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河北省清河中学2024-2025学年第二学期3月份考试
高三化学
考试时间75分钟，分数100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“这么近，那么美，周末到河北。”河北省历史悠久，文化源远流长。下列说法错误的是( )
A.沧州肃宁捞纸的原料主要有麦秸、麻等，麦秸、麻的主要成分均为纤维素
B.出土于保定市满城区，造型精巧的长信宫灯是西汉的青铜器，青铜器属于合金
C.最早出现于邯郸的古代辨别方向的仪器—司南，可由磁石FeO制成
D.河北是中医药发源地之一，若用铁器煎中药，可能破坏中药药性
2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.将通入稀硝酸中：
B.向溶液中加入KSCN溶液：
C.将溶液与酸性高锰酸钾溶液混合：
D.溶于溶液中：
3．普伐他汀（M，结构如图所示）是一种调节血脂的药物，下列关于该化合物的说法错误的是( )
A.M分子中含有3种含氧官能团
B.环上的碳原子中有5个手性碳
C.M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与浓溴水反应生成白色絮状沉淀
D.若1 mol M分别与恰好完全反应，则消耗的物质的量之比为1:2:1
4．物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是( )
选项 事实 解释
A 是非极性分子 C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零
B 可燃冰（）以笼状化合物的形式存在于海底 甲烷分子装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内
C 中的键角小于 S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小
D 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征
A.A B.B C.C D.D
5．双掺杂多通道结构的在碱性海水中实现大电流密度下尿素辅助节能制氢可以有效地减少能源危机和减轻环境污染。其模拟装置如图(a、b均为惰性电极)。下列说法错误的是( )
A.由太阳能电池板供电可节约能耗
B.穿过阴离子交换膜向左室移动
C.电路中每通过，理论上两极共生成33.6L(标准状况)气体
D.电极a上的电极反应式为
6．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.使转化成，恢复催化剂活性
B.过程①和④均发生了非极性键的断裂
C.过程②和③均发生了氧化还原反应
D.理论上，每转化，转移的电子数目为
7．从废SCR催化剂(含等)中回收Ti的流程如图。
已知：和都能与NaOH溶液反应，分别生成不溶性的和可溶性的。下列说法正确的是( )
A.“球磨”可以使氧化物转为自由移动的金属离子和
B.“碱浸”时存在离子反应：
C.“酸浸”时有氧化还原反应发生
D.“热水解”可以增大水解反应的速率和Ti元素的转化率
8．采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。下列说法错误的是( )
A.容易得到的副产物有CO和，其中相对较多的副产物为CO
B.上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低的能量变化。
C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D.总反应焓变
9．可用作有机合成的氯化剂。在容积为2 L的密闭容器中充入，发生反应：，如图所示曲线分别表示反应在10 min时和平衡时的转化率与温度的关系。下列说法正确的是( )
A.的
B.时，内以表示反应的平均速率为
C.当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态
D.时，若起始时在该密闭容器中充入和各0.1 mol，则此时
10．制备的反应为。保持总压强不变，向反应器中充入一定量和，测得平衡转化率与投料比(温度不变)，温度倒数的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.正反应在较低温度下能自发进行
B.曲线①代表平衡转化率与投料比的关系
C.气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
D.若投料比为2、下，平衡转化率为40%，则此时的体积分数约为53%
11．室温时，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a点时，溶液中
B.b点时，
C.c点时，
D.a→c过程中，水的电离程度逐渐增大
12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A.原子半径：Z＞Y＞X＞W
B.等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞X
C.W、X、Z均可与Y形成多种化合物
D.简单氢化物的还原性：Y＞Z
13. 环穴状受体可以与被识别的分子或离子形成超分子，现有大三环穴受体物质A，结构如图1所示，并且可以进行四面体识别。下列说法错误的是( )
A.图1中每个环穴内的所有原子都在同一平面内
B.图2中受体与通过氢键形成超分子
C.图3中识别的分子为水分子
D.与的VSEPR模型均为四面体形
14. CdS常见的有立方(晶胞为立方体)和六方(晶胞为底面是60°菱形的六面体)两种晶体结构。它们的结构如下，下列叙述正确的是( )
(俯视图)
立方CdS的晶胞 六方CdS的晶体结构
A.六方CdS的晶体结构图中，完全位于晶胞外的原子共有6个
B.立方CdS中，阴阳离子的配位数不相等
C.立方CdS中最近的两个阴离子之间的距离小于最近的两个阳离子之间的距离
D.设六方CdS的晶胞参数为a和c，则晶体的密度的计算式为
二、非选择题（共计58分）
15．（15分）叠氮基和烯烃、炔烃可以在催化剂的作用下发生反应生成杂环，这种反应广泛应用于药物合成。药物F合成路线如下：
(1)反应①的类型是______，有机物A的结构简式是_______，流程中有机物中的官能团除羟基外，还有_______
(2)用星号(*)标出F中所有的手性碳原子：____。
(3)关于的说法中合理的是_______。
A.所有的原子共面 B.名称为丁二烯 C.存在反式结构
(4)有机物A与B能发生缩聚反应得到聚合物M。有关M的说法正确的是_______。
A.蛋白质与M的所含元素相同 B.M与制备PE(聚乙烯)反应类型相同
C.M有固定的熔、沸点 D.M可以被氢气还原
(5)写出满足下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______。
a.谱显示只有2种不同化学环境的氢原子
b.红外光谱中测出分子中含有一个苯环
c.化合物B能与新制氢氧化铜悬浊液反应
(6)有机物B与反应生成C后，相对分子质量更大的有机物C相比B的熔点反而下降，请说明原因_______。
(7)写出有机物D与过量溶液反应的化学方程式_______。
(8)THF由C、H、O三种元素组成，称取THF7.200g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得a增重7.200_g，b增重17.600g，则THF中C、H、O的原子个数比为_______。
(9)请补充完成以为原料合成()的路线(无机试剂任选)________。
16．（15分）以废气中的为原料合成，既能实现碳中和，也能获得高附加值产品，实现双赢。合成涉及的反应如下：
反应I:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
请回答下列问题：
(1)______，若反应I的则该反应自发进行的最低温度为______(保留3位有效数字)K。
(2)反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩反应容器的体积，再次达到平衡后，物质的量分数增大的组分为______(填标号)。
a. b. c.
