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四平市普通高中2024-2025学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学试题
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章～第三章第二节。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是
A. 墨汁加到清水中使整杯水变黑 B. 水在0℃以下结为冰
C. 水从高处往低处流 D. 石灰石转化为生石灰
2. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是
A. B.
C. D.
3. 为防止2019-nCoV的传播，许多公共场所都注重环境消毒，以下消毒药品属于弱电解质的是
A. 冰醋酸 B. 高锰酸钾
C. 75%酒精 D. “84”消毒液
4. 贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧(La)—镍(Ni)合金材料有较大贮氢容量，其原理为 。下列条件有利于该合金贮氢的是
A. 高温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 低温、低压
5. 已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4，有关键能数据如表所示：
化学键 Si—O O=O Si—Si
键能/() 460 498.8 176
又知 ，则1mol Si中Si—Si键的数目为
A B. 2 C. 3 D. 4
6. 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是
A. 升高温度 B. 加入 C. 加稀释 D. 加入NaOH固体
7. 下列关于有效碰撞理论说法正确的是
A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B. 化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
C. 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大
8. 下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是
A. 一定温度下，pH越小，溶液酸性越强
B. 溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小
C. 或较小时，用pH表示溶液酸碱性更方便
D. pH＜7的溶液中，一定存在
9. 对于反应 △H>0，正反应速率变化如图所示，则时刻所改变的条件可能为
A. 升高温度 B. 增大压强
C. 增大，同时减小 D. 增加C的量
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
B. 增大压强，有利于与反应生成
C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅
D. 合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为
11. 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法错误的是
A.
B. 溶液中电离出的
C. 加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大
D. 乙酸的电离方程式为
12. 25℃时，已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
HClO
下列离子方程式正确的是
A. 少量通入NaClO溶液中：
B. 少量通入溶液中：
C. 相同浓度溶液与溶液等体积混合：
D. 相同浓度溶液与溶液等体积混合：
13. 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：
①
② △H
下列叙述错误的是
A. 降低温度，反应②平衡正向移动
B. 降低关节滑液中HUr及含量是治疗关节炎的方法之一
C. 反应②正方向是吸热反应
D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动
14. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成和)，下列说法正确的是
A. 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率
B. 在反应中为催化剂
C. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快
D. 图示过程的总反应式可表示为
15. 25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是
A. 曲线b表示滴定mol·L-1盐酸的变化曲线
B. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小
C. 滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强
D. 当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：
（1）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是_______(填字母)。
A．浓硫酸的稀释　　B．Na与水反应　　　C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
（2）C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ/mol。
①该反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应，反应中反应物的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
②稳定性：石墨_______(填“大于”或“小于”)金刚石。
（3）0.5 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：_______。又已知 ，则33.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。
（4）某实验小组取45 mL NaOH溶液和40 mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表所示。近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g ℃)。
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠 混合溶液
1 20.0 20.2 23.3
2 20.2 20.4 23.3
3 20.5 20.5 23.6
4 21.1 21.3 25.2
依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1 mol H2O时的反应热△H=_______kJ/mol(计算结果保留一位小数)。实验测得的数据与57.3 kJ/mol有偏差，可能的原因是_______(请写出两点)。
17. 某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A 移取20.00 mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。
B 用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D 取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处
E 调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请填写下列空白：
(1)正确的操作步骤的顺序是_____(填字母)。
(2)步骤B操作的目的是________ 。
(3)配制标准盐酸时，需要用的仪器有____(填字母)。
a 容量瓶 b 托盘天平 c 量筒 d 酸式滴定管 e 烧杯 f 胶头滴管 g 玻璃棒
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。
a 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失
b 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
c 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次
d 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
e 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_____mL。若仰视，会使读数偏_____ (填“大"或“小")。
(6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准酸体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 1000 2.34 20. 39
第二次 10.00 3. 20 20.20
第三次 10.00 0.60 17. 80
18. 25℃下， mL 0.1 溶液加水稀释，所得体积为V的溶液的pH随变化关系如图所示，结合表中给出的电离常数(25℃下)回答下列问题：
弱酸 HClO
电离常数
（1）25℃时，在0.1的溶液中，由水电离出的浓度为___________。
（2）的电离常数约为___________，、、HClO三种酸的酸性由强到弱的顺序为___________。
（3）图中b___________(填“>”“<”或“=”)1。
（4）下列操作能使上述醋酸溶液中减小的是___________(填字母)。
A. 降低温度 B. 加水稀释
C. 加少量的固体 D. 加少量冰醋酸
（5）0.1mol/L的高铼酸()与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。体积相同的高铼酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是___________。
（6）0.12 mol/L HCl溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，混合溶液的pH=___________。
19. 甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题：
（1）研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气： 。
已知：
①
②
③
则上述制取合成气反应的△H=_______，利于该反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。
（2）在T℃，向V L体积恒定的密闭容器中，充入10mol 和15mol 发生反应。
①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。
A.按原比例再充入、 　　 B.缩小容器体积
C.增大反应物与催化剂的接触面积 　　D.移出产物CO、
②起始时容器内的总压强为25kPa，测得t min后反应达到平衡，的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率_______，在该温度下反应的平衡常数_______
(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
③下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的密度保持不变 　　　 B.的物质的量保持不变
C.容器内混合气体原子总数不变 　　　D.每生成1mol CO的同时消耗1mol
（3）甲醇是重要的化工原料。利用CO与合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入CO与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①该反应平衡常数大小：_______(填“>”或“＜”)
②图中压强_______(填“>”或“＜”)。
四平市普通高中2024-2025学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学试题 参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）B （2） ①. 吸热 ②. 小于 ③. 大于
（3） ①. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165.0 kJ/mol ②. 3049.5
（4） ①. -55.1 ②. 实验装置保温、隔热效果差，或者操作缓慢，导致热量损失。
【17题答案】
【答案】 ①. BDCEAF ②. 洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差 ③. acefg ④. de ⑤. 19.12 ⑥. 大 ⑦. 0. 1710
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3）> （4）AD
（5）高铼酸 （6）2
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 高温
（2） ①. ABC ②. ③. ④. BD
（3） ①. > ②. <

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