资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
氧化还原反应的概念、规律及应用
【知识网络 悉考点】
【研析真题 明方向】
1．(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。下列说法正确的是( )
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 IO
已知：MnO的氧化性随酸性减弱而减弱
A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5 B．对比反应①和②，x＝3
C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
2．(2024·浙江1月)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能
C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物
3．(2024·浙江6月)利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H+＋CH3OH＋NOX＋CO2＋H2O (未配平)。下列说法正确的是(　　)
A．X表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
4．(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是( )
A．竹管、动物尾毫湖笔 B．松木油烟徽墨
C．楮树皮纸浆纤维宣纸 D．端石端砚
【核心考点精讲 固基础】
1．氧化还原反应中的概念及相互间的联系
2．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化
表示方法 实例
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样
表示方法 实例
3．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据氧化还原反应方程式来判断
氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物还原性强弱：还原剂＞还原产物
(2)根据元素的活动性顺序来判断
金属活动顺序表 非金属活动顺序表
4．掌握氧化还原反应的规律及应用
价态律 元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素处于最低价，只有还原性(如S2－)；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2等)
转化律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化遵循“高价＋低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“只靠拢，不交叉”；价态相邻能共存、价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢
强弱律 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用于比较物质的氧化性或还原性的强弱
优先律 ①多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原②多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化
守恒律 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算
【题型突破 查漏缺】
1．“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是(　　)
A．利用CO2合成脂肪酸 B．用NaClO溶液杀菌消毒
C．使用明矾对水进行净化 D．用维生素C促进补铁剂(有效成分为FeSO4)的吸收
2．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．Li是催化剂，只有Li3N是中间产物
D．整个过程的总反应可表示为2N2＋6H2O4NH3＋3O2
3．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是(　　)
A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
4．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2，反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "F36.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F36.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F36.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F36.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F36.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\F36.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F36.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F36.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F36.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F36.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F36.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F36.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\化学00\\F36.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\化学00\\F36.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\化学00\\F36.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\艾秀梅\\2025\\2025大二轮\\二轮成盘\\化学00\\F36.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\大二轮·化学 教师用书（新）\\化学00\\F36.tif" \* MERGEFORMATINET
A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2＋4HBr===2Br2＋2H2O
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成1 mol Br2转移2 mol电子
5．离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　)
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
6．2023年9月12日，天舟五号货运飞船再入大气层。天舟五号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁 (FeTiO3)冶炼钛的原理如下，下列有关说法正确的是(　　)
