资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
阿伏加德罗常数的判断
【知识网络 悉考点】
【研析真题 明方向】
1．(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5 NA
B．100 mL 0.1 mol L 1 Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA
2．(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．44 g CO2中σ键的数目为2NA
B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目为NA
D．该反应中每转移1 mol 电子生成O2的数目为1.5NA
3．(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．26 g H－C≡C－H中含有σ键的数目为3NA
B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目为NA
C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
4．(2024·江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N==C==N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
15N2＋C(石墨)＋2LiHLi2[15NC15N]＋H2
A．22.4 L 15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N==C==N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
5．(2024·广西卷)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．“反应1”中，每消耗0.1 mol NH4Cl，在25℃、101 kPa下得到2.24 L NH3
B．“反应2”中，每生成0.1 mol NO，转移电子数为0.5 NA
C．在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1 NA个NO2
D．“反应4”中，为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3，至少需要0.02 NA个O2
【核心考点精讲 固基础】
以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 相关公式
①n＝，n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数② n＝，m表示物质的质量，M表示摩尔质量③n＝，V表示气体体积④c＝，c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积⑤pV＝nRT＝RT
1．从物质状态和条件的角度分析
(1)标况下气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)适用条件的分析
①22.4 L·mol－1的适用条件：标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算
②常见物质的状态：HCHO(g)、CxHy(x≤4为气体)、CH3Cl(g)、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、水(s)、溴(l)、SO3(s)、HF(l)、NO2(l)、己烷(l)、苯(l)、汽油(l) 、乙醇(l)、甲醇(l)、乙酸(l)
③常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
(2)和物质所处状态无关的量的分析
n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
【答题策略】
一看“气体”是否处在“标准状况(0 ℃和101 kPa)”，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1求n
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n
三看指定的物理量是否与状态有关，物质的量或质量确定时，物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关
【题型突破1 查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)
(2)标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5NA个质子(　　)
(3)标准状况下，22.4 L氟气所含的质子数为18NA(　　)
(4)标准状况下，11.2 L的三氯甲烷所含的氢原子数大于0.5NA(　　)
(5)通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1∶2(　　)
(6)常温常压下，22.4 L H2含有的分子数小于NA(　　)
(7)常温常压下，3 g甲醛气体含有的原子数是0.4NA(　　)
(8)0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA(　　)
2．从有关物质的组成和结构的角度分析
(1)特殊物质中所含分子或原子的数目
①单原子分子：稀有气体He、Ne等
②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等
③多原子分子：O3、P4等
(2)记住常考特殊物质的结构
①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1mol O
②CaC2是由Ca2+和C构成，1 mol CaC2中有1 mol Ca2+和1 molC及1 mol碳碳三键
③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子
④SiO2、SiC、Si3N4、BN为共价晶体，由原子构成的；Al2O3的离子键的百分数不是100%，而只有41%
(3)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性
①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO
②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO
(4)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性
①1 mol Na2CO3固体中含有2 mol Na+和1 mol CO
②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO数目小于1 mol，阴离子数大于1 mol
(5)“基”、“根”的区别——1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数
质子数 电子数 中子数
H2O 10NA 10NA 8NA
