资源简介

高考化学知识清单
目录
一、化学与社会——牢记22个名词 1
二、常见物质的俗名集 3
三、常见物质的颜色归纳 6
四、某些物质的反应现象 7
五、阿伏加德罗定律有关考点 8
六、考试中经常用到的规律 10
七、考试中常见的突破口 16
八、化学计算公式 19
九、离子方程式及离子共存问题归纳 20
十、氧化还原反应知识归纳 23
十一、化工流程知识归纳 25
十二、化学基本理论知识归纳 30
十三、背会不失分的化学实验问题(规范解答48条) 36
十四、化学实验操作有关考点 43
十五、有机化学知识总结 53
十六、高中化学方程式总结 68
化学与社会——牢记22个名词
1．空气质量日报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。
2．PM2.5：2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是PM2.5。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。PM2.5粒径小，比表面积大，吸附活性强，易附带有毒、有害物质(如重金属、微生物等)，且在大气中的停留时间长，输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。
3．酸雨：指pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。
4．温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的CO2、CH4等气体的大量增加，致使地表温度上升的现象。
5．臭氧空洞：家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。
6．光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。
7．重金属污染：一般把密度在4.5 g·cm－3(或5 g·cm－3)以上的金属称为重金属，如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染。
8．水体富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。
9．赤潮：海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质(N、P等)而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象。它会造成海水的严重缺氧。
10．水华：人为向淡水中投入(或排入)生物需要的营养物质(N、P等)后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。
11．厄尔尼诺：指由于全球温室效应逐渐增强，海洋温度不断上升，使得冰川、冰山融化，海平面上升，从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象。
12．绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学，它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产物的绿色化”等内容。
13．原子经济利用率：指目标产物占反应物总量的百分比。即原子利用率＝(预期产物的相对分子质量/全部生成物的相对分子质量总和)×100%。按绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。
14．绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。
15．白色污染：指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。它们很难降解，会破坏土壤结构。
16．一次污染物：由污染源直接排入环境，其物质性质(物理、化学性质)未发生变化的污染物。也称“原发性污染物”。由它引起的污染称为一次污染或原发性污染。
17．二次污染物：由一次污染物转化而成的，排入环境的一次污染物在多种因素(物理、化学、生物)作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染物，也称继发性污染。
18．可燃冰：是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中，其主要成分是一水合甲烷晶体(CH4·H2O)，它是人类的后续新能源，具有高效、使用方便、清洁无污染等优点。
19．一次能源：指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等。
20．二次能源：指需要依靠其他能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力等。
21．荒漠化：指由于气候和人类活动在内的种种因素造成的干旱、半干旱和亚湿润地区的土地退化的现象。由于大风吹蚀、流水浸蚀、土壤盐渍化等造成的土壤生产力下降或丧失，都称为荒漠化。土地荒漠化的最终结果大多数是沙漠化。
22．雾霾：雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。
常见物质的俗名集
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O
熟石膏：2CaSO4·H2O 　
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4（无毒）
碳铵：NH4HCO3
硫铵:(NH4)2SO4
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FeSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）
泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O
铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca (OH)2和S
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： (NH4)2Fe(SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它活泼性比铝弱的金属的氧化物
尿素：CO（NH2)2
氯仿：CHCl3
电石：CaC2
电石气：C2H2 (乙炔)
TNT：三硝基甲苯
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸、冰醋酸、食醋：CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚
蚁醛、甲醛： HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸、甲酸： HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 （多羟基醛）
果糖：C6H12O6 （多羟基酮）
蔗糖：C12H22O11 （非还原性二糖）
麦芽糖：C12H22O11 （还原性二糖）
淀粉：（C6H10O5）n（多糖）
纤维素：（C6H10O5）n（多糖）
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH （不饱和高级脂肪酸）
软脂酸：C15H31COOH
草酸、乙二酸： HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，有较强酸性，属于弱酸，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色（具有还原性）。
常见物质的颜色归纳
1．红色物质：Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、品红(红色)、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。
变化过程中的红色：酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3＋和KSCN反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。
2．黄色物质：硫、Na2O2、AgBr(淡黄色)、AgI、Fe3＋(aq)(棕黄色)。
变化过程中的黄色：含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。
3．蓝色物质：Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。
变化过程中的蓝色：石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。
4．绿色物质：Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、CuCl2(aq)、氯气(黄绿色)。
变化过程中的绿色：Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
5．紫色物质：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。
变化过程中的紫色：苯酚遇FeCl3溶液显紫色。
6．黑色：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。
7．常见火焰的颜色:苍白色火焰—氢气在氯气中燃烧；蓝色火焰—CO在空气中燃烧；淡蓝色火焰——CH4、H2在空气中燃烧；黄色火焰——含钠元素的物质在灯焰上灼烧；紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)——含钾元素的物质在灯焰上灼烧。
8．常温下呈液态的特殊物质： H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等。
9．有色气体：NO2 (红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。
10．溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4－[紫(红)色]；Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
11．有色固体：①(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；②黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS、CuS2 ；③紫(黑)色固体：KMnO4、I2；④红色固体：Cu 、Fe2O3 、Cu2O；⑤蓝(绿)色固体：Cu(OH)2 、 CuSO4·5H2O。
12．有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。
四、某些物质的反应现象
1．铝片与盐酸反应是放热的；Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应是吸热的。
2．Na与H2O（滴有酚酞）反应：熔化、浮于水面、游动、有气体放出(浮、熔、游、响、红)。
