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2025年高考化学复习提升训练：结构与性质
1．Ⅰ：碳元素和氟元素及其化合物具有广泛用途。
回答下列问题：
(1)是微电子工业中用量最大的等离子蚀刻气体，其碳原子的杂化方式为 。
(2)下列说法正确的 。
A．足球烯晶体中分子按密堆积排列，则分子的配位数为6
B．是具有强氧化性的极性分子
C．属于共价晶体，有很高的熔点
D．晶体的晶胞如上图，其中黑球代表
E．固体中存在离子键
(3)过二碳酸钠（）中，三种元素的电负性由小到大的顺序为 ，其阴离子的结构式为 。
(4)能与溶液反应生成，写出该反应的离子方程式 。
Ⅱ：以为基本化工原料，可以合成很多化工产品。下图是工业上以该原料合成的部分产品的简要流程（部分反应物或产物未标出）。
回答下列问题：
(5)写出饱和溶液中先通入足量氨气再通入足量，生成的总离子方程式 。
(6)下列说法正确的是_________。
A．分子呈平面三角形
B．中的键角小于中的键角
C．因为溶液呈碱性，所以可用作食用碱或工业用碱
D．在水中不能发生氧化还原反应
(7)写出与足量溶液反应的化学方程式 。
(8)设计实验方案检验中的元素，该实验方案为 。
2．回答下列问题：
(1)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。
。
①分子的VSEPR模型名称是 。
②的键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成键。
(2)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是 ，硅原子的杂化轨道类型为 。
(3)的空间结构是 。
(4)配合物中代表芳基空间结构呈角形，原因是 。
(5)在硅酸盐中四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化轨道类型为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。
3．回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为 。
(2)钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含KF、（或）等物质的溶液。的结构如下：
①比较O原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。
②下列说法正确的是 （填字母）。
a．能将氧化为的可能原因是含有“”结构
b．依据结构分析，中硫元素的化合价为价
C．中“”在一条直线上
③转化液pH过小时，不易得到，原因是 。
(3)与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。化合物中的化学键类型有 （填字母）。
a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．金属键e．配位键
4．硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿(主要成分为和FeS，主要杂质为：、，还含有少量Fe、Al、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物)为原料制取硫酸锰的工艺流程如下。
已知：①金属离子浓度数值的对数与溶液pH的关系如图所示
②一些物质的溶度积常数
物质 CuS NiS MnS FeS
回答下列问题：
(1)同周期中 (填名称)元素的基态原子和基态锰原子具有相同数目的d电子，基态的最外层电子排布式为 。
(2)若高硫锰矿不经“焙烧”直接用“酸浸”，会产生的污染物是 (填化学式)。
(3)若“氧化”步骤中加入的常见固体A是一种氧化物，则A是 (填化学式)，若流程中“氧化”步骤缺失，可能会导致的后果是 ；假设“氧化”步骤后溶液中各金属离子的浓度均为0.01mol/L，“中和除杂”时控制体系的pH到5左右，则滤渣2中的两种主要成分是 (填化学式)。
(4)“滤渣4”主要成分是 (填化学式)，“碳化结晶”生成的离子方程式为 。
(5)“结晶”过程中始终不出现晶体，应当采取的措施是 (任写一条)。
(6)一定温度下，向溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构及小立方体A、B的结构如图所示，则该氧化物的化学式为 。若晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为 (列出计算式即可)。
5．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：
(1)Mo处于第五周期第ⅥB族，价电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是 ；核外未成对电子数是 个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有______。
A．键 B．键 C．离子键 D．氢键
(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是 (填元素符号)，p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有 。
(4)从电负性角度解释的酸性强于的原因是： 。
(5)与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是 。
6．磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：
(1)关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。
A．基态P原子轨道上的电子自旋方向相同 B．的最外层电子数为18
C．的半径小于的半径 D．电子排布为的P原子处于激发态
(2)某化合物的晶胞如图。
①化学式是 ；
②将该化合物加入到含少量石蕊的中，实验现象是 (从酸碱性和溶解性角度推测)。
(3)两分子脱水聚合得到一分子，从的结构角度分析差异的原因 。
(4)兴趣小组对某磷灰石[主要成分为和少量]进行探究，设计了两种制备的方法：
Ⅰ.用稍过量的浓与磷灰石反应，得到溶液、少量气体、渣(主要成分为)。
Ⅱ.将磷灰石脱水、还原，得到的白磷燃烧后与水反应制得溶液。
①方法I，所得溶液中含有的杂质酸是 。
②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水，流程如下：
溶液A是 ，系列操作B是 ，操作C是 。
③方法Ⅱ中，脱水得到的(足量)与炭(C)、高温下反应，生成白磷和另一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。
7．锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，(阴离子结构见下图。A)深受关注。
回答问题：
(1)的制备前体(B)，可由C的氟化反应得到，C中第三周期元素有 (填元素符号)。
(2)C分子中，两个键角均为，键角为，N的原子轨道杂化类型为 。
(3)B溶于某溶剂发生自耦电离()，阳离子F的结构式为 。
(4)B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，值大小关系：B D(填“>”或“<”)；沸点大小关系：B(170℃)>E(60.8℃)，其原因是 。
(5)研究表明，某有机溶剂中，相同浓度的G溶液和H溶液，前者电导率显著低于后者，原因是 。
(6)在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为a、b、c)，另一种取立方体形晶胞(图2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为d)。图中氢原子皆己隐去。
①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为 ；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为 。
②两种晶型的密度近似相等，则 。(以含a、b和d的代数式表达)
8．锡()是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
(1)位于元素周期表的第5周期第IVA族。将的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。
(2)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。
①分子的模型名称是 。
②的键是由锡的 轨道与氯的轨道重叠形成σ键。
(3)白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
①灰锡中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有 个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 。