DO 10NA 10NA 10NA
H218O 10NA 10NA 10NA
HF 10NA 10NA 10NA
NH 11NA 10NA 7NA
OH－ 9NA 10NA 8NA
－OH 9NA 9NA 8NA
【题型突破2 查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在标准状况下，2g氦气含有NA个氦原子(　　)
(2)1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA(　　)
(3)60 g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子(　　)
(4)1 mol Al2O3固体含有Al3＋的数目为2NA(　　)
(5)0.1 mol KHSO4晶体中含有的离子数目是0.3NA(　　)
(6)106 gNa2CO3固体中含有NA个CO(　　)
(7)0.1 mol 11B中，含有0.6NA个中子(　　)
(8)1 mol OD－中含有的质子、中子数均为9NA(　　)
3．对一定量的混合物中微粒数计算的分析
判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——极端假设法
分析：14 g乙烯和丙烯混合气体中的分子数_____，碳原子数______，氢原子数为______，原子数______
①若14g全为乙烯，则乙烯分子数为＝ mol，即NA，若14g全为丙烯，则丙烯分子数为＝ mol，即 NA，故分子数介于 NA和NA之间②若14g全为乙烯，则碳原子数为×2＝1 mol，即NA，若14g全为丙烯，则碳原子数为×3＝1 mol，即NA，故碳原子数为NA③若14g全为乙烯，则氢原子数为×4＝2mol，即2NA，若14g全为丙烯，则氢原子数为×6＝2 mol，即2NA，故氢原子数为2NA
【题型突破3 查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　)
(2)46 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子的数目为1.5NA(　　)
(3)30 g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4NA(　　)
(4)1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(　　)
(5)10 g 14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NA(　　)
(6)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA(　　)
4．一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目、价层电子对数及杂化方式的分析
(1)常见物质中的共价键数目——每摩尔含共价键数目
1 mol物质 H2O NH3 CH4 金刚石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 ()
化学键 O－H N－H C－H C－C Si－Si C－C Si－O P－P S－S
共价键数目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA
苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含碳碳双键
(2)单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，三键中有1个σ键、2个π键
(3)不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键
(4)
①配位原子是指中心原子以外的其它原子，即：与中心原子结合的原子
②若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数，即：阴加阳减
③氧、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为"零”，若为中心原子，则价电子数为6
(5)杂化类型的方法：杂化轨道数目＝中心原子的价层电子对数目＝σ键电子对数＋孤电子对数目，再由杂化轨道数目确定杂化类型，价层电子对数为4，sp3杂化；价层电子对数为3，sp2杂化；价层电子对数为2，sp杂化
【题型突破4 查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1 mol白磷中含有的P－P的数目为4NA(　　)
(2)0.1 mol HClO分子中含有H－Cl的数目为0.1NA(　　)
(3)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)
(4)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　)
(5)0.5 mol NF3中孤电子对的数目为0.5NA(　　)
(6)0.31 g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NA(　　)
(7)23 g C2H5OH中sp3杂化的原子数为NA(　　)
(8)0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA(　　)
5．从电解质溶液中所含微粒数目的角度分析
一看是否指明了溶液的体积，体积未知无法求物质的量
如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误
二看是否有可水解的弱离子，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少
如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少
三看是否有弱电解质的电离，弱电解质在水溶液中部分电离
如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离
四看所给条件是否与电解质的组成有关
如：pH＝1的H2SO4溶液中的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关，而0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关
五看是否忽略溶剂水中的H、O原子数目
如：1.0 L 0.1 mol·L－1FeSO4溶液中含有含有氧原子数为0.4NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数
六看溶液的温度，涉及到pH计算时，要注意溶液的温度
如：1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说法错误
【题型突破5 查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)0.1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA(　　)
(2)1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA(　　)
(3)1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA(　　)
