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离子方程式的正误判断
【知识网络 悉考点】
【研析真题 明方向】
1．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H+===SiF4↑＋3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H+
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO
2．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H+＋NO===Ag+＋NO2↑＋H2O
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2－===PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H+
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H+ ===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
3．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是( )
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr 3+：Cr2O＋6Fe2+＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2+＋SO===BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO===CaCO3↓
4．(2024·浙江6月)下列离子方程式正确的是(　　)
A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
5．(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( )
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
6．(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是( )
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋F－===SiF4↑＋2H2O
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
【核心考点精讲 固基础】
1．离子反应发生的条件
(1)复分解反应类型
①生成难溶的物质：在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
②生成难电离(弱酸、弱碱、水)的物质：在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH
③生成易挥发的物质：在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质弱氧化性物质＋弱还原性物质
如：FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)生成络合物：如FeCl3溶液加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
(4)双水解反应：如FeCl3溶液加入NaHCO3溶液：Fe3+＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
2．拆分原则
(1)化学式的拆写原则：单质、氧化物、过氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式
(2)对微溶物[Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]的处理
①生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打“↓”表示
如：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+＋SO===Ag2SO4↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式
如：CO 2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式
如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O
(3)对氨水的处理
①作反应物时用NH3·H2O
如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑＋H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O
如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
3．与“量”有关的离子方程式的书写——反应物的量不同，反应方程式可能不同
(1)连续反应型：应生成的离子(生成物)因又能跟过量的反应物继续反应
①CO2、SO2与碱溶液[Ca(OH)2、NaOH、氨水]或CO2与盐溶液[Ca(ClO)2、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3]反应
CO2与碱或盐溶液反应时：CO2(SO2)少量时生成CO(SO)，过量时生成HCO(HSO)
CO2与氨水的反应 CO2(少量)＋2NH3·H2O===(NH4)2CO3＋H2O
CO2(过量)＋NH3·H2O===NH4HCO3
SO2与NaOH溶液的反应 SO2(少量)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3
CO2与Ca(ClO)2溶液反应 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)===CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)===Ca(HCO3)2＋2HClO
CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应 2Na[Al(OH)4]＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O
Na[Al(OH)4]＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋NaHCO3
【微点拨】因酸性： H2CO3＞HClO＞＞HCO，当CO2与NaClO溶液、溶液反应时，无论CO2少量还是过量均生成HCO [H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝4.0×10－8；C6H5OH(苯酚)：K＝1.0×10－10]
少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO
少量CO2与溶液反应
②SO2与盐溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸
a．向NaClO溶液中通入SO2气体
SO2气体与少量NaClO溶液反应 SO2＋ClO－(少量)＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋
生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－===HClO
SO2气体与过量NaClO溶液反应 SO2＋3ClO－(过量)＋H2O===Cl－＋SO＋2HClO
b．向Na2S溶液中通入SO2气体
少量SO2气体与Na2S溶液反应 SO2(少量)＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH
生成的NaOH能与SO2继续反应 SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3
过量SO2气体与Na2S溶液反应 5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3
③多元弱酸(H2S、H3PO4)与碱溶液的反应——多元弱酸分步电离
NaOH溶液与H2S溶液反应 H2S＋NaOH(少量)===NaHS＋H2O
H2S＋2NaOH(过量)===Na2S＋2H2O
④多元弱酸的正盐[Na2CO3、Na2SO3、Na2S]与强酸的反应——注意互滴实验
少量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl
过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑
⑤与“铝”有关的离子反应
a．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
少量NaOH溶液与AlCl3溶液反应 AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl
过量NaOH溶液与AlCl3溶液反应 AlCl3＋4NaOH(过量)===Na[Al(OH)4]＋3NaCl
b．向Na[Al(OH)4]溶液中滴入稀盐酸
少量稀盐酸与Na[Al(OH)4]溶液反应 Na[Al(OH)4]＋HCl(少量)===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O
过量稀盐酸与Na[Al(OH)4]溶液反应 Na[Al(OH)4]＋4HCl(过量)===NaCl＋AlCl3＋4H2O
⑥与氨水有关的络合反应
a．向AgNO3溶液中滴入氨水
少量氨水与AgNO3溶液反应 AgNO3＋NH3·H2O(少量)===AgOH↓(白色)＋NH4NO3
过量氨水与AgNO3溶液反应 AgNO3＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O
b．向CuSO4溶液中滴入氨水