①高温下：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO
②在氩气氛围高温中：2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2
A．①中化合价变化的元素为 C、Cl、Ti
B．①中每生成标况下 11.2 L CO，转移的电子数为 NA
C．②中可以得出 Mg得电子的能力强于Ti
D．②中氩气的作用是防止 Mg、Ti被氧化
7．反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应，下列说法正确的是(　　)
A．H2SO4是氧化剂 B．NaClO3被氧化
C．Na2SO4是还原产物 D．当转移1 mol电子时，该反应生成1 mol ClO2
8．纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示，下列分析不正确的是(　　)
氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极电势(φθ/V)
Fe3＋/Fe2＋ Fe3＋＋e－ Fe2＋ 0.77
I2/I－ I2＋2e－2I－ 0.54
Cr2O/Cr3＋ Cr2O＋6e－＋14H＋2Cr3＋＋7H2O 1.36
Br2/Br－ Br2(l)＋2e－2Br－ 1.07
Sn4＋/Sn2＋ Sn4＋＋2e－Sn2＋ 0.151
A．氧化性：Cr2O＞Br2＞Fe3＋
B．往淀粉－KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不变蓝
C．往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液变红色
D．K2Cr2O7溶液与FeCl2溶液反应的离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
9．H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　)
A．无色蓝色：生成I2 B．蓝色无色：I2转化为化合态
C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂
10．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "F38.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F38.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F38.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F38.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F38.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\F38.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F38.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F38.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F38.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F38.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F38.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F38.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\化学00\\F38.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\化学00\\F38.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\化学00\\F38.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\艾秀梅\\2025\\2025大二轮\\二轮成盘\\化学00\\F38.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\大二轮·化学 教师用书（新）\\化学00\\F38.tif" \* MERGEFORMATINET
图1 图2
已知：深蓝色溶液中生成了CrO5
A．实验开始至5 s，铬元素被氧化
B．实验开始至30 s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O＋3H2O2＋8H＋===2Cr3+＋7H2O＋3O2↑
C．30 s至80 s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+
D．80 s时，溶液中又生成了Cr2O，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
11．关于反应2NH2OH＋4Fe3+===N2O↑＋4Fe2+＋H2O，下列说法正确的是( )
A．生成1molN2O，转移4mol电子 B．NH2OH是还原产物
C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物
12．用电石(主要成分为CaC2，含有CaS 和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质，其中与杂质PH3发生反应11PH3＋24CuSO4＋12H2O===3H3PO4 ＋24H2SO4＋8Cu3P↓。下列叙述错误的是(　　)
A．CaC2中阴、阳离子数目之比为1∶1
B．还原产物H2SO4与转移电子的物质的量相等
C．1 mol PH3被氧化时有8 mol CuSO4反应
D．用溴水检验乙炔时，PH3和H2S均须先除去
13．BrF3是应用最广的卤素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、沸点分别为8.8 ℃、127 ℃。常温下，它能与水发生反应：3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑。阿伏加德罗常数值为NA。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L的BrF3中含σ键数为3NA
B．当反应中转移电子数为4NA时，可产生1 mol O2
C．将反应生成的1 mol Br2溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于2NA
D．若有5 mol水参与反应，则有2 mol BrF3被氧化