3．焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红色、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4．Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。
5．H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰。
6．Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟。
7．P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。
8．SO2通入品红溶液先褪色，加热一段时间后恢复原色。
9．NH3与HCl相遇产生大量的白烟。
10．铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。
11．镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟。
12．铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟。
13．HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4↑ + 2H2O 。
14．Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿色最后变为红褐色。
15．在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。
16．向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17．蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味。
18．在空气中燃烧：S—微弱的淡蓝色火焰；H2—淡蓝色火焰；H2S—淡蓝色火焰；CO—蓝色火焰；CH4—明亮并呈蓝色的火焰；S在O2中燃烧—明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
常见有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、蓝色[Cu(OH)2]、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
常见有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
五、阿伏加德罗定律有关考点
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（a）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （b）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（c）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （d）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等。
（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念。
（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。
（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡。
（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O等。(1molNa2O2或1molCl2完全反应转移1mol电子)
3．“NA”应用示列
（1）常温常压下，1 mol氦气所含原子数为NA(对)
（2）标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2NA(错，0.1NA)
（3）标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体)
（4）7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.1NA)
（5）3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA(错，0.1NA)
（6）2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA(对)
（7）5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.3NA)
（8）电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64 g(错，阳极为粗铜，除铜外，还含其他金属)
（9）1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个(错，小于NA)
（10）10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA(错，还要考虑水，应为1.2NA)
（11）1 mol —OH中所含电子数为9NA(对)
（12）1 mol CH所含的电子数为8NA(对)
（13）2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA(对)
（14）T℃时， 1 L pH＝6的纯水中含10－6NA个OH－(对)
（15）过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA(错，0.2NA)
六、考试中经常用到的规律
1．溶解性规律——见溶解性表
小结：K+、Na+、NH4+、NO3-盐全溶；AgCl不溶；CaSO4、BaSO4、Ag2SO4不溶；OH-只有四大强碱易溶（K+、Na+、Ca2+、Ba2+）；硫化物和碳酸盐只有K+、Na+、NH4+盐溶，其它不溶。
2．常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.2无色 8.2——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 ＜5.0红色 5.0——8.0紫色 >8.0蓝色
3．在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：与金属活动性顺序相反
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+ （水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化反应（Pt、Au除外）
双水解离子方程式的书写：
（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：反应物、生成物是什么； （2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6．将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
(1)按电子得失写出二个半反应式；
(2)再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；
(3)使两边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池的总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7．在解计算题中常用到的守恒：原子守恒、离子守恒、电子守恒、电荷守恒、电量守恒，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交差法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷守恒、物料守恒用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8．原子半径（或离子半径）：电子层数越多半径越大；核外排布相同的微粒，核电荷数越小，半径越大(如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl)；原子核相同的微粒，核外电子数越多，离子半径越大（如：Fe2+>Fe3+）。
9．晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体。中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）。
10．分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大，熔、沸点越高。（有氢键的沸点反常：NH3、H2O、HF）
11．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S (+4价的S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13．含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14．能形成氢键的物质：NH3 、H2O 、HF、CH3CH2OH 。
15．氨水（或乙醇溶液）的密度小于1，浓度越大，密度越小；硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大。98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16．离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络合离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生剧烈双水解。
17．地壳中：含量最多的金属元素是— Al ；含量最多的非金属元素是—O ；HClO4(高氯酸)—是最强的酸（中学阶段）
18．熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小的金属是Li；密度最大的（常见）是Pt。
19．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20．有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21．有机鉴别时：注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22．取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23．最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24．可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）；苯酚（取代褪色）；乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）；有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）、烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25．能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应（也可同Cu(OH)2反应）。计算时的关系式一般为：—CHO ~ 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO ~ 4Ag↓+ H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O
