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重难突破6　碱变质的探究
考向1：检验氢氧化钠是否变质
第1步：明确变质原因。氢氧化钠变质的原因是　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　（用化学方程式表示）。
第2步：确定需要检验的物质。检验氢氧化钠是否变质的实质是检验生成物　Na2CO3　是否存在。
第3步：设计方案
试剂选择 实验现象 实验结论
酸 稀盐酸 有气泡产生 氢氧化 钠溶液 已变质
碱 Ba（OH）2溶液 有白色沉淀产生
盐 　CaCl2溶液　 　有白色沉淀产生　
【备考提醒】
加入少量稀盐酸后无气泡产生不能说明该NaOH未变质，原因是加入稀盐酸的量太少，可能只与NaOH发生反应。
考向2：检验氢氧化钠变质的程度
第1步：成分分析
没有变质：NaOH；
部分变质：　NaOH、Na2CO3　；
全部变质：Na2CO3。
第2步：设计方案
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，向其中加入过量的　CaCl2（或BaCl2）　溶液。 ②再向其中滴加无色的酚酞溶液 无白色沉淀产生，溶液变红 没有变质
产生白色沉淀，溶液变红 部分变质
产生白色沉淀，溶液不变色 全部变质
【备考提醒】
1.步骤①检验C，步骤②检验OH－。
2.加入过量的CaCl2溶液的目的是检验并除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰。
3.不能用Ba（OH）2溶液除去Na2CO3，原因是在除去Na2CO3的同时，会引入OH－，对后面NaOH的检验造成干扰。
4.步骤②检验OH－也可以使用CuCl2。有蓝色沉淀生成时说明NaOH部分变质。CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl。
5.石灰水中有少量固体未溶解不能说明氢氧化钙已变质，理由是氢氧化钙微溶于水，该固体可能是未溶解的氢氧化钙。
1.（2022·武汉）某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ.取20.00 g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97 g。
Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5％的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（　B　）
A.该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6％
B.若x＝2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
C.若x＝2.33，则该溶液部分变质
D.实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
2.（2024·渭南模拟）向一定量部分变质的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，下列图像正确的是（　A　）
A B
C D
3.（2024·荆门沙洋县模拟）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（　D　）
A.实验一说明NaOH溶液没有变质
B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ca（OH）2
D.实验三说明NaOH溶液部分变质
4.（2023·鄂州）某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部变质。
为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。
查阅资料发现，Ba（NO3）2溶液呈中性。
实验过程 实验现象 实验结论
步骤一： 取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，振荡 　产生白色沉淀　 原溶液中一定含有碳酸钠
步骤二： 取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 原溶液中一定含有　氢氧化钠　
结论：假设二成立。
反思一：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，写出反应的化学方程式：　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　。
反思二：步骤一中，滴加过量Ba（NO3）2溶液的目的是　除尽溶液中的碳酸钠　。
5.（2024·长沙岳麓区模拟）某兴趣小组对已经部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程，请回答下列问题。
（1）加入过量Ca（OH）2的目的是　除去溶液中所有的碳酸钠　。
（2）滤渣A是　CaCO3　（填化学式）。
（3）步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、　降温结晶　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤。
第2课时　盐　化肥
　命题点1　常见的盐
1.（2020·黄石）下列说法正确的是（　B　）
A.NaHCO3俗称苏打
B.CaCO3可用作补钙剂
C.Na2CO3俗称火碱
D.K2CO3属于复合肥
2.（2022·黄冈、孝感、咸宁）有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列问题。
（1）我国科学家　A　（填字母）利用上述部分元素组成的物质和氨气制得了纯碱。发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
A.侯德榜　　B.张青莲　　C.屠呦呦
（2）写出厨房常用调味品的化学式：　NaCl（合理即可）　（任写一种）。