少量氨水与CuSO4溶液反应 CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4
过量氨水与CuSO4溶液反应 CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O
⑦Fe与稀硝酸的反应
少量Fe与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
过量Fe与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
⑧Na2S溶液与FeCl3溶液的反应
少量Na2S溶液与FeCl3溶液反应 Na2S(少量)＋2FeCl3===2NaCl＋2FeCl2＋S↓
生成的FeCl2能与Na2S继续反应 Na2S＋FeCl2===2NaCl＋FeS↓
过量Na2S溶液与FeCl3溶液反应 3Na2S(过量)＋2FeCl3===6NaCl＋2FeS↓＋S↓
⑨氯水、溴水、碘水与Na2SO3溶液的反应
氯水与少量Na2SO3溶液反应 SO(少量)＋Cl2＋H2O===2H+＋SO＋2Cl－
生成的H+能与SO继续反应 H+＋SO===HSO
氯水与过量Na2SO3溶液反应 3SO(过量)＋Cl2＋H2O===2HSO＋SO＋2Cl－
⑩Cl2与Na2CO3溶液的反应
少量Cl2与Na2CO3溶液反应 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ···············①②Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl······②③Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO········③①＋②＋③得：Cl2(少量)＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋NaCl＋NaClO
过量Cl2与Na2CO3溶液反应 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ················①②Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑···② ①＋②得：2Cl2(过量)＋Na2CO3＋H2O===2NaCl＋CO2↑＋2HClO
(2)离子配比型：当一种反应物(一般为酸式盐或复盐)中有两种或两种以上离子参与反应时，若该物质少量，则这些离子按化学式中的配比参与反应
①NaHCO3溶液与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液的反应
反应的本质是因为阴离子可以反应 HCO3－＋OH－===CO＋H2O
少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O＋CaCO3↓＋NaOH
过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
②NaOH溶液与Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2溶液的反应
少量NaOH溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2＋NaOH(少量)===BaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
过量NaOH溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2＋2NaOH(过量)===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
【微点拨】Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液则无少量、过量，同理NaOH溶液与NaHCO3溶液则无少量、过量
Ca(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液 Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2H2O＋2CaCO3↓
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
③Ba(OH)2与NaHSO4溶液的反应
少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋BaSO4↓＋NaOH
过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋2NaHSO4(过量)===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4
④明矾溶液与Ba(OH)2溶液的反应
Al3+沉淀完全(沉淀的物质的量最大) 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
SO沉淀完全(沉淀的质量最大) KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋K[Al(OH)4]
(3)先后反应型:一种反应物中的两种或两种以上的离子都能与另一种反应物反应，反应的先后顺序不同，且与另一种反应物的用量有关
①FeBr2溶液与氯气的反应——还原性：Fe2＋＞Br－
少量Cl2与FeBr2溶液反应 3Cl2(少量)＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3
过量Cl2与FeBr2溶液反应 3Cl2(过量)＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2
n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时 6Cl2＋6FeBr2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3
②FeI2溶液与氯气反应——还原性：I－＞Fe2＋
少量Cl2与FeI2溶液反应 Cl2(少量)＋FeI2===FeCl2＋I2
过量Cl2与FeI2溶液反应 3Cl2(过量)＋2FeI2===2FeCl3＋2I2
n(FeI2)∶n(Cl2)＝4∶5时 5Cl2＋4FeI2===4I2＋2FeCl3＋2FeCl2
4．离子方程式书写与正误判断的解题要点
(1)审清题意“三注意”
反应环境 CrO在酸性条件下转化为Cr2O：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O
操作顺序 把铝盐滴加到NaOH溶液中：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
反应物之间量的关系 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
(2)化学式拆写“四原则”：易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
(3)反应产物“三分析”
量不同时的产物 向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
是否漏掉同步反应 Ba(OH)2与硫酸反应：2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，而不是SO＋Ba2＋===BaSO4↓
变价元素的产物 Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(4)方程式遵循“三守恒”：原子守恒；电荷守恒；得失电子守恒
【题型突破 查漏缺】
1．烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3　Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3　Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；CH3CH(OH)COOH(乳酸)　Ka＝1.4×10－4。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是(　　)
A．烟气与氧化镁浆液的反应：SO2＋2OH－===SO＋H2O
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O===CaSO4·2H2O
C．烟气与氨水反应得到硫酸铵：2SO2＋4NH3·H2O＋O2===4NH＋2SO＋2H2O
D．烟气与海水中HCO的反应：SO2＋2HCO===SO＋2CO2＋H2O
2．物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是(　　)
A．向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B．将过量SO2通入少量碳酸钠溶液中：2SO2＋CO＋H2O===CO2↑＋2HSO
C．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋CO＋2H2O
3．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．用醋酸清洗水垢 ：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2
B．惰性电极电解氯化镁溶液 ：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．腐蚀印刷电路板： Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．用硫酸和淀粉－碘化钾溶液检验加碘盐中的IO∶IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
4．用黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)提取铁红(Fe2O3)的过程如图所示。下列有关反应离子方程式判断和书写错误的是(　　)
