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长沙市周南中学2024年下学期高二年级
化学科期末考试试题
分量：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、单选题(每题3分，共42分)。
1. 化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法正确的是
A. 食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率
B. 含氟牙膏能使转化为更难溶解的，降低龋齿的发生率
C. 市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘化钾的形式存在
D. 泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其主要成分是和
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 中子数为76的碘原子：
B. 的电子式：
C. 的形成过程：
D. 的p-p键形成过程：
3. 下列说法正确的是
A. ，由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
B. 已知的燃烧热是，则反应的
C. ，时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
4. 下列实验装置及其操作(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是
实验目的或操作 A.测定锌与稀硫酸的反应速率 B.碱式滴定管排气泡
实验装置
实验目的或操作 C.测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 D.电解法制金属钠
实验装置
A. A B. B C. C D. D
5. 下列说法正确的是
A. 比稳定是因为水分子间存在氢键
B. 为型分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于
C. 的分子结构是，在中只有键没有键
D. 乙酸()的酸性大于甲酸(HCOOH)，是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小
6. 室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是
A. 的溶液中：
B. 等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合：
C. 在(为二元弱酸)溶液中一定有：
D. 浓度相等的溶液、溶液和溶液中，依次减小
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性
B. 氯水中存在平衡：，当加入少量溶液后，溶液颜色变浅
C. 血浆中存在平衡：，酸中毒患者可选择溶液进行治疗
D. 反应达到平衡时，将容器体积减小为原来的一半，再次达到平衡时
8. 前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层有16个轨道，基态X原子轨道上的电子数是轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. 简单氢化物的沸点：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 原子半径：
9. 新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许通过)，下列说法不正确的是
A. 当通过离子选择性膜时，导线中通过
B. 放电时，正极反应为：
C. 放电时，Mg电极发生还原反应
D. 充电时，Mg电极应连接电源负极
10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确且能实现对应实验目的的是
选项 实验方案设计 现象和结论
A 用计测量、的，比较溶液大小 的比大，说明水解程度大于
B 分别取溶液和溶液于两支试管中，然后同时加入等体积、等浓度的溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率
C 将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞溶液和溶液的饱和食盐水琼脂液中 中间锌皮表面无明显变化，铁钉两端溶液变红，说明铁钉发生了吸氧腐蚀
D 向溶液中先滴加4滴KCl溶液，再滴加4滴KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明
A. A B. B C. C D. D
11. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. 该过程中实现了甲烷的氧化
B. 步骤2逆向反应的
C. 根据可推知，与生成甲醇的反应为放热反应
D 步骤1反应比步骤2快
12. 实验室由炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料，主要实验流程如下：
下列有关说法错误的是
A. 可通过适当延长“酸浸”时间来提高铁元素的浸出率
B “还原”过程中除生成Fe2+外，还可能有H2生成
C. “除杂”过程中若溶液pH偏低可导致CaF2沉淀不完全
D. “沉铁”时生成的沉淀为FeCO3，再焙烧得到时需要隔绝空气
13. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应I：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应I的，反应Ⅱ的
B. 点反应I的平衡常数
C. 点的压强是的3倍
D. 若按投料，则曲线之间交点位置不变
14. 室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，为、或]随的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A. 表示随的变化曲线