14．已知酸性条件下离子的氧化性顺序为MnO＞VO＞VO2+＞V3+＞V2+＞Mn2+，现向1 L a mol·L－1的V2+溶液中不断滴入一定浓度的酸性KMnO4溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "F40.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F40.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F40.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F40.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F40.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\F40.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F40.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F40.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F40.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F40.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F40.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F40.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\化学00\\F40.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\化学00\\F40.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\化学00\\F40.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\艾秀梅\\2025\\2025大二轮\\二轮成盘\\化学00\\F40.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\大二轮·化学 教师用书（新）\\化学00\\F40.tif" \* MERGEFORMATINET
A．AB段对应的离子为V2+
B．原溶液中c(V2+)＝1 mol·L－1
C．BC段对应的反应为5V3+＋MnO＋H2O===Mn2+＋5VO2+＋2H＋
D．甲点时：n(VO2+)∶n(VO)∶n(Mn2+)＝1∶1∶3
15．发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知NaNO2的还原产物为NH3。下列说法正确的是(　　)
A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是Fe3O4
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1
C．反应②的离子方程式为6FeO＋NO＋7H＋3Fe2O＋NH3↑＋2H2O
D．反应③属于氧化还原反应
16．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是( )
A．S2O和SO的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
17．下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　)
A．用二氧化硫作漂白剂使色素褪色 B．用过氧化钠作潜水艇中的供氧剂
C．使用明矾对自来水进行净化 D．使用热的纯碱溶液去除油污
【题型特训 练高分】
1．下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　)
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
2．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是 (　　)
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 B．向NaHCO3溶液中通入少量HCl气体
C．向水中通入少量NO2气体 D．向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体
3．化学与生活密切相关。下列各类物质中具有强氧化性的是(　　)
A．净水剂：明矾 B．消毒剂：过氧乙酸
C．去氧剂：活性铁粉 D．干燥剂：生石灰
4．下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是(　　)
A．向碘水中加入CCl4，充分振荡静置，水层接近无色
B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色
D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层
5．用FeCl3、CuCl2的混合溶液可吸收工厂排放的H2S废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述不正确的是 (　　)
A．吸收前后混合溶液中Fe3＋、Cu2＋浓度减小
B．在转化体系中化合价没有变化的元素只有Cu
C．Fe3＋和Cu2＋是该反应的催化剂
D．反应①的离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
6．稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下，下列说法错误的是( )
与水反应 与NaOH溶液反应
i．2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋4HF＋O2↑ ii．2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋4F－＋O2↑＋2H2O
iii．XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF iv．2XeF2＋4Na+＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋2H2O
A．XeO3具有平面三角形结构 B．OH－的还原性比H2O强
C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成1 mol O2，转移6 mol电子
7．H2O2是常见的绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。用H2制备H2O2的反应机理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．X代表的是HCl B．过程③有极性键的断裂和形成
C．金属Pd在该反应中作催化剂 D．该过程的原子利用率为100％
8．化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．检验SO可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液
B．反应①的离子方程式为2Ce4＋＋SO2＋2H2O===2Ce3＋＋SO＋4H＋
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2
D．理论上每吸收标准状况下224 mL SO2，一定消耗0.32 g O2
9．(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO 转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．过程Ⅰ中NO 发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n(NH)＝1：4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO ＋NH=== N2↑＋2H2O