A．酸溶过程中Fe2O3溶解反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．滤渣A溶解于NaOH溶液的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
C．“还原”过程产物之一为H2SO4，发生反应的离子方程式为FeS2＋16Fe3＋＋9H2O===17Fe2＋＋2SO＋18H＋
D．“氧化”过程发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓
5．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是(　　)
A．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH
B．向大理石上滴加浓硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．向含有1 mol明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)]＋2BaSO4
D．向含有1 mol FeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为1NA时：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
6．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO＋2H2O
D．二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液：H3PO3＋2OH－===HPO＋2H2O
7．下列有关反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．用氢碘酸溶解Fe(OH)3：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．向硫酸铝溶液滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D．将少量NaOH溶液滴入足量NH4Fe(SO4)2溶液中：NH＋OH－===NH3·H2O
8．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O
B．CuO溶于NaHSO4溶液：CuO＋2HSO===Cu2＋＋SO＋H2O
C．向NaNO3溶液中通入SO2：2NO＋SO2===2NO2＋SO
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3时：4Fe＋3NO＋12H＋===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是(　　)
A．用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2CO＋SO2＋H2O ===SO＋2HCO
B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋
C．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋3SO＋H2O===2Br－＋2HSO＋SO
D．将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O
10．下列有关离子方程式书写正确的是(　　)
A．明矾净水的原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4(s)＋CO(aq)SO(aq)＋CaCO3(s)
11．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O
B．工业制备漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．泡沫灭火器的反应原理：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO2↑＋H2O
12．下列离子方程式与所给事实相符的是(　　)
A．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：＋2HCO＋2H2O＋2CO2↑
B．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：
Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
C．向Na2S溶液中通入SO2气体：2S2－＋SO2＋4H＋===3S↓＋2H2O
D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe3[Fe(CN)6]↓
【题型特训 练高分】
1．下列对应离子方程式正确的是(　　)
A 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 CO＋CO2＋H2O===2HCO
B Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 Fe3＋＋NO＋4H＋＋4I－===Fe2＋＋NO↑＋2I2＋2H2O
C Mg(HCO3)2溶液与过量石灰水反应 HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D NaClO溶液中通入少量SO2气体 3ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2HClO
2．下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A．用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S：Cu2＋＋S2－===CuS↓
B．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq)
D．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===Al(OH)
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
D．将Fe2O3加到足量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
4．下列化学方程式或离子方程式正确的是(　　)
A．氢氟酸溶蚀石英玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
B．盐酸除锅炉水垢：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
C．CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2＋＋H2S===Cu↓＋S↓＋2H＋
D．候氏制碱法：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O===Na2CO3↓＋2NH4Cl
5．下列生产活动中对应的离子方程式正确的是(　　)
A．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq)
D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：2H2C＝CHCN＋2H＋＋2e－===NC(CH2)4CN
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O
B．工业制备漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．泡沫灭火器的反应原理：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO2↑＋H2O
7．下列离子方程式中书写正确的是(　　)
A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
B．NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：Ni2＋＋6NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O
C．将水垢中CaSO4转化为CaCO3的原理：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：CO＋H＋===HCO
8．下列反应对应的离子方程式正确的是(　　)
A．乙酰胺与盐酸混合共热：CH3CONH2＋H＋CH3COOH＋NH
B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O
C．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)
D．证明HClO、H2CO3、HCO三者的酸性强弱：ClO－＋H2O＋CO2(少)===HCO＋HClO
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C．硝酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H＋＋Fe(OH)3===2Fe3＋＋3H2O
10．下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．向NaClO溶液中通入过量SO2：SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋HClO
B．向氯化铝溶液中加入小苏打溶液：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HSO===BaSO3↓＋SO＋2H2O
D．向稀硝酸中加入FeCl2溶液：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO2↑＋H2O
11．下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO
B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋OH－===Al(OH)
C．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
D．氯化银中滴加浓氨水：2NH3＋AgCl===Ag(NH3)2Cl
12．下列方程式能正确表示相应变化的是(　　)
A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B．空气中加热FeO：6FeO＋O22Fe3O4
C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：Cu－2e－＋2Cl－===CuCl2↓
D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：Ag＋＋4NH3·H2O===[Ag(NH3)4]+＋4H2O
13．对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是(　　)
A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑
B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸：＋H＋＋Na＋
C．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
D．向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
14．下列叙述对应的离子方程式书写错误的是(　　)
A．饱和食盐水中先通入足量氨，后通入过量CO2：Na＋＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH
B．亚硝酸钠与氯化铵溶液混合受热：NO＋NHN2↑＋2H2O
C．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
15．下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　)
A．Cl2与烧碱溶液反应制备“84”消毒液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
C．硫酸铜溶液与过量的氨水混合：Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O
D．在10 mL 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：
2NH＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
16．下列有关反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．新制氯水置于阳光下：2H＋＋ClO－===2HCl＋O2↑
B．泡沫灭火器反应原理：3H2O＋2Al3＋＋3CO===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．向Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O
17．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是(　　)
A．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO2↑＋H2O
D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH
【离子方程式的正误判断】答案
【研析真题 明方向】
1．D。解析：A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，B错误；C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl ＋10H+，C错误；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋COCaCO3＋SO，D正确；故答案选D。
2．C。解析：A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成AgNO3、NO和H2O，该反应的离子方程式为3Ag＋4H+＋NO===Ag+＋NO↑＋2H2O，A不正确；B．由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2＋＋FeS===Fe2＋＋PbS，B不正确；C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H+ ，C正确；D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H+ ===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D不正确；综上所述，本题选C。
3．D。解析：A项，氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B项，Cr2O可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，B正确；C项，SO结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D项，Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D错误；故选D。
4．D。解析：A项，H2S是弱电解质，H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H+，A项错误；B项，酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2+＋2NO＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H+＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2+＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+＋H2O，B项错误；C项，电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，C项错误；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，D项正确；故选D。
5．A。解析：A．过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3， SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误；B．过量 SO2与0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正确；C．过量 SO2与0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl,C 正确；D．Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3，D正确；综上所述，本题选A。
6．A。解析：A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；
B．用绿矾(FeSO4 7H2O)处理酸性废水中的Cr2O，生成铬离子和铁离子，6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋
2Cr3＋＋7H2O，B正确；C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正确；D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确；故选A。
【题型突破 查漏缺】
1．C。解析：A．烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢氧化镁的反应，氢氧化镁为固体，离子方程式中不可拆分，A错误； B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O＋2CO2，B错误；C.烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵，方程式为：2SO2＋4NH3·H2O＋O2===4NH＋2SO＋2H2O，C正确；D.由碳酸和醋酸的电离常数可知，烟气与海水中HCO的反应：SO2＋HCO===HSO＋CO2，D错误；故选C。
2．B。解析：酸性条件下硝酸根离子的氧化性强于Fe3＋，加入少量HI时，反应的离子方程式为2NO＋6I－＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2O，故A错误；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性强于碳酸，过量SO2通入少量碳酸钠溶液中反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，故B正确；Cu(OH)2溶于过量氨水，反应离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，故C错误；Mg(HCO3)2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，故D错误。
3．D。解析：A．水垢主要成分为碳酸钙，醋酸为弱酸，两者都不能拆成离子形式，两者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，A错误； B．惰性电极电解氯化镁溶液会生成氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，B错误；C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C错误；D.用硫酸和淀粉－碘化钾溶液检验加碘盐中的IO，离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，D正确； 故选D。