(3)实验测得在不同催化剂作用下，相同时间内反应体系中甲醇的物质的量分数随温度的变化关系如图。
①合适的催化剂为______。
②以为催化剂，210℃后，甲醇的物质的量分数随温度升高而下降的原因可能为____________。
(4)在密闭容器中，以投料比通入混合气体仅发生反应I，实验测得的平衡体积分数随反应温度和压强的变化如图所示。
①由大到小的顺序为_____，理由是_____
②A、B、D三点对应条件下的平衡常数大小关系为_____
③C点对应条件下的的平衡转化率为_____(保留3位有效数字)；该点对应条件下
反应I的摩尔分数平衡常数_____(是以平衡时各组分的物质的量分数代替平衡浓度进行计算所得到的平衡常数，用最简分数表示)。
17．（14分）镀镍生产工艺中产生的酸性废液(含有、、、等杂质)，通过提纯可制备高纯，提纯的流程如图所示：
已知：①时，，，易溶于水。
②萃取剂(二乙基己基磷酸)萃取金属离子的原理为：x。
(1)操作1中加入的主要目的是__________。
(2)滤渣b的主要成分有__________，滤液b中含有的金属阳离子主要有__________，当杂质离子沉淀完全时，滤液b中__________［c(杂质离子)可视为沉淀完全］。
(3)萃取剂对某些金属离子的萃取率与关系如图所示，在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是__________。
(4)母液再利用及含量测定：
①向母液中加入石灰乳，发生反应的化学方程式为：__________，该混合溶液可返回__________中重复使用(填“操作1”、“操作2”或“操作3”)。
②准确量取25.00mL处理后的母液稀释液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液，()溶液滴定至终点，滴定反应为：，平行滴定3次，平均消耗溶液25.00mL，计算处理后的母液稀释液中含量__________。
18．（14分）氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵()可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁［］可用作补铁剂等。
已知：
物质 甘氨酸 柠檬酸 氨基甲酸铵 甘氨酸亚铁
物理性质 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 白色固体 易溶于水，难溶于乙醇
化学性质 两性化合物 强酸性、强还原性 易分解，易水解
实验室制备方法如下：
Ⅰ.制备氨基甲酸铵：反应的化学方程式为：
制备装置如下，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵微小晶体悬浮在四氯化碳中。(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)
