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陕晋青宁卷——2025届高考化学全真模拟卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Ti-41 Zr-91 Ag-108 I-127
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2023年天津高考真题]近年来我国航天事业发展迅速，下列所涉及化学知识的叙述错误的是( )
A.“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体
B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料
C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物
D.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体
2．[2024年广西高考真题]光照时，纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述正确的是( )
A.基态Ti的价电子排布式： B.的电子式：
C.的VSEPR模型： D.O的一种核素：
3．[2024年海南高考真题]下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是( )
A B C D
丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡
A.A B.B C.C D.D
4．[2024年重庆高考真题]单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是( )
A.a可使灼热的铜变黑 B.b可与红热的铁产生气体
C.c可使燃烧的镁条熄灭 D.d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
5．[2024年重庆高考真题]醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.容器甲中平均反应速率
C.容器乙中当前状态下反应速率
D.容器丙中乙醇的体积分数为
6．[2024年广东高考真题]下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 酸性： 电负性：
B 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同
C 由氨制硝酸： 和均具有氧化性
D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应
A.A B.B C.C D.D
7．[2024年广西高考真题]将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是( )
A制备HCl B析出NaCl C过滤 D定容
A.A B.B C.C D.D
8．[2024年全国甲卷高考真题]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( )
A.X和Z属于同一主族 B.非金属性：
C.气态氢化物的稳定性： D.原子半径：
9．[2024年1月浙江省高考真题]在溶液中能大量共存的离子组是( )
A. B.
C. D.
10．[2023年江苏高考真题]金属硫化物催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.该反应的平衡常数
C.题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D.该反应中每消耗，转移电子的数目约为
11．[2023年河北高考真题]锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.该氧化物的化学式为
B.该氧化物的密度为
C.Zr原子之间的最短距离为
D.若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心
12．[2024年全国高考真题]我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是( )
A.PLA在碱性条件下可发生降解反应
B.MP的化学名称是丙酸甲酯
C.MP的同分异构体中含羧基的有3种
D.MMA可加聚生成高分子
13．[2023年全国乙卷高考真题]室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：，，。下列叙述错误的是( )
A.充电时从钠电极向硫电极迁移
B.放电时外电路电子流动的方向是
C.放电时正极反应为
D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
14．[2023年河北高考真题]某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小
C.向固体中加入溶液，可发生的转化
D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．[2023年福建高考真题]某研究小组以为原料制备新型耐热材料TiN。
Ⅰ.由水解制备（实验装置如图，夹持装置省略）：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。
（1）装置A中冷凝管的进水口为________（填“a”或“b”）。
（2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成，促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为________（填化学式）。
（3）判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有________。
Ⅱ.由制备TiN并测定产率（实验装置如图，夹持装置省略）。
（4）装置C中试剂X为____________。
（5）装置D中反应生成TiN、和，该反应的化学方程式为__________。
（6）装置E的作用是__________。
（7）实验中部分操作如下：
a.反应前，称取样品；
b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
c.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
d.打开管式炉加热开关，加热至左右；
e.关闭管式炉加热开关，待装置冷却；
f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656 g。
①正确的操作顺序为：a→________→________→________→________→f（填标号）。
②TiN的产率为_______。
三、填空题
16．[2024年江西高考真题]稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石[主要成分为。含有和少量镭杂质]为原料制备的工艺流程图。
已知：ⅰ．
ⅱ．镭为第ⅡA族元素
回答下列问题：
（1）关于独居石的热分解，以下说法正确的是_______（填标号）。
a.降低压强，分解速率增大
b.降低温度，分解速率降低
c.反应时间越长，分解速率越大
d.提高搅拌速度，分解速率降低
（2）中铀元素的化合价为_______，热分解阶段生成的化学反应方程式为_______。
（3）浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为_______，滤液可用于_______阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水。
（4）溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。
①盐酸溶解的离子方程式为_______。
②当溶液pH=4.5时，_______mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。
（5）以为载体形成共沉淀，目的是去除杂质_______。
17．[2023年重庆高考真题]银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
（1）在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷（EO）和乙醛（AA）。根据下图所示回答下列问题：
①中间体生成吸附态的活化能为_______。
②由生成的热化学方程式为_______。
（2）一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，该反应平衡压强与温度T的关系如下：
401 443 463
10 51 100
①463 K时的平衡常数_______。
②起始状态Ⅰ中有和，经下列过程达到各平衡状态：
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_______（填字母）。
A.从Ⅰ到Ⅱ的过程
B.