10．砷是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在，砷的含氧酸中砷的化合价不同，它们的性质也不同。其转化关系如图所示。已知：As2O3在193 ℃升华，微溶于水。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\杨楠\\课件\\442化学（二轮卷\\402HX76.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\课件\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX76.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\课件\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX76.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮刷题首选卷-化学\\全书完整Word文档\\分Word文档\\小题各个击破\\402HX76.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．As2O3是共价晶体
B．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
C．反应②的离子方程式为H3AsO3＋Cl2＋H2O===H3AsO4＋2Cl－＋2H＋
D．生成0.3 mol H3AsO4，理论上消耗0.6 mol HNO3
11．某大学研究人员利用多功能的FeVO4－VOx串联反应体系实现了丙烷脱氢制丙烯，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．在制备丙烯的过程中，FeVO4作氧化剂
B．总反应为2C3H8＋O22C3H6＋2H2O
C．4.2 g丙烯中所含σ键的数目为0.8NA
D．转移电子的数目为NA时，体系中生成了1 mol丙烯
12．五羰基铁Fe(CO)5的分子结构是由五个CO分子与一个铁原子通过共价键连接而成的共价化合物，关于反应：2Fe(CO)5＋7N2O4===2FeO2＋14NO＋10CO2，下列说法正确的是(　　)
A．N2O4发生氧化反应 B．生成1 mol CO2，转移2 mol电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶7 D．FeO2可以和Fe反应生成Fe2O3
13．某安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有NaN3、Fe2O3、NH4NO3等。已知产气时发生的反应为2NaN32Na＋3N2↑，该反应放出大量的热。下列说法错误的是(　　)
A．NH4NO3中含有离子键和极性共价键 B．13 g NaN3参与分解反应转移的电子数为0.6NA
C．NaN3在分解过程中既作氧化剂又作还原剂 D．Fe2O3作氧化剂，消耗生成的金属钠
14．向FeCl3溶液中通入SO2气体至饱和，观察到溶液由棕黄色迅速变为红棕色[经检验无Fe(OH)3胶体]，较长时间后变为浅绿色。已知：①反应Ⅰ：Fe3＋＋6SO2=== [Fe(SO2)6]3＋(红棕色)
反应Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
②溶液酸性越强，SO2溶解度越低
下列说法正确的是(　　)
A．反应Ⅱ中SO2体现漂白性 B．反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的活化能高
C．Fe3＋在反应Ⅰ、Ⅱ中均作氧化剂 D．向红棕色溶液中滴加浓盐酸，颜色加深
15．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：
①半反应式：Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O
②五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI
③Fe2＋＋MnO＋Fe3＋＋Mn2＋＋H2O(未配平)
下列判断正确的是(　　)
A．①中半反应式发生的是还原反应
B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为Fe2(SO4)3
C．MnO＋5e－＋4H2O===Mn2＋＋8OH－是反应③的一个半反应
D．几种物质的氧化性强弱顺序为MnO＞Cu2＋＞Fe3＋
16．硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。下列说法不正确的是(　　)
A．H2S2O8中硫的化合价为＋6
B．K2S2O8分解的化学方程式可能为2K2S2O8===2K2SO4＋2SO3↑＋2O2↑
C．过二硫酸铵溶液可用于检验溶液中的 Mn2＋，现象为溶液变为紫红色。该反应的离子方程式为
5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===2MnO＋10SO＋16H＋
D．用惰性电极电解K2SO4溶液制取S2O时的阳极反应方程式为2SO－2e===S2O
17．城市污水中含有一定量的NH、NO，向污水中加入菌体和FeCl3溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现NH、NO的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HX1091.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HX1091.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HX1091.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\第一部分 小题各个击破\\402HX1091.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\360MoveData\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮专题复习冲刺方案-化学-创新版\\全书完整Word文档\\分Word文档\\第一部分 小题各个击破\\402HX1091.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．“过程Ⅰ”中Fe3＋为催化剂
B．NO的氧化性强于Fe3＋
C．“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为1∶1
D．“过程Ⅰ”中N2和NO的物质的量之比为1∶1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4
【氧化还原反应的概念、规律及应用】答案
【研析真题 明方向】
1．B。解析：A项，反应①中Mn元素的化合价由＋7价降至＋2价，I元素的化合价由－1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I－＋2MnO＋16H+===2Mn2+＋5I2＋8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)＝2∶5，A项错误；B项，根据反应①可得关系式10I－～2MnO，可以求得n＝0.0002，则反应②的n(I－)∶n(MnO)＝0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I－～2MnO～MnO2～IO～6e－，IO中I元素的化合价为＋5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是：I－＋2MnO＋H2O===2MnO2↓＋IO＋2OH－，B项正确；C项，已知MnO的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；D项，根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH－、消耗水、pH增大，D项错误；故选B。