（3）热水瓶胆内水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可以用　HCl（合理即可）　（任写一种）来洗涤。
3.（2022·宜昌）西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是　Cu2＋、S　（填符号）。
（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由　＋2　变成　0　。
（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为检验水。
（4）工业制法：
方案一：2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80 ℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为　2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O　。
方案三：Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；
Cu（NO3）2＋H2SO4CuSO4＋2HNO3↑。
请选出较好方案并阐述理由：　方案二较好，更安全，更环保，原料利用率更高　。
4.（2024·湖北）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称　纯碱　。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约1.5。体温约37 ℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O　（用化学方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性　强　（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL pH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间变化的曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3　pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适　。
【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是　实验没有模拟人体的温度　。
【拓展延伸】Al（OH）3也是一种常用的抗酸药。相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是　与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀　。
　命题点2　粗盐中难溶性杂质的去除详见本册P62实验7
　命题点3　化肥
5.（2023·襄阳）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（　C　）
A.CO（NH2）2 B.K2SO4
C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2
6.（2022·黄石）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（　C　）
磷酸二氢钾 净重　50 kg KH2PO4≥98％ 高纯度，全水溶，易吸收
A.属于复合肥料 B.易溶于水
C.是纯净物 D.主要含有四种元素
7.（湖北真题组合）结合化学知识，回答下列问题。
（1）农作物缺氮元素，可向土壤中施加　①　（填序号）。[2020·孝感]
①NH4NO3　　 　②K2CO3
（2）硝酸钾属于复合肥，所含的营养素有　氮、钾（或N、K）　。[2020·咸宁]
（3）苗圃地里，小涵同学发现一处绿植叶色泛黄，需要施用的化肥是　A　（填字母）。[2023·黄冈、孝感、咸宁]
A.尿素[CO（NH2）2]
B.氯化钾（KCl）
C.磷酸钙[Ca3（PO4）2]
　知识点1　常见的盐
常见 的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称（或 主要 成分） 食盐的主要成分 纯碱（或苏打） 小苏打 大理石（或石灰石）的主要成分
化学式 　NaCl　 　Na2CO3　 　NaHCO3　 　CaCO3　
物理 性质 白色固体；有咸味；易溶于水 白色固体；易溶于水 白色固体；能溶于水 白色固体；不溶于水
（续表）
化学 性质 ①水溶液呈　中　性 ②能与硝酸银反应生成白色沉淀 ①水溶液呈　碱　性 ②能与氢氧化钙（或含钙、钡离子）的溶液反应生成白色沉淀 ③能与稀盐酸反应生成气体 ①水溶液呈碱性 ②能与稀盐酸反应生成气体 ①高温下可分解 ②能与稀盐酸反应生成气体
用途 调味剂和防腐剂、配制生理盐水、农业选种等 用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 发酵粉、治疗胃酸过多等 重要的建筑材料、补钙剂
　知识点2　盐的化学性质
化学性质 举例
与金属反应（金属＋盐→新金属＋新盐） 2AgNO3＋Cu　Cu（NO3）2＋2Ag　 （有银白色固体析出，溶液由无色变为　蓝　色）
与酸反应（酸＋盐→新酸＋新盐） CaCO3＋2HCl　CaCl2＋H2O＋CO2↑　（有　气体　产生） BaCl2＋H2SO4　2HCl＋BaSO4↓　（有　白色沉淀　产生）
与碱反应（碱＋盐→新碱＋新盐） CuSO4＋2NaOH　Na2SO4＋Cu（OH）2↓　（有　蓝色沉淀　产生） Na2CO3＋Ca（OH）2　2NaOH＋CaCO3↓　（有　白色沉淀　产生）
与盐反应（盐1＋盐2→新盐1＋新盐2） CuSO4＋BaCl2　CuCl2＋BaSO4↓　（有　白色沉淀　产生） AgNO3＋NaCl　NaNO3＋AgCl↓　（有　白色沉淀　产生）
【备考提醒】
1.盐中不一定含有金属离子，如NH4Cl。
2.常见的有色盐溶液：铜盐（含Cu2＋）呈蓝色、铁盐（含Fe3＋）呈黄色，亚铁盐（含Fe2＋）呈浅绿色。
　知识点3　复分解反应
1.发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水生成。