26．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体粒子；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27．污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28．环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29．在室温（20℃）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30．人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H元素。
31．生铁的含C量在：2%——4.3%， 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32．气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
33．中学化学中与“0”有关的实验问题四例及小数点问题：a.滴定管最上面的刻度是0，小数点为两位；b.量筒无0刻度线，小数点为一位；c.温度计中间刻度是0，小数点为一位；d.托盘天平的标尺中央数值是0，小数点为一位。
34．能够做喷泉实验的气体：
a．NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验；b．CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；c．C2H4、C2H2与溴水反应。
35．各种“水”汇集：
a．纯净物：重水D2O、超重水T2O、蒸馏水H2O、双氧水H2O2、水银Hg、水晶SiO2。
b．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH 、H+)；氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl 、ClO 、OH ) ；苏打水(Na2CO3的溶液)；生理盐水(0.9%的NaCl溶液)；水玻璃(Na2SiO3水溶液)；水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)；卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)；王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）。
36．具有漂白作用的物质：
氧化作用 化合作用 吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 SO2 活性炭
化学变化 物理变化
不可逆 可逆
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)、浓HNO3、Na2O2等。
37．各种“气”汇集：
a．无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)
b．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)；液化石油气(以丙烷、丁烷为主)；裂解气(以CH2=CH2为主)；焦炉气(H2、CO、CH4等)；电石气(CH≡CH，常含H2S、PH3等)。
38．滴加顺序不同，现象不同：
a．AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
b．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
c．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
d．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
39．盐类水解：
盐类水解，促进水电离；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
40．热化学方程式正误判断—“三查”：
a．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）；
b．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)；
c．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）。
注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；
要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；
△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。△H一定要写明“+”、“－”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。
41．五同的区别：
同位素(相同的质子数，不同的中子数，是原子。如：1H、2H、3H互为同位素)；同素异形体（同一种元素形成的不同的单质，是宏观物质。如：O2和O3；石墨、金刚石、C60；白磷和红磷等）；同分异构体（相同的分子式，不同的结构式）；同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）；同一种的物质（如：氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）
七、考试中常见的突破口
1．物质状态
液态单质：Br2、Hg；
液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；
气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；
气态化合物：氧化物：CO CO2 NO NO2 SO2；氢化物：C2H2 NH3 H2S HX
（并从特殊颜色﹑气味﹑相互反应等方面总结）
2．反应现象或化学性质
（1）焰色反应：黄色-Na； 紫色（钴玻璃）-K。
（2）与燃烧有关的现象：
火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；
白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；
（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；
（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；
（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；
（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；
（9）在空气中能自燃的固体：P4（白磷）；
（10）遇SCN－变红色、OH－产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3＋；
（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；
（12）遇Ag＋生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl－、Br－、I－。
（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；
（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；
（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；
（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；
（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32－；
（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：CO32－、HCO3－；SO32－、HSO3－；S2－、HS－；
（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；
（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；
（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；
（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；
（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3＋+OH－、AlO2－+H+ 等；
（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；
（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
（26）物质组成的特殊配比：能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类；H2O、H2O2类；CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。
3．特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。
（1）单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D
即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）。
（2）A 的化合物 + A的化合物 → A 的单质 + 化合物B
该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。
（3）单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物
该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S；
（4）单质A + 单质B → 化合物C ；C + 单质A → 化合物D
综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。
（5）一种物质分解得到两种以上产物：
常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。
（6）多种物质化合得到一种物质：
如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等
（7）电解类型（惰性电极）：
生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。
生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。
生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。