(4)单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是 。
9．锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。
(2)如某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为 。
当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是 (填标号)。
A． B． C． D．
(3)(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为 ；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为 。
(4)可作转化为的催化剂(见下图)。的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。
10．(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：
(1)Ni基态原子价电子的轨道表示式为 。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为，镍原子半径为 。
(2)结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为 ，晶体的类型为 。
(3)在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应的ΔH 0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑， 有利于的生成(写出两点)。、100℃时CO的平衡转化率α= ，该温度下平衡常数 。
(4)对于同位素交换反应，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为(k为反应速率常数)，则反应一半所需时间 (用k表示)。
11．铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)基态Cu原子的价层电子排布式是 ，与相比较，离子半径较大的是 。
(2)铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为 。
(3)在H2O2作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，写出该反应化学方程式： 。反应中，H2O2实际消耗量大于理论用量的原因是 。H2O2电子式为 。
(4)上述制备反应中，下列物质均可替代H2O2作氧化剂，最适合的是是 (填序号)。
a．硝酸 b． c．
(5)Cu2+和I-的反应可用于Cu含量的定量分析。向CuCl2溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为 。反应中KI的作用为 。
12．氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
请回答：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．电负性： B．离子半径：
C．第一电离能： D．基态2+的简化电子排布式：
(3)①，其中的N原子杂化方式为 ；比较键角中的 中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。
②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： (填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式 。
13．我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。

(代表单键、双键或叁键)
回答问题：
(1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是 。
(2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基，空间结构呈角形，原因是 。
(3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是 。
(4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为和，配合物Ⅱ、Ⅲ和三者中，两个氮原子间键长最长的是 。
(5)近年来，研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。晶胞如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)。
①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为 。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为 。
②晶体中少部分钒原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是 。
a．有或价态形式 b．均属于第四周期元素
c．均属于过渡元素 d．替代原子与原离子的离子半径相近
14．失水后可转为，与可联合制备铁粉精和。
I.结构如图所示。
(1)价层电子排布式为 。
(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释： 。
(3)与和的作用分别为 。
II．晶胞为立方体，边长为，如图所示。
(4)①与紧邻的阴离子个数为 。
②晶胞的密度为 。
(5)以为燃料，配合可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为 。
15．含及S的四元半导体化合物(简写为)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。
(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 ，原因是 。
(3)的几何构型为 ，其中心离子杂化方式为 。
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
(5)如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是 (填标号)。理由是 。
16．研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为。回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布式为 ，在元素周期表中位置为 。
(2)晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2+与Zn2+的配位数之比为 ； ；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是 。
(3)吡啶( )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。
A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道
(4)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是① ，② 。
(5) 、 、 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是 。
17．硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：
(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为 。
(2)的沸点低于，其原因是 。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有 。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有 。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为 (填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为 。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为 。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为 (列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。
18．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有 ，其中能量较高的是 。(填标号)
a. b. c. d.