2.常见的复分解反应：①酸＋碱、②酸＋盐、③酸＋金属氧化物、④可溶性碱＋可溶性盐、⑤可溶性盐＋可溶性盐。
3.应用——物质的共存详见本册P63重难突破7
【备考提醒】——常见盐的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶于水，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶。
　知识点4　化肥
常见化肥的种类及作用
种类 举例 作用
氮肥（含　N　） CO（NH2）2（尿素） NH4Cl、NH4HCO3、NaNO3等 促叶：促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量
磷肥（含　P　） Ca3（PO4）2（磷酸钙）等 壮果：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
钾肥（含　K　） K2SO4（硫酸钾）、KCl（氯化钾）等 壮茎：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥（含N、P、K中的　两种或三种　） NH4H2PO4（磷酸二氢铵）、KNO3（硝酸钾）等 同时均匀地供给作物几种养分，有效成分高
1.不能禁止施用化肥和农药，应合理施用。
2.铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，否则会降低肥效。因为铵态氮肥中的N遇到OH－会生成易挥发的NH3，降低肥效。
3.尿素不属于铵态氮肥。
1.以碳酸钠为中心的反应与转化
（1）请写出下列物质的化学式。
甲　CaCO3　（石灰石或大理石的主要成分）
（2）请写出对应标号的化学方程式。
①　Na2CO3＋Ba（OH）2BaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　
②　Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl（合理即可）　
③　Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH　
④　Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl（合理即可）　
⑤　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑（合理即可）　
⑥　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　
⑦　Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　
2.含钙化合物的反应与转化
（1）请写出下列物质的化学式。
甲　CaCO3　　乙　CaO　
（2）请写出对应标号的化学方程式。
①　CaCO3CaO＋CO2↑　
②　CaO＋H2OCa（OH）2　
③　Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O（合理即可）　
④　2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑　
⑤　CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓（合理即可）　
⑥　Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O（合理即可）　
⑦　CaO＋2HClCaCl2＋H2O　
　实验7　粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验用品：烧杯、　玻璃棒　、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平、称量纸、滤纸、火柴。粗盐、蒸馏水。
2.实验原理：去除粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的　溶解性　不同。
3.实验装置及步骤
（1）溶解：称量5.0 g粗盐，将其加入盛有10 mL水的烧杯中，并用玻璃棒　搅拌　，直到粗盐不再溶解。称量剩下的粗盐，记为m1 g。
（2）过滤：过滤时用玻璃棒将盐水引流至过滤器中过滤。
（3）蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将其蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到称量纸上，称量后，得到精盐的质量为m2 g。
则产率为×100％＝　　×100％。
4.操作分析：溶解中玻璃棒的作用是　搅拌，加快溶解速率　；蒸发中玻璃棒的作用是　搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅　；过滤中玻璃棒的作用是　引流　。
5.误差分析
（1）产率偏低的原因
①溶解粗盐时未完全溶解；
②蒸发时有液体　溅出　；
③从蒸发皿中转移固体时，固体撒落；
④过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤。
（2）产率偏高的原因
①滤液仍浑浊就开始蒸发；
②蒸发时水分没有完全　蒸干　。
6.实验反思：在氯化钠结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体的原因是　氯化钠的溶解度受温度变化影响较小　。
7.如图为除去粗盐中可溶性杂质的流程图。
（1）加入过量NaOH溶液的目的是　完全除尽MgCl2　。
（2）加入过量BaCl2溶液的目的是　完全除尽Na2SO4　。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的：一是　除去杂质中的Ca2＋　；二是　除去引入的新杂质Ba2＋　。
（4）加入适量稀盐酸的目的：一是除去　过量的Na2CO3　，二是　除去过量的NaOH　。稀盐酸通过　蒸发　可以除去。
【备考提醒】
1.无论加入试剂的顺序如何更换，BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，否则过量的BaCl2无法除去。
