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浙江卷——2025届高考化学全真模拟卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2023年1月浙江省高考真题]下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是( )
A. B. C.MgO D.
2．[2024年山东高考真题]物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( )
A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C.制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D.用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
3．[2023年湖南高考真题]下列化学用语表述错误的是( )
A.的电子式：
B.中子数为10的氧原子：
C.分子的VSEPR模型：
D.基态N原子的价层电子排布图：
4．[2024年北京高考真题]下列实验的对应操作中，不合理的是( )
A用标准溶液滴定溶液 B稀释浓硫酸
C从提纯后的溶液获得晶体 D配制一定物质的量浓度的溶液
A.A B.B C.C D.D
5．[2024年海南高考真题]化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是( )
A.以竹代塑，可减少白色污染
B.使用人工合成杀虫剂，对环境无影响
C.无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用
D.使用无磷洗涤剂，可减少水体污染
6．[2024年河北高考真题]超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中σ键的数目为
B.晶体中离子的数目为
C.溶液中的数目为
D.该反应中每转移1 mol电子生成的数目为
7．[2024年广东高考真题]下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 酸性： 电负性：
B 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同
C 由氨制硝酸： 和均具有氧化性
D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应
A.A B.B C.C D.D
8．[2022年北京高考真题]下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.加热固体，产生无色气体：
B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C.苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
D.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
9．[2024年山东高考真题]我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列描述错误的是( )
A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构
C.通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量
D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
10．[2024年贵州高考真题]某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如图）。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：
B.该化合物中Q和W之间可形成氢键
C.X与Al元素有相似的性质
D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
11．[2024年广西高考真题]573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：（苯甲腈）（苯甲酰胺）（苯甲酸）。如图为水解过程中上述三者（分别用表示）的物质的量分数随时间t的变化曲线，其中。下列说法错误的是( )
A.水解产物除了还有
B.a点时
C.在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成Z的反应有催化作用
D.任意25min时间段内存在
12．[2022年北京高考真题]高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下：
下列说法不正确的是( )
A.F中含有2个酰胺基
B.高分子Y水解可得到E和G
C.高分子X中存在氢键
D.高分子Y的合成过程中进行了官能团保护
13．[2023年广东高考真题]用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池（如图），可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是( )
A.电解总反应：
B.每生成，双极膜处有9mol的解离
C.电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变
D.相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率
14．[2024年海南高考真题]过氧化脲[]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢（）和脲加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是( )
A.所有原子处于同一平面 B.氧的化合价均为-2价
C.杀菌能力源于其氧化性 D.所有共价键均为极性键
15．[2023年河北高考真题]某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小
C.向固体中加入溶液，可发生的转化
D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时
16．[2023年浙江高考真题]探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案 现象 结论
