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广西卷——2025届高考化学全真模拟卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 Cl-35.5Ti-41 Cu-64 Au-197
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2023年海南高考真题]《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是( )
A.“捣碎”目的是促进混合完全 B.“曲”中含有复杂的催化剂
C.“斗”和“升”都是容量单位 D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化
2．[2024年黑龙江省、吉林省、辽宁省高考真题]下列化学用语或表述正确的是( )
A.中子数为1的氦核素： B.的晶体类型：分子晶体
C.的共价键类型：键 D.的空间结构：平面三角形
3．[2023年海南高考真题]下列实验操作不能达到实验的是( )
选项 A B C D
目的 检验1-氯丁烷中氯元素 检验是否沉淀完全 制备检验醛基用的 制备晶体
操作
A.A B.B C.C D.D
4．[2025年浙江高考真题]抗坏血酸（维生素C）是常用的抗氧化剂。
下列说法不正确的是( )
A.可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸
B.抗坏血酸可发生缩聚反应
C.脱氢抗坏血酸不能与溶液反应
D.1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子
5．[2024年湖南高考真题]通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是( )
A.P为非极性分子，Q为极性分子 B.第一电离能：
C.和所含电子数目相等 D.P和Q分子中C、B和N均为杂化
6．[2025年浙江高考真题]下列方程式不正确的是( )
A.与浓盐酸反应：
B.与反应：
C.将少量灼热的加入中：
D.将通入酸性溶液：
7．[2024年新课标综合卷高考真题]我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是( )
A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D.中提供电子对与形成配位键
8．[2023年浙江高考真题]苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下：
下列说法不正确的是( )
A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
9．[2023年新课标综合卷高考真题]一种以和Zn为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是( )
A.放电时为正极
B.放电时由负极向正极迁移
C.充电总反应为
D.充电阳极反应为
10．[2023年重庆高考真题]和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是( )
A.和均为极性分子 B.和中的N均为杂化
C.和的水解反应机理相同 D.和均能与形成氢键
11．[2024年湖北高考真题]黄金按质量分数分级，纯金为24K。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是( )
A.Ⅰ为18K金
B.Ⅱ中Au的配位数是12
C.Ⅲ中最小核间距
D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1:1、1:3、3:1
12．[2024年贵州高考真题]二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中含有的中子数为1.2
B.每生成，转移电子数为2.0
C.溶液中含有的数目为0.2
D.标准状况下，中含σ键数目为2.0
13．[2023年河北高考真题]某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小
C.向固体中加入溶液，可发生的转化
D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
14．[2024年黑龙江省、吉林省、辽宁省高考真题]为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：
将和分别以不同起始流速通入反应器中，在360 ℃、400 ℃和440 ℃下反应，通过检测流出气成分绘制转化率曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
回答下列问题：
（1）__________0（填“>”或“<”）；__________℃。
（2）结合以下信息，可知的燃烧热__________。
（3）下列措施可提高M点转化率的是__________（填标号）。
A.增大的流速 B.将温度升高40 ℃
C.增大 D.使用更高效的催化剂
（4）图中较高流速时，小于和，原因是______________________________。
（5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数__________。（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）