2.稀盐酸始终是最后加入。
3.过滤在加适量稀盐酸之前。
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中考化学一轮复习课件
人教版
2025年中考化学 一轮复习（回归教材夯实基础）
重难突破6　碱变质的探究
考点梳理精讲
学习主题一　物质的性质与应用
考向1：检验氢氧化钠是否变质
第1步：明确变质原因。氢氧化钠变质的原因是_______________________________（用化学方程式表示）。
第2步：确定需要检验的物质。检验氢氧化钠是否变质的实质是检验生成物_______　
是否存在。
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
Na2CO3
第3步：设计方案
试剂选择 实验现象 实验结论
酸 稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠溶液
已变质
碱 Ba（OH）2溶液 有白色沉淀产生 盐 __________________________ _________________ CaCl2溶液
有白色沉淀产生
【备考提醒】
加入少量稀盐酸后无气泡产生不能说明该NaOH未变质，原因是加入稀盐酸的量太少，可能只与NaOH发生反应。
考向2：检验氢氧化钠变质的程度
第1步：成分分析
没有变质：NaOH；
部分变质：　 　；
全部变质：Na2CO3。
NaOH、Na2CO3
第2步：设计方案
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，向其中加入过量的______________
溶液。 ②再向其中滴加无色的酚酞溶液 无白色沉淀产生，溶液变红 没有变质
产生白色沉淀，溶液变红 部分变质
产生白色沉淀，溶液不变色 全部变质
CaCl2(或BaCl2)
【备考提醒】
1.步骤①检验C，步骤②检验OH－。
2.加入过量的CaCl2溶液的目的是检验并除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰。
3.不能用Ba（OH）2溶液除去Na2CO3，原因是在除去Na2CO3的同时，会引入OH－，对后面NaOH的检验造成干扰。
4.步骤②检验OH－也可以使用CuCl2。有蓝色沉淀生成时说明NaOH部分变质。CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl。
5.石灰水中有少量固体未溶解不能说明氢氧化钙已变质，理由是氢氧化钙微溶于水，该固体可能是未溶解的氢氧化钙。
1.（2022·武汉）某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ.取20.00 g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97 g。
Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5％的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A.该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6％
B.若x＝2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
C.若x＝2.33，则该溶液部分变质
D.实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
B
2.（2024·渭南模拟）向一定量部分变质的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，下列图像正确的是（　　）
A B C D
A
3.（2024·荆门沙洋县模拟）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（　　）
A.实验一说明NaOH溶液没有变质 B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ca（OH）2 D.实验三说明NaOH溶液部分变质
D
4.（2023·鄂州）某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部变质。
为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。
查阅资料发现，Ba（NO3）2溶液呈中性。
实验过程 实验现象 实验结论
步骤一： 取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，振荡 _________________ 原溶液中一定含有碳酸钠
步骤二： 取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 原溶液中一定含有
___________
产生白色沉淀
氢氧化钠
结论：假设二成立。
反思一：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，写出反应的化学方程式：_________
_________________________。
反思二：步骤一中，滴加过量Ba（NO3）2溶液的目的是　 　。
CO2＋
2NaOHNa2CO3＋H2O
除尽溶液中的碳酸钠
5.（2024·长沙岳麓区模拟）某兴趣小组对已经部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程，请回答下列问题。
（1）加入过量Ca（OH）2的目的是__________________________。
（2）滤渣A是　 　（填化学式）。
（3）步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤。
除去溶液中所有的碳酸钠
CaCO3
降温结晶
谢谢
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重难突破6　碱变质的探究
考向1：检验氢氧化钠是否变质