(1)如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是___________。
A. B.
C. D.
(2)对比碳酸钙和盐酸反应制，利用干冰升华制取，其优点有__________。
A.提供较低的反应温度，有利于该反应的自发进行
B.所得含杂质较少
C.对的流速能更好的调控与掌握
(3)尾气处理装置中吸收液为__________(填试剂名称)。
(4)某小组拟在相同温度下，探究氨基甲酸铵浓度对氨基甲酸铵水解反应速率的影响。限选试剂与仪器：溶液、蒸馏水、烧杯、量筒、秒表、电导率仪、恒温水浴槽。设计实验方案：在不同氨基甲酸铵溶液浓度下，测定电导率数值的变化量相同所需的时间。参照下表格式，在表中的空白栏目填上需记录的待测物理量和所拟定的数据。
物理量 实验序号 温度 电导率变化量 2.0mol/L溶液体积(mL) 体积(mL) ①__________
1 a b ②__________ c
2 a ③__________ d
Ⅱ.制备：
①配制含的水溶液。
②制备：向配制好的溶液中，缓慢加入溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
③制备：实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，装置C中盛有和甘氨酸溶液和适量柠檬酸，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右。反应结束后过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。
(5)生成沉淀的离子方程式为__________。
(6)经实验研究后发现体系时，产量最高，原因是__________。
(7)D中盛装的溶液为澄清石灰水，应选用以下哪个装置__________。2024-2025学年第二学期3月份考试
参考答案
1．答案：C
2．答案：C
3．答案：C
4．答案：B
5．答案：C
6．答案：A
7．答案：D
8．答案：C
9．答案：B
10．答案：B
11．答案：C
12．答案：C
13.答案：A
14. 答案：A
15．（15分，除标注外，每空2分）(1)加成反应（1分）；（1分）；碳溴键（1分）
(2)
(3)C（1分）
(4)D（1分）
(5) （1分）
(6)对苯二甲酸有高度的对称性，晶体中分子排列整齐，同时又由于分子间氢键，使熔点升高(对苯二甲酸二甲酯却无法形成氢键，且甲基可以自由旋转，也使其对称性变差，因此熔点变低
(7)
(8)4：8：1
(9)
15．（15分，除标注外，每空1分）
(1)-48.9；276
(2)b
(3)CuZnO；催化剂活性降低（2分）
(4) （2分）；由变化关系可知L表示压强，压强增大，反应I的平衡正向移动，的平衡体积分数增大（2分）；（2分）；66.7%（2分）；（2分）
解析：本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和应用能力。
(4)③以投料比通入混合气体，设的物质的量分别为1mol、3mol，设平衡时生成的物质的量为amol，根据反应关系列出三段式：
依据平衡时的体积分数为25%，列计算式得，解得，故平衡体系中的物质的量分别为。的平衡转化率；的物质的量分数分别为，。
16．（14分，除标注外，每空2分）
(1)将氧化为（1分）
(2)、；、；或0.03
(3)萃取反应中，溶液升高，浓度减小，平衡右移，萃取率升高
(4)；操作1（1分）；960
解析：（1）根据题目分析，在酸性废液加入是将氧化为后转化为沉淀除去。
故答案为：将氧化为。
（2）加入溶液的目的是将和转化为沉淀和沉淀，反应的离子方程式为：、，通过操作2过滤除去得滤渣b和滤液b，则滤渣b的成分为：、，根据元素组成得到滤液b的成分为：、；由已知提供的和的溶度积数值可知，如果溶液中镁离子要完全沉淀，此时钙离子已经完全沉淀，则通过可计算杂质离子沉淀完全时，溶液中氟离子浓度为：，解得。
故答案为：、；、；或0.03。
（3）由图形可知，向滤液b中加入萃取剂的目的是萃取溶液中的锌离子，由题目所给已知②方程式可知，在一定范围内，随着溶液pH升高，溶液中减小，萃取反应向正反应方向移动，锌离子的萃取率会升高。
故答案为：萃取反应中，溶液pH升高，减小，平衡右移，萃取率升高；
（4）①在母液中加入石灰乳是为了制备氢氧化镍浆液，反应的方程式为：；得到的氢氧化镍浆液根据工艺流程可以返回到操作1重复使用；
②由题目所给信息，加入的被两部分消耗，一是母液中的、二是EDTA，根据EDTA的消耗量可以得到与母液稀释液中硫酸根离子反应的钡离子的物质的量为，则处理后的母液稀释液中硫酸根离子的含量为：。
故答案为：；操作1；960。
18．（14分，除标注外，每空2分）
(1)AC
(2)AB
(3)稀硫酸（1分）
(4)时间(min或s) （1分）；0（1分）；b（1分）
(5)
(6)过低，甘氨酸会与柠檬酸(或)反应［或柠檬酸(或)会与甘氨酸亚铁反应，导致产率下降］，过高，亚铁离子能和碱反应生成氢氧化亚铁
(7)b
解析：（1）A.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，试管口处遇冷又化合生成氯化铵，不适用于制氨气，A错误；
B.浓氨水滴入氧化钙，水与氧化钙反应放热，且溶液中氢氧根浓度增大，氨气逸出，可以制备氨气，B正确；
C.加热固体，试管口应略向下倾斜，避免冷凝水倒流炸裂试管，C错误；
D.加热浓氨水使氨气逸出，可以制备氨气，D正确；
故选AC；
（2）A.因为正反应为放热反应，干冰升华后温度降低，从而提供较低的反应温度，有利于过程的自发进行，A正确；
B.碳酸钙和盐酸反应制取的气体中混有HCl和水蒸气，而干冰升华后所得中不含有杂质，B正确；
C.用干冰升华制取，对的流速不能调控与掌握，C错误；
故选AB；
（3）尾气处理装置中吸收液为稀硫酸；
（4）根据分析，配制两份浓度不同的溶液：一份可以用原浓度的溶液，另一份取一定体积原溶液、加水稀释使两份溶液的体积相同，测定导电率变化量 S相同时所用的时间；故答案为：“时间(min或s)”、“0”、“b”。
（5）硫酸亚铁与碳酸氢铵溶液反应生成沉淀，离子方程式为；
（6）体系时，产量最高，原因是过低，甘氨酸会与柠檬酸(或)反应［或柠檬酸(或)会与甘氨酸亚铁反应，导致产率下降］，过高，亚铁离子能和碱反应生成氢氧化亚铁；
（7）柠檬酸具有还原性，需要用二氧化碳排出装置中空气，烧杯中澄清石灰水的作用是判断装置中空气是否排尽，导气管需要插入液面以下，防止外界空气进入C中，故选b。

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