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长春市第六中学2024-2025学年高一上学期期末考试
化学学科试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题(每题只有一个选项符合题音，每题3分，共45分)
1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是
A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
2. 下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是
A. B. C. D.
3. 人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述正确的是
①青铜是中国历史上使用最早的合金
②合金的熔点一般比各成分金属熔点高
③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好
④合金的性质是各成分金属性质之和
A. ①③④ B. ①③ C. ①② D. ①②③④
4. 下列物质分类正确的是(　 　)
A. SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D. 澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物
5. 下列说法错误的是(　　)
A. 含有共价键化合物一定是共价化合物
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
6. 下列性质的递变规律不正确的是
A. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B. Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C. Al3+、Mg2+、Na+离子半径依次减小
D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大
7. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A. 碳酸钙跟盐酸反应：2H+ + CO =H2O + CO2↑
B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C. 硝酸银溶液跟铜反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO + H+ = CO2↑ + H2O
8. 氯水中含有多种成分,下列现象与结论不符的是（ ）
A. 氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子
B. 将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在HClO
C. 将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在H+
D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl-
9. 下列物质不能通过化合反应得到的是
A. Fe(OH)2 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. FeCl3
10. 下列反应中水只作还原剂的是
A.
B.
C.
D.
11. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是
A 用图甲制备Fe(OH)2 B. 用图乙制备少量Cl2
C. 用图丙制备并收集O2 D. 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱
12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA
B. 16g CH4所含原子数目为NA
C. 17g NH3所含电子数目为10 NA
D. 1.8g水所含质子数目为10 NA
13. 、、是氧元素的三种核素，、、是氢元素的三种核素，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 、、互为同素异形体
B. 与的相对分子质量相同
C. 氢的同位素与氧的同位素相结合，可得18种水分子
D. 与互为同位素
14. X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是
A. X、Z两元素间可形成共价键
B. W的氧化物对应的水化物为强酸
C. 原子半径：YD. Y、W的某些单质可用于消毒杀菌
15. 三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是(　　)
A. Cu、Na、Al B. Zn、Na、Fe
C. Mg、Na、Al D. Zn、Na、Al
二、非选择题(共55分)
16. (一)请完成以下有关计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________。
（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。
（3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中的浓度为___________。
（4）标准状况下，与组成混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(二)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的，回答下列问题：
（5）写出铝与烧碱的反应的离子方程式___________。
（6）①该合金中絽的质量为___________。
②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生的体积为___________(标准状况下)。
17. A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式___________，B的俗名___________；
②反应Ⅱ的离子方程式是___________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅱ的离子方程式是___________；
②反应Ⅲ的离子方程式是___________；
③B中阳离子为___________，检验B中阳离子最好的方法是___________。
18. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D为同周期内原子半径最小的元素，试根据以上叙述回答：
（1）元素符号：A___________；B___________；C___________；D___________；
（2）D元素位于周期表中第___________周期，第___________族
（3） C2B2的电子式___________，所含化学键为___________。
（4） AB2的电子式___________，写出AB2与C2B2反应的化学方程式___________。
19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，与都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
已知：
回答下列问题：
（1）中氧元素化合价为___________。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ为___________。
（3） 可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有___________。
A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌
（4）检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入___________溶液，看是否产生白色沉淀。
（5）工业的无水过氧化钙通常含有部分，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则该反应中还原剂为___________，的质量分数为___________。(已知)
化学学科试题 参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题音，每题3分，共45分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题(共55分)
【16题答案】
【答案】（1）2：1 （2）24.5L/mol
（3）
（4）16.8g/mol
（5）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑或
（6） ①. 5.4g ②. 11.2L
【17题答案】
【答案】（1） ①. NaOH ②. 纯碱或苏打 ③. CO+CO2+H2O=2HCO
（2） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③. Fe3+ ④. 取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则证明含Fe3+
【18题答案】
【答案】（1） ①. C ②. O ③. Na ④. Cl
（2） ①. 三 ②. ⅦA
（3） ①. ②. 离子键、非极性共价键
（4） ①. ②. 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
【19题答案】
【答案】（1）-1 （2）过滤
（3）AC （4）AgNO3
（5） ①. CaO2 ②. 72%或0.72

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