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棠下中学、实验中学(高中部)2024-2025学年第一学期
高一上学期期末考试化学
本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Fe56
一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是
物质
名称 A．储存和释放氢气用的储氢合金 B．商周时期的太阳神鸟金饰
物质
名称 C．嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒 D．辽宁舰甲板上的超级钢
A. A B. B C. C D. D
2. 第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是
A. 亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料
B. 杭州亚运会开幕式的裸眼3D技术再现实物的三维图像，其原理与化学无关
C. 运铁饼的机器狗中含有铝合金，是因为其良好的机械性能和较低的密度
D. 开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化
3. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广彩”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是
A. 烧制“广彩”所使用的黏土属于混合物
B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液属于化合物
C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自
D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，侯氏制碱法制备小苏打的化学方程式为：
4. 我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域技术跨越。此次探测由核素提供能量。下列说法正确的是
A. 原子核内中子数为247
B. 原子核外电子数为96
C. 247Bk 与247Cm互为同位素
D. 、、互为同素异形体
5. 实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是
A. 加热液体时，直接往热溶液中补加沸石
B. 稀释浓硫酸时，快速将蒸馏水倾倒至浓硫酸中
C. 的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中
D. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔
6. 下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
7. 配制的溶液，下列说法正确的是
A. 上述实验操作的颜序为：④①②③
B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用
C. 实验中应用④称量283gNaCl固体
D. ③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高
8. “幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是
选项 劳动项目 化学原理
A 工业生产：用溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板 能与发生置换反应
B 学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉
C 消毒工作：84消毒液消毒医院桌椅 具有强氧化性
D 自主探究：用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与溶液反应产生
A. A B. B C. C D. D
9. 下列有关离子方程式正确的是
A. 氯气与水的反应：
B. 等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应：
C. 与水反应：
D. Na投入水溶液：
10. 单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是
A. 在反应中作氧化剂 B. 在反应中失去电子
C. 在反应中被氧化 D. 在反应中有元素化合价升高
11. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 分别加热和固体，试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
B 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
C 钠钾合金作核反应堆的传热介质 碱金属化学性质活泼
D 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是
A. A B. B C. C D. D
12. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中数目为
B. 标准状况下，中含有质子数为
C. 23gNa与足量反应生成的分子数目为
D. 在中燃烧生成转移的电子数目为
13. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 液态的a中存在自由移动的离子
B. 在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟
C. c只有氧化性
D. 可存在a→b→d→a的循环转化关系
14. 下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A. X元素只有一种氢化物 B. 原子半径：W>Z
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D. 单质的沸点：Y>R
15. 下列各组澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是
A B.
C. D.
16. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 往某溶液中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 该溶液一定含
B 向盛有溶液的烧杯中滴加足量溶液，并用红色激光笔照射烧杯中液体 产生一条光亮的“通路” 生成氢氧化铁胶体
C 含有杂质的溶液进行焰色试验 直接观察火焰显黄色 溶液一定有
D 向粉末中加入过量浓盐酸 黑色粉末溶解，溶液呈黄绿色 属于碱性氧化物
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：
（1）上述实验制取氯气的离子反应方程式为___________。
（2）选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a___________i。
（3）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号)
A. 饱和溶液 B. 浓溶液 C. 足量溶液 D. 浓硫酸
（4）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是___________。(填编号)
A. 图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存
B. 图2说明久置的氯水失去漂白能力
C. 电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势
D. 图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气
（5）是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。
假设1：被氧化
假设2：被氧化。
请你完成下表，验证假设：
实验操作 预期现象 得出结论
甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 ①___________ 假设1成立
乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴②___________ 溶液变红 假设2成立
③甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为___________。
④丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，只能与还原性强的离子先反应；
丙组改进了实验：用煮沸冷却后水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性：___________(填“>”、“<”或“=”)，煮沸的作用是___________。
18. 明矾[]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制各明矾的流程下图所示。
已知：①铝灰含、为和少量；
②不溶于强酸；
③氨水的主要成分是，是一元弱城，其电离方程式：
④不同温度溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
回答下列问趣：
（1）“酸漫”后溶液中主要的金属离子有、___________。“滤渣I”的主要成分为___________。(填化学式)
（2）①“氧化”过程中的作用是___________(用离子方程式表示)。
②的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是___________。
（3）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为___________。(填编号)
A．3.0~3.5 B．4.0~4.5 C．4.5~5.0
（4）若某工厂研究小组为了避免滤液中含有，干扰明矾的制备，在“沉铝”中选择加入溶液至过量，发现铝沉淀量减少，原因是___________(用离子方程式表示)。
（5）得到明矾晶体“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
19. I．实验小组利用传感器探究和的性质。
【查阅资料】越小，浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
编号 实验操作 实验数据
实验① 测量下述实验过程的温度变化
实验② 测量下述实验过程的变化
【分析与解释】
（1）实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。(填化学式)
（2）实验②中，未参与该反应的实验证据是___________。
（3）实验②中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。
（4）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为5.00g的纯碱样品，充分加热后，质量减少0.155g，此样品中的质量分数___________。(保留3位有效数字)
II．可用和制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒。已知微生物的细胞膜表面是带有负电荷的，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
（5）写出制备漂粉精的化学方程式___________。
（6）新制氯水中，能透过细胞膜起消毒杀菌作用的微粒是___________(填化学式)，若池水碱性过强，消毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。
（7）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入小苏打以降低酸性，起到降低酸性作用的离子方程式是___________。
20. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
①
②
③ ④
⑤
⑥
⑦ ⑧
（1）元素Cs在周期表中的位置是___________，⑤的阳离子结构示意图为___________。
（2）元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测具有一定___________性(填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。Se与⑦的简单氢化物稳定性较强的是___________(填写化学式)。
（3）在元素周期表中，存在对角线相似，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
（4）M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是___________。
（5）单质①在单质⑧中安静燃烧，火焰呈___________色，可以证明燃烧反应不一定需要氧气参加。
（6）写出一条能证明④的非金属性强于③的实验事实___________。
棠下中学、实验中学(高中部)2024-2025学年第一学期
高一上学期期末考试化学 参考答案
一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1）
（2）d→f→b→c→k→j （3）A （4）C
（5） ①. 溶液变蓝 ②. KSCN溶液 ③. +2=I2+2Cl- ④. < ⑤. 除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰
【18题答案】
【答案】（1） ①. Al3+、Fe2+ ②. SiO2
（2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 温度较高时H2O2分解
（3）A （4）Al(OH)3+OH-=［Al(OH)4］-
（5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
【19题答案】
【答案】（1）NaHCO3
（2）滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化
（3）、OH-、Ca2+
（4）91.6% （5）
（6） ①. HClO ②. 减弱
（7）
【20题答案】
【答案】（1） ①. 第六周期、第IA族 ②.
（2） ①. 氧化和还原 ②. H2S
（3）
（4）碳酸氢钠溶液 （5）苍白色
（6）HF的稳定性强于H2O

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