（8）与化工生产有关的反应：
如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。
八、化学计算公式
1．有关化学式的计算
（1）通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
（2）已知标准状况下气体的密度，求气体的相对分子量：M=22.4ρ。(ρ单位:g/L)
（3）根据相对密度求相对分子量：M=MˊD。
（4）混合物的平均分子量：
（5）相对原子质量
①原子的相对原子质量=
②元素近似相对原子质量：
（A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的物质的量分数。）
溶液计算
（1）
（2）稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。
（3）同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计)
（4）溶质的质量分数： ①
②（饱和溶液，S代表溶质在该条件下的溶解度）
③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混
④稀释：m1a1%=m2a2%
（5）有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH—
Ⅰ．pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH
Ⅱ．KW=[H+][OH—]=10-14（25℃时）
九、离子方程式及离子共存问题归纳
1．离子方程式书写的基本规律要求：（按写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒[氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数（降价总数）与还原剂失电子总数（升价总数）要相等]。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(a)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化还原反应。
(b)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。
(c)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸。
(d)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱。
(e)物料不守恒：忽视一种物质中阴、阳离子配比。
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O（错）
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(f)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 错因：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2．判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
（1）酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的C(H+)或C(OH-)=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
（2）有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+。
（3）MnO4-、NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（4）注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
（5）看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
3．离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化还原反应）。一般可从以下几方面考虑：
（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存。
（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存。
（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子，遇强碱（OH-）生成正盐和水。 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-
（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-、C2O42- 等。
（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等；Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。
（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存。如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+；S2-与SO32-（H+ ）等。
（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。
4．离子反应正误判断示例
（1）FeS固体溶于稀HNO3：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(错，发生氧化还原反应)
（2）用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO(对)
（3）Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)
（4）次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO(对)
（5）过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(对)
（6）碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O(错，忽视NH与OH－反应)
（7）NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(错，应生成HCO)
（8）NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(错，物质配比不正确)
（9）碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(对)
（10）Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(对)
（11）FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(错，物质配比不正确)
（12）FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(错，Cl2应先氧化I－)
（13）NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)
（14）等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓(对)
（15）用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－[错，生成Mg(OH)2沉淀]
5．能大量共存的离子组
（1）1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(错，H＋、Fe2＋和NO3- 不能大量共存)
（2）甲基橙呈红色的溶液（酸性溶液）：NH、Ba2＋、AlO、Cl－(错，酸性溶液中AlO不能大量存在)
（3）常温下pH＝12的溶液（碱性）：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(对)
（4）与铝反应产生大量氢气的溶液（可能是酸性也可能是强碱性）：Na＋、K＋、CO、NO(错，酸性条件下CO不能大量存在)
（5）常温下由水电离出c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中（可能是强酸性也可能是强碱性）：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO(错，强酸性或者强碱性条件下HCO都不能大量存在)
（6）常温下，＝1012的溶液中（强酸性）：NH、Al3＋、NO、Cl－(对)
十、氧化还原反应知识归纳
1．双线桥理解基本概念
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
2．多种方法判断强弱
(1)金属活动性顺序
(2)非金属活动性顺序
一般来说，元素非金属性越强，单质越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。
(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱
同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；
同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
(4)根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。
3．典型物质判断
(1)典型粒子氧化(或还原)性强弱：
氧化性：Br2>Fe3＋>I2>S
还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－
氧化性：Fe3＋>Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋
(2)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。
(3)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。
(4)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I－。
(5)盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
(6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反应。
（7）氧化还原反应配平：标价态、列变化、求总数、定系数、后检查
一标：标出有变化的元素化合价；
二列：列出化合价升降变化；
三找：找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
四定：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
五平：观察配平其它物质的系数；
六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
（8）常见的重要氧化剂、还原剂?