A 往碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．[2022年福建高考真题]1962年首个稀有气体化合物问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氩的最多，氪次之，氩化合物极少。是与分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为_______。
（2）原子的活泼性依序增强，原因是_______。
（3）晶体熔点：_______（填“>”“<”或“=”），判断依据是_______。
（4）的中心原子的杂化轨道类型为_______。
（5）加合物中_______，晶体中的微粒间作用力有_______（填标号）。
a.氢键 b.离子键 c.极性共价键 d.非极性共价键
18．[2023年河北高考真题]闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：
已知：室温下的
回答下列问题：
（1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_______（填化学式）。
（2）滤渣的主要成分为_______（填化学式）。
（3）浸取工序的产物为，该工序发生反应的化学方程式为_______。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
（4）浸取工序宜在之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______。
（5）补全中和工序中主反应的离子方程式_______+_______。
（6）真空干燥的目的为_______。
19．[2024年河北高考真题]氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。
（1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：
①若正反应的活化能为，则逆反应的活化能___________（用含的代数式表示）。
②恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定温度下体系达平衡时的（为体系初始压强，，p为体系平衡压强），结果如图1。
图1中温度由高到低的顺序为___________，判断依据为_________________________________。
M点的转化率为___________，温度下用分压表示的平衡常数___________。
③图2曲线中能准确表示温度下随进料比变化的是___________（填序号）。
（2）1，4-二（氯甲基）苯（D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯（X）的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为
以上各反应的速率方程均可表示为，其中分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（分别对应反应①~⑤）。
某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度。
已知该温度下，。
①30 min时，，且30~60 min内，反应进行到60 min时，___________。
②60 min时，，若0~60 min产物T的含量可忽略不计，则此时___________；60 min后，随T的含量增加，___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
20．[2024年重庆高考真题]氘代药物M可用于治疗迟发性运动障碍。M的合成路线I如下所示（部分试剂及反应条件略）。
已知：
（1）A→B的反应类型为_______。
（2）B中所含官能团的名称为醛基和_______。
（3）C的化学名称为_______。
（4）在酸催化和加热条件下，G与反应的化学方程式为_______。
（5）K的结构简式为_______。
（6）的同分异构体能同时满足以下条件的有_______个（不考虑立体异构体）。
（i）含环戊烷基：（ii）含两个甲基：（iii）含碳氧双键
其中，核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为）的同分异构体的结构简式为_______（只写一个）。
（7）为了减少G的用量，利用上述合成路线I中的相关试剂，并以F为原料，设计M的合成路线Ⅱ．假定每一步反应的产率均为a，合成路线I和Ⅱ中均生成，理论上G的用量最少的合成路线Ⅱ为_______（涉及合成路线I中的化合物用对应字母表示）。
21．[2023年江苏高考真题]实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程如图1:
（1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为
其平衡常数K与、、、的代数关系式为____________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有______（填序号）。
A.水浴加热氧化镁浆料 B.加快搅拌速率
C.降低通入气体的速率 D.通过多孔球泡向氧化镁浆料中通
（2）在催化剂作用下被氧化为。已知的溶解度为0.57 g（20 ℃），氧化溶液中的离子方程式为____________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如图2所示。在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是____________。
（3）制取晶体。在如图3所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应。浆料与溶液的加料方式是____________；补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量、的溶液中，____________。（已知：、在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在150~170 ℃下干燥得到，实验中需要使用MgO粉末。）
参考答案
1．答案：B
解析：属于酸性氧化物，但为分子晶体，熔点较低，不耐高温，A项错误；属于酸性氧化物，为共价晶体，熔点高，耐高温，B项正确；MgO为碱性氧化物，C项错误；为碱性氧化物，D项错误。
2．答案：C
解析：A.是酸性氧化物，石灰乳为，呈碱性，吸收体现了的碱性，A正确；
B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了的氧化性，B正确；
C.制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与难溶性无关，C错误；