(4)100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA(　　)
(5)1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA(　　)
6．从氧化还原反应中电子转移的角度分析
转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
(1)注意是否发生歧化反应
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 1 mol Cl2 1 mol或NA
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 mol NO2 2 mol或2NA
Cl2＋H2OHCl＋HClO 1 mol Cl2 小于1 mol或NA
(2)注意变价元素
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
2Fe＋3Cl22FeCl3 1 mol Cl2 2 mol或2NA
Fe＋SFeS 1 mol Fe 2 mol或2NA
Cu＋Cl2CuCl2 1 mol Cu 2 mol或2NA
2Cu＋SCu2S 1 mol Cu 1 mol或NA
(3)注意少量、过量问题
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1 mol Fe 3mol或3NA
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 1 mol Fe 2 mol或2NA
(4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题
还原性顺序：I－＞Fe2＋＞Br－
向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－ 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋
(5)电化学中氧化还原反应——掌握重要电极反应
①碱性锌锰干电池正极：MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋2OH－②惰性电极电解AgNO3溶液：阳极：2H2O－4e－＝4H+＋O2↑ 阴极：4Ag+＋4e－＝4Ag③惰性电极电解CuSO4溶液：阳极：2H2O－4e－＝4H+＋O2↑ 阴极：2Cu2+＋4e－＝2Cu④惰性电极电解NaCl溶液： 阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑ 阴极：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－⑤电镀：在铁上镀铜， 电解液为可溶性铜盐溶液(CuSO4溶液)电极反应：阳极(纯铜)：Cu－2e－===Cu2+ 阴极(镀件)：Cu2+＋2e－===Cu电镀时，电解质溶液的浓度保持不变；阳极减少的质量和阴极增加的质量相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等⑥铜的电解精炼阳极(粗铜)：Zn－2e－＝Zn2+，Fe－2e－＝Fe2+，Ni－2e－＝Ni2+，Cu－2e－＝Cu2+阴极(精铜)：Cu2+＋2e－＝Cu铜的电解精炼时，电解质溶液的Cu2+浓度中有所减小；阳极减少的质量和阴极增加的质量不相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等
(6)其它重要氧化还原反应
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NA
KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NA
KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA
2H2O2===2H2O＋O2↑ 1 mol H2O2 1 mol或NA
3Fe＋2O2Fe3O4 3mol Fe 8 mol或8NA
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g) 3mol Fe 8 mol或8NA
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol Fe 2 mol或2NA
4Na＋O2===2Na2O 1 mol Na 1 mol或NA
2Na＋O2Na2O2 1 mol Na 1 mol或NA
Na2O2＋SO2===Na2SO4 1 mol Na2O2 2 mol或2NA
【题型突破6 查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA(　　)
(2)铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为3NA(　　)
(3)反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA(　　)
(4)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA (　　)
(5)5.6 g铁与少量硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA(　　)
(6)向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA(　　)
(7)精炼铜阴极增重6.4 g时阳极生成Cu2＋数目为0.1NA(　　)
(8)用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目一定为0.2NA(　　)
7．特殊反应或隐含反应中NA的分析
(1)特殊的反应——可逆反应：反应为可逆反应，反应物不能完全转化
①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ③2NO2N2O4，使分子数目减少(常温下就能反应) ④Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2溶于水只有部分发生反应⑤H2＋I22HI，生成的分子数不变⑥NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH3溶于水只有部分发生反应⑦酯化反应与酯的水解反应为可逆反应⑧Cr2O＋2H+2CrO＋H2O
(2)特殊的变化——浓度因素：浓度变化导致的化学反应的变化
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止③Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体④Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合气体⑤常温下，铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”
(3)其他类型
①NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少②HCl＋NH3===NH4Cl (常温下立即反应)