（6）负载在上的催化活性高，稳定性强，和的晶体结构均可用下图表示，二者晶胞体积近似相等，与的密度比为1.66，则的相对原子质量为__________（精确至1）。
15．[2024年重庆高考真题]高辛烷值的汽油可提升发动机的抗爆震性能，异构烷烃具有较高的辛烷值。
（1）在密闭容器中，（正戊烷）发生异构化反应，可同时生成（异戊烷）和（新戊烷），其平衡常数随温度的变化如下表所示。
异构化反应
反应1 2.80 2.50 2.31
反应2 1.40 1.00 0.77
①体系平衡后，增加压强，反应1的平衡_______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
②平衡时，和的体积比值为_______。
③根据上表数据推断为吸热反应，其推断过程是_______。
（2）加入后，在双功能催化剂/分子筛上发生异构化反应且选择性高，主要产物为，其反应机理如下（表示分子筛固体酸催化剂）：
对于反应，下列说法正确的是_______。
A.只能催化脱氢反应，不能催化加氢反应
B.的加入增大了平衡常数，有利于反应的进行
C.分子筛固体酸催化剂酸性越强，越有利于的形成
D.的加入促进了的加氢反应，减少了副反应的发生
（3）（四乙基铅）能提高汽油的辛烷值，可电解合成。电解池的阳极为，阴极为碳钢，电解液为溶有格氏试剂（）的有机体系。
①阳极上生成的电极反应式为_______。
②为了实现阴极产物的循环利用，电解一段时间后，需在阴极区不断加入适量的，其原理是_______。
③为减少铅污染，被限制使用。是一种潜在替代品，其电解合成的原理如图所示（为催化剂）。总反应化学方程式为_______；外电路转移电子时，理论上可生成的物质的量为_______。
16．[2024年黑龙江省、吉林省、辽宁省高考真题]特戈拉赞（化合物K）是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ.Bn为，咪唑为；
Ⅱ.和不稳定，能分别快速异构化为和。
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为____________________。
（2）G中含氧官能团的名称为__________和__________。
（3）J→K的反应类型为____________________。
（4）D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有__________种（不考虑立体异构）。
（5）E→F转化可能分三步：①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X；②X快速异构化为Y，③Y与反应生成F。第③步化学方程式为______________________________。
（6）苯环具有与咪唑环类似的性质。参考E→X的转化，设计化合物Ⅰ的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中M和N的结构简式为__________和__________。
17．[2023年福建高考真题]某研究小组以为原料制备新型耐热材料TiN。
Ⅰ.由水解制备（实验装置如图，夹持装置省略）：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。
（1）装置A中冷凝管的进水口为________（填“a”或“b”）。
（2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成，促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为________（填化学式）。
（3）判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有________。
Ⅱ.由制备TiN并测定产率（实验装置如图，夹持装置省略）。
（4）装置C中试剂X为____________。
（5）装置D中反应生成TiN、和，该反应的化学方程式为__________。
（6）装置E的作用是__________。
（7）实验中部分操作如下：
a.反应前，称取样品；
b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
c.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
d.打开管式炉加热开关，加热至左右；
e.关闭管式炉加热开关，待装置冷却；
f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656 g。
①正确的操作顺序为：a→________→________→________→________→f（填标号）。
②TiN的产率为_______。
参考答案
1．答案：D
解析：A.“捣碎”可以增大接触面积，提升发酵速率，也能促进混合完全，A正确；
B.“曲”中含有多种酶、细菌和真菌，具有催化作用，因此含有复杂的催化剂，B正确；
C.“斗和“升”都是容量单位，C正确；
D.浸曲三日，如鱼眼汤沸是让酒曲充分发酵，淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，因此，“鱼眼”是二氧化碳气泡的拟像化，D错误；
故选D。
2．答案：C
解析：中子数为1的氦元素的质量数为3，表示为，A错误；
二氧化硅为共价晶体，B错误；
中的共价键由2个F原子各提供1个未成对电子的2p原子轨道重叠形成，为键，C正确；
的中心P原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，故的空间结构为三角锥形，D错误；
选C
3．答案：A