C.平衡常数：
D.若体积，则
E.逆反应的速率：
③某温度下，向恒容容器中加入，分解过程中反应速率与压强p的关系为，k为速率常数（定温下为常数）。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。若转化率为14.5%，则_______（用k表示）。
（3）可用作固体离子导体，能通过加热制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示（为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置）。
①测定晶体结构最常用的仪器是_______（填字母）。
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D.X射线衍射仪
②与晶胞的体积之比为_______。
③测定中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中质量不变，可判定导电离子是而不是，依据是_______。
18．[2023年辽宁高考真题]加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。
已知：①Bn为
②（为烃基，为烃基或H））
回答下列问题：
（1）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的_______位（填“间”或“对”）。
（2）C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和_______（填名称）。
（3）用代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为_______。
（4）F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有_______种。
（5）H→I的反应类型为_______。
（6）某药物中间体的合成路线如下（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为_______和_______。
参考答案
1．答案：A
解析：玻璃属于非晶体，原子排列相对无序，没有自范性，A错误；合金为金属材料，B正确；煤油是含有的烃类混合物，C正确；氙是54号元素，属于稀有气体，D正确。
2．答案：B
解析：A.基态Ti的价电子排布式：，A错误；
B.含有1个未成对电子，电子式：，B正确；
C.中心O原子价层电子对数为，O原子采用杂化，O原子上含有2对孤电子对，的VSEPR模型为，Ｃ错误；
D.核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；O质子数为8，则O的一种核素不会是，D错误；
故选B。
3．答案：A
解析：A.丁烷易燃，属于易燃气体，故A正确；
B.葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故B错误；
C.浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C错误；
D.氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D错误；
故选A。
4．答案：C
解析：A.a为，可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；
B.b为，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；
C.c为，镁条在中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；
D.d为，可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确；
答案选C。
5．答案：D
解析：A.由分析，该反应的，A错误；
B.容器甲中平均反应速率，B错误；
C.温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C错误；
D.对丙而言：
容器丙中乙醇的体积分数为，D正确；
故选D。
6．答案：B
解析：B.冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与能形成超分子，与则不能，则说明与的离子半径不同，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B符合题意；
故选B。
7．答案：C
解析：A.NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误；
B.氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误；
C.用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确；
D.配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误；
选C。
8．答案：A
解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，根据题意和题给化合物可知，Y可形成，W可形成，结合W和X的原子序数之和等于的核外电子数，可知W为Li、X为N、Y为F，化合物中W为+1价，Y为-1价，则为+5价，且Z原子序数比F元素大，则Z为P元素。 N和P均位于第ⅤA族，A正确；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：F>N>P，B错误；元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>P，故稳定性：，C错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Li>N>F，D错误。
9．答案：D
解析：硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存，A不符合题意；铁离子能与反应生成而不能大量共存，B不符合题意；硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存，C不符合题意；之间不反应，能大量共存，D符合题意。
10．答案：C
解析：反应为气体物质的量增多的反应，故该反应的，A错误；化学反应的平衡常数为生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，因此该反应的平衡常数表达式为，B错误；由图示可以看出，步骤Ⅰ为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用，C正确；由反应的化学方程式可知，反应过程中中-4价的C转化为中+4价的C，电子转移可表示为，故反应中每消耗，转移4 mol电子，即转移电子的数目约为，D错误。
11．答案：B
