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过关检测3 阿伏加德罗常数的判断
1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，5.6 L CH3CCl3中含有的氯原子数为0.75NA
B．2 L 0.5 mol·L－1 Na2C2O4溶液中的C2O数目为NA
C．密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2在催化剂作用下充分反应后分子总数为2NA
D．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为0.2NA
B．12 g质量分数为25%的甲醛水溶液中含0.1NA个O原子
C．已知核反应：U＋nBa＋M＋3n，则0.1 mol M中含中子的数目为5.3NA
D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．7.8 g Na2O2与水充分反应，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L氯仿含有的共价键数目为4NA
C．常温下，1 L pH＝1的硫酸溶液中，氢原子数目为0.1NA
D．30 g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4NA
4．火箭表面耐高温涂层的制备反应为4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC。阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol C中共价键的数目为4NA
B．6 g TiC中含有的中子数为3NA
C．1 mol Al2O3固体含有Al3＋的数目为2NA
D．消耗1 mol TiO2时，该反应中转移的电子数为4NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，7.5 g H2NCH2COOH中所含的原子数为NA
B．1.5 mol·L－1的MgCl2溶液中含有Cl－数目为3NA
C．标准状况下，0.5NACH3OH分子所占的体积约为11.2 L
D．0.1 mol HClO分子中含有H－Cl的数目为0.1NA
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，44.8 L CH2Cl2含有的分子数为2NA
B．34 g H2S气体中含有的H＋数目为2NA
C．常温下，pH＝13的Na3PO4溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．64 g环状S8分子中含有的S－S键数为2NA
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol分子式为CnH2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nNA
B．1 mol羟基(—OH)和1 mol OH－所含的质子数和电子数均为9NA
C．56 g Fe与一定量的HNO3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3NA
D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．0.31 g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NA
B．DO和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
C．1 mol Na3AlF6晶体中含有的阳离子总数目为4NA
D．向FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移的电子数至少为3NA
9．电解重水(D2O)是制取氘气(D2)的一种方法。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A．D2O分子间存在氢键 B．D2O的熔、沸点比H2O高
C．2 g D216O含中子数目为NA D．制取11.2 L D2转移的电子数目为NA
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1 L 1 mol·L－1 HCl溶液中含有18NA个电子
B．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA
C．11 g P4O6()中含P－O键的数目为0.6NA
D．常温下，pH＝4的NH4Cl溶液中，水电离生成的H＋的数目为0.1NA
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol金属钠生成Na2O2，转移的电子数为2NA
B．60 g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
C．乙烯和丙烯的混合物共28 g，含有的氢原子数为4NA
D．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目小于NA
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个硫原子
B．1 mol NO与0.5 mol O2在密闭容器中充分反应后，容器中含有2NA分子
C．1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NA个NO离子
D．32 g皇冠状S8()分子中含有NA个S－S键
13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol OH－中含有9NA个电子