【题型突破7 查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2在催化剂作用下充分反应后分子总数为2NA(　　)
(2)0.2 mol SO2和足量O2充分反应转移的电子数为0.4NA(　　)
(3)标准状况下，22.4L NO2气体中所含分子数目为NA (　　)
(4)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA (　　)
(5)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA(　　)
(6)1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA(　　)
(7)0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA(　　)
(8)1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA(　　)
(9)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　)
(10)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(　　)
(11)常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA(　　)
(12)0.25 mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA(　　)
8．关于阿伏加德罗定律的分析——pV＝nRT
【题型突破8 查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等(　　)
(2)在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同(　　)
(3)同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA(　　)
(4)同温同压下，11.2 L Cl2和11.2 L SO2气体含有的原子数相同(　　)
(5)同温同压下，5 L氧气与5 L氖气含有的原子数相同(　　)
【题型特训 练高分】
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
B．精炼铜阴极增重6.4 g时阳极生成Cu2＋数目为0.1NA
C．质量为3.0 g的－CH3(甲基)电子数为2NA
D．6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．56 g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为3NA
B．足量CH3COOH与0.1 mol CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
C．1 mol [Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为7NA
D．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH－数目为10－5NA
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，12 g金刚石含有4NA个共价键 B．pH＝1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H＋
C．标准状态下，20 g ND3含有的质子数为10NA D．电解水生成2 g氢气，外电路通过1NA个电子
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
B．0.25 mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA
C．46 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子的数目为1.5NA
D．在电解精炼铜中，阳极质量减少32 g时理论上转移电子数目为NA
5．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol H218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．9 g羟基所含电子数目为10NA
B．pH＝13的NaOH溶液中含有的Na＋数目为NA
C．在含4 mol Si－O的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA
D．0.5 mol NF3中孤电子对的数目为0.5NA
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L 18O2含有的中子数为2.00NA
B．常温下，1.7 g H2S中含有的孤电子对数为0.20NA
C．1.0 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋数为0.1NA
D．0.2 mol SO2和足量O2充分反应转移的电子数为0.4NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．10 g 14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NA
B．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2 g，则电子转移的数目为0.3NA
C．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋的数目为10－9NA
D．等物质的量的N2和C2H2所含有的电子数均为14NA
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol KHSO4晶体中含有的离子数目是0.3NA
B．46 g C2H6O中含有的C—H数目是5NA
C．Na2O2与CO2、H2O的混合物反应共产生0.5 mol O2时转移电子数是NA
D．SO2与O2化合生成标准状况下22.4 L SO3时，反应的SO2分子数是NA
10．NA表示阿伏加德罗常数，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法中错误的是(　　)
A．1 mol硫代硫酸钠固体中阴阳离子总数为3NA
B．100 mL pH＝2 H2SO4溶液中H＋数目为0.002NA
C．32 g S6和S8混合物中硫原子数目为NA
D．标准状况下，生成22.4 L SO2时，理论上转移的电子数为2NA
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．1.4 g CO和N2的混合气体中原子数目为0.1NA
B．100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应生成的Cl2分子数为0.3NA
C．相同条件下，23 g Na和78 g Na2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同
D．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
