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双菱中学2024-2025上学期高二年级化学期中考试
一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列溶液一定呈中性的是
A. 的溶液 B. 的溶液
C. 使甲基橙试液呈黄色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
2. 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是
A. 的溶液：、、、
B. 的溶液：、、、
C. 等浓度醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合时：、、、
D. 由水电离出的氢离子为的溶液：、、、
3. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法不正确的是
A. 血浆中c(HA)小于胃中c(HA)
B. 取胃中液体，加水稀释100倍后，pH小于3.0
C. 在血浆中，
D. 在血浆和胃中，HA电离程度相同
4. 下列说法正确的是
A. 常温下，1 LpH=5的(NH4)2SO4溶液中，由水电离出的OH-数目为10-9NA
B. 将Al2(SO4)3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
C. 工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污
D. 向氨水中加少量NH4Cl固体，可抑制NH3 H2O的电离
5. 25℃时，，，下列说法正确的是
A. 25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-)
B. 向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，水的电离程度变小
C. 25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，则溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)
D. 将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的大
6. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HX HY
电离平衡常数 (mol/L)
下列推断正确的是
A. HX、HY两种弱酸的酸性：
B.
C.
D.
7. 新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有、等。已知为三元酸，室温时，、、。室温下，向溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是
A. 该溶液中：
B. 当所得溶液中溶质只有时，溶液显碱性
C. 当所得溶液中溶质只有时，
D. 当所得溶液中溶质只有时，反应平衡常数为
8. 下列有关滴定实验的说法正确的是
A. 滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
B. 当用标准HCl溶液滴定待测液时，可使用甲基橙作指示剂
C. 滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
D. 滴定终点时液面如图，读数为20.20mL
9. 常温下，。下列说法正确的是
A. 一定浓度的溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小
B. HCl溶液和的氨水等体积混合后
C. 等浓度和溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者
D. 等浓度、等体积的溶液和氨水分别与固体反应，消耗的量多
10. 下列根据实验操作及现象所得解释或结论正确的是
实验操作 现象 解释或结论
A 将溶液加热，测溶液pH pH变大 温度升高，水解增大程度大于水的电离增大程度，导致升高
B 常温下，分别测定NaCl和饱和溶液的pH pH相等 两溶液中水的电离程度相同
C 将溶液由稀释到，测溶液pH pH变大 稀释后，增大的水解程度
D 向2mL溶液中滴加5mL溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀
A. A B. B C. C D. D
11. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法正确的是
A 由M点可求得
B. 的体系中：
C. Q点的体系中，发生反应
D. P点的体系中，
12. 常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴入20 mL0.1 mol/LHX溶液与20 mL0.1 mol/LHCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是
A. 水的电离程度：a＞d＞c＞b B. HX的电离常数Ka为10-11
C. N曲线代表HCl溶液 D. a、d点溶液混合后呈碱性
Ⅱ卷(共60分)
13. 按要求回答下列问题：
Ⅰ.
（1）用标准碘溶液滴定溶有的水溶液，以测定水中的含量，应选用_______作指示剂，达到滴定终点的现象是_______。
（2）①已知常温下的电离平衡常数，，则NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为_______。
②在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数_______(保留两位有效数字)。
（3）查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HClO
电离平衡常数(25℃)
①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、和由水电离的最大的是_______。
②常温下和的混合溶液中：若，则溶液中_______。
Ⅱ.在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白：
①溶液
②溶液
③溶液
④和混合液
⑤氨水
（4）溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
（5）在溶液④中_______(填离子符号)的浓度为；和_______(填离子符号)的浓度之和为。
（6）溶液①至⑤中，从大到小的顺序是_______(填序号)。
Ⅲ.
（7）室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。则的_______。
14. 溶液是常见强碱弱酸盐，可由醋酸和溶液反应得到。
（1）用化学用语表示溶液呈碱性的原因___________(用离子方程式表示)；溶液呈电中性，请用等式表示这一现象___________(用浓度符号“c”表示)
（2）用分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如图所示。
①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。
A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
②由图中数据判断滴定盐酸的变化曲线为___________(填“图1”或“图2”)，判断的理由：
ⅰ、起始未滴加液时，盐酸的___________。
ⅱ、加入溶液恰好反应时，所得溶液的___________。
③滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________(用符号“c”及“>”表示)，此时溶液中___________。
（3）用盐酸滴定未知浓度的溶液。下列操作会使测定结果偏低的是___________。
A. 量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗
B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D. 滴定前俯视读数，滴定后读数正确
15. 二氧化碳的捕集和利用是寻找双碳解决之策最重要的部分。
（1）室温下在1L的KOH溶液中通入，溶液中含碳物种的浓度(不考虑通入所引起的溶液体积变化和的挥发)。已知：电离常数分别为、。
①KOH恰好完全转化为时，溶液中所含离子浓度由小到大的顺序为_______，_______(用含碳微粒和氢离子浓度表示)。
②若吸收0.1mol，则溶液中_______(填“>”“<”或“=”)，原因是_______(用必要的计算数据和文字说明)。
③(草木灰)与铵态氮肥不能混合施用，其原因是_______。(用文字说明)
④常温下，溶液的，则该溶液中_______。
（2）肼()为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。常温下，的第一步电离平衡：
①第二步电离平衡方程式为_______。
②反应的平衡常数_______。
（3）常温时，用的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]。
①常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液颜色的变化为_______。
②常温时，滴定至时，假设浓度为1，则_______。
双菱中学2024-2025上学期高二年级化学期中考试 参考答案
一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】AD
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】BC
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
Ⅱ卷(共60分)
【13题答案】
【答案】（1） ①. 淀粉 ②. 当滴入最后半滴标准液，溶液由色变为蓝色，且半分钟内不褪色
（2） ①. 碱性 ②. ③.
（3） ①. ②.
（4） ①. 酸性 ②.
（5） ①. ②.
（6）
（7）
【14题答案】
【答案】（1） ①. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ②. c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+)
（2） ①. AD ②. 图2 ③. 1 ④. 7 ⑤. c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-) ⑥. 0.0025mol （3）A
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. ＞ ④. 所得溶液为溶液，的水解常数，的电离常数，，的水解程度大于电离程度 ⑤. 水解显碱性，铵态氮肥中的水解显酸性，二者混合时与的水解相互促进，会产生氨气，降低肥效 ⑥. 6.25
（2） ①. ②.
（3） ①. 由无色变为浅红色 ②. 100.1：101.2：1

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