2．D。解析：NO中N的化合价为＋2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为＋2价，化合价升高为＋4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应。A项，由题给方程式可知，1 mol CO失去2 mol e－生成1 mol CO2，故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2NA，A正确；B项，催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C项，NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C项正确、D项错误；故选D。
3．C。解析：A项，由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2是大气污染物，A不正确；B项，CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；C项，该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，氧化剂NO中N元素的化合价由＋5价降低到0价，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；D项，CH3OH中C元素的化合价由－2 价升高到＋4价，升高了6价，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6NA＝3NA，D不正确；故选C。
4．B。解析：A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；C．宣纸，以楮树皮原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。
【题型突破 查漏缺】
1．C。解析：A.CO2中碳元素化合价为＋4价，而脂肪酸中氢为正价，碳元素化合价一定低于＋4价，故利用CO2合成脂肪酸有化合价变化，与氧化还原反应有关，故A不选；B.NaClO溶液中由于水解产生HClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒，与氧化还原反应有关，故B不选；C.明矾溶于水电离出的铝离子会发生水解，形成氢氧化铝胶体，胶体聚沉带走水中杂质，使水变得清澈干净，整个过程铝元素化合价均未改变，所以不涉及氧化还原反应，故C选；D.人体容易吸收亚铁离子，但亚铁离子具有还原性，很容易被氧化为不易被人体吸收的铁离子，而维生素C也具有还原性，故两者同服可减少亚铁离子的氧化，效果更佳，故D不选。
2．D。解析：根据转化关系可知：在转化过程中H始终为＋1价，A错误；反应②为Li3N＋3H2O===NH3↑＋3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，B错误；Li是催化剂，Li3N和LiOH均是中间产物，C错误；根据分析，整个过程的总反应为氮气和水反应生成氨气和氧气，可表示为2N2＋6H2O4NH3＋3O2，D正确。
3．D。解析：A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；B．向 NaOH 和 Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。故选D。
4．D。解析：反应①为HBr＋O2===HOOBr；反应②为HOOBr＋HBr===2HOBr；反应③为HBr＋HOBr===H2O＋Br2，将①＋②＋③×2，整理可得总反应方程式为：O2＋4HBr===2Br2＋2H2O，A正确；中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价均为＋1价，相同，B正确；步骤②反应为HOOBr＋HBr===2HOBr，在该反应过程中有极性键H—Br的断裂，也有非极性键O—O的断裂，C正确；步骤③反应为HBr＋HOBr===H2O＋Br2，在该反应中Br元素化合价由HBr中的－1价、HOBr中的＋1价变为反应后Br2中的0价，每生成1 mol Br2转移1 mol电子，D错误。
5．C。解析：Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；①中水中H、O元素的化合价不发生变化，水不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和O组成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确；①中每生成1个O2，转移2个电子，②中每生成1个H2转移1个电子，转移电子数相同时，生成O2和H2的物质的量之比为1∶2，D错误。
6．D。解析：A．由方程式可知，反应①中碳元素、氯元素和铁元素的化合价发生变化，钛元素化合价没有发生变化，故A错误；B.由方程式可知，反应①生成6 mol一氧化碳时，反应转移14 mol电子，则生成标况下11.2 L一氧化碳时，转移的电子数为××NA mol－1＝NA，故B错误；C.由方程式可知，反应②中镁元素化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，钛元素化合价降低被还原，四氯化钛是氧化剂、钛是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，镁失去电子的能力强于钛，故C错误；D.镁和钛都易被空气中的氧气氧化，所以反应②中氩气的作用是隔绝空气，防止镁和钛高温时被氧化，故D正确；故选D。
7．D。解析：A．该反应中H2SO4中的元素化合价未发生变化，H2SO4不是氧化剂，A错误；B.该反应中NaClO3得电子生成ClO2，故NaClO3为氧化剂被还原，B错误；C.Na2SO3失电子为还原剂被氧化，生成的Na2SO4为氧化产物，C错误；D.该反应中，生成2 mol ClO2转移2 mol电子，当转移1 mol电子时，反应生成1 mol ClO2，D正确；故答案选D。
8．C。解析：标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化性：Cr2O>Br2>Fe3＋，A项正确；Sn4＋的氧化性弱于I2，不能氧化I－得到I2，因此溶液不变蓝，B项正确；I－的还原性大于Fe2＋，当加入少量溴水时，溴水先氧化I－，溴水量不足，Fe2＋不能被氧化为Fe3＋，则滴加KSCN溶液不一定变红，C项错误；K2Cr2O7溶液与FeCl2溶液反应，Cr2O具有氧化性，Fe2＋具有还原性，则离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，D项正确。
9．C。解析：A.溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；B.溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为化合态，B正确；C.H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；D.在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确。
10．B。解析：K2Cr2O7中Cr的化合价为＋6，由图2可知，5 s时Cr的化合价为＋6，Cr的化合价没变化，即铬元素没有被氧化，A错误；实验开始至30 s时，K2Cr2O7CrO5Cr3+，过量的H2O2还原K2Cr2O7生成Cr3+，H2O2被氧化生成O2，总反应离子方程式为：Cr2O＋3H2O2＋8H＋===2Cr3+＋7H2O＋3O2↑，B正确；实验过程中H2O2过量，H2O2也具有强氧化性，可能氧化Cr3+，不一定是氧气氧化了Cr3+，C错误；80 s时溶液呈黄色，并且溶液在反应过程中消耗了H+，2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，所以80 s时生成了CrO，D错误。
