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2024~2025学年度泉州市初中毕业班模拟考试(一)
初三化学
(试卷满分：100分；考试时间：60分钟)
相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 泉州传统制作工艺深植于闽南文化沃土。下列工艺主要发生化学变化的是
A. 烧制瓷器 B. 雕刻石头 C. 制作花灯 D. 伐木造船
2. 金刚石被誉为“终极半导体材料”。构成金刚石的微观粒子是
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素
3. 生产自来水的一般过程中不包含的净水方法是
A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 消毒
4. 化学可以帮助人们正确认识物质，合理利用资源。下列说法错误的是
A. 通过化学反应可制备抗病毒药物 B. 长期大量使用化肥可促进粮食增产
C. 使用催化剂可增大化学反应速率 D. 回收利用废旧金属可节约资源
5. 氢气制取与性质实验的部分操作示意图如下，正确的是
A. 装入锌粒 B. 制取并验纯
C. 收集气体 D. 检验燃烧产物
6. 我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 中子数不同
C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同
7. 文化传承，化说非遗。烧塔仔是泉州特色的民俗活动，下列说法错误的是
A. 翻动可燃物可以减少黑烟的产生
B. 烧塔仔通过热对流促进持续燃烧
C. 塔身留有孔隙主要是为了节约建材
D. 燃烧过程中化学能转化成热能、光能
8. 《本草纲目拾遗》记载：“石髓出泉州安溪长潭石罅间，接骨如神，……，能接断骨”。石髓的主要成分为碳酸钙()，下列说法错误的是
A. 碳酸钙中碳元素的化合价为＋4 B. 碳酸钙中钙元素的质量分数最大
C. 碳酸钙中碳、氧元素质量比为1：4 D. 摄入适量钙元素有利于骨骼的生长
9. 实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是
A. 玻璃管中固体减轻的质量等于生成的质量
B. 检验反应是否有铁生成，只能用溶液
C. 红棕色固体完全变黑，即可停止通入
D. 尾气需处理是因为未反应的会污染环境
10. 为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是
A. 焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好
B. 由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生
C. 相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多
D. 相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。
（1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的___________性。
（2）制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是___________。
（3）将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是___________。
（4）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理___________(填“相同”或“不同”)。铝箔具有抗腐蚀性的原因是___________。
12. 聚焦新质生产力的泉州“硅”划。
泉州硅光芯片与模块的量产已步入快车道。下图是硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图。
（1）硅元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量为___________。
（2）图中n=___________。
（3）硅是芯片的基材。高温条件下，石英砂()和金属镁发生置换反应制取硅的化学方程式为___________。
泉州某知名企业是一家集钢铁冶金、光电子高科技等的百强企业。
（4）硅钢是含硅1.0%～4.5%的铁硅合金，是制造变压器的核心材料。硅钢属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（5）氮化硅()是光电子器件理想材料。氮化硅可利用二氧化硅、焦炭和一种气体单质来制备，该气体的化学式是___________。
13. 请参加“自制苏打水”的项目式学习。
【任务一】认识苏打水
（1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为___________。
【任务二】配制苏打水
碳酸氢钠在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 — —
（2）20℃时，按下图步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为___________g，振荡的作用是___________。(水的密度以计)
（3）该温度下，上述实验配制的苏打水属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【任务三】储存苏打水
为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。
（4）石灰水变浑浊的化学方程式为___________。
（5）根据实验，储存苏打水应注意的是___________。
14. 某班级开展了主题为“我是火箭燃料设计师”的学习活动。
（1）偏二甲肼()、甲烷()、氢气是常见的火箭燃料，三者在组成上的共同点是___________。
甲烷通常需要加压成液态进行储存
（2）从微观视角解释甲烷加压液化的过程：___________。
（3）甲烷完全燃烧的化学方程式是___________。
氢气作为火箭燃料，优点是热值高、环保等。电解水产生氢气微观过程示意图如下：
（4）该过程保持不变的微观粒子是___________(填微观粒子名称)。