第1步：明确变质原因。氢氧化钠变质的原因是　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　（用化学方程式表示）。
第2步：确定需要检验的物质。检验氢氧化钠是否变质的实质是检验生成物　Na2CO3　是否存在。
第3步：设计方案
试剂选择 实验现象 实验结论
酸 稀盐酸 有气泡产生 氢氧化 钠溶液 已变质
碱 Ba（OH）2溶液 有白色沉淀产生
盐 　CaCl2溶液　 　有白色沉淀产生　
【备考提醒】
加入少量稀盐酸后无气泡产生不能说明该NaOH未变质，原因是加入稀盐酸的量太少，可能只与NaOH发生反应。
考向2：检验氢氧化钠变质的程度
第1步：成分分析
没有变质：NaOH；
部分变质：　NaOH、Na2CO3　；
全部变质：Na2CO3。
第2步：设计方案
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，向其中加入过量的　CaCl2（或BaCl2）　溶液。 ②再向其中滴加无色的酚酞溶液 无白色沉淀产生，溶液变红 没有变质
产生白色沉淀，溶液变红 部分变质
产生白色沉淀，溶液不变色 全部变质
【备考提醒】
1.步骤①检验C，步骤②检验OH－。
2.加入过量的CaCl2溶液的目的是检验并除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰。
3.不能用Ba（OH）2溶液除去Na2CO3，原因是在除去Na2CO3的同时，会引入OH－，对后面NaOH的检验造成干扰。
4.步骤②检验OH－也可以使用CuCl2。有蓝色沉淀生成时说明NaOH部分变质。CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl。
5.石灰水中有少量固体未溶解不能说明氢氧化钙已变质，理由是氢氧化钙微溶于水，该固体可能是未溶解的氢氧化钙。
1.（2022·武汉）某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ.取20.00 g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97 g。
Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5％的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（　B　）
A.该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6％
B.若x＝2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
C.若x＝2.33，则该溶液部分变质
D.实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
2.（2024·渭南模拟）向一定量部分变质的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，下列图像正确的是（　A　）
A B
C D
3.（2024·荆门沙洋县模拟）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（　D　）
A.实验一说明NaOH溶液没有变质
B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ca（OH）2
D.实验三说明NaOH溶液部分变质
4.（2023·鄂州）某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部变质。
为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。
查阅资料发现，Ba（NO3）2溶液呈中性。
实验过程 实验现象 实验结论
步骤一： 取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，振荡 　产生白色沉淀　 原溶液中一定含有碳酸钠
步骤二： 取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 原溶液中一定含有　氢氧化钠　
结论：假设二成立。
反思一：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，写出反应的化学方程式：　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　。
反思二：步骤一中，滴加过量Ba（NO3）2溶液的目的是　除尽溶液中的碳酸钠　。
5.（2024·长沙岳麓区模拟）某兴趣小组对已经部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程，请回答下列问题。
（1）加入过量Ca（OH）2的目的是　除去溶液中所有的碳酸钠　。
（2）滤渣A是　CaCO3　（填化学式）。
（3）步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、　降温结晶　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤。
第2课时　盐　化肥
　命题点1　常见的盐
1.（2020·黄石）下列说法正确的是（　B　）
A.NaHCO3俗称苏打
B.CaCO3可用作补钙剂
C.Na2CO3俗称火碱
D.K2CO3属于复合肥
2.（2022·黄冈、孝感、咸宁）有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列问题。
（1）我国科学家　A　（填字母）利用上述部分元素组成的物质和氨气制得了纯碱。发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
A.侯德榜　　B.张青莲　　C.屠呦呦
（2）写出厨房常用调味品的化学式：　NaCl（合理即可）　（任写一种）。
（3）热水瓶胆内水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可以用　HCl（合理即可）　（任写一种）来洗涤。
3.（2022·宜昌）西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是　Cu2＋、S　（填符号）。