解析：A.检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A错误；
B.向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已经沉淀完全，故B正确；
C.向2 mL 10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，故C正确；
D.硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D正确。
答案为：A。
4．答案：C
解析：A.已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确；
B.由题干抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸中含有4个羟基，故抗坏血酸可发生缩聚反应，B正确；
C.由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，脱氢抗坏血酸中含有酯基，故能与溶液反应，C错误；
D.由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示：，D正确；
故答案为：C。
5．答案：A
解析：A.由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误；
B.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为BC.由所给分子结构可知，P分子式为，Q分子式为，P、Q分子都是含156个电子，故1molP和1molQ所含电子数目相等，C正确；
D.由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其他三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为杂化，D正确；
本题选A。
6．答案：D
解析：A.与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；
B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；
C.乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；
D.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误；
故选D。
7．答案：A
解析：A.W、X、Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确；
B.在X的简单氢化物是，其中C原子轨道杂化类型为，B正确；
C.Y的氢氧化物是，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于溶液，但是，由于电离产生的可以破坏的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正确；
D.中提供电子对与形成配位键，D正确；
综上所述，本题选A。
8．答案：B
解析：为使苯甲酸充分溶解，操作Ⅰ中应依据苯甲酸的溶解度估算加水量，A正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的是防止温度过低析出苯甲酸晶体，B错误；急速冷却结晶形成的颗粒较小，表面积大，吸附的杂质多，故操作Ⅲ缓慢冷却结晶有利于得到较大颗粒晶体，减少杂质被包裹，C正确；操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，以减少苯甲酸的溶解，D正确。
9．答案：C
解析：由题干信息可知，放电时，可插入层间形成，发生了还原反应，则放电时为正极，A正确；Zn为负极，放电时Zn失去电子变为，阳离子向正极迁移，则放电时由负极向正极迁移，B正确；电池在放电时的总反应为，则其在充电时的总反应为，C错误；充电时阳极上被氧化为，则阳极的电极反应为，D正确。
10．答案：D
解析：的中心原子N的价层电子对数为，有1个孤电子对，故的空间构型为三角锥形，分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，的中心原子Si的价层电子对数为，无孤电子对，故的空间构型为正四面体形，分子中正、负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；和的中心原子N的价层电子对数均为，N均为杂化，B错误；由的水解机理示意图可知，水解时中的H与中N上的孤电子对结合，O与Cl结合，而中Si无孤电子对，故的水解反应机理与不相同，C错误；和分子中均存在N—H键，均能与形成氢键，D正确。
11．答案：C
解析：纯金为24K，则18K金中金的质量分数为75%，Ⅰ中Au位于体心，个数为1，Cu位于顶点，个数为，则Au的质量分数为，为18K金，A正确；Ⅱ中Au位于顶点，个数为，Cu位于面心，个数为，晶体化学式为，1个Cu周围有4个Au，则1个Au周围有12个Cu，Au的配位数是12，B正确；Ⅲ中和的最小核间距均为面对角线长度的，故最小核间距，C错误；结合上述分析可知，Ⅰ中Au、Cu原子个数比为1:1，Ⅱ中Au、Cu原子个数比为1:3，Ⅲ中Au位于面心，个数为，Cu位于顶点，个数为，Au、Cu原子个数比为3:1，D正确。
12．答案：D
解析：A.分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误；
B.由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误；
C.是弱酸，不能完全电离，则溶液中含有的数目小于0.2，故C错误；
