资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
中小学教育资源及组卷应用平台
2025年高考化学复习提升训练：无机推理题
1．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
(4)E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
2．化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A用溶解后，多余的酸用恰好中和，请回答：
(1)X的组成元素是 ，X的化学式是 。
(2)写出溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式 。
(3)写出生成白色固体H的离子方程式 。
(4)设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子 。
3．化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
化合物X在空气中加热到，不发生反应。
请回答：
(1)组成X的三种元素为 ；X的化学式为 。
(2)溶液C的溶质组成为 (用化学式表示)。
(3)①写出由X到A的化学方程式 。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式 。
(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体 。
4．某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
(1)组成X的3种元素是 (填元素符号)，X的化学式是 。
(2)将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是 。
(3)步骤I，发生反应的化学方程式是 。
(4)步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是 。
(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明 。
5．Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于溶液)：
请回答：
(1)组成X的四种元素是N、H和 (填元素符号)，X的化学式是 。
(2)溶液B通入过量得到白色沉淀C的离子方程式是 。
(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示) 。要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；
②反应原理与“”相同。
Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是 。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是 。
6．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为 。
⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： 。
7．下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
① 反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为 ；
(2)化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；
(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量 (写出粒子方程式和计算过程)；
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
(5)E在I中燃烧观察到的现象是 。
8．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素 相 关 信 息
X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y Y是地壳中含量最高的元素
Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W W的一种核素的质量数为28，中子数为14
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是 。
9．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
(1)甲的化学式是 ；乙的电子式是 。
(2)甲与水反应的化学方程式是 。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 。(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间 (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是 。
10．A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为 、 ；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为 ；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为 ；
(3)反应②的化学方程式为 ；
(4)新配制的F溶液应加入 以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是 ，实验现象为 。
11．图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为 。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。
（5）k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
12．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
13．A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
(1) A与水反应的化学方程式为 ，E与水反应的化学方程式为 ；
(2)F的化学式为 ，G和D的电子式分别为 和 ；
(3)D与H反应可能生成的盐有 (填化学式)；
(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法 。
14．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB （在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式： ；D的电子式： 。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。
15．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
16．物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
17．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
(1)V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；Z元素在周期表中的位置是 。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号) 。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式) ；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是(写化学式) ，用一个离子方程式加以证明 。
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式) 。
18．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
根据图示
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期 族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 (填写序号)。
(4)反应④的离子方程式是：
(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是： 。
19．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是 ； ；
(2)E溶液是 ，判断依据是 ；
(3)写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。
20．Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据 。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理 。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理 。
Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为 （用元素符号表示），化学式为 。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用 。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为 。写出该反应的离子方程式 。
（4）写出F→G反应的化学方程式 。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-） 。
21．下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为 。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式： 。
（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 。
22．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
(1)W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
(2)X的电负性比Y的 (填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式)
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。
中小学教育资源及组卷应用平台
中小学教育资源及组卷应用平台
《2025年高考化学复习提升训练：无机推理题》参考答案
1．(1)C＜O＜N
(2) 三角锥形 sp3
(3) N2O
(4) 1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
2．(1)
(2)
(3)
(4)用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取溶液于试管中，加入至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有
3．(1) Ba、Cu、O BaCu3O4
(2)HCl、H2SO4
(3) 2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)+Ba2＋+8OH－+8H2O
(4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O
4． Cu、S、O CuS2O6 S2OSO+ SO2↑ + Cu(OH)2 →+ 2H2O SO2与水反应生成H2SO3； H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4 配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快
5． 或 吸收浓盐酸中的水分且放热导致挥发 气体会将带出，与作用生成
6． O 第3周期第ⅢA族 Al > C > N > O > H 34 H2SeO4 b Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑ 2Al（OH）3Al2O3+3H2O
7． 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 直线型 0.64 g 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体
8． 三 ⅣA 大 小 分子间作用力（范德华力） 甲酸 先产生白色沉淀，后沉淀溶解，最后变无色溶液
9． AlH3 AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑ Mg3N2 2NH3+3CuO3Cu+ N2↑+3H2O 取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O 可能 AlH3中含-1价H，NH3中含+1价H，可发生氧化还原反应产生H2
10． 浓盐酸 四氧化三铁 2H2O2 2H2O +O2↑ KClO3 4HCl＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 铁粉 KSCN溶液 溶液变红
11． 金刚石 8 原子晶体 1s22s22p63s23p5 H2O H2O分子间形成氢键 V形（或角形） sp3 HCl COCl2 sp2 极性
12． A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3 B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3
D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4
13． Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑ CaCO3 Na2CO3、NaHCO3 将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体就制得单质钙
14． Na>Al>C>O>H C2H2 O=C=O NaAlO2 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)↓+HCO3-（或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)↓+ CO32-） CO32-+H2OHCO3-+OH-（主） c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）
15． Al C H2O Na2O2 2H2O +2Na2O2=4NaOH+O2↑ 、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ CO2 CO Na2CO3 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
16． SO2 H2SO4 Cu2O 粗铜 精铜 CuSO4溶液 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 23.8mol-1·L 减小 降低 减小
17．(1) N≡N 第四周期第VIII族
(2)①③
(3) CH4 NH3
(4) SO2
18． 四 Ⅷ l∶2 ③ 3Fe2+++4H++＝3Fe3++NO↑+2H2O Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O
19． AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4
20． 反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气 Al2O3 +2OH =2AlO2 +H2O NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，MgO+2 HCl =MgCl2+H2O S Fe Fe3S4 制印刷电路板 Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S H2SO3+I2+H2O= H2SO4+2HI 取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42 ，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3
21． 第三周期、ⅦA族 Si ac Si(s)+2Cl2(g)＝SiCl4(l) △H=－687 kJ/mol Mg2C3+4H2O＝2Mg(OH)2+C3H4↑ NO 0.9 mol、NO2 1.3 mol 2 mol
22． 4 Ⅷ 2 小 H2O 丙烷 CH3COOH＋=CH3COO-＋H2O＋CO2↑

展开更多......

收起↑