B. 该温度下，
C. 水的电离程度：c点D. c点溶液中：
二、非选择题(每空2分，共58分)。
15. 运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
（1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
①基态原子的价层电子轨道表示式_______，核外电子共有_______种能量。
②中，阴离子空间结构为_______，C原子的杂化方式为_______。
③和中，O-C-O的键角大小为：_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。
A. B. C. D.
（3）乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小的原因是_______。
16. 乳酸亚铁晶体是常用的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与反应制得。
I.制备碳酸亚铁：某兴趣小组设计如下方案制备，实验装置如图。
已知易被氧化：。
（1）仪器A的名称是_______。
（2）利用如图所示装置实验，进行以下两步操作：
步骤一：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间后关闭活塞1；
步骤二：_______，发现C中有白色沉淀生成。
①步骤二的操作是_______。
②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是_______。
③仪器C中混合物经过滤、洗涤后得到沉淀，检验其是否洗净的试剂是_______。
Ⅱ制备乳酸亚铁晶体和定量测量
（3）制备乳酸亚铁晶体。将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，静置一段时间后过滤，再经操作a，得到乳酸亚铁晶体，洗涤、干燥后得到产品。操作a的步骤包括_______、过滤(填操作过程)。
（4）用氧化法测定样品中的含量，进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______。
（5）用铈(Ce)量法测定产品中的含量。取产品配成100mL溶液，取该溶液进行必要处理，以邻二氮菲为指示剂(已知邻二氮菲遇显红色，遇显无色)，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液体积的平均值为。
已知：。
①滴定终点的现象为_______。
②产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。
17. 以镍铂靶材废料(含49.8%Pt、47.2%Ni，其余为等质量的Fe和Al)为原料制备海绵铂、硫酸镍晶体，其工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）中pt化合价为_______价。
（2）“酸浸”中加快反应速率的措施有_______(写一条即可)；“沉铂”温度不能太高的原因是_______。
（3）“滤液①”中含有的金属离子为_______(填离子符号)。
（4）室温下“调pH”时，最先生成沉淀是_______(填化学式)，“调pH”结束后，溶液中，此时溶液的最大为_______。(已知室温下：，，)
（5）“溶解”时发生反应的化学方程式为_______。
18. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。请回答：
（1）甲烷水蒸气重整制氢：
I.
Ⅱ.
总反应：的_______。
（2）恒定压强为时，向某密闭容器中按投料，600℃时，平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：
组分
物质的量分数 0.04 0.32 0.50 0.08
①下列措施中一定能提高平衡产率的是_______。
A.选择合适的催化剂
B.恒温恒压下通入气体Ar
C.向体系中投入少量固体
②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数()，时反应I的平衡常数为_______(结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。
（3）甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一，主要反应有：。催化剂的选择是甲烷化的核心，金属或均可作为催化剂。反应相同时间，测得转化率和选择性随温度的变化如图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和温度分别是_______。高于后，以为催化剂，转化率略有下降，而以为催化剂，转化率却仍在上升，其可能的原因是_______。(的选择性)
（4）微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。
①阴极的电极反应式为_______。
②若生成，理论上阳极室生成的体积是_______L(标准状况，忽略气体的溶解)。
长沙市周南中学2024年下学期高二年级
化学科期末考试试题 参考答案
一、单选题(每题3分，共42分)。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
二、非选择题(每空2分，共58分)。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. 7 ③. 平面三角形 ④. ⑤. 大于 （2）B
（3）乙醇中的与水分子的相近，因而乙醇能与水互溶；而1-戊醇中烃基较大，其与水分子的相似性差异大，因而它在水中的溶解度明显减少
【16题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 关闭活塞3，打开活塞2 ②. ③. 稀盐酸和溶液
（3）加热浓缩、冷却结晶
（4）高锰酸钾会氧化乳酸根离子，增加溶液消耗量
（5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 ②. 98.5%
【17题答案】
【答案】（1）+4 （2） ①. 粉碎废料(或适当加热或搅拌等) ②. 防止NH4Cl受热分解，降低原料利用率
（3）Fe2+、Al3+、Ni2+
（4） ①. Fe(OH)3 ②. 7
（5）
【18题答案】
【答案】（1）+165
（2） ①. BC ②. 0.59
（3） ①. 、320℃ ②. 320℃时，以为催化剂时，甲烷化反应已达到平衡，升高温度平衡左移，而以为催化剂时，甲烷化反应未达到平衡，升高温度反应速率加快，转化率上升
（4） ①. ②. 44.8

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