D.银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的，中和之间以配位键结合，体现了的配位性，D正确；
故选C。
3．答案：C
解析：HClO分子中O与H、Cl分别形成共价键，每个原子最外层均达到稳定结构，A项正确；中子数为10的氧原子，其质量数为，可表示为，B项正确；中N形成3个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，故的VSEPR模型为四面体形，图示给出的是的空间结构，C项错误；基态N原子的价电子排布式为，2s轨道上的2个电子自旋方向相反，2p轨道上的3个电子分别占据3个轨道，自旋方向相同，D项正确。
4．答案：D
解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，定容阶段用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上，否则溶液体积会偏大，所得溶液浓度会偏低，D错误。
5．答案：B
解析：A.利用可降解的竹子替代普通塑料，减少塑料的使用，可防止白色污染，故A正确；
B.人工合成杀虫剂具有一定毒性，会对环境造成一定影响，故B错误；
C.无纸化办公，减少了打印机中人工合成的油墨使用，故C正确；
D.含磷洗涤剂会导致水的富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，故D正确；
故选B。
6．答案：A
解析：的结构式为，44 g（1 mol）中σ键的数目为，A正确；晶体中含有的离子为，故晶体中离子数目为，B错误；该溶液中的物质的量为1 mol，由于在溶液中发生水解反应，故溶液中的数目小于，C错误；根据题给反应可知，产生时，O的化合价由升高为0，故存在关系式，则转移1 mol电子时，生成，即生成的数目为，D错误。
7．答案：B
解析：B.冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与能形成超分子，与则不能，则说明与的离子半径不同，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B符合题意；
故选B。
8．答案：B
解析：受热易分解，A项正确；过量铁粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为，B项错误；酸性：碳酸>苯酚>，苯酚钠溶液中通入二氧化碳，生成苯酚和，C项正确；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，D项正确。
9．答案：C
解析：某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确；晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确；通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C错误；红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确。
10．答案：A
解析：A.同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：CB.该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；
C.Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确；
D.H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确；
故选A。
11．答案：D
解析：A.苯甲腈在溶液中发生连续水解：， ，有生成，A正确；
B.a点之前逐渐增大，；a点之后，逐渐减小，，a点是Y物质的最大值，则生成和消耗的速率相等。即，B正确；
C.在15min前基本不变，15min后明显增大，在没有另加物质、没有改变反应条件的情况
下，可能是水解产物对生成Z的反应有催化作用，C正确；
D.根据图像所示，反应的前期应该有，a点之后，由于明显减小，显著增大，三者的速率关系不再满足，D错误；
故选D。
12．答案：B
解析：F中含有2个酰胺基（—CONH—），A项正确；高分子Y在一定条件下发生水解反应生成和，B项错误；高分子X中氮原子上连有氢原子，能形成氢键，C项正确；E分子和高分子Y中都含有氨基，而F分子和高分子X中不含氨基，说明高分子Y的合成过程中进行了官能团氨基的保护，故D项正确。
13．答案：B
解析：阴极发生反应：，阳极发生反应：，电解的总反应为，A正确；根据电极反应式，每生成，阳极需要消耗，此时双极膜处需解离出参与反应，B错误；电解总反应中生成的KOH出现在阴极室中，阳极室中KOH的物质的量不发生变化，C正确；“卯榫”结构的双极膜与水的接触面积较大，水可更快解离产生和，进而提高氨生成速率，D正确。
14．答案：C
解析：A.由题干物质结构式可知，分子中含有杂化的N原子，故不可能所有原子处于同一平面，A错误；
B.由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键。其中O的化合价为-1价，其余氧的化合价为-2价，B错误；
C.由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，具有强氧化性，能使蛋白质变质，则杀菌能力源于其氧化性，C正确；
D.由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，过氧键为非极性键，其余共价键均为极性键D错误；
故答案为：C。
15．答案：D
解析：难溶盐存在沉淀溶解平衡，则，将J、T两点的坐标代入计算可得，解得；难溶盐存在沉淀溶解平衡，则，同理找到直线上两点坐标数据代入可得，则，A正确。J点为两线交点，此时两种银盐溶液均处于沉淀溶解平衡状态，且有，加入硝酸银固体时，增大，从图中看即向左移动，减小程度更大，所以变小，B正确。由题图可知，相同，形成沉淀与沉淀时，所需比大，因此向固体中加入NaY溶液，可以发生的转化，C正确。T点时，处于沉淀溶解平衡状态而AgY有沉淀析出，体系中不变而和等量减小，因此平衡时，D错误。
16．答案：A
解析：题中现象说明从中转移到了浓KI溶液中，可得出相应结论，A正确；NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测定其酸碱性，B错误；该实验中过量，加入KI溶液，KI与过量的反应生成黄色沉淀，C错误；有白色沉淀产生说明有均具有强氧化性，均可以氧化KI，溶液变蓝不能说明有，故D错误。
17．答案：（1）
（2）同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强
