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鹤山市第一中学2024-2025学年高二下学期综练2化学试卷
使用时间：2025年3月5日
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 P-31 Rh-103
单项选择题（共16小题，1-10小题，每小题2分，11-16小题，每小题4分，共44分）。
1.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）
A．SO2和H2O B．HCl和NaCl C．CO2和SiO2 D．Cu和Ne
2.下列关于物质熔、沸点的比较正确的是(　　)
A.CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高 B.Rb、K、Na、Li的沸点依次降低
C.晶体硅、碳化硅晶体、金刚石的熔点依次降低 D.HF、HCl、HBr的沸点依次升高
3．下列说法正确的是（ ）
A．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 B．分子晶体中一定存在共价键
C．在一定外力作用下，金属键因形变而断裂
D．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
4.下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　)
A.CS2在水中的溶解度很小，是由于CS2属于非极性分子
B.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
C.N2H4空间结构呈平面形
D.NH3和PH3分子的VSEPR模型为四面体形，PH3中的键角小于NH3中的键角
5．临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是
A．磷酸氯喹中的N－H键的键能大于C－H键的键能
B．磷酸氯喹中N的杂化方式sp2、sp3
C．磷酸氯喹中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P
D．磷酸氯喹结构中存在σ键、π键等
6．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱
C．H—F的键长是H—X中最长的
D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍
7.根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列说法错误的是 (　　)
晶体 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质R
熔点/℃ 801 714 190 -70 2 300
沸点/℃ 1 465 1 418 177.8 57 2 500
A.SiCl4和AlCl3都是分子晶体，熔融状态下不导电
B.MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水
C.若单质R是共价晶体，其熔、沸点的高低是由共价键的键能决定的
D.固态时可导电的一定是金属晶体
8．下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；
②晶胞是晶体中最小的“平行六面体”；
③呈粉末状的固体物质没有规则的晶体外形，均不属于晶体；
④晶体内部的微粒按一定规律呈周期性排列；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元；
⑥晶体尽可能采取紧密堆积的方式，以使其更稳定。
A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③
9．氮化铝属类金刚石氮化物、六方晶系，最高可稳定到2200℃，硬度大，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，氮化铝晶胞结构如图所示。下列有关描述错误的是（ ）
A. AlN是共价晶体
B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C．AlN属于离子化合物
D．与每个铝原子距离相等且最近的铝原子共有12个
10．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol过氧化氢所含的共价键数目为3NA
B．1mol白磷P4()含6NA个P-P键
C．等物质的量的CO2和N2中含有π键的数目均为2NA
D．1mol金刚石晶体中含有2NA个C-C键，1mol二氧化硅中含4NA个Si-O键
12．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，说法正确的是
A．化合物甲、乙均为手性分子 B．电负性：O>N>C>H
C．化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、C D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙
13.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实 解释
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 与分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
14．下列关于原子结构和性质的叙述中，正确的个数为
①2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ②ds区全部是金属元素
③基态原子的核外电子填充在7个轨道中的元素有两种
④在一个原子轨道中最多能容纳2个电子且自旋相反，称为洪特规则
⑤Be和Al在化学性质上具有一定的相似性
⑥中的键与键个数比为1：3
A．1 B．2 C．3 D．4
15.铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如图甲、乙所示(a cm、b cm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是 (　　)
A.两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子
B.乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14
C.甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1∶2
D.甲、乙两种铁晶体的密度比为b3∶2a3
16．有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　）
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C．X和Q结合生成的化合物可形成离子晶体
D．ZQ2是极性键构成的非极性分子
二、非选择题(本题包括4小题，共56分）。
17．（15分，除特别说明外，每空2分）现有五种元素，其中Y、Z、W为同周期主族元素，Q为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
X元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
Y元素基态