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海陵区2024～2025学年度第一学期期末学业质量监测试卷
九年级化学
(考试时间：60分钟满分：60分)
请注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　P—31　Cu—64
第一部分选择题
1—14题为单项选择题，1—10题，每题1分；11—14题，每题2分。
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 铁片生锈 D. 海水晒盐
2. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 活性炭具有吸附性——除去水中的颜色和异味
B. 石墨具有导电性——制作铅笔芯
C. 一氧化碳具有还原性——冶炼金属
D. 稀有气体化学性质稳定——焊接金属的保护气
3. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列实验操作正确的是
A. 溶解 B. 过滤
C. 蒸发 D. 转移
阅读材料，回答下列小题：
单质碘()是一种紫黑色的固体，可用于制取药物、配制碘酒等。家用加碘食盐的主要成分为氯化钠，含有少量碘酸钾()、抗结剂，使用时不能长时间加热。
4. 下列说法错误的是
A. 氯化钠由钠离子、氯离子构成 B. 碘酒中的溶剂为水
C. 食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大 D. 碘酸钾长时间受热可能会分解
5. 如图是碘在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列描述正确的是
A. 碘属于金属元素 B. 碘的相对原子质量为
C. 碘的中子数为53 D.
6. 碘酸钾中碘元素化合价为
A. B. +1 C. +5 D. +7
7. 《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是
A. “精铁”属于合金 B. “精铁”煅烧前后固体质量不变
C. “精铁”煅烧的目的是降低含碳量 D. 钢的硬度比纯铁的硬度大
8. 在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是
A. B.
C. D.
9. 摩尔(mol)是一种计量单位。物质中含有的粒子数约个；1mol物质的质量(以“克”为单位)数值上等于该物质的相对分子质量。
如：水中约含有个水分子，水的质量为； 中约含有个分子，的质量为。
下列说法错误是
A. 中约含有个分子
B. 的质量为
C. 和含有的分子数相同
D. 和的质量相同
10. 下列实验设计不能达到目的的是
选项 实验设计 目的
A 向集满的软塑料瓶中注入一定量水，拧紧瓶塞，振荡 证明能与反应
B 配制为热饱和溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，烘干 提纯含有少量的
C 用磁铁吸引 分离铁粉和石墨粉
D 取样，分别加入一定量水溶解，测量温度变化 区分和固体
A. A B. B C. C D. D
11. 下列对实验中异常现象的原因分析，合理的是
A. 测定空气中氧气含量，结果偏小—红磷量太少
B. 实验室用排水法收集氧气，纯度较低—发生装置漏气
C. 细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶炸裂—用于引燃的火柴过长
D. 配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大—量取水时仰视读数
12. 某同学利用如右图创新实验对蜡烛及其燃烧进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到石灰水变浑浊，U型管内附着大量水雾。下列相关说法不正确的是
A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化
B. 该实验说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2O
C. 该实验说明蜡烛中含碳、氢、氧三种元素
D. 该创新实验现象明显，便于观察
13. 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含外，还含有等物质。两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. 的溶解度大于的溶解度
B. 时的饱和溶液降温一定有晶体析出
C. 时和的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数：
D. 时和的饱和溶液中含有的溶质质量：
14. 一种提纯白磷(P4)样品的工艺流程如图(杂质不参与反应)。下列说法错误的是
A. 过程I中，元素的化合价既升高又降低
B. 过程II中，发生的反应不属于化合反应
C. 过程III中，需要进行尾气处理
D. 过程中，理论上每生成的需要消耗的
第二部分非选择题
15. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。
任务一：做调查
调查发现家用燃料变迁的大致历程为：
《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”
（1）将松木削薄为纸片状的目的是______。
（2）古人常用“发烛”点燃柴草，从燃烧条件分析，“发烛”作用是______。
任务二：探变化
（3）丙烷气体在加压或降温条件下转化为液态过程中，从微观角度分析发生变化的是______；丙烷完全燃烧的微观过程如图1，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为______。
（4）分析图2信息，煤炭被天然气替代的原因可能是______(答1点即可)。
（5）工业上可将水蒸气通过高温的煤层生成水煤气(和一种可燃性气体单质)，从而获得更高的热值。将含碳的煤炭与足量水蒸气在高温下充分反应，理论上能产生多少千克的一氧化碳？(请写出计算过程)______。
任务三：寻发展
全球首艘氨燃料动力集装箱船由上海船舶研究设计院自主研发设计。
（6）液氨被广泛认为是未来理想的清洁燃料。点燃氨气前需进行______；氨气燃烧生成水和空气中含量最多的物质，反应的化学方程式为______。
（7）用煤、空气和水为原料合成氨气的工艺流程如图3所示：
①碳化塔中，通入部分的目的是除去______，同时生成；
②合成塔中，生成的化学方程式为______。
16. 化学中常常需要制取气体，实验室制取少量气体和工业制取大量气体往往有不同的方法。
I．实验室制取气体
（1）装置B中仪器①名称是______。
（2）实验室选用装置A加热高锰酸钾制取，反应的化学方程式为______；若用装置D收集，验满的方法是______。
（3）装置是某学习小组自制的简易供氧器。若想监测流速，需将装置中的导管______(填“c”或“d”)延伸到水面以下。
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取的化学方程式为______。
（5）实验室用锌粒和稀硫酸制取可以选用装置，锌粒应放在______；使用时，要暂停反应的操作是______。
Ⅱ．工业制取气体
（6）氢能源的开发利用是落实“双碳”目标的途径之一、利用甲烷制氢是当前研究的热点，总反应化学方程式为，该总反应为吸热反应，可分为两个阶段如图2，判断阶段I______热量。
（7）将图2中产生的和混合气体进行分离，得到。
①可以用作为吸附剂吸收从而提纯。的使用与混合气体中含量的关系如图3，由此可以得出的结论：能提高混合气体中的含量，且______。
②提纯还可以用金属膜透氢，微观过程如图4，从微观角度描述该过程______。
17. 水和溶液与人类生产、生活息息相关。
I．探究水的组成
（1）图1为电解水实验装置，A端为电源的______极，反应的化学方程式为______。
某小组探究电解水反应速率的影响因素，记录数据如下表(直流电，电压12V)：
实验编号 温度(℃) 溶液浓度 体积(mL) 体积(mL) 电解时间(s)
a 20 2% 20 9.8 54
b 20 5% 20 9.8 36.2
c 30 2% 20 9.6 46.2
d 30 5% 20 9.7 x
（2）对比实验、，得到的结论是______。
（3）根据表中数据分析，实验d中的“x”可能为______(填字母)。
A. 35.4 B. 37.8 C. 50.2 D. 55.6
Ⅱ．一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。
室温下，向一定量蒸馏水中加入，固体完全溶解；再加入，现象如图2.