C．4.6 g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目一定为0.2NA
13．中国力争2030年前实现碳达峰，达到峰值之后逐步降低。其中由CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\杨楠\\课件\\442化学（二轮卷\\402HX14.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\课件\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX14.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\课件\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX14.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\课件\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX14.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮刷题首选卷-化学\\全书完整Word文档\\分Word文档\\小题各个击破\\402HX14.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．标准状况下，11.2 L CH4所含的极性键数为2NA
B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C．制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为3NA
D．反应Ⅲ的化学方程式为CO＋2H2CH3OH，原子利用率为100%，符合绿色化学理念
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol NH中氮的价层电子对数为0.4NA
B．0.1 mol·L－1 HClO4溶液中H＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L氯仿中分子数为0.1NA
D．常温下，5.6 g Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA
15．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺[NH3OH]Cl广泛用子药品、香料等的合成。已知25℃ 时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na+和NO数均为0.1NA
C．3.3 g NH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
16．NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A．2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA
B．1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中ClO－的数目为0.1NA
C．过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA
D．1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA
17．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\杨楠\\课件\\442化学（二轮卷\\402HX349.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\课件\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX349.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\课件\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX349.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\课件\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX349.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮刷题首选卷-化学\\全书完整Word文档\\分Word文档\\小题各个击破\\402HX349.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．3.1 g 31P中含有的中子数为1.5NA
B．31 g白磷和黑磷的混合物中含有的P—P键数目为3NA
C．12.4 g白磷与0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA
D．6.82 g白磷发生反应：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，转移的电子数为0.6NA
18．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中σ键的数目为21NA
B．NH3和H2O的VSEPR模型完全相同
C．0.1 mol N2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子的数目为0.2NA
D．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA
19．一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．1 mol乳酸分子中s sp3σ键的数目为6NA
B．1 mol乳酸比1 mol丙酮酸多2NA个质子
C．每生成1 mol丙酮酸，需要消耗h＋的数目为2NA
D．1 mol丙酮酸与足量Na2CO3溶液反应，生成CO2分子的数目为0.5NA
20．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol NH4NO3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为2NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中ClO－的数目为0.1NA
C．1 mol [Cu(H2O)4]2＋中σ键的数目为8NA
D．标准状况下，22.4 L HCl分子中Cl－的数目为NA
21．下列描述正确的是(　　)
A．14 g 14C中质子数目为8NA
B．1 L 0.1 mol/L酸性重铬酸钾溶液中Cr2O数目为0.1NA
C．1 mol石墨晶体中形成六元环的数目为0.5NA
D．142 g P4O10()中含9NA个σ键
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol NH4F晶体中含有共价键数目为5NA
B．标准状况下，33.6 L SO3中含有分子的数目为1.5NA