（5）过程Ⅰ吸收热量(Q1)，过程Ⅱ放出热量(Q2)，已知，则电解水过程属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。
15. 细说二氧化碳的研究史。
（1）晋朝张华所著《博物志》记载：“烧白石(主要成分)作白灰(主要成分)，……”烧白石的化学方程式是___________。
（2）1772年，英国普里斯特利发现压强和温度会影响气体在水中的溶解，并将其应用于碳酸水(汽水)的生产。打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是___________。
（3）1835年，德国蒂罗里尔成功制得干冰。干冰的一种用途是___________。
2022年，我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如下：
（4）该反应中甲与丙的分子个数比是___________。
（5）利用二氧化碳人工合成葡萄糖的意义是___________(写一点)。
16. 学习小组决定开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。
【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。
（1）由于氧气___________(填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。
【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计以下三种简易增氧装置。
松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。
（2）与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是___________。
（3）当乙装置马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是___________(填“”或“”)。
（4）丙装置控制产生氧气速率操作方法是___________，涉及的反应化学方程式是___________。
【任务三】反思与拓展。
（5）小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是___________。
17. 学习了“空气中氧气含量的测定”，学习小组决定对室内空气中可吸入颗粒物、水蒸气和二氧化碳等进行定量测定。
【查阅资料】①极细滤网只允许气体分子通过；
②无水氯化钙固体只吸收水蒸气；
③碱石灰是生石灰与氢氧化钠的固体混合物，可同时吸收水蒸气和二氧化碳。
【方案设计】小组同学绘制了如下的设计图(各装置所用药品均为足量)，通过称量检测前后试剂或装置的质量，算出质量差值，即为被检测物质的质量。
（1）碱石灰中的生石灰可与水蒸气发生反应，反应的化学方程式是___________。
（2）无水氯化钙和碱石灰的位置___________(填“能”或“不能”)对调，理由是___________。
【进行实验】如下图所示，小组同学根据设计图完成装置的组装，并进行实验测定。
鼓入aL空气后，记录质量变化的数据如下表：
极细滤网质量 装置Ⅰ内固体质量 装置Ⅱ内固体质量
鼓入空气前 0.06g 22.50g 11.52g
鼓入空气后 0.06g 2764g 13.01g
（3）空气中含有水蒸气的质量是___________g。
【数据处理】
（4）常用空气中的体积分数表示的含量。若的密度为，则计算的含量的表达式为___________(用含a、b的式子表示)。
【实验评价与改进】小组同学发现上述实验装置Ⅱ的测量结果比理论值偏大。
（5）可能的原因是___________(写一点)，改进的措施有___________(写一点)。
18. 二氧化氯()是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠()制取二氧化氯的化学方程式为。
（1）若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？
（2）根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在以内，某自来水厂清水池中已注入的水，最多可投入二氧化氯___________kg。
2024~2025学年度泉州市初中毕业班模拟考试(一)
初三化学
(试卷满分：100分；考试时间：60分钟)
相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
【11题答案】
【答案】（1）延展 （2）
（3）
（4） ①. 不同 ②. 铝常温下能与氧气反应形成致密的氧化铝膜（合理即可）
【12题答案】
【答案】（1） ①. 非金属 ②. 28.09
（2）4 （3）
（4）混合物 （5）
【13题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 12 ②. 加速溶解##使完全溶解
（3）不饱和 （4）
（5）避免存放温度较高处##存放阴凉处
【14题答案】
【答案】（1）均含有氢元素（合理即可）
（2）压强增大，分子间间隙变小（合理即可）
（3）
（4）氢原子、氧原子 （5）吸热
【15题答案】
【答案】（1）
（2）压强减小，气体的溶解度减小
（3）人工降雨（合理即可）
（4）2：1 （5）缓解温室效应（合理即可）
【16题答案】
【答案】（1）不易 （2）无法持续供氧(或其他合理答案)
（3）
（4） ①. 调节流量调节器(合理即可) ②.
（5）水草能进行光合作用产生氧气
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 不能 ②. 若对调，碱石灰会同时吸收水蒸气和二氧化碳，就无法分别测出空气中水蒸气和二氧化碳的质量
（3）5.14 （4）
（5） ①. 外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 Ⅱ 被吸收 ②. 在装置Ⅱ的右边加装一个装有碱石灰的干燥管(U形管)
【18题答案】
【答案】（1）解：设理论上需要亚氯酸钠的质量为x
x=18.1kg
答：理论上需要亚氯酸钠的质量为18.1kg。
（2）2

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