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上海市曹杨二中2024学年度第一学期
高二年级期末考试化学试卷
考生注意：
1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。
2、本试卷共五道大题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。
3、选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
一、的再利用(共23分)
1. 空间站还原转化系统能把呼出的捕集、分离并与空间站电解水系统产生的进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。
（1）一种借助光将转化为的催化机理如图所示。
该转化过程总反应的化学方程式是_______；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是_______(填化学式)。
一定条件下，和还可发生如下两个平行反应：
ⅰ．
ⅱ． kJ·mol-1
（2）已知相关物质的总键能数据如表：
物质 CO
键能(kJ·mol-1) 436 928 1606 1072
则反应ⅰ的_______kJ·mol-1。
（3）恒容条件下，能说明反应ⅰ已经达到平衡状态的是_______。
A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 混合气体的密度不变
C. D. 不变
（4）关于上述反应ⅱ说法正确的是_______。
A. B. C. 低温自发 D. 高温自发
（5）为了提高的产率理论上应采用的措施是_______。
A. 低温低压 B. 高温低压 C. 高温高压 D. 低温高压
（6）保持温度为533K，压强为3Mpa，按投料比向密闭容器中充入和，反应相同时间测得不同催化剂下转化率和选择性的相关实验数据如下表所示：
(选择性为转化的中生成的物质的量的百分比)
催化剂 转化率 选择性
cat.1 21.9% 67.3%
cat.2 36.1% 100.0%
上述条件下，使用cat.2催化剂，下列说法能判断反应ⅱ达到平衡状态的是_______。
A. 气体压强不再变化
B. 气体平均相对分子质量不再变化
C. 和的物质的量之比为1：1
D. 和的物质的量之比不再变化
（7）一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，只发生反应ⅱ，经过2h反应达到平衡，的转化率为80%。该过程中的平均反应速率为_______mol·L-1·h-1，该温度下的平衡常数_______。(保留两位小数)
（8）若恒容密闭容器中只发生上述反应ⅰ，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如下图所示。则B和C两点的温度_______(填“<”，“>”，或“=”)，其原因是_______。
（9）研究表明，反应ⅰ的逆反应在催化下进行，反应历程如图所示，写出该反应历程中决速步骤的反应方程式：_______。
二、电化学(共16分)
2. 关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板
C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42- (aq)
3. 下列说法中正确的是
A. 电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离
B. 电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生
C. 氯化铜溶液是强电解质
D. 电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生
4. 餐具表面镀银既能增强抗腐蚀性，又美观。下列关于铁表面镀银的说法不正确的是
A. 电路中每通过1mol，阴极析出1mol银 B. 电镀液需要不断更换
C. 阳极反应式为 D. 铁电极应与电源负极相连
5. 近年，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现回收利用，其原理如图：
（1）请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：_______。
（2）HCOOH易溶于水、乙醇、甘油等，从结构的角度分析其原因是_______。
（3）如果Cu电极上只生成0.15mol和0.30mol，则Pt电极上产生的在标准状况下的体积为_______L。
6. 某小组使用酸性电解质的氢氧燃料电池作为直流电源用于电解食盐水。
（1）写出氢氧燃料电池负极的电极反应：_______。
（2）下图为电解食盐水装置，此电解池C出口流出的溶液为_______。
A. 饱和NaCl B. 稀NaCl C. 浓NaOH D. 稀NaOH
三、水溶液中的平衡(共18分)
