江苏省泰州市海陵区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题(含答案)

资源下载
  1. 二一教育资源

江苏省泰州市海陵区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题(含答案)

资源简介

海陵区2024~2025学年度第一学期期末学业质量监测试卷
九年级化学
(考试时间:60分钟满分:60分)
请注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.答题卡正面为化学学科的答题范围,反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均须填写在答题卡上,答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 P—31 Cu—64
第一部分选择题
1—14题为单项选择题,1—10题,每题1分;11—14题,每题2分。
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 铁片生锈 D. 海水晒盐
2. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 活性炭具有吸附性——除去水中的颜色和异味
B. 石墨具有导电性——制作铅笔芯
C. 一氧化碳具有还原性——冶炼金属
D. 稀有气体化学性质稳定——焊接金属的保护气
3. 在“粗盐的初步提纯”实验中,下列实验操作正确的是
A. 溶解 B. 过滤
C. 蒸发 D. 转移
阅读材料,回答下列小题:
单质碘()是一种紫黑色的固体,可用于制取药物、配制碘酒等。家用加碘食盐的主要成分为氯化钠,含有少量碘酸钾()、抗结剂,使用时不能长时间加热。
4. 下列说法错误的是
A. 氯化钠由钠离子、氯离子构成 B. 碘酒中的溶剂为水
C. 食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大 D. 碘酸钾长时间受热可能会分解
5. 如图是碘在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图,下列描述正确的是
A. 碘属于金属元素 B. 碘的相对原子质量为
C. 碘的中子数为53 D.
6. 碘酸钾中碘元素化合价为
A. B. +1 C. +5 D. +7
7. 《梦溪笔谈》中记载:“但取精铁,锻之百余火,每锻称之,一锻一轻,至累锻而斤两不减,则纯钢也。”下列说法错误的是
A. “精铁”属于合金 B. “精铁”煅烧前后固体质量不变
C. “精铁”煅烧的目的是降低含碳量 D. 钢的硬度比纯铁的硬度大
8. 在给定物质及条件下,下列转化能够实现的是
A. B.
C. D.
9. 摩尔(mol)是一种计量单位。物质中含有的粒子数约个;1mol物质的质量(以“克”为单位)数值上等于该物质的相对分子质量。
如:水中约含有个水分子,水的质量为; 中约含有个分子,的质量为。
下列说法错误是
A. 中约含有个分子
B. 的质量为
C. 和含有的分子数相同
D. 和的质量相同
10. 下列实验设计不能达到目的的是
选项 实验设计 目的
A 向集满的软塑料瓶中注入一定量水,拧紧瓶塞,振荡 证明能与反应
B 配制为热饱和溶液,冷却结晶,过滤,洗涤,烘干 提纯含有少量的
C 用磁铁吸引 分离铁粉和石墨粉
D 取样,分别加入一定量水溶解,测量温度变化 区分和固体
A. A B. B C. C D. D
11. 下列对实验中异常现象的原因分析,合理的是
A. 测定空气中氧气含量,结果偏小—红磷量太少
B. 实验室用排水法收集氧气,纯度较低—发生装置漏气
C. 细铁丝在氧气中燃烧,集气瓶炸裂—用于引燃的火柴过长
D. 配制0.9%的氯化钠溶液,溶质质量分数偏大—量取水时仰视读数
12. 某同学利用如右图创新实验对蜡烛及其燃烧进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后,观察到石灰水变浑浊,U型管内附着大量水雾。下列相关说法不正确的是
A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化
B. 该实验说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2O
C. 该实验说明蜡烛中含碳、氢、氧三种元素
D. 该创新实验现象明显,便于观察