11．A。解析：A项，由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；B项，由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误；C项，由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；D项，由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；故选A。
12．B
13．C。解析：A.标准状况下，BrF3为液体，无法计算其物质的量，A错误；B.方程式3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑转移6个电子，则当反应中转移电子数为4NA时，可产生0.67 mol O2，B错误；C.单质溴和水反应方程式为Br2＋H2OHBr＋HBrO，是可逆反应，则将反应生成的1 mol Br2溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于2NA，C正确；D.根据方程式3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑可知，当有5 mol水参与反应，则有1 mol BrF3被氧化，D错误。
14．D。解析：氧化性MnO＞VO＞VO2+＞V3+＞V2+＞Mn2+，随加入高锰酸钾的物质的量增加，V2+依次被氧化：V2+V3+VO2+VO。开始加入高锰酸钾溶液，V2+被氧化，V2+的物质的量逐渐减少，AB段对应的离子为V2+，故A正确；AB段V2+被氧化为V3+，发生反应的离子方程式为5V2+＋MnO＋8H＋===Mn2+＋5V3+＋4H2O，反应消耗高锰酸钾0.2 mol，所以V2+的物质的量为1 mol，原溶液中c(V2+)＝1 mol·L-1，故B正确；BC段V3+被氧化为VO2+，根据得失电子守恒，反应为5V3+＋MnO＋H2O===Mn2+＋5VO2+＋2H＋，故C正确；根据V元素守恒，甲点时n(VO2+)＝n(VO)＝0.5 mol，反应消耗0.5 mol高锰酸钾，根据锰元素守恒n(Mn2+)＝0.5 mol，所以
n(VO2+)∶n(VO)∶n(Mn2+)＝1∶1∶1，故D错误。
15．A。解析：根据物质转化图及题给信息可知，发蓝处理过程可用下列化学方程式表示如下，反应①为3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑；反应②为6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH；反应③为Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH，据此解答。A．根据分析，钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是Fe3O4，故A正确；B.反应①的化学方程式为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑，在反应中， NaNO2为氧化剂，Fe为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，故B错误；C.NaNO2的还原产物为NH3，溶液显碱性，离子方程式为6FeO＋NO＋5H2O3Fe2O＋NH3↑＋7OH－，故C错误；D.反应③为Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH，该反应中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。
16．D。解析：A项，S2O的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；B项，As2S3中As的化合价为＋3价，反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为＋3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；C项，根据题给信息可知，反应I的方程式为：2As2S3＋6O2＋3H2O2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ的方程式为：As2S3＋7O2＋6H2O2H3AsO4＋3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＞Ⅱ，C错误；D项，As2S3中As为＋3价，S为－2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为＋2价，则1 mol As2S3失电子3×4 mol＝12 mol；在经过反应Ⅱ后，As变为＋5价，S变为＋6价，则1mol As2S3失电子2×2 mol＋3× 8mol＝28 mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7，D正确；故选D。
17．B。解析：A.二氧化硫漂白，是二氧化硫和色素直接化合生成不稳定的化合物漂白，不涉及氧化还原反应，A错误；B.过氧化钠作供氧剂，O元素的化合价发生改变生成氧气等，发生氧化还原反应，B正确；C.明矾作净水剂，与水解有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，C错误；D.纯碱去油污是由于Na2CO3在水溶液中发生水解呈碱性，促进了油脂的水解，未发生氧化还原反应，D错误。
【题型特训 练高分】
1．C。解析：A项，使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B项，雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C项，暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D项，荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；故选C。
2．C。解析：A.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，反应生成苯酚和碳酸氢钠，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；B.向NaHCO3溶液中通入少量HCl气体，生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有发生氧化还原反应，B不符合题意；C.向水中通入少量NO2气体，NO2与水反应生成硝酸和NO，发生了氧化还原反应且溶液的pH减小，C符合题意；D.向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体，生成S单质，发生了氧化还原反应但溶液的pH增大，D不符合题意。
3．B。解析：A.明矾是常用净水剂，其原理是明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，没有强氧化性，故A不符合题意；B.过氧乙酸做消毒剂，利用了过氧乙酸的强氧化性，故B符合题意；C.铁粉具有还原性，可以吸收水分和氧气，在食品袋中作“去氧剂”，故C不符合题意；D.生石灰能够吸收水分，可作食品袋中的“干燥剂”，不发生氧化还原反应，故D不符合题意。