氧化剂 还原剂
活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S
高价金属离子：Fe3+、Sn4+? 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ 其它：［Ag(NH3)2］OH、新制Cu(OH)2? 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、SO32- 、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水(浓盐酸：浓硝酸3:1混合成的酸) 低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖）等
既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物。
化工流程知识归纳
1．从铝土矿中提炼铝
流程Ⅰ：
涉及反应：
①Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
②AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
③NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3，NaOH＋CO2===NaHCO3
④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O ⑤2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
流程Ⅱ：
涉及反应：
①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
②Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl，NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O
③AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O
2．硅的制备
涉及反应：①SiO2＋2CSi＋2CO↑ ②Si＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl
3．氯碱工业
涉及反应：
①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ④H2＋Cl2===2HCl
4．工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸
涉及反应：
①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ②2SO2＋O22SO3 ③SO3＋H2O===H2SO4
5．工业制硝酸
涉及反应：
①4NH3＋5O24NO＋6H2O ②2NO＋O2===2NO2 ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
6．工业上制纯碱
涉及反应：
NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl， 2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑
7．从工业废水中回收FeSO4和Cu的工艺流程
工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2＋和少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。
涉及反应：
①CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
8．从海水中提取镁
涉及反应：①MgSO4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO4 ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
③MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O ④MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
9．海水提溴
涉及反应：
①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ②Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
10．海带中碘的提取
涉及反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
11．常见的化工术语
关键词 释 义
研磨、雾化 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分。
灼烧(煅烧) 使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿等。
浸取 向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等。
浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。
酸浸 在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程。
水浸 与水接触反应或溶解。
过滤 固体与液体的分离。
滴定 定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定。
蒸发结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出。
蒸发浓缩 蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度。
水洗 用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等。
酸作用 溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等。
碱作用 去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)。
12．常见的操作与答题
常见的操作 答题要考虑的角度
加过量试剂 使反应完全进行(或增大转化率、产率)等。
加氧化剂 氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子。
判断能否加其他物质 要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等。
分离、提纯 过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作；从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—(洗涤、干燥)。
提高原子利用率 绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)。
在空气中或在其他气体中进行的反应或操作 要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的。
判断沉淀是否洗涤干净 取最后一次洗涤液少量，检验其中是否还有某种离子存在。
控制溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)。②“酸作用”还可除去氧化物(膜)。③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)。
控制温度 (常用水浴、冰浴或油浴 ) ①防止副反应的发生。 ②使化学平衡移动；控制化学反应的方向。 ③控制固体的溶解与结晶(如趁热过滤能防止某物质降温时析出)。 ④控制反应速率；使催化剂达到最大活性。 ⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发。 ⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离。 ⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量。 ⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求。
洗涤晶体 ①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质。 ②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等。 ④洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2至3次。
表面处理 用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等。
十二、化学基本理论知识归纳
(一)物质结构与元素周期律常考点归纳
1．核外电子总数为10的微粒有：
分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋
阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH
2．核外电子数为18的微粒有：
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6
阳离子：K＋、Ca2＋
阴离子：Cl－、S2－、HS－、O
3．微粒半径的比较：（层同，序大径小；层多径大；同元素，价高径小。）
电子层数：电子层数相同时原子序数越大，半径越小；电子层数不同时，电子层越多，半径越大。
核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。
最外层电子数：电子层数相同时，最外层电子数越多，半径越小。
同元素：相同元素的不同粒子，化合价越高半径越小。
具体规律：a、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
b、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Lic、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-d、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
e、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
4．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。
5．Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。
6．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。
7．过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。
8．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。
9．元素的非金属性越强，元素所对应的最简单气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
10．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。
11．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)
(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)
(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)
(4)ⅠA族元素的金属性一定比同周期的ⅡA的强(√)
(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)
(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)
(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)
(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)
(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳
1．化学平衡常数的意义和应用
化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　 K＝c(CO2)
Cr2O(aq)＋H2O(l)2CrO(aq)＋2H＋(aq)
K＝
但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式中。如：
C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)　 K＝
(2)同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：
N2O4(g)2NO2(g)　 K＝
N2O4(g)NO2(g)　 K′＝　 K＝K′2
2NO2(g)N2O4(g)　 K″＝＝
(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。则当Q＝K时说明反应达到平衡状态，当QK时说明反应在向逆反应方向进行。
2．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)
(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×)
(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×)
(4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)
(5)5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1的反应速率大(×)
(6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)
(7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g) 2B(g)、2A(g) B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小(×)
(8)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)
(9)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(×)
(10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(√)
(三)电解质溶液
1．判断电解质的强弱的方法
(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。
(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。
(3)浓度与pH的关系。如0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH3COOH是弱电解质。
(4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释100倍，若pH<4，则证明酸为弱酸，若pH＝4，则证明酸为强酸。
(6)利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
(7)利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：H2CO3>C6H5OH。
2．关于盐溶液的蒸干、灼烧问题
盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：
(1)易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐(氯化物或硝酸盐)得到氧化物，如FeCl3、AlCl3等。
(2)阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S等。
(3)不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3；Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。
(4)易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。
(5)其它盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。
3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(√)
(2)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b(×)
(3)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)
(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)(√)
(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)
(6)水解方程式都必须写“”(×)
(7)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(×)
(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×)
(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(×)
(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(√)
(11)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)(√)
(12)0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，比值变大(×)
(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×)
(14)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b(×)
(15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同(√)
(16)溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl ③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③(√)
(四)电化学原理常考点归纳
1．原电池、电解池的区别
(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析
原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。
电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。
(2)从装置图的角度分析
原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。
电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。
2．电极的判断
原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆：
原电池，正负极；电解池，阴阳极；
失去电子负(原电池)阳(电解池)极，发生氧化定无疑。
还可以用谐音帮助记忆：
阴得(阴德)阳失；阳氧(痒痒)阴还。
3．原电池、电解池的工作原理
4．电解原理的应用
(1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属阳离子溶液作电镀液。
(2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。
5．金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护
(1)吸氧腐蚀电极反应：负极：Fe－2e－==Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O==4OH－。
(2)防护方法：
①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极。
②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。
6．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)Cu＋2H＋==Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×)
(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连(√)
(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×)
(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(隋性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动(×)
(5)用隋性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁(×)
(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－==4OH－(×)
(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变(×)
(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e－＋4H＋==2H2O(√)
背会不失分的化学实验问题(规范解答48条)
(一)有关实验操作的问题
1．检验离子是否已经沉淀完全的方法
规范解答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．过滤时洗涤沉淀的方法
规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法
规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法
规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法
规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH试纸测定溶液的pH的方法
规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法
规范解答：当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法
规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9．实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法
规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
10．引发铝热反应的操作方法
规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
11．结晶的操作方法
(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法
规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
(2)蒸发结晶的操作方法
规范解答：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
12．检验如图的装置气密性的操作方法
(1)空气热胀冷缩法
规范解答：关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
(2)液面差法
规范解答：将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。
注意：若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
13．配制FeCl3溶液时溶解的操作方法
规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
14．加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法
规范解答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1 g。
注意：实验中最少称量4次。
(二)有关物质检验的问题
15．检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO，反之则证明溶液里不含SO。
16．检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法
规范解答：法一，取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
法二，取待测液少许置于试管中，先加稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
17．检验某溶液中是否含有NH4+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH，反之则溶液里不含NH。
18．检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。
19．检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法
规范解答：方法一，取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变血红则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。
方法二，取待测液少许置于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成则证明溶液里有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。
20．检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法
规范解答：方法一，取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含Fe2＋。
方法二，取待测液少许置于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成则证明溶液里有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。
21．检验某含有大量SO的溶液中是否含有Cl－的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
22．检验二氧化硫气体的操作方法
规范解答：将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。
23．检验溶液中含有SO的实验方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，洗涤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO。
注意：要排除HSO的干扰。
24．检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法
规范解答：取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。
25．检验溶液中是否含有钾离子的操作方法
规范解答：用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。
26．检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法
规范解答：取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔效应，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。
27．检验碳与浓硫酸反应的产物的方法
规范解答：气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是：
试剂 无水硫酸铜→ 品红溶液→ 酸性KMnO4溶液或溴水→ 品红溶液　 →　澄清石灰水
作用 检验H2O　 检验SO2　　 除去SO2 检验SO2已经除尽　　检验CO2
28．检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法
规范解答：取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)，加热(或水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜)，则证明水解产物中有葡萄糖。
29．检验溴乙烷中含有溴元素的方法
规范解答：取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。
30．证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法
规范解答：取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液使溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。
31．证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法
规范解答：取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。
32．探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计
褪色原因：(1)氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱所致。(2)氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。
规范解答：向褪色后的的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则(1)正确，若溶液不变红则(2)正确。
注意：实验的关键是检验酚酞是否还存在。
(三)有关现象或原理的解释、试剂或操作的作用等问题
33．明矾净水的原理
规范解答：明矾溶于水电离出的Al3＋发生水解反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
34．高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理
规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O F(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
35．碳酸铵溶液显碱性的原因