D.1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含σ键数目为2.0，故D正确；
故选D。
13．答案：D
解析：难溶盐存在沉淀溶解平衡，则，将J、T两点的坐标代入计算可得，解得；难溶盐存在沉淀溶解平衡，则，同理找到直线上两点坐标数据代入可得，则，A正确。J点为两线交点，此时两种银盐溶液均处于沉淀溶解平衡状态，且有，加入硝酸银固体时，增大，从图中看即向左移动，减小程度更大，所以变小，B正确。由题图可知，相同，形成沉淀与沉淀时，所需比大，因此向固体中加入NaY溶液，可以发生的转化，C正确。T点时，处于沉淀溶解平衡状态而AgY有沉淀析出，体系中不变而和等量减小，因此平衡时，D错误。
14．答案：（1）<；360
（2）-285.8
（3）BD
（4）反应未达到平衡，温度低，反应速率慢，且反应物在催化剂表面接触时间短，相同时间内HCl的转化率低
（5）6
（6）101
解析：（1）该反应反应后气体分子数减少，。该反应为放热反应，达到平衡后，其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，HCl的平衡转化率降低，由题图知，较低流速下，时HCl的转化率最大，故。
（2）将题中已知反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①-②+③可得： ，故的燃烧热。
（3）由题图可知，增大HCl的流速，HCl的转化率降低，A错误；将温度升高40 ℃，即升温至400 ℃，由题图可知，HCl的转化率增大，B正确；增大，HCl的转化率减小，C错误；M点该反应未达到平衡，使用更高效的催化剂，可以加快反应速率，提高HCl的转化率，D正确。
（4）图中较高流速时，反应未达到平衡状态，温度低，反应速率慢，且较高流速时，反应物在催化剂表面接触时间短，故HCl的转化率低。
（5）N点起始时，HCl的平衡转化率为80%，设起始时HCl、的物质的量均为1 mol，列三段式：
则该温度下反应的平衡常数。
（6）二者晶体结构相同，晶胞体积近似相等，则二者密度之比等于摩尔质量之比，设Ru的相对原子质量为，则，解得。
15．答案：（1）不移动；2；由盖斯定律可知，反应1-反应2得，根据上表数据，、、，升高温度，K值增大，反应正向进行
（2）C
（3）；阴极得到电子发生还原反应生成镁单质：，在阴极区不断加入适量的，发生反应，实现阴极产物的循环利用；；0.5
解析：（1）①反应1为气体分子数不变的反应，体系平衡后，增加压强，反应1的平衡不移动。
②由盖斯定律可知，反应1-反应2得，则平衡时，，则和的体积比值为2；
③由盖斯定律可知，反应1-反应2得，根据上表数据，、、，升高温度，K值增大，反应正向进行，则为吸热反应；
（2）A.反应为可逆反应，由图可知能催化脱氢反应，也能催化加氢反应，错误；
B.平衡常数受温度影响，的加入不改变平衡常数，错误；
C.分子筛固体酸催化剂酸性越强，氢离子浓度越大，越有利于的形成，正确；
D.的加入促进了的加氢反应，但是也会和加成，副反应也会增多，错误；
故选C；
（3）①电解池的阳极为，阳极上Pb失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为。
②阴极得到电子发生还原反应生成镁单质：，在阴极区不断加入适量的，发生反应，实现阴极产物的循环利用；
③由图，A极二氧化碳得到电子发生还原生成CO和：，CO和再和反应生成：，则总反应为二氧化碳和甲醇反应生成和水：；反应中电子转移为，则外电路转移电子时，理论上可生成的物质的量为0.5。
16．答案：（1）
（2）羧基；（酚）羟基
（3）取代反应
（4）6
（5）
（6）；
解析：（1）由题给合成路线可知，B的分子式为，不饱和度为2，且其含氧官能团只有醛基，每个醛基有1个不饱和度，则B的结构简式为。
（2）F分子中含有20个碳原子，G中含有16个碳原子，在条件下反应，应发生酯的水解反应，再结合H分子的结构简式分析，F分子中的咪唑环结构不变，可推测G为其中含氧官能团的名称为羧基、（酚）羟基。
（3）J→K的过程中—Bn转变为—H，结合反应条件可知，该反应为取代反应。
（4）D为，其同分异构体与D官能团完全相同，则含有两个酯基，且水解生成丙二酸，则其结构简式可表示为和的碳原子数目之和为5，则可以为和（、），有4种；或和（、），有2种，故总共有6种符合条件的同分异构体。
（5）第①步E分子内的咪唑环与羧基反应生成的X为，由已知②知快速异构化得到的Y为与发生取代反应生成和，则第③步化学方程式为。
（6）氧化得到的M为中羧基与苯环发生E→F中第①步反应得到的N为中碳氧双键发生加成反应得到。
17．答案：（1）b
（2）
（3）溶液
（4）碱石灰
（5）
（6）吸收氨气与水蒸气
（7）①b；d；e；c
②
解析：（1）为使冷凝水充满冷凝管，冷凝水应下进上出，故进水口为b。
（2）水解生成和HCl，则水解生成的胶体主要成分为。
（3）判断沉淀是否洗涤干净，可以检验最后一次的洗涤液中是否含有，使用的检验试剂是溶液。
（4）装置B为氨气的发生装置，制得的氨气中含有水蒸气，装置C的作用是干燥氨气，所以试剂X为碱石灰。
（5）装置D中和反应，生成、和，配平化学方程式为。
（6）结合D中反应及E中试剂知，装置E的作用是吸收未反应的氨气与水蒸气。
（7）①该实验应先称取一定量的固体，将放入管式炉中，先通入排除管式炉中空气后再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入，则正确的实验操作顺序为。
②0.800的物质的量为，根据反应方程式可知，反应过程中固体减重理论上应为，所以TiN的产率为。

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