解析：由题给晶胞可知，晶胞中Zr原子均位于晶胞内部，Zr原子个数为4，O原子位于顶点、面心、棱心、体心，由均摊法可知，O原子个数为，则该氧化物的化学式为，A项正确；该晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为，B项错误；由图可知将晶胞中p、q两点的Zr原子连线可得Zr原子之间的最短距离，该线段平行于面，将该线段投影至面上（如图），p、q之间的距离为晶胞底面对角线长度的一半，即，C项正确；根据图中所示坐标系，p点坐标为（，，），q点坐标为（，，），若将p点Zr原子平移至原点，晶胞中各点坐标均由变为（），因此q点坐标变为（，，0），即位于晶胞面的面心，D项正确。
12．答案：C
解析：A.根据PLA的结构简式，聚乳酸是其分子中的羧基与另一分子中的羟基发生反应聚合得到的，含有酯基结构，可以在碱性条件下发生降解反应，A正确；
B.根据MP的结果，MP可视为丙酸和甲醇发生酯化反应得到的，因此其化学名称为丙酸甲酯，B正确；
C.MP的同分异构体中，含有羧基的有2种，分别为正丁酸和异丁酸，C错误；
D.MMA中含有双键结构，可以发生加聚反应生成高分子，D正确；
故答案选C。
13．答案：A
解析：充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，由硫电极迁移至钠电极，A错误；放电时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫黄粉在b电极上得电子与a电极释放出的结合得到，电子在外电路的流向为，B正确；由题给的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为，C正确；炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确。
14．答案：D
解析：难溶盐存在沉淀溶解平衡，则，将J、T两点的坐标代入计算可得，解得；难溶盐存在沉淀溶解平衡，则，同理找到直线上两点坐标数据代入可得，则，A正确。J点为两线交点，此时两种银盐溶液均处于沉淀溶解平衡状态，且有，加入硝酸银固体时，增大，从图中看即向左移动，减小程度更大，所以变小，B正确。由题图可知，相同，形成沉淀与沉淀时，所需比大，因此向固体中加入NaY溶液，可以发生的转化，C正确。T点时，处于沉淀溶解平衡状态而AgY有沉淀析出，体系中不变而和等量减小，因此平衡时，D错误。
15．答案：（1）b
（2）
（3）溶液
（4）碱石灰
（5）
（6）吸收氨气与水蒸气
（7）①b；d；e；c
②
解析：（1）为使冷凝水充满冷凝管，冷凝水应下进上出，故进水口为b。
（2）水解生成和HCl，则水解生成的胶体主要成分为。
（3）判断沉淀是否洗涤干净，可以检验最后一次的洗涤液中是否含有，使用的检验试剂是溶液。
（4）装置B为氨气的发生装置，制得的氨气中含有水蒸气，装置C的作用是干燥氨气，所以试剂X为碱石灰。
（5）装置D中和反应，生成、和，配平化学方程式为。
（6）结合D中反应及E中试剂知，装置E的作用是吸收未反应的氨气与水蒸气。
（7）①该实验应先称取一定量的固体，将放入管式炉中，先通入排除管式炉中空气后再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入，则正确的实验操作顺序为。
②0.800的物质的量为，根据反应方程式可知，反应过程中固体减重理论上应为，所以TiN的产率为。
16．答案：（1）b
（2）+6；
（3）；热分解
（4）；
（5）
解析：（1）a.降低压强，分解速率降低，故a错误；
b.降低温度，分解速率降低，故b正确；
c.反应时间越长，分解速率逐渐变慢，故c错误；
d.提高搅拌速度，分解速率加快，故d错误；
故答案为b；
（2）中Na为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，则铀元素的化合价为+6价，热分解阶段生成的化学反应方程式为：。
（3）稀释过滤后的滤液中含有，滤液浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为：，滤液可用于热分解阶段循环利用，避免产生大量的高瑊度废水；
（4）①根据后续流程可知，生成+3价Ce，则盐酸溶解发生氧化还原反应，其离子方程式为：；
②当溶液时，，，，则，此时完全转化为氢氧化钍沉淀；
（5）以为载体形成共沉淀，目的是去除杂质，的溶解度更小。
17．答案：（1）①83；②
（2）①10；②CDE；③
（3）①D；②12:7；③a中银电极质量减小，b中银电极质量增大
解析：（1）①由题图知中间体OMC生成吸附态的活化能为。②根据生成物总能量-反应物总能量知，由EO（g）生成AA（g）的热化学方程式为。
（2）①该反应中只有氧气为气体，则463 K时的平衡常数。②该反应为气体体积增大的反应，则从Ⅱ到Ⅲ增大体积，压强减小，平衡正向移动，固体质量减小，而状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则从Ⅰ到Ⅱ为固体质量增大的过程，反应逆向进行，故从Ⅰ到Ⅱ的过程，A错误；温度不变，平衡常数不变，则，B错误；由表中数据知，升高温度，平衡常数增大，该反应为吸热反应，则降低温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故，C正确；已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则氧气的物质的量相等，若，根据阿伏加德罗定律可知，则，D正确；从Ⅰ到Ⅱ为反应逆向进行建立平衡的过程，故逆反应速率，平衡状态Ⅱ和Ⅲ为等效平衡，故逆反应速率，降低温度，反应速率减慢，故逆反应速率，故E正确。③设起始加入的的质量为，当固体质量减少4%时，逆反应速率最大，说明此时反应达到平衡状态，生成的的物质的量为，当转化率为14.5%时，生成的的物质的量为，根据阿伏加德罗定律，此时，代入题给关系式，可得。
（3）①区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法。②由均摊法知晶胞中的碘离子数为，晶胞中的碘离子数为，则晶胞的体积为，晶胞的体积，积为故两者体积之比为12:7。③由图可知，支管a中银电极为阳极，支管b中银电极为阴极，阳极单质银失电子生成银离子，而实验测得支管a中AgI质量不变，说明生成的银离子没有与碘离子结合，结合电解池中阳离子移向阴极知，支管a中生成的银离子移向支管b，在阴极发生得电子的还原反应生成银单质，支管b中银电极质量增大，支管a中银电极质量减小，从而可判定导电离子是银离子而不是碘离子。
18．答案：（1）对
（2）羧基
（3）2；
（4）3
（5）取代反应
（6）
解析：（1）根据A→B可知，酯基的对位羟基形成醚键，而间位没有，说明A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的对位。
（2）C中酯基可以水解，新产生的官能团为羧基和羟基。
（3）注意羟基被氧化为醛基的条件为催化剂Cu、加热。
（4）F是，去掉酚羟基，苯环上剩余“”，红外光谱显示无N—H键，则剩余的基团是，与酚羟基存在邻、间、对三种位置关系，故有3种符合条件的同分异构体。
（5）H→I的反应为N原子上—H变成—CHO，是取代反应。
（6）根据题干中D→E→G→H分析可得：。

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