解，待溶液冷却再转移至未经干燥的洁净容量瓶中
D. 定容时发现液面不慎超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管取出多余液体
12. 是重要的化工原料，其制备途径如下所示：
途径I：
途径Ⅱ：、
下列说法错误的是
A. 途径I中浓表现了氧化性
B. 途径Ⅱ中只表现酸性
C. 制取相同质量的，两种途径消耗的硫酸质量相等
D. 与途径I相比，途径Ⅱ体现了保护环境的思想
13. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它们的用途是产生。下列说法正确的是
A. 在空气中久置最终变成
B. 将过量粉末投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色
C 与反应过程中，只做氧化剂
D. 碱金属元素的单质，均可与反应生成过氧化物
14. 元素周期表中同主族元素的性质有相似性和递变性，随原子核电荷数的递增，下列说法错误的是(不考虑第七周期元素)
A. 碱金属元素的单质的熔点逐渐降低，卤族元素单质的熔点逐渐升高
B. 碱金属元素的金属性逐渐增强，对应离子的氧化性也逐渐增强
C. 卤族元素的单质与氢气反应越来越难，生成的氢化物越来越不稳定
D. 碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈
15. 是一种重要的化工原料，可制备多种物质(如图所示)，下列说法错误的是
已知：与反应可生成。
A. 反应①中生成的和的质量之比为
B. 利用反应②制漂白粉，应将通入冷的石灰乳中
C. 反应③中向饱和溶液中先通，可增大的溶解度
D. 等质量的和与足量稀盐酸反应生成的量一样多
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 按要求回答下列问题：
（1）现有8种物质：A．稀硫酸、B．溶液、C．、D．熔融的、E．、F．胶体、G．固体、H．溶液。
①能导电的电解质有_______(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有_______。
②溶于水的电离方程式为_______。
③写出实验室制取胶体的离子方程式：_______。
④写出H与足量A反应的化学方程式：_______。
（2）甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：_______。
___________________________
该反应中的还原剂为_______(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为_______。
17. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题：
（1）Y的元素符号为___________。用电子式表示Q与金属钠形成化合物的过程：___________。
（2）Z与Q的单质在加热条件下可以发生反应，请写出反应的化学方程式：___________。
（3）金属性：Y___________Z(填“＜”“＞”或“=”)，从原子结构角度上分析原因：___________。
（4）Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物。该化合物与水反应的化学方程式为___________。
（5）M的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成具有磁性的M的氧化物W。
①上述反应中M做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为___________。
18. 工业上利用废渣(主要成分为、和等)为原料制备，具体生产流程如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_______，“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。
（2）“操作I”使用的玻璃仪器有烧杯、_______。
（3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。
（4）“滤液II”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。
（5）写出煅烧“滤渣III”化学方程式：_______。
（6）若废渣最终得到 ，则该样品中元素的质量分数为_______。
19. 优氯净［化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小］是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体［化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)：
已知：①若温度较高，装置中会生成和
②。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______，装置B的作用为_______。
（2）除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式：_______，该反应每转移电子，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。
（3）装置D的作用是_______。
（4）装置C进行控温水浴的目的是_______，若温度过高C中发生反应的化学方程式为_______。
（5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、_______(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。
2024—2025学年度第一学期期末考试高一试题
化学 参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. DG ②. E ③. ④. ⑤.
（2） ①. ②. CH4 ③. 8：1
【17题答案】
【答案】（1） ①. Mg ②.
（2）
（3） ①. ＞ ②. Mg与Al在同一周期，Mg原子半径大于Al原子半径，Mg失电子能力强于Al，故Mg的金属性比Al强
（4）
（5） ①. 还原剂 ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 、
（2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②.
（4）NaHCO3 （5）
（6）
【19题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中氯化氢
（2） ①. (浓) ②. 22.4
（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境
（4） ①. 受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3 ②.
（5）冷水

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