规范解答：碳酸铵溶于水能发生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，CO＋H2OHCO＋OH－，CO 的水解程度大于NH的水解程度，故溶液显碱性。
36．碳酸氢钠溶液显碱性的原因
规范解答：碳酸氢钠溶于水后，HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO 的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。
37．蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理
规范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。
38．用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因
规范解答：温度升高能够加快反应Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
39．适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因
规范解答：温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。
40．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因
规范解答：在阴极发生反应：2H2O＋2e－== H2↑+ 2OH - ，由于水中氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH－)>c(H＋)，使溶液显碱性。
41．在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因
规范解答：阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。
注意：用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤：(1)列平衡；(2)写改变的条件；(3)说平衡移向；(4)说平衡移动的结果。
42．在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因
规范解答：增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。
43．在化工生产流程图题中常考的三个问题
(1)将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质(××溶液或××气体)的接触面积，加快反应速率(或提高浸出率)。
(2)用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。
(3)用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。
44．在尾气吸收装置中试剂的作用
规范解答：吸收尾气中××气体，防止污染空气。
45．在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用
规范解答：防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。
46．在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管浸入水或溶液中的原因
规范解答：防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。
47．在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用
规范解答：(1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的××对实验造成干扰。
(2)实验结束时的作用：将产生的××气体全部排出被××试剂完全吸收，以减少实验误差。
48．工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因
规范解答：在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化率提高不大，但是生产成本增加，得不偿失。
十四、实验操作有关考点
（一）常见物质分离提纯的9种方法
1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3．过滤法：溶与不溶。
4．升华法：SiO2(I2)。
5．萃取法：如用CCl4来萃取碘水中的I2。
6．溶解法：如Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7．增加法：把杂质转化成所需要的物质。如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收。如N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去。如Al(OH)3〔Fe(OH)3〕：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
（二）常用的去除杂质的方法10种
1．杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2．吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3．沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4．加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。
5．溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6．溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7．分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8．分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9．渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10．综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
（三）化学实验基本操作中的“不”15例
1．实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2．做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3．取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4．如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5．称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6．用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触量筒壁(试管壁)。
7．向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/4。
8．不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9．给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10．给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11．给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12．用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13．使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14．过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15．在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
（四）化学实验中的先与后22例
1．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3．制取气体时，先检验气密性后装药品。
4．收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5．稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6．点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7．检验卤化烃分子的卤素元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8．检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9．做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10．配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11．中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12．焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13．用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14．配制一定物质的量浓度的溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15．安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16．浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%-5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17．碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18．酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19．检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20．用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液点到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，读出pH。
21．配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22．称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
（五）特殊试剂的存放和取用10例
1．Na、K：隔绝空气，防氧化；保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2．白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3．液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4．I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5．浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6．固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7．NH3 H2O：易挥发，应密封放低温处。
8．C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9．Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10．卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
（六）主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，放出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27． 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应完毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47．加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48． 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58．向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。
63．加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烈黑烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有浓烈黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物呈油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪去。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有砖红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
（七）有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
1．注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
（1）酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
（2）酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
（3）水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为60℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）” 和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。
（4）用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。
2．注意催化剂的使用
（1）硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂。
（2）铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。
（3）氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
3．注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
4．注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
（1）需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的

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