13. 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤,苦卤中除含外,还含有等物质。两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. 的溶解度大于的溶解度
B. 时的饱和溶液降温一定有晶体析出
C. 时和的饱和溶液升温至,所得溶液的溶质质量分数:
D. 时和的饱和溶液中含有的溶质质量:
14. 一种提纯白磷(P4)样品的工艺流程如图(杂质不参与反应)。下列说法错误的是
A. 过程I中,元素的化合价既升高又降低
B. 过程II中,发生的反应不属于化合反应
C. 过程III中,需要进行尾气处理
D. 过程中,理论上每生成的需要消耗的
第二部分非选择题
15. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。
任务一:做调查
调查发现家用燃料变迁的大致历程为:
《辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片,其薄如纸,熔硫黄涂木片顶端分许,名曰发烛。”
(1)将松木削薄为纸片状的目的是______。
(2)古人常用“发烛”点燃柴草,从燃烧条件分析,“发烛”作用是______。
任务二:探变化
(3)丙烷气体在加压或降温条件下转化为液态过程中,从微观角度分析发生变化的是______;丙烷完全燃烧的微观过程如图1,参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为______。
(4)分析图2信息,煤炭被天然气替代的原因可能是______(答1点即可)。
(5)工业上可将水蒸气通过高温的煤层生成水煤气(和一种可燃性气体单质),从而获得更高的热值。将含碳的煤炭与足量水蒸气在高温下充分反应,理论上能产生多少千克的一氧化碳?(请写出计算过程)______。
任务三:寻发展
全球首艘氨燃料动力集装箱船由上海船舶研究设计院自主研发设计。
(6)液氨被广泛认为是未来理想的清洁燃料。点燃氨气前需进行______;氨气燃烧生成水和空气中含量最多的物质,反应的化学方程式为______。
(7)用煤、空气和水为原料合成氨气的工艺流程如图3所示:
①碳化塔中,通入部分的目的是除去______,同时生成;
②合成塔中,生成的化学方程式为______。
16. 化学中常常需要制取气体,实验室制取少量气体和工业制取大量气体往往有不同的方法。
I.实验室制取气体
(1)装置B中仪器①名称是______。
(2)实验室选用装置A加热高锰酸钾制取,反应的化学方程式为______;若用装置D收集,验满的方法是______。
(3)装置是某学习小组自制的简易供氧器。若想监测流速,需将装置中的导管______(填“c”或“d”)延伸到水面以下。
(4)实验室用大理石和稀盐酸反应制取的化学方程式为______。
(5)实验室用锌粒和稀硫酸制取可以选用装置,锌粒应放在______;使用时,要暂停反应的操作是______。
Ⅱ.工业制取气体
(6)氢能源的开发利用是落实“双碳”目标的途径之一、利用甲烷制氢是当前研究的热点,总反应化学方程式为,该总反应为吸热反应,可分为两个阶段如图2,判断阶段I______热量。
(7)将图2中产生的和混合气体进行分离,得到。
①可以用作为吸附剂吸收从而提纯。的使用与混合气体中含量的关系如图3,由此可以得出的结论:能提高混合气体中的含量,且______。
②提纯还可以用金属膜透氢,微观过程如图4,从微观角度描述该过程______。
17. 水和溶液与人类生产、生活息息相关。
I.探究水的组成
(1)图1为电解水实验装置,A端为电源的______极,反应的化学方程式为______。
某小组探究电解水反应速率的影响因素,记录数据如下表(直流电,电压12V):
实验编号 温度(℃) 溶液浓度 体积(mL) 体积(mL) 电解时间(s)
a 20 2% 20 9.8 54
b 20 5% 20 9.8 36.2
c 30 2% 20 9.6 46.2
d 30 5% 20 9.7 x
(2)对比实验、,得到的结论是______。
(3)根据表中数据分析,实验d中的“x”可能为______(填字母)。
A. 35.4 B. 37.8 C. 50.2 D. 55.6
Ⅱ.一定温度下,大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。
室温下,向一定量蒸馏水中加入,固体完全溶解;再加入,现象如图2.
(4)观察图2中现象,烧杯③中一定是饱和溶液,理由是______。
烧杯②中溶液的状态无法确定。某小组设计实验判断烧杯②中溶液是否饱和。
方案一】测质量