4．C。解析：硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH使Fe3＋沉淀，而Mg2＋、Al3＋都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。酸溶过程中Fe2O3溶解反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，A正确；滤渣A为SiO2，溶解于NaOH溶液的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，B正确；“还原”过程产物之一为H2SO4，发生反应的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋，C错误；“氧化”过程发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓，D正确。
5．B。解析：A．Fe(OH)3胶体的制备是将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，A错误；B.向大理石上滴加浓硝酸发生的反应为碳酸钙与浓硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，B正确；C.向含有1 mol明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大发生的反应为硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和硫酸钾，反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，C错误；D.向含有1 mol FeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为1NA时，溶液中的亚铁离子恰好与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D错误；故选B。
6．A。解析：I－的还原性强于Fe2＋，故向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸先氧化I－为I2，故离子方程式为2NO＋6I－＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O，B错误；Mg(HCO3)2溶液中加足量烧碱溶液的离子方程式为4OH－＋Mg2＋＋2HCO===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，C错误；二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液的离子方程式为H3PO3＋OH－===H2PO＋H2O，D错误。
7．C。解析：醋酸为弱电解质，在书写离子方程式时不拆开，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===
Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A错误；Fe3＋可以与I－发生反应生成I2和Fe2＋，故反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，B错误；少量氢氧化钠溶液滴入NH4Fe(SO4)2溶液中，先与Fe3＋发生反应生成Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，D错误。
8．D。解析：向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO，A错误；CuO溶于NaHSO4溶液生成硫酸钠、硫酸铜和水，反应的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，B错误；向NaNO3溶液中通入SO2，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，硝酸根离子被还原为NO，反应的离子方程式为2NO＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO＋4H＋，C错误；Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3时，设参加反应的铁共1 mol，x mol Fe被氧化为Fe3＋、(1－x) mol Fe被氧化为Fe2＋，根据得失电子守恒、电荷守恒，被还原的硝酸为 mol，表现酸性的硝酸为[3x＋2(1－x)] mol，＋[3x＋2(1－x)]＝3，解得x＝0.25，即氧化生成Fe3＋、Fe2＋的比为1∶3，所以反应的离子方程式为4Fe＋3NO＋12H＋===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O，D正确。
9．B。解析：白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6CH3COOH===(3＋x)H2O＋6CH3COO－＋2Fe3＋，B错误；少量溴水氧化部分Na2SO3，剩余Na2SO3与溶液中氢离子结合生成HSO，离子方程式为Br2＋3SO＋H2O===2Br－＋2HSO＋SO，C正确。
10．D。解析：明矾中的Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，可表示为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，A错误；小苏打是碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写，用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O，C错误。
11．B。解析：H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液生成NaHC2O4和H2O，离子方程式为H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O，A错误；铜丝插入热的浓硫酸中，生成CuSO4、SO2和水，C错误；泡沫灭火器的反应原理为Al2(SO4)3和NaHCO3发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D错误。
12．D。解析：A.酚羟基酸性小于碳酸，不会和碳酸氢钠反应，生成二氧化碳，A错误；B.由于石灰水过量，最终生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，B错误；C.硫化钠呈碱性，水应为反应物，生成硫单质和氢氧根离子，C错误；D.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：亚铁离子与铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀，D正确。
【题型特训 练高分】
1．D。解析：A.碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，往饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，HI有还原性，酸性条件下会与三价铁离子和硝酸根离子反应，由于HI过量，三价铁离子和硝酸根离子参与反应的物质的量之比为1∶3，正确的离子方程式为Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋5I2＋6H2O，B错误；C.Mg(HCO3)2溶液与过量氢氧化钙溶液反应，碳酸氢根离子和镁离子反应比应当为2∶1，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，会生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，C错误；D.NaClO溶液中通入少量SO2气体，SO2与ClO－发生氧化还原反应得到硫酸根离子和氯离子，且次氯酸为弱酸，故次氯酸根离子和生成的氢离子会以次氯酸存在，离子方程式正确，D正确。
2．A。解析：A．硫化氢难电离，用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A错误；B.过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B正确；C.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，属于沉淀转化，方程式为CO(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋SO(aq)，C正确；D.硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液生成四羟基合铝酸根离子，方程式为Al3＋＋4OH－===Al(OH)，D正确；答案选A。
3．B。解析：Ca(OH)2过量，则反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，A错误；酸性KMnO4具有氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，放出氧气，B正确；铜是活性电极，作阳极时，铜优先失去电子，C错误；生成的Fe3＋具有氧化性，能够氧化碘离子，D错误。
4．A。解析：A．氢氟酸溶蚀石英玻璃的化学方程式为：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故A正确；B.水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，故B错误；C.CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故C错误；D.候氏制碱法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，故D错误；故选A。