B．4.48 L 14CO分子中质子的数目为2.8NA
C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阳离子的数目为0.2NA
D．0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后生成的分子的数目为1.5NA
14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，电路中转移电子数目可能为2NA
B．1 mol CaC2晶体和1 mol CaH2晶体含有的离子数目均为2NA
C．1 mol HOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA
D．已知F－水解能力弱于NH，则1 L 1 mol·L－1的NH4F溶液中HF和NH的总数大于NA
15．液氨与CS2在加热条件下可反应生成NH4HS和NH4SCN。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A．2 g ND3与CS2的混合物中中子的数目为NA
B．工业合成氨反应中，每生成1 mol NH3，转移电子数目为3NA
C．1 L 0.1 mol·L－1NH4HS溶液中氢原子的数目为0.5NA
D．1 mol NH4SCN晶体中σ键的数目为6NA
16．过二硫酸钾(K2S2O8)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解KHSO4溶液制备。过二硫酸钾在100°C下能发生分解反应K2S2O8K2SO4＋SO3↑＋O2↑(未配平)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A．1 mol K2S2O8中非极性共价键的数目为NA
B．100 mL 0.5 mol·L－1KHSO4溶液中离子的总数为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L SO3含有的原子数大于4NA
D．每生成1 mol O2，转移电子数目为2NA
17．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。一定条件下，CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为CO(g)＋H2S(g)===COS(g)＋H2(g)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　)
A．2.8 g C18O中中子的数目为1.6NA B．4.8 g COS中π键的数目为0.16NA
C．pH＝2的H2S溶液中H＋的数目为0.01NA D．生成2.24 L H2，转移电子数目为0.2NA
【阿伏加德罗常数的判断】答案
1．D。解析：A．标准状况下，CH3CCl3不是气体，不确定其物质的量，A错误； B．草酸根离子水解导致其物质的量小于1mol，故其数目小于NA，B错误；C．N2＋3H2eq \o(
,\s\up7(催化剂) ,\s\do7(高温、高压))2NH3反应为可逆反应，故密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2在催化剂作用下充分反应后生成氨分子小于2 mol，故分子总数小于2NA，C错误；D．生成氧化钠和过氧化钠过程中钠元素化合价均由0升高为＋1，故1 mol Na与足量O2反应转移的电子1 mol，数目为NA，D正确；故选D。
2．C。解析：次氯酸根离子水解生成次氯酸分子和氢氧根离子，导致其数目小于0.2NA，A错误；12 g质量分数为25%的甲醛水溶液中的水中也含有氧原子，故含有的O原子数大于0.1NA，B错误；A＝235＋1－144－3×1＝89，Z＝92－56＝36，M中含有的中子数为89－36＝53，故0.1 mol M中含中子的数目为5.3NA，C正确；随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，D错误。
3．D。解析：A．根据化学方程式有7.8 g Na2O2～1 mol e－，7.8 g Na2O2与水充分反应，转移电子数为0.1NA，A错误；B.标准状况下氯仿不是气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C.硫酸是强电解质完全电离出氢离子，水中存在的氢原子无法计算，C错误；D.冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O，30 g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有＝1 mol CH2O，因此30 g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4NA，D正确；故选D。
4．D。解析：A．C的最外层由4个电子，能形成4个共价键，但是每个共价键被两个C共有，1 mol C中共价键的数目为2NA，A错误；B.6 g TiC的物质的量为＝ mol，TiC中含有的中子数为48－22＋6＝32，故6 g TiC中含有的中子数为＝NA，B错误；C.Al2O3晶体中离子键的百分数不是在100%(只有41%)，故1 mol Al2O3固体含有Al3＋的数目不等于2NA，C错误；D.由4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC知，Al的化合价升高3价，转移的电子数为4×3＝12，故消耗1 mol TiO2时，该反应中转移的电子数为＝4NA，D正确； 故选D。
5．A。解析：7.5 g H2NCH2COOH的物质的量为＝0.1 mol，则其所含原子物质的量为1 mol，所以原子的总数目为NA，A项正确；溶液体积未知，无法计算物质的量，B项错误；标准状况下CH3OH为液体，由题给条件无法计算其体积，C项错误；HClO的结构为Cl－O－H不存在Cl－H，D项错误。