C．1 mol CH(碳正离子)中含有的电子数为10NA
D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA
23．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)
A．在标准状况下，2.24 L NH3通入水中制成氨水，溶液中NH数目小于0.1NA
B．44 g稳定化合物C2H4O中含有的C－H键数目一定是4NA
C．常温下，0.1 mol环氧乙烷( INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HX634.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HX634.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HX634.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\第一部分 小题各个击破\\402HX634.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\360MoveData\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮专题复习冲刺方案-化学-创新版\\全书完整Word文档\\分Word文档\\第一部分 小题各个击破\\402HX634.TIF" \* MERGEFORMATINET )共有0.3NA个共价键
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA
24．反应H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋常被用于除去水中残余氯。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．100 mL 1 mol·L－1 H2O2溶液中含有的H－O键数目为0.2NA
B．25 ℃、101 kPa时，22.4 L Cl2中氯原子的数目为2NA
C．0.1 mol O2含有质子的数目为0.8NA
D．通过上述反应除去0.5 mol Cl2，电子转移的数目为NA
25．AlN是一种半导体材料，一种制备方法是Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L N2含π键数目为0.5NA B．12 g C(金刚石)含非极性键数目为2NA
C．每生成1 mol AlN时转移电子数目为6NA D．0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3＋数目为0.2NA
【阿伏加德罗常数的判断】答案
【研析真题 明方向】
1．D。解析：A．标况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有1.5 mol原子，原子数为1.5 NA，A错误；B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol L－1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01 NA，B错误；
C．反应①的方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15 mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D．反应②的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，反应的还原产物为S2－，每生成2mol S2－共转移4 mol电子，因此，每生成1mol S2－，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故答案选D
2．A。解析：A．CO2的结构式为O==C==O，44 g(1 mol) CO2中σ键的数目为2NA，A正确；B．KO2晶体中含有的离子为K＋、O，故1 mol KO2晶体中离子数目为2NA，B错误；C．该溶液中K2CO3的物质的量为1 mol，由于CO在溶液中发生水解反应，故溶液中CO的数目小于NA，C错误；D．根据题给反应可知，KO2产生O2时，O的化合价由－升高为0，故存在关系式O2～e－，则转移1 mol电子时，生成1 mol O2，即生成O2的数目为NA，D错误；故选A。
3．A。解析：A．26 g C2H2的物质的量为1 mol，1个C2H2分子中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；B．NH在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目小于NA，B错误；
C．CO和H2均为双原子分子，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。
4．D。解析：A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；
B．12gC(石墨)物质的量n＝＝1 mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N==C==N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价－1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；故选D。
5．B。解析：反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO＋O2===2NO2，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 ，以此解题。A．根据分析可知，每消耗0.1 mol NH4Cl，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误；B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为0.5 NA，B正确；C．根据反应3，0.1 mol NO充分反应后生成0.1 NA个NO2，但是体系中存在2NO2N2O4，则最终二氧化氮数目小于0.1 NA，C错误；D．根据反应4可知，为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3，至少需要0.025 NA个个O2，D错误；故选B。
【题型突破1】(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√ (7)√ (8)√
【题型突破2】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√
【题型突破3】(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
【题型突破4】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)√
【题型突破5】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
【题型突破6】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