（4）观察图2中现象，烧杯③中一定是饱和溶液，理由是______。
烧杯②中溶液的状态无法确定。某小组设计实验判断烧杯②中溶液是否饱和。
方案一】测质量
（5）将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为x克，若x______10(填“>”、“<”或“=”)，则烧杯②中为的不饱和溶液。
【方案二】测电导率
重复图2实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3.
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度(单位体积内的离子个数)越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。
（6）结合图3分析，烧杯②是的不饱和溶液，理由是______。
（7）向烧杯③中加入少量______，能使溶液的电导率继续上升。
A. B. 蔗糖 C.
18. 铜是人类较早冶炼的金属，铜及其化合物对于促进生产发展发挥了重要作用。
I．认识铜锈
（1）铜锈的主要成分是，颜色为______色。从元素角度分析，铜生锈主要是与空气中的、和______共同作用的过程。
（2）加热的粉末，固体质量及成分随温度变化的曲线如图1.
①温度高于______℃时，开始分解为、及一种常温下常见的液体。
②ab段固体质量没有减少的原因是______。
③温度高于时，分解为和铜元素的另一种氧化物。
结合图中数据分析，该氧化物中铜元素和氧元素的质量比为______。
Ⅱ．探究含铜离子溶液的颜色
（3）稀盐酸可用于除去铜锈。反应方程式为：
①X的化学式为______。
②向中加入适量稀盐酸，振荡。现象：固体逐渐溶解，______，溶液由无色变为绿色；再加入一定量蒸馏水稀释后，溶液由绿色变为蓝色。
查阅资料：氯化铜溶液中，当氯离子浓度较大时，铜离子在水中以黄色的“四氯合铜离子”和蓝色的“四水合铜离子”两种形式存在，混合后呈绿色；当氯离子浓度较低时，铜离子主要以“四水合铜离子”形式存在，溶液呈蓝色。
③图2为两种离子的结构示意图，“四水合铜离子”符号为，则“四氯合铜离子”的符号为______(填字母)。
A． B． C．
④为证明上述实验中溶液颜色变化与氯离子浓度有关，设计如下实验方案：取溶液于小烧杯中，______(补充实验方案的操作和现象，供选试剂：固体，固体)
Ⅲ．制备氯化铜
常用作媒染剂、杀虫剂等。与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成。对该反应有催化作用，催化原理如图3所示。
已知：化学变化中，若有物质得电子，则必有物质失电子，且得失电子总数相等。
（4）反应中，每个失去______个电子变为，参加反应的和的个数比为______。
海陵区2024～2025学年度第一学期期末学业质量监测试卷
九年级化学 参考答案
第一部分选择题
1—14题为单项选择题，1—10题，每题1分；11—14题，每题2分。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4~6题答案】
【答案】4. B 5. D 6. C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
第二部分非选择题
【15题答案】
【答案】（1）增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分
（2）使温度达到柴草的着火点
（3） ①. 分子间的间隔变小 ②. 1∶5
（4）天然气燃烧产生的二氧化硫少，更环保（或天然气燃烧放出的热量更高）
（5）解：设理论上能产生一氧化碳的质量为x
x=84kg
答：理论上能产生84千克的一氧化碳。
（6） ①. 验纯 ②.
（7） ①. 二氧化碳##CO2 ②.
【16题答案】
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 将带火星的木条放在 b 导管口处，若木条复燃，说明氧气已收集满
（3）c （4）
（5） ① 多孔隔板上 ②. 关闭活塞 （6）吸收
（7） ①. 纳米 CaO 比微米 CaO 提高 H2含量的效果更好 ②. 氢气分子能通过金属膜，而二氧化碳分子不能通过
【17题答案】
【答案】（1） ①. 正 ②.
（2）在温度和产生相同体积气体的条件下，NaOH溶液浓度越大，电解水的反应速率越快 （3）A
（4）烧杯③中有未溶解的NaCl固体
（5）＜ （6）加入10gNaCl后，溶液的电导率仍在上升，说明溶液中的离子浓度还能增加，即溶液还能继续溶解NaCl，所以烧杯②是不饱和溶液 （7）C
【18题答案】
【答案】（1） ①. 绿 ②. 二氧化碳##CO2
（2） ①. 60 ②. 碳酸铜没有分解 ③. 8：1
（3） ①. H2O ②. 有气泡产生 ③. C ④. 加入一定量的NaCl固体，搅拌使其充分溶解，观察溶液颜色的变化
（4） ①. 2##两##二 ②. 1：2

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