（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由　＋2　变成　0　。
（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为检验水。
（4）工业制法：
方案一：2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80 ℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为　2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O　。
方案三：Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；
Cu（NO3）2＋H2SO4CuSO4＋2HNO3↑。
请选出较好方案并阐述理由：　方案二较好，更安全，更环保，原料利用率更高　。
4.（2024·湖北）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称　纯碱　。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约1.5。体温约37 ℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O　（用化学方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性　强　（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL pH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间变化的曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3　pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适　。
【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是　实验没有模拟人体的温度　。
【拓展延伸】Al（OH）3也是一种常用的抗酸药。相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是　与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀　。
　命题点2　粗盐中难溶性杂质的去除详见本册P62实验7
　命题点3　化肥
5.（2023·襄阳）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（　C　）
A.CO（NH2）2 B.K2SO4
C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2
6.（2022·黄石）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（　C　）
磷酸二氢钾 净重　50 kg KH2PO4≥98％ 高纯度，全水溶，易吸收
A.属于复合肥料 B.易溶于水
C.是纯净物 D.主要含有四种元素
7.（湖北真题组合）结合化学知识，回答下列问题。
（1）农作物缺氮元素，可向土壤中施加　①　（填序号）。[2020·孝感]
①NH4NO3　　 　②K2CO3
（2）硝酸钾属于复合肥，所含的营养素有　氮、钾（或N、K）　。[2020·咸宁]
（3）苗圃地里，小涵同学发现一处绿植叶色泛黄，需要施用的化肥是　A　（填字母）。[2023·黄冈、孝感、咸宁]
A.尿素[CO（NH2）2]
B.氯化钾（KCl）
C.磷酸钙[Ca3（PO4）2]
　知识点1　常见的盐
常见 的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称（或 主要 成分） 食盐的主要成分 纯碱（或苏打） 小苏打 大理石（或石灰石）的主要成分
化学式 　NaCl　 　Na2CO3　 　NaHCO3　 　CaCO3　
物理 性质 白色固体；有咸味；易溶于水 白色固体；易溶于水 白色固体；能溶于水 白色固体；不溶于水
（续表）
化学 性质 ①水溶液呈　中　性 ②能与硝酸银反应生成白色沉淀 ①水溶液呈　碱　性 ②能与氢氧化钙（或含钙、钡离子）的溶液反应生成白色沉淀 ③能与稀盐酸反应生成气体 ①水溶液呈碱性 ②能与稀盐酸反应生成气体 ①高温下可分解 ②能与稀盐酸反应生成气体
用途 调味剂和防腐剂、配制生理盐水、农业选种等 用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 发酵粉、治疗胃酸过多等 重要的建筑材料、补钙剂
　知识点2　盐的化学性质
化学性质 举例
与金属反应（金属＋盐→新金属＋新盐） 2AgNO3＋Cu　Cu（NO3）2＋2Ag　 （有银白色固体析出，溶液由无色变为　蓝　色）
与酸反应（酸＋盐→新酸＋新盐） CaCO3＋2HCl　CaCl2＋H2O＋CO2↑　（有　气体　产生） BaCl2＋H2SO4　2HCl＋BaSO4↓　（有　白色沉淀　产生）
与碱反应（碱＋盐→新碱＋新盐） CuSO4＋2NaOH　Na2SO4＋Cu（OH）2↓　（有　蓝色沉淀　产生） Na2CO3＋Ca（OH）2　2NaOH＋CaCO3↓　（有　白色沉淀　产生）
与盐反应（盐1＋盐2→新盐1＋新盐2） CuSO4＋BaCl2　CuCl2＋BaSO4↓　（有　白色沉淀　产生） AgNO3＋NaCl　NaNO3＋AgCl↓　（有　白色沉淀　产生）
【备考提醒】
1.盐中不一定含有金属离子，如NH4Cl。
2.常见的有色盐溶液：铜盐（含Cu2＋）呈蓝色、铁盐（含Fe3＋）呈黄色，亚铁盐（含Fe2＋）呈浅绿色。
　知识点3　复分解反应
1.发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水生成。
2.常见的复分解反应：①酸＋碱、②酸＋盐、③酸＋金属氧化物、④可溶性碱＋可溶性盐、⑤可溶性盐＋可溶性盐。
3.应用——物质的共存详见本册P63重难突破7