【题型突破7】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)×
【题型突破8】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
【题型特训 练高分】
1．D。解析：1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有溶质Na2S的物质的量n(Na2S)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中S2－发生水解生成HS－和OH－，导致溶液中阴离子数目增多，A错误；6.4 g Cu的物质的量是0.1 mol，在阴极上Cu2＋得到电子被还原产生铜单质，在阳极上不仅铜溶解变为Cu2＋，还有活动性比Cu强的金属如锌、铁等溶解，故阳极生成Cu2＋数目小于0.1NA，B错误；3.0 g—CH3的物质的量为0.2 mol，1个
－CH3含有9个电子，故0.2 mol甲基中含有的电子数为1.8NA，C错误；乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，其式量是30，故6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作6.0 g CH2O“基团”，其物质的量为0.2 mol，则其中含有的C原子数目为0.2NA，D正确。
2．D。解析：吸氧腐蚀时Fe转化为Fe2＋，故56 g铁完全发生吸氧腐蚀的过程中转移的电子数为2NA，A错误；酯化反应是可逆反应，B错误；Ag＋与NH3分子间的配位键也是σ键，故1 mol [Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为9NA，C错误；CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－水解促使水的电离平衡向右移动，CH3COONa溶液中OH－全部来自水的电离，故水电离出的N(OH－)＝1 L×109－14 mol·L－1×NA mol－1＝10－5NA，D正确。
3．C。解析：A．12 g金刚石中C原子的物质的量为1 mol，1 mol碳原子平均形成2 molC－C键，故含有2NA个共价键，A错误；B.溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，B错误；C.标准状态下，ND3为气态，20 g ND3的物质的量为mol＝1 mol，含有的质子数为(7＋1×3)NA＝10NA，C正确；D.2 g氢气的物质的量为1 mol，电解水生成2 g氢气，外电路通过2NA个电子，D错误；故选C。
4．B。解析：A．常温下，铝片遇浓硫酸发生钝化，不能反应彻底，故转移的电子数小于0.3NA，A错误；B．锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应过程中硫酸浓度减小，还有可能生成氢气，根据Zn～SO2、Zn～H2，可知0.25 mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA，B正确；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，根据原子守恒46 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子的数目为3××NA mol－1＝3NA，C错误；D．在电解精炼铜中，阳极失电子的除铜之外还有比铜活泼的金属杂质，故阳极质量减少32 g时理论上转移电子数目不是NA，D错误；故选B。
5．D。解析：A．H218O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol H218O中含有的中子数为NA，故A错误；B．由反应方程式H2C2O4＋KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2molClO2转移电子数为2mol，则每生成67.5 g ClO2，即1molClO2转移电子数为NA，故B错误；C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；D．1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4 L CO2，即1 mol CO2中含σ键数目为2.0 NA，故D正确；故选D。
6．C。解析：1个－OH中含有9个电子，9 g羟基的物质的量为 mol，则所含电子数目为×9NA，A不正确；pH＝13的NaOH溶液的体积未知，无法求出含有的Na＋数目，B不正确；1个“SiO2”中含有4个Si—O，则含4 mol Si—O的SiO2晶体中氧原子数目为2NA，C正确；1个NF3分子中含有10个孤电子对，则0.5 mol NF3中孤电子对的数目为5NA，D不正确。
7．A。解析：A．18O的中子数为10，n＝＝＝0.1 mol18O2中子数为2NA，A正确；B．n＝＝＝0.05 mol，1个H2S中，以S为中心原子，孤电子对数为＝2，则1.7 g H2S中孤电子对数为0.1NA，B错误；C．CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子会发生水解，所以溶液中Cu2＋的浓度小于0.1 mol/L，在1 L溶液中，
Cu2＋的个数小于0.1NA，C错误；D．2SO2＋O2 2SO3，该反应有限度，故转移电子数小于0.4NA，D错误；故选A。
8．A。解析：10 g 14N16O2和16O2混合气体中，设14N16O2和16O2物质的量分别为x mol和y mol，根据混合气体总质量46x＋32y＝10，所含质子物质的量为(23x＋16y)mol＝5 mol，混合气体所含质子数为5NA，A项正确；常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，则
n水(H＋)＝1 L×10－5 mol·L－1＝10－5 mol，其数目为10－5NA，C项错误；并未说明物质的量是1 mol，无法计算电子数，D项错误。
9．C。解析：1个硫酸氢钾含1个钾离子和1个硫酸氢根离子，0.1 mol KHSO4晶体中含有的离子数目是0.2 NA，A错误；C2H6O可以是乙醇也可以为二甲醚，结构未知，无法确定其含有的C—H数目，B错误；Na2O2与CO2、H2O都发生歧化反应，生成1 mol氧气转移2 mol电子，产生0.5 mol O2时转移电子数是NA，C正确；标准状况下三氧化硫为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误。
10．B。解析：A．Na2S2O3中阳离子为Na＋、阴离子为S2O，1 mol Na2S2O3中含2 mol Na＋和1 mol S2O，1 mol硫代硫酸钠固体中阴阳离子总物质的量为3 mol，总数为3NA，A项正确；B.100 mL pH＝2H2SO4溶液中n(H＋)＝0.01 mol/L×0.1 L＝0.001 mol，H＋数目为0.001NA，B项错误；C.32 g S6和S8混合物中n(S)＝＝1 mol，含硫原子数目为NA，C项正确；D.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，反应中生成1 mol SO2转移2 mol电子，标准状况下22.4 L SO2物质的量为1 mol，则理论上转移电子数为2NA，D项正确；答案选B。