4．B。解析：A.向碘水中加入CCl4，充分振荡静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化还原反应无关，A错误；B.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，溶液紫色褪去，与氧化还原反应有关，B正确；C.用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属的焰色反应，体现的是金属的物理性质，与氧化还原反应无关，C错误；D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙醇被溶解，乙酸与NaOH反应生成可溶性乙酸钠，静置，溶液不分层，与氧化还原反应无关，D错误。
5．B。解析：A.吸收剂吸收了硫化氢后生成了水，使Fe3＋、Cu2＋浓度降低，故A正确；B.根据流程图可知，H、Cl、Cu元素的化合价没有发生变化，故B错误；C.根据流程图可知，吸收硫化氢的总反应方程式：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，Fe3＋和Cu2＋是该反应的催化剂，故C正确；D.根据流程图可知，反应①的离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，故D正确。
6．A。解析：A．Xe原子以sp3杂化轨道成键，XeO3分子为三角锥形分子，A错误；B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：OH－的还原性比H2O强，B正确；C．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，C正确；D．分析iv可知，每生成一个O2，整个反应转移6个电子，故每生成1 mol O2，转移6 mol电子，D正确；故选A。
7．C。解析：A.根据质量守恒可知，X代表的是HCl，A正确；B.过程③HCl参与反应，有极性键的断裂，生成H2O2，有极性键O－H的形成，B正确；C.经过过程①形成Pd，在过程②中消耗Pd，所以Pd为中间体，C错误；D.用H2和O2制备H2O2过程的原子利用率为100％，D正确。
8．B。解析：A.硫酸根的检验需要先加入盐酸排除银离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，A错误； B.从图中看，反应①中氧化剂是Ce4＋，还原剂是SO2，两者发生氧化还原反应生成Ce3＋、SO，离子方程式为2Ce4＋＋SO2＋2H2O===2Ce3＋＋SO＋4H＋， B正确；C.反应②氧气中氧元素化合价由0变为－2，为氧化剂，Ce3＋化合价升高发生氧化反应得到氧化产物Ce4＋，根据电子守恒可知O2～4e－～4Ce4＋，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶4，C错误；D.根据电子守恒可知O2～4e－～2SO2，理论上每吸收标准状况下224 mL SO2(为0.01 mol)，消耗0.005 mol氧气，为0.16 g，D错误。
9．D。解析：A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO＋2H＋＋e－NO↑＋H2O，生成1 molNO，a过程转移1 mol e－，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO＋NH＋3e－＋2H＋H2O＋N2H4，消耗1 molNO，b过程转移4 mol e－，转移电子数目不相等，B错误；C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO＋NH＋3e－＋2H＋H2O＋N2H4，n(NO)∶n(NH)＝1∶1，C错误；D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO＋2H＋＋e－NO↑＋H2O，过程II的离子方程式为NO＋NH＋3e－＋2H＋H2O＋N2H4，
过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H＋、4e－，反应的离子方程式为N2H4N2＋4H＋＋4e－，所以过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O，D正确；答案选D。
10．C。解析：As2O3为非金属氧化物，在193 ℃升华，说明其熔、沸点低，是分子晶体，A错误；反应①中HII2失e－、H3AsO4H3AsO3得2e－，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，B错误；生成0.3 mol H3AsO4，失0.6 mol电子，HNO3NO得3e－，根据得失电子守恒，理论上消耗0.2 mol HNO3，D错误。
11．D
12．D。解析：反应中N元素由＋4价降低到＋2价，化合价降低，N2O4得电子发生还原反应，A不正确；在该反应中，转移电子数目为28，则生成1 mol CO2，转移2.8 mol电子，B不正确；氧化产物为FeO2、CO2，还原产物为NO，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为12∶14＝6∶7，C不正确。
13．B。解析：A.NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有离子键，还含有氮氢、氮氧极性共价键，A正确； B.反应中钠化合价由＋1变为0，电子转移关系为2NaN3～2e－，13 g NaN3(为0.2 mol)参与分解反应转移的电子数为0.1NA，B错误；C.NaN3在分解过程中钠化合价降低、氮化合价升高，故既作氧化剂又作还原剂，C正确； D.钠具有强还原性，会和氧化铁发生氧化还原反应，反应中Fe2O3作氧化剂，消耗生成的金属钠，D正确。
14．B。解析：A.反应Ⅱ中SO2体现还原性，故A错误；B.向FeCl3溶液中通入SO2气体至饱和，观察到溶液由棕黄色迅速变为红棕色，说明反应Ⅱ的化学反应速率小于反应Ⅰ的化学反应速率，则反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的活化能高，故B正确；C.Fe3＋在反应Ⅱ中作氧化剂，在反应Ⅰ中化合价不变，不作氧化剂，故C错误；D.向红棕色溶液中滴加浓盐酸，溶液酸性增强，SO2溶解度降低，反应Ⅰ减弱，颜色变浅，故D错误。
15．B。解析：氧化亚铜失电子，①中半反应式发生的是氧化反应，故A错误；②中五种物质中能使①顺利发生的物质是氧化性最强的Fe2(SO4)3，故B正确；反应③是酸性条件下发生的反应，故C错误；铁离子的氧化性强于铜离子，几种物质的氧化性强弱顺序为MnO＞Fe3＋＞Cu2＋，故D错误。
16．B。解析：A.S元素最高正价为＋6价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则H2S2O8中硫的化合价为＋6，A正确；B.根据A选项可知，K2S2O8中S元素化合价为＋6价，K2SO4和SO3中S元素化合价均为＋6价，S元素化合价不变，O元素化合价升高，不符合氧化还原反应得失电子守恒，B错误；C.根据题干信息，过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化剂，说明过二硫酸铵具有强氧化性，可将Mn2＋氧化为MnO，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===2MnO＋10SO＋16H＋，C正确；D.用惰性电极电解K2SO4溶液制取S2O，阳极发生氧化反应，电极反应式：2SO－2e－===S2O，D正确。
17．C。解析：“过程Ⅰ”中Fe3＋为氧化剂，被还原为Fe2＋，A错误；“过程Ⅰ”中Fe3＋将NH氧化为NO，则Fe3＋的氧化性强于NO，B错误；“过程Ⅱ”为NO和NH生成N2，反应方程式为NO＋NH===N2↑＋2H2O，氧化剂为NO，还原剂为NH，物质的量之比为1∶1，C正确；“过程Ⅰ”中N2和NO的物质的量之比为1∶1，发生反应：12Fe3＋＋3NH＋2H2O===N2↑＋NO＋12Fe2＋＋16H＋，则氧化剂和还原剂物质的量之比为4∶1，D错误。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