5．C。解析：A．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故A错误；B.向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，故B错误；C.用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4将硫酸钙转化为碳酸钙：CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq)，故C正确；D.阳极发生氧化反应，因此用丙烯腈电合成己二腈，2H2C===CHCN＋2H＋＋2e－===NC(CH2)4CN发生在阴极，故D错误；故选C。
6．B。解析：H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液生成NaHC2O4和H2O，离子方程式为H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O，A错误；工业利用石灰乳和氯气制备漂白粉，化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，B正确；铜丝插入热的浓硫酸中，生成CuSO4、SO2和水，C错误；泡沫灭火器的反应原理为Al2(SO4)3和NaHCO3发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D错误。
7．B。解析：向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水，H2O2被氧化为O2，离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===
2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，A错误；将水垢中CaSO4转化为CaCO3，属于沉淀的转化，离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)，C错误；向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液生成水和二氧化碳，离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，D错误。
8．D。解析：A.乙酰胺(CH3CONH2)与盐酸共热，会发生水解反应，反应的离子方程式为CH3CONH2＋H2O＋H＋CH3COOH＋NH，A错误；B.硫化钠溶液在空气中被氧气氧化为S单质，离子方程式为：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－，B错误；C.NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡、四羟基合铝酸钠和一水合氨，离子方程式为：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＋NH===2BaSO4↓＋Al(OH)＋NH3·H2O＋2H2O，C错误；D.少量CO2和NaClO溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，根据强酸制取弱酸的原理，HClO、H2CO3、HCO三者的酸性强弱：H2CO3>HClO>HCO，离子方程式为：ClO－＋H2O＋CO2(少)===HCO＋HClO，D正确。
9．B。解析：Ca(ClO)2具有氧化性，SO2具有还原性，二者在溶液中会发生氧化还原反应，反应不符合事实，A错误；Cu2＋水解反应程度微弱，属于可逆反应，离子方程式为Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，C错误；二者发生氧化还原反应，产生Fe2＋、I2和H2O，离子方程式为6H＋＋2I－＋2Fe(OH)3===2Fe2＋＋I2＋6H2O，D错误。
10．B。解析：A．NaClO溶液中通入过量，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋，故A错误；B.氯化铝溶液中加入小苏打溶液发生水解，离子方程式为：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故B正确；C.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋HSO===BaSO3↓＋H2O，故C错误；D.稀硝酸中加入FeCl2溶液生成NO，离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D错误；故选B。
11．D。解析：碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液通入过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，故A正确；Al(OH)3为两性氢氧化物，溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，故B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确；Ag(NH3)2Cl为强电解质应拆成离子，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋AgCl===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，故D错误。
12．B。解析：A.草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，A错误；B.空气中加热FeO：6FeO＋O22Fe3O4，B正确；C.用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：Cu－e－＋Cl－===CuCl↓，C错误；D.向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH，D错误。
13．B。解析：A.用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极发生的反应为水失电子生成氧气，阴极发生的反应为铜离子得电子生成铜单质，因此电解反应的总方程式为：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，故A正确；B.向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸的反应为：＋H＋，故B错误；C.二价铁离子的检验是加入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀，反应为：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓↓，故C正确；D.碳酸氢钙溶液不足，反应为：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，故D正确。
14．D。解析：A.饱和食盐水中先通入足量氨，后通入过量CO2，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式为：Na＋＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH，A正确；B.亚硝酸钠与氯化铵溶液混合受热制氮气：NO＋NHN2↑＋2H2O符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确；C.SO2使溴水褪色发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确；D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，硫化氢是弱酸，不能拆成离子形式，D错误。
15．D。解析：A项，Cl2与烧碱溶液反应制备“84”消毒液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式正确；B项，CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式正确；C项，硫酸铜溶液与过量的氨水混合生成配合物，离子方程式正确；D项，等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵溶液，离子方程式为Fe2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
16．D。解析：A.次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，盐酸是强酸，要拆成离子形式，正确的离子方程式为2HClO===2H＋＋2Cl－＋O2↑，A错误；B.泡沫灭火器反应原理应是铝离子和碳酸氢根离子双水解，正确的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，B错误；C.六氟合铝酸根离子是配合离子，难电离，不能拆，正确的离子方程式为[AlF6]3－＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋6F－，C错误；D.酸性条件下，铬酸根会转化为重铬酸根，D选项所给离子方程式正确，D正确。]
17．D。解析：A.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，故A错误；B.铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式为Fe＋
4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故B错误；C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，故C错误；D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成NaHCO3晶体，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH，故D正确。
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