11．B。解析：100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸全部反应生成的Cl2分子数为0.3NA，但随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应停止，所以生成的Cl2分子数小于0.3NA，B错误。
12．C。解析：重铬酸钾溶液中存在可逆反应H2O＋Cr2O2CrO＋2H＋，1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目小于0.1NA，A错误；标准状况下HF为液体，故无法计算11.2 L HF含有的质子数目，B错误；用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋首先在阴极放电，当Cu2＋放电完全后，溶液中的氢离子还可能会放电，故当阴极增重6.4 g时，外电路中通过电子的数目可能为0.2NA，也可能大于0.2NA，D错误。
13．B。解析：每个CH4分子中含有4个C—H极性键，标准状况下，11.2 L CH4为0.5 mol，所含的极性键数为2NA，A正确；未指明具体的物质的量，所以无法得知两者质子数相差多少，B错误；反应Ⅰ中每生成1 mol C，转移4 mol e－，反应Ⅱ中1 mol C参加反应转移2 mol e－，两反应生成2 mol CO共转移6 mol e－，则生成1 mol CO，转移电子数为3NA，C正确；反应Ⅲ原子利用率达到100%，符合绿色化学理念，D正确。
14．A。解析：NH中N的价层电子对数为4＋＝4，则0.1 mol NH中氮的价层电子对数为0.4NA，A正确；没有提供溶液体积，H＋的数目无法计算，B错误；标准状况下氯仿为液体，无法计算2.24 L氯仿的物质的量，C错误；常温下铁遇浓硝酸钝化，D错误。
15．A。解析：NO中N为＋3价，X、Y均为氮氧化物，由题图可知，NO经三步还原转化为N2，则X为NO，Y为N2O，标准状况下2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，故氧原子数为0.1NA，A项正确；由HNO2的电离常数知，HNO2为弱酸，1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中，由于NO发生水解，故NO数小于0.1NA，B项错误；NH2OH转化为NO时，N由－1价升高为＋3价，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol，完全转化为NO时，转移的电子数为0.4NA，C项错误；1个N2分子中含有10个价电子，2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，含有的价电子数为NA，D项错误；故选A。
16．A。解析：A．2.2 g超重水(3H2O为＝0.1 mol)所含的电子为0.1 mol×10＝1 mol，电子数目为NA，A正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中ClO－的数目小于0.1NA，B错误；C．过量C与1 mol SiO2充分生成硅单质和CO，硅化合价由＋4变为0，则反应转移电子数目为4NA，C错误； D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA，D错误；故选A。
17．D。解析：31P的中子数为16，则3.1 g 31P中含有的中子数为1.6NA，A错误；由题图可知，白磷分子和黑磷分子中，每个磷原子都形成3个P—P键，每个P—P键被2个磷原子共用，则1 mol磷原子形成1.5NA个P－P键，所以31 g白磷和黑磷的混合物中含有的P—P键数目为1.5NA，B错误；白磷和氢气生成磷化氢的反应为P4＋6H24PH3，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则12.4 g白磷与0.6 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成磷化氢的分子数小于0.6 mol××NA mol－1＝0.4NA，C错误。
18．A
19．D。解析：每生成1 mol丙酮酸，转移2 mol电子，需要消耗h＋的数目为2NA，故C正确；1 mol丙酮酸与足量Na2CO3溶液反应，生成碳酸氢钠，没有二氧化碳生成，故D错误。
20．A
21．C。解析：A.14 g14C物质的量为1 mol，14C的质子数为6，即14 g14C中质子数目为6NA，故A错误；B.酸性重铬酸钾溶液中存在Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，则1 L 0.1 mol/L酸性重铬酸钾溶液中Cr2O数目小于0.1NA，故B错误；C.一个六元环中平均含有2个碳原子，1 mol石墨晶体中形成六元环的数目为0.5NA，故C正确；D.142 g P4O10物质的量为0.5 mol，1个P4O10()中含16个σ键，即142 g P4O10()中含8NA个σ键，故D错误。
22．D。解析：A.1 mol NH4F(离子晶体)晶体中含有共价键数目为4NA，故A错误；B.三氧化硫在标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C.1 mol CH(碳正离子)中含有的电子数为(6＋3－1)NA＝8NA，故C错误；D.在电解精炼粗铜的过程中，阴极：1 mol Cu2＋～2NAe－～64 g Cu，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA，故D正确。
23．C。解析：一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，则标准状况下，2.24 L氨气通入水中制成氨水，溶液中铵根离子数目小于0.1NA，A正确；分子式为C2H4O的稳定化合物为含有4个碳氢键的乙醛或环氧乙烷，则44 g(即1 mol)分子中含有碳氢键的数目为4NA，B正确；由结构简式可知，环氧乙烷分子含有7个共价键，则0.1 mol环氧乙烷中含有共价键的数目为0.7NA，C错误；氢氧燃料电池中通入氧气的电极为正极，则标准状况下消耗22.4 L氧气，电路中通过的电子数目为4NA，D正确。
24．D。解析：100 mL 1 mol·L－1 H2O2溶液的水中也含有H－O键，所以H－O键数目大于0.2NA，故A错误；25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用22.4 L·mol－1计算，故B错误；O的质子数为8，0.1 mol O2含有质子的数目为1.6NA，故C错误。
25．B。解析：A.1个N2分子含2个π键，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，含NA个π键，故A错误；B.12 g C的物质的量为1 mol，含1 mol×4×＝2 mol非极性键，即非极性键数目为2NA，故B正确；C.根据反应式可知，生成1 mol AlN时转移3 mol电子，转移电子数目为3NA，故C错误；D.Al3＋会水解，0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3＋数目小于0.2NA，故D错误。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