资源简介

2024-2025学年度第一学期期末学业质量检测
九年级化学试题
温馨提示：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
2．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。
3．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
4．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列物质的使用过程中发生了化学变化的是
A. 干冰降雨 B. 活性炭净水
C. 醋酸除水垢 D. 酒精清洗碘渍
2. 正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。小明同学在完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验时，进行了下列操作，其中正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 滴加液体 D. 闻气体气味
3. 豆腐是我们日常食品，它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是
A. 一个亮氨酸分子中含有22个原子 B. 亮氨酸由4种元素组成
C. 亮氨酸中碳元素与氢元素质量比是6：13 D. 亮氨酸中碳元素的质量分数最高
4. 模型是学习化学重要方法，下列有关模型正确的是
A. 原子结构模型 B. 地壳元素含量模型
C 物质分类模型 D. 空气组成模型
5. 下列对实验结果分析正确的是
A. 测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高
B. 验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等
C. 除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低
D. 配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小
6. 2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是
A. 金的元素符号是AU B. 金原子的质子数是79
C. 金原子的核外电子数是118 D. 金的相对原子质量是197.0g
7. 下列各种“水”中属于混合物的是
A. 矿泉水 B. 纯净水 C. 冰水混合物 D. 蒸馏水
8. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.
B. 溶液
C. 溶液NaCl溶液NaOH溶液
D. 溶液
9. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是
A. Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2
C. Na2SO4→NaNO3→NaCl D. KOH→Ba（OH）2→NaOH
10. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。
下列说法正确的是
A. 转化①是化合反应 B. 甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
C. 转化过程中共有三种氧化物 D. 乙的溶液应避光保存
11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
12. 密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是
物质 M N P Q
反应前质量 18 1 2 32
反应后质量 待测 26 2 12
A. 物质P一定是该反应的催化剂 B. 待测数值是5
C. 该反应是化合反应 D. 在此反应中N与Q的质量比4：5
13. 鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧
B 鉴别CO与H2 分别点燃，观察火焰颜色
C 去除粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发
D 鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液 分别滴加稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
14. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 检验二氧化碳中混有的氯化氢气体，可将混合气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红
B. 鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，不加入任何试剂即可达到目的
C. 除去氯化铜溶液中的硫酸铜，可向其中加入过量的氯化钡溶液，过滤
D. 除去铁粉中的氧化铁，可向其中加入足量的稀盐酸，过滤
15. 甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（　　）
A. H2SO4和KNO3一定来自同一排污口
B. H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C. H2SO4和NaOH一定来自同一排污口
D. 将两处污水混合后，溶液一定呈中性
16. 向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是
A. B.
C. D.
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本大题包括6小题，共30分。）
17. 用化学用语填空。
（1）酸具有相似的化学性质，其原因是酸溶液中都含有______。
（2）标出工业用盐中氮元素的化合价______。
（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是______。
（4）保持氩气化学性质的微粒______。
18. 生命的孕育和维系需要水。
（1）如图1是探究水组成的实验装置。反应开始后，试管a收集到的气体是______，该实验说明水是由______组成。
（2）图2是氧原子的结构示意图，x的值为______。
（3）图3是水分子分解示意图。请将B框补充完整。
（4）生活中经常使用活性炭净化水，主要利用活性炭______性。高铁酸钠是一种新型水处理剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为______价。
19. 请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。
(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。
(4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为________。
20. 小明到超市购买了一批物品，请根据相关信息回答下列问题。
（1）牛奶可以为人体补充钙元素，钙元素属于人体含有的______（填“常量”或“微量”）元素；
（2）小明买了一个便携式净水器，该净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图所示，请结合示意图思考，MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是______。
（3）为了保障家人健康，小明决定使用84消毒液对房屋进行消毒。某84消毒液部分说明如图：
84消毒液 有效成分：主要成分为次氯酸钠（NaClO） 主要用途：消毒杀菌，灭活病毒 使用配比：按原液与水体积比稀释 注意事项： ①外用消毒剂，需稀释后使用 ②受热或见光易分解
使用时将84消毒液稀释的步骤是：计算、______、混匀；根据注意事项，平时不用84消毒液时应______保存。
21. 我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示（反应条件已略去），A—G是初中化学中常见的物质，其中C是一种常见的溶剂。请回答下列问题：
（1）固态的F俗称为______。
（2）反应①化学方程式为______。
（3）反应③的化学方程式为______。
（4）D的一种用途是______。
22. 实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。
（1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量氢氧化钙溶液，再加入过量碳酸钠溶液，依次加入的目的是______，写出两种盐之间发生反应的化学方程式______。
（2）实验过程中，用到的操作有______，得到食盐晶体时应在______（填仪器名称）中加热得到。
三、实验题（本大题包括2小题，共12分。）
23. 如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。
（1）a仪器的名称是__。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是___（填序号）。
（3）若用F装置收集并测量氧气的体积，应在__（填“d”或“e”）端连接量筒。
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是___，用B装置制取二氧化碳的优点是_____，制取时应将大理石放在___（填“b”或“c”）处。
24. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；
（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是____________。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
四、计算题（本大题包括1小题，共10分。）
25. 洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 1189 137.8 M 175.6 195.6
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表格中M的数值为 。
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
2024-2025学年度第一学期期末学业质量检测
九年级化学试题 参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本大题包括6小题，共30分。）
【17题答案】
【答案】（1）H+ （2）
（3）NaHCO3 （4）Ar
【18题答案】
【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 氢元素和氧元素
（2）8 （3）
（4） ①. 吸附 ②. +6
【19题答案】
【答案】 ①. t1 ②. 62.5 ③. 蒸发结晶 ④. 乙>甲>丙
【20题答案】
【答案】（1）常量 （2） ①. 化学 ②. 不能除去海水中溶解的物质
（3） ①. 量取 ②. 常温、避光、密封
【21题答案】
【答案】（1）干冰 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）CaCO3CaO+CO2↑
（4）改良酸性土壤（或作建筑材料等，合理即可）
【22题答案】
【答案】（1） ①. 分别除去少量的氯化镁、氯化钙和过量的氢氧化钙 ②. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2） ①. 溶解、过滤、蒸发结晶 ②. 蒸发皿
三、实验题（本大题包括2小题，共12分。）
【23题答案】
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AC##CA （3）d
（4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可用控制反应发生与停止 ③. b
【24题答案】
【答案】 ①. NaOH + HCl=NaCl + H2O ②. HCl ③. 12 ④. C
四、计算题（本大题包括1小题，共10分。）
【25题答案】
【答案】（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3%

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