【备考提醒】——常见盐的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶于水，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶。
　知识点4　化肥
常见化肥的种类及作用
种类 举例 作用
氮肥（含　N　） CO（NH2）2（尿素） NH4Cl、NH4HCO3、NaNO3等 促叶：促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量
磷肥（含　P　） Ca3（PO4）2（磷酸钙）等 壮果：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
钾肥（含　K　） K2SO4（硫酸钾）、KCl（氯化钾）等 壮茎：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥（含N、P、K中的　两种或三种　） NH4H2PO4（磷酸二氢铵）、KNO3（硝酸钾）等 同时均匀地供给作物几种养分，有效成分高
1.不能禁止施用化肥和农药，应合理施用。
2.铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，否则会降低肥效。因为铵态氮肥中的N遇到OH－会生成易挥发的NH3，降低肥效。
3.尿素不属于铵态氮肥。
1.以碳酸钠为中心的反应与转化
（1）请写出下列物质的化学式。
甲　CaCO3　（石灰石或大理石的主要成分）
（2）请写出对应标号的化学方程式。
①　Na2CO3＋Ba（OH）2BaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　
②　Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl（合理即可）　
③　Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH　
④　Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl（合理即可）　
⑤　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑（合理即可）　
⑥　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　
⑦　Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　
2.含钙化合物的反应与转化
（1）请写出下列物质的化学式。
甲　CaCO3　　乙　CaO　
（2）请写出对应标号的化学方程式。
①　CaCO3CaO＋CO2↑　
②　CaO＋H2OCa（OH）2　
③　Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O（合理即可）　
④　2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑　
⑤　CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓（合理即可）　
⑥　Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O（合理即可）　
⑦　CaO＋2HClCaCl2＋H2O　
　实验7　粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验用品：烧杯、　玻璃棒　、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平、称量纸、滤纸、火柴。粗盐、蒸馏水。
2.实验原理：去除粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的　溶解性　不同。
3.实验装置及步骤
（1）溶解：称量5.0 g粗盐，将其加入盛有10 mL水的烧杯中，并用玻璃棒　搅拌　，直到粗盐不再溶解。称量剩下的粗盐，记为m1 g。
（2）过滤：过滤时用玻璃棒将盐水引流至过滤器中过滤。
（3）蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将其蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到称量纸上，称量后，得到精盐的质量为m2 g。
则产率为×100％＝　　×100％。
4.操作分析：溶解中玻璃棒的作用是　搅拌，加快溶解速率　；蒸发中玻璃棒的作用是　搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅　；过滤中玻璃棒的作用是　引流　。
5.误差分析
（1）产率偏低的原因
①溶解粗盐时未完全溶解；
②蒸发时有液体　溅出　；
③从蒸发皿中转移固体时，固体撒落；
④过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤。
（2）产率偏高的原因
①滤液仍浑浊就开始蒸发；
②蒸发时水分没有完全　蒸干　。
6.实验反思：在氯化钠结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体的原因是　氯化钠的溶解度受温度变化影响较小　。
7.如图为除去粗盐中可溶性杂质的流程图。
（1）加入过量NaOH溶液的目的是　完全除尽MgCl2　。
（2）加入过量BaCl2溶液的目的是　完全除尽Na2SO4　。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的：一是　除去杂质中的Ca2＋　；二是　除去引入的新杂质Ba2＋　。
（4）加入适量稀盐酸的目的：一是除去　过量的Na2CO3　，二是　除去过量的NaOH　。稀盐酸通过　蒸发　可以除去。
【备考提醒】
1.无论加入试剂的顺序如何更换，BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，否则过量的BaCl2无法除去。
2.稀盐酸始终是最后加入。
3.过滤在加适量稀盐酸之前。
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