6．D。解析：CH2Cl2标准状况下为液体，无法利用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；H2S为共价化合物，没有H＋，B错误；溶液体积未知，无法计算OH－的物质的量，无法获得OH－数目，C错误；64 g环状S8中S的物质的量为2 mol，而S8中平均每个S形成一个S－S键，则64 g环状S8分子中有S－S键2NA个，D正确。
7．A。解析：1个羟基含有9个电子，而1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol —OH和1 mol OH－所含的质子数均为9NA，但所含电子数分别为9NA、10NA，B错误；56 g Fe与一定量的硝酸恰好完全反应，Fe可被氧化为Fe2＋或Fe3＋，因此转移的电子数为2NA～3NA，C错误；碳酸氢根离子水解还会生成碳酸分子，故根据碳元素守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和小于0.1NA，D错误。
8．C。解析：0.31 g基态P原子的物质的量为0.01 mol，P原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，p能级电子数为(6＋3)×0.01NA＝0.09NA，A正确；DO和T2O的相对分子质量均为22，含有质子数均为10，1.1 g混合物的物质的量为0.05 mol，质子数为0.5NA，B正确；Na3AlF6的阳离子为Na＋，故1 mol Na3AlF6晶体中含阳离子总数为3NA，C错误；I－的还原性强于Fe2＋，当有1 mol Fe2＋被氧化时，按照离子个数比，至少有2 mol I－被氧化，故转移的电子数至少为3NA，D正确。
9．D。解析：A．O原子电负性较大，D2O分子间存在氢键，故A正确；B.D2O和H2O分子间都能形成氢键，但D2O相对分子之间大于H2O，范德华力较大，熔沸点较高，故B正确；C. D216O中含有2＋16－8＝10个中子，2 g D216O的物质的量为＝0.1 mol，含中子数目为NA，故C正确；D.未说明气体所处的温度和压强，无法计算11.2 L D2的物质的量，故D错误；故选D。
10．C。解析：1 L 1 mol·L－1 HCl溶液中的水分子中也含有电子，则溶液中含有电子的数目大于18NA，A错误；5.8 g丁烷的物质的量为0.1 mol，但丁烷发生裂解可能生成乙烷和乙烯，也可能生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，B错误；11 g P4O6的物质的量为0.05 mol，每个分子中含有12个P—O键，则11 g P4O6中含P－O键的数目为0.05×12NA＝0.6NA，C正确；溶液的体积未知，无法计算水电离生成的H＋的数目，D错误。
11．C。解析：A．1 mol Na完全反应失去1 mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1 mol，转移电子总数NA个，A错误； B．二氧化硅为共价晶体，不存在二氧化硅分子，B错误；C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，混合物共28 g可以认为有2 mol CH2，含有的氢原子数为4NA，C正确；D．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1 mol钠离子；溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒，则钠离子与CH3COO－的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO－的物质的量为1 mol，含有的CH3COO－数目为NA个，D错误；故选C。
12．D。解析：A．标准状况下，SO3不是气体，不适用22.4 L/mol，故A错误；B.NO和O2反应为2NO＋O2===2NO2，充分反应后，容器中含有分子数小于2NA，故B错误；C.未说明溶液体积，无法计算NO个数，故C错误；D.32 g皇冠状S8物质的量为 mol，含有NA个S－S键，故D正确；故选D。
13．D。解析：CH4和Cl2在光照下发生取代反应，由反应方程式CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl ＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl可知，反应过程中反应体系的分子数目保持不变，故0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后生成的分子的物质的量为0.5 mol＋1 mol＝1.5 mol，即分子的数目为1.5NA，D正确。
14．A。解析：电解精炼铜时，阳极粗铜中铁、锌等杂质活泼性强于铜，电解时铁、锌等活泼性强于铜的杂质先放电，铁的摩尔质量小于铜的摩尔质量(64 g·mol－1)，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极质量减少64 g，电路中转移电子数目可能为2NA，故A正确。
15．C
16．B。解析：K2S2O8由K＋和S2O组成，S2O的结构式为，所以1 mol K2S2O8中含有非极性共价键的数目为NA，A正确；KHSO4在水溶液中可以电离出K＋、H＋、SO，100 mL 0.5 mol·L－1KHSO4溶液的离子总数约为0.15NA，B错误；标准状况下，三氧化硫为固态，则22.4 L SO3的物质的量大于1 mol，其中含有的原子数大于4NA，C正确；题述反应中，K2S2O8中－1价的O发生歧化反应生成O2(g)，则每生成1 mol O2，转移电子数目为2NA，D正确。
17．B
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