（3）<；二者为同构型的分子晶体，相对分子质量大，范德华力大，熔点高
（4）
（5）2；bc
解析：（1）基态As原子核外电子排布式为，4s、4p能级上的电子为其价电子，基态As原子价电子排布式为，答案为：；
（2）Ar、Kr、Xe位于同一族，且原子半径依次增大，原子核对外层电子的有效吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以原子的活泼性依序增强，答案为：同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；
（3）二者为同构型的分子晶体，相对分子质量大，范德华力大，熔点高，故晶体熔点：<。
（4）的中心原子的价层电子对数为：，杂化轨道类型为。
（5）由晶胞结构可知，其中含有8个、4个、4个，则加合物中，晶体中的微粒间作用力有离子键、极性共价键，选bc。
18．答案：（1）
（2）Fe
（3）；
（4）盐酸和液氨反应放热
（5）；
（6）防止干燥过程中被空气中的氧化
解析：（1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，主要物质成分呈现深蓝色，结合教材中铜氨配离子的颜色，可判断其阳离子为，根据元素守恒可知其阴离子为，故主要成分化学式为。
（2）根据流程图给出的信息，原料铜包钢经过浸取处理，铜被氧化后转化为进入溶液，铁仍为固体，且由流程图可知，滤渣的主要用途为炼钢，则可判断滤渣的主要成分为铁。
（3）由题给条件可知，浸取工序的反应物为铜单质和，产物为，根据原子守恒和得失电子守恒得到反应的化学方程式为。浸取后滤液的一部分经氧化工序可得深蓝色溶液①，从流程图氧化工序提供的信息可知，反应物有和，产物为，Cu元素由+1价变为+2价，则应得电子得到-2价氧，产物中有生成，则氧化工序发生反应的离子方程式应为。
（4）由题意可知，氧化过程的原料有液氨和盐酸，两种物质接触会发生酸碱中和反应（反应放热），放出的热量可以维持浸取工序温度，因此当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取。
（5）由流程图可知，中和工序后的主要步骤是洗涤和干燥，故中和工序析出CuCl沉淀，根据元素守恒、电荷守恒可以确定产物为CuCl、，因此中和工序中主反应的离子方程式为。
（6）铜元素在化合物中的常见价态有+1和+2，溶液或湿润状态下，+2价铜化合物比+1价铜化合物更稳定，产品CuCl中铜为+1价，湿润状态下易被氧化，中和后得到的产物CuCl经过洗涤后，仍会含有少量水分，若常压下热风干燥，则CuCl会被空气中的氧化为+2价铜化合物，要避免干燥过程中遇到氧气，一般会采用真空干燥。
19．答案：（1）①；②；与生成的的压强相等，该反应放热，升温平衡逆向移动，生成的的量减少，减小；75%；0.03；③D
（2）①5.54；②0.033；增大
解析：（1）①=正反应的活化能-逆反应的活化能。代入数据得：，则。②该反应为气体分子数减小的反应，由反应方程式可知，体系达平衡时，体系中减小的压强等于生成的的压强，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成的的量减少，则减小，对照图像可知。温度下，M点处进料比，则的初始物质的量分数，初始分压；
同理，初始分压。
设达到平衡时的压强变化了，列三段式：
由图可知，M点处，将、代入，解得，则M点的转化率为75%。温度下平衡时各气体分压分别为，代入平衡常数表达式：。③体系初始压强相同，当时，随着进料比增大，生成的的量增多，增大，按化学计量数之比投料时，产物的产率最高，当>1.0时，随着进料比增大，减小，排除A、B；结合②中计算可知，当，体系达到平衡时，体系中生成的的分压也应为60 kPa，即，对照图像可知，表示温度下随进料比变化的是D。
（2）①30~60 min内X的转化浓度为，因此60 min时。②0~60 min产物T的含量可忽略不计，说明在此阶段D、G的消耗速率可忽略不计。D、G均由M生成，任意时刻两者的生成速率之比。D、G的初始浓度均为0，任意时刻生成的浓度之比等于其速率之比，因此60 min时。60 min后，D、G开始生成T，两者的消耗速率之比为。结合两者的生成速率知，D生成得快而消耗得慢，G生成得慢而消耗得快，因此会增大。
20．答案：（1）氧化反应
（2）羟基
（3）硝基甲烷
（4）
（5）
（6）11；、
（7）FM
解析：（1）根据分析可知，A→B的反应类型为氧化反应；
（2）B分子中含醛基和羟基；
（3）硝基取代甲烷分子中的一个氢原子，形成硝基甲烷；
（4）与在酸催化和加热条件下发生反应，符合酯化反应规律，化学方程式：；
（5）根据分析可知，K结构简式：；
（6）的同分异构体能满足：（i）含环戊烷基：（ii）含两个甲基：（iii）含碳氧双键，①若环戊烷基上连接2个取代基，2个取代基为—CH3和，2个取代基可连在同碳、邻碳、间碳上，有3种结构；②若环戊烷基上连接3个取代基，分别为2个甲基和1个醛基，2个甲基有三种位置，如图、、），醛基在环上的位置依次有2、3、3种，共有8种结构；符合条件的同分异构体有11种；核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为），说明2个甲基对称，则符合要求的同分异构体结构简式：、；
（7）每一步反应的产率均为a，均生成，说明F生成M分三步进行，F中醛基可与G发生副反应导致G用量多，则可选择先使F发生已知反应成环，进一步与L发生反应，最后与G发生取代，具体路线如下：FM。
21．答案：（1）；BD
（2）；pH增大，抑制的水解，反应物增大，氧化速率加快
（3）用滴液漏斗向盛有浆料的三颈瓶中缓慢滴加溶液；分批加入少量MgO粉末，搅拌，至用pH试纸测得溶液，过滤；将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥
解析：（1）由反应可知其平衡常数。水浴加热氧化镁浆料，气体溶解度减小，不能提高氧化镁浆料吸收效率，A错误；加快搅拌速率，可以提高反应速率，有利于提高氧化镁浆料吸收效率，B正确；降低通入气体的速率，反应速率减慢，不能提高氧化镁浆料吸收效率，C错误；通过多孔球泡向氧化镁浆料中通，可以增大反应物的接触面积，提高反应速率，有利于提高氧化镁浆料吸收效率，D正确。
（2）在催化剂作用下可以被氧化为，其离子方程式为；溶液pH增大时，的水解反应平衡逆向移动，增大，氧化速率加快。
（3）浆料不易通过滴液漏斗滴下，为使充分反应并充分利用原料，应用滴液漏斗向盛有浆料的三颈瓶中缓慢滴加溶液；为制得晶体，需先除去溶液中少量的，由于在时完全转化为沉淀，因此可先加入MgO调节溶液pH使转化为沉淀并过滤除去，然后将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶出，再将所得晶体在150~170℃干燥即可得到。

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