(2)①一氯乙烯分子中，C的一个 杂化轨道与Cl的轨道形成 键，并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键。
②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长的顺序是 ，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强；(ⅱ) 。
(3)卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 。解释X的熔点比Y高的原因 。
(4)晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为 。
已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积 (列出算式)。
19．类石墨相氮化碳()作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。
回答下列问题：
(1)基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为 。
(2)N、O、S的第一电离能()大小为，原因是 。
(3)晶体中存在的微粒间作用力有 (填标号)。
a.非极性键 b.金属键 c.π键 d.范德华力
(4)中，C原子的杂化轨道类型 ，N原子的配位数为 。
(5)每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的。的化学式为 。
20．铁单质及其化合物的应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为 。
(2)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为 。每个晶胞B中含Fe原子数为 。
(3)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式 。从能量角度分析，铁触媒的作用是 。
(4)Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子，如、、。某同学按如下步骤完成实验：
①为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是 ，为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色，可采取的方法是 。
②已知Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：；，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为 ，平衡常数为 (用K1和K2表示)。
21．很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
(1)基态硫原子价电子排布式为 。
(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为 。
(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第 周期第ⅡB族。
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有 。
A．在I中S原子采取sp3杂化
B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C． 在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是 。
(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是 。
②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为 ；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb = 。
③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为 g/cm3(列出算式)。
22．我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为 ；单晶硅的晶体类型为 。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为 。SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为 (填标号)。
(2)CO2分子中存在 个键和 个键。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是 。
(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是 ，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为 g·cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y= (用x表达)。
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《2025年高考化学复习提升训练：结构与性质》参考答案
1．(1)
(2)BDE
(3)
(4)
(5)
(6)BC
(7)
(8)取少量样品，加入溶液，加热，反应后加入足量的稀稍酸，再加入硝酸银溶液。若产生白色沉淀，则说明含有氯元素。
2．(1) 平面三角形 杂化
(2) C
(3)四面体形
(4)根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，成键电子对之间呈角形
(5) （或）
3．(1)
(2) 第一电离能，O和S为同主族元素，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引作用 a 较大，与结合形成HF，降低，不易与形成
(3)abe
4．(1) 铬
(2)
(3) 去除不完全，会影响产品的纯度 、
(4)
(5)投入的晶体作为晶种或用玻璃棒摩擦器壁使容器壁有颗粒突起可作为晶种，也可较长时间冷冻促使结晶析出
(6)
5．(1) 6
(2)AB
(3) C 和
(4)F的电负性大，对电子的吸引能力强，使共用电子对偏向F，进而使(键极性增强，更易断裂，故的酸性强于
(5)是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所消耗的能量
6．(1)AD
(2) Ca3PCl3 溶液变蓝，有气体放出
(3)中含有1个非羟基氧，含有2个非羟基氧，非羟基氧越多越易电离出氢离子
(4) 盐酸、氢氟酸 碳酸钠溶液 过滤、加硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 加热脱水 2+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑
7．(1)Cl、S
(2)
(3)或
(4) > B分子间存在氢键
(5)G中正、负电荷距离更近，G中N原子的配位能力强于H中磺酰基上的O原子，G溶液中阴阳离子浓度小于H溶液
(6) 8
8．(1)
(2) 平面三角形 杂化
(3) 4
(4)与焦炭在高温下反应生成，将还原为单质
9．(1) 四 ⅦB Cr
(2) MnO2 降低 A
(3) 正四面体形 sp2
(4)FDCA形成的分子间氢键更多
10．(1)
(2) 8 分子晶体
(3) 小于 降低温度、增大压强 97.3% 9000
(4)
11．(1) 3d104s1 Cu+
(2)CuCl
(3) Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 反应生成Cu2+能够催化H2O2分解为H2O和O2
(4)b
(5) CuI 还原剂、沉淀剂
12．(1) 分子晶体
(2)CD
(3) sp3 ＜ 有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小 ＞
13．(1)C、O、P、Cl
(2)根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，成键电子对之间呈角形
(3)N
(4)配合物Ⅱ
(5) 6 ad
14．(1)3d6
(2)SO的键角大于H2O，SO中S原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，H2O分子中O原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形
(3)配位键、氢键
(4) 6 ×1021
(5)由图可知，FeS2与O2生成FexOy的反应为放热反应，FeSO4·H2O分解生成FexOy的反应为吸热反应，放热反应放出的热量有利于吸热反应的进行，有利于反应生成的SO3与H2O反应生成H2SO4
15．(1)1：2/2：1
(2) Cu Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大
(3) 三角锥形
sp3杂化
(4)B
(5) D D中含有-1价的O，易被还原，具有强氧化性，能将Mn2+转化为MnO
16．(1) 3d84s2 第4周期第VIII族
(2) 2:3 2:1:1 Zn2+、Ni2+
(3)D
(4) 吡啶能与H2O分子形成分子间氢键 吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子
(5)
17．(1)4s24p4
(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
(3)BDE
(4)O、Se
(5) ＞ 正四面体形
(6) K2SeBr6
18．(1) ad d
(2) sp2 σ 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短
(3) CsCl CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体
(4) 电解质
19．(1)2∶1
(2)N原子轨道半充满，比相邻的O原子更稳定，更难失电子；O，S同主族，S原子半径大于O原子，更易失去电子
(3)cd
(4) 杂化 2，3
(5)
20．(1)3d64s2
(2) 8 4
(3) 降低反应活化能
(4) 由Fe3+水解产物的颜色所致 向该溶液中加HNO3
21． 3s23p4 H2O>H2S>CH4 六 AD 化合物III 由图9c可知，图9b中Sb、Hg原子取代位置除图9b外还有其它形式 4 1：1：2
22． 3s23p2 原子晶体(共价晶体) sp3 ② 2 2 甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多 8 2-x

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