(5)将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干,称量其质量为x克,若x______10(填“>”、“<”或“=”),则烧杯②中为的不饱和溶液。
【方案二】测电导率
重复图2实验,利用电导率传感器,测定实验过程中溶液电导率的变化如图3.
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下,溶液中的离子浓度(单位体积内的离子个数)越大,电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。
(6)结合图3分析,烧杯②是的不饱和溶液,理由是______。
(7)向烧杯③中加入少量______,能使溶液的电导率继续上升。
A. B. 蔗糖 C.
18. 铜是人类较早冶炼的金属,铜及其化合物对于促进生产发展发挥了重要作用。
I.认识铜锈
(1)铜锈的主要成分是,颜色为______色。从元素角度分析,铜生锈主要是与空气中的、和______共同作用的过程。
(2)加热的粉末,固体质量及成分随温度变化的曲线如图1.
①温度高于______℃时,开始分解为、及一种常温下常见的液体。
②ab段固体质量没有减少的原因是______。
③温度高于时,分解为和铜元素的另一种氧化物。
结合图中数据分析,该氧化物中铜元素和氧元素的质量比为______。
Ⅱ.探究含铜离子溶液的颜色
(3)稀盐酸可用于除去铜锈。反应方程式为:
①X的化学式为______。
②向中加入适量稀盐酸,振荡。现象:固体逐渐溶解,______,溶液由无色变为绿色;再加入一定量蒸馏水稀释后,溶液由绿色变为蓝色。
查阅资料:氯化铜溶液中,当氯离子浓度较大时,铜离子在水中以黄色的“四氯合铜离子”和蓝色的“四水合铜离子”两种形式存在,混合后呈绿色;当氯离子浓度较低时,铜离子主要以“四水合铜离子”形式存在,溶液呈蓝色。
③图2为两种离子的结构示意图,“四水合铜离子”符号为,则“四氯合铜离子”的符号为______(填字母)。
A. B. C.
④为证明上述实验中溶液颜色变化与氯离子浓度有关,设计如下实验方案:取溶液于小烧杯中,______(补充实验方案的操作和现象,供选试剂:固体,固体)
Ⅲ.制备氯化铜
常用作媒染剂、杀虫剂等。与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成。对该反应有催化作用,催化原理如图3所示。
已知:化学变化中,若有物质得电子,则必有物质失电子,且得失电子总数相等。
(4)反应中,每个失去______个电子变为,参加反应的和的个数比为______。
海陵区2024~2025学年度第一学期期末学业质量监测试卷
九年级化学 参考答案
第一部分选择题
1—14题为单项选择题,1—10题,每题1分;11—14题,每题2分。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4~6题答案】
【答案】4. B 5. D 6. C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
第二部分非选择题
【15题答案】
【答案】(1)增大与氧气的接触面积,使燃烧更充分
(2)使温度达到柴草的着火点
(3) ①. 分子间的间隔变小 ②. 1∶5
(4)天然气燃烧产生的二氧化硫少,更环保(或天然气燃烧放出的热量更高)
(5)解:设理论上能产生一氧化碳的质量为x
x=84kg
答:理论上能产生84千克的一氧化碳。
(6) ①. 验纯 ②.
(7) ①. 二氧化碳##CO2 ②.
【16题答案】
【答案】(1)锥形瓶 (2) ①. ②. 将带火星的木条放在 b 导管口处,若木条复燃,说明氧气已收集满
(3)c (4)
(5) ① 多孔隔板上 ②. 关闭活塞 (6)吸收
(7) ①. 纳米 CaO 比微米 CaO 提高 H2含量的效果更好 ②. 氢气分子能通过金属膜,而二氧化碳分子不能通过
【17题答案】
【答案】(1) ①. 正 ②.
(2)在温度和产生相同体积气体的条件下,NaOH溶液浓度越大,电解水的反应速率越快 (3)A
(4)烧杯③中有未溶解的NaCl固体
(5)< (6)加入10gNaCl后,溶液的电导率仍在上升,说明溶液中的离子浓度还能增加,即溶液还能继续溶解NaCl,所以烧杯②是不饱和溶液 (7)C
【18题答案】
【答案】(1) ①. 绿 ②. 二氧化碳##CO2
(2) ①. 60 ②. 碳酸铜没有分解 ③. 8:1
(3) ①. H2O ②. 有气泡产生 ③. C ④. 加入一定量的NaCl固体,搅拌使其充分溶解,观察溶液颜色的变化
(4) ①. 2##两##二 ②. 1:2

展开更多......

收起↑

资源预览