7. 在浓氨水中通入过量后，加入NaCl颗粒可制得碳酸氢钠，写出另一产物的电子式_______。
8. 常温下，将盐酸和氨水混合，所得溶液，此时溶液中_______。
A> 　　 B.＜ 　　 C.=
9. 碳酸钠和碳酸氢钠是两种非常重要的化工产品，下列关于两种物质的水溶液的说法错误的是
A. 两种溶液之间不能相互转化
B. 均存在电离平衡
C. 均存在水解平衡，且均呈碱性
D. 均存在c(Na+)= c(H2CO3)+ c(HCO)+ c(CO)
10. 0.1mol·L-1溶液中加水稀释，下列数据变大的是
A. B. C. D.
11. 各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。
（1）高铁酸钠()是一种更为理想的水处理剂，除了能消毒杀菌，还有一个优点是_______。
（2）二氧化氯 。
A. 极性分子，易溶于水 B. 非极性分子，易溶于水
C. 极性分子，不易溶于水 D. 非极性分子，不易溶于水
（3）很不稳定，需随用随制。与(亚氯酸钠)按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成，该反应的离子方程式为_______。
上述产物用水吸收得到溶液。为测定所得溶液中的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取溶液10mL，稀释成100mL试样：
步骤2：量取mL试样加入锥形瓶中，调节试样的，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min；
步骤3：以淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1溶液滴定至终点，消耗溶液mL。
(已知：)
（4）步骤3中滴定终点的现象是_______。根据上述步骤可计算出原溶液的浓度为_______g/L。【，1用含字母的代数式表示】
四、钒的氧化物(共21分)
12. 钒()广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”“金属维生素”之称。
（1）描述钒原子核外电子运动的四个方面包括：能层、能级、电子云伸展方向和_______。基态钒原子的价电子排布式为_______，与钒同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数最多的是_______。
A.Ti 　　 B.Cu 　　 C.Fe 　　D.Cr
溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠，已知空间结构与相同。
（2）中心原子价层孤电子对数目为_______。
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
（3）短周期元素形成的各微粒中，任写一种与空间结构相同的正离子_______。
常用作转化为的催化剂。一定条件下，在固定容积的密闭容器中充入与空气的混合气体，加入一定量。反应tmin后达到平衡，容器中和物质的量浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。
（4）起始物质的量浓度为_______mol·L-1(用含a、b的代数式表示)。若升高温度，物质的量浓度将_______。
A.增大 　　 B.减小 　　 C.不变
（5）在未使用催化剂时：氧化反应的能量变化如图所示。加入后，会使图中_______。
A. 增大、减小 B. 减小、增大
C. 减小、不变 D. 减小、增大
用活化后的作催化剂，在有氧条件下氨气将NO还原成的一种反应历程如图所示。
（6）上述历程中，钒元素被氧化的过程有_______(填序号)；写出总反应的化学方程式：_______。
（7）按上图中、NO和的比例进行催化脱硝反应，一段时间后，和NO的转化率与温度的关系如下图所示。
超过200℃后，NO转化率急剧下降，而仍维持较高，原因可能是：_______。
五、从绿柱石到氧化铍(共22分)
13. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、陶瓷等领域。自然界中含铍矿物有30多种，其中绿柱石主要化学成分为，还含有一定量的FeO和最具工业价值。
（1）用氧化物的形式可以表示为_______。
（2）Be、Al、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
A. B.
C. D.
（3）的中心原子的杂化方式是_______，分子构型为_______。
（4）Si元素在周期表中位置为_______，基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是_______，该能级具有的原子轨道数为_______。
14. 绿柱石的主要成分为Be3Al2Si6O18，还含有一定FeO和Fe2O3，用绿柱石生产BeO与副产铝铵矾的一种工艺流程如下所示：
已知：几种金属离子的氢氧化物沉淀时pH如下表：
开始沉淀时 52 3.3 1.5 6.5
沉淀完全时 8.8 5.0 3.7 9.7
（1）该工艺流程中，粉碎的目的是_______，热溶浸后残渣主要成分是_______。
（2）步骤I发生反应的离子方程式为_______。
（3）步骤III中调节，a的范围应为_______。
A. 5.0~5.2 B. 3.7~5.2 C. 5.2~8.0 D. 5.3~8.8
（4）保持温度不变，步骤IV中若将pH从8.0提高到8.5，则因溶解而损失的铍降低至原来的_______%。
上海市曹杨二中2024学年度第一学期
高二年级期末考试化学试卷 参考答案
一、的再利用(共23分)
【1题答案】
【答案】（1） ①. ②. 、
（2）42 （3）D （4）BC （5）D （6）B
（7） ① 2.4 ②. 3.70
（8） ①. > ②. 反应i为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡转化率增大
（9）
二、电化学(共16分)
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】（1）CO2+2e—+2H+=HCOOH
（2）HCOOH分子中含有羧基，水、乙醇、甘油等分子中含有羟基，能与HCOOH分子形成分子间氢键
（3）20.16
【6题答案】
【答案】（1）H2—2e—=H2↑ （2）B
三、水溶液中的平衡(共18分)
【7题答案】
【答案】
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】AD
【10题答案】
【答案】BC
【11题答案】
【答案】（1）生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附悬浮颗粒净水 （2）A
（3）
（4） ①. 加入最后半滴溶液，溶液蓝色变为无色，且30s内不变色 ②.
四、钒的氧化物(共21分)
【12题答案】
【答案】（1） ①. 自旋方向 ②. 3d34s2 ③. D （2）A
（3）
（4） ①. a+b ②. B （5）C
（6） ①. ④ ②. 4NH3+4NO+O2 =4N2+6H2O
（7）超过 200℃后，NH3与O2生成了NO
五、从绿柱石到氧化铍(共22分)
【13题答案】
【答案】（1）3BeO Al2O3 6SiO2 （2）A
（3） ①. sp ②. 直线形
（4） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. 3p ③. 3
【14题答案】
【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率 ②. H2SiO3
（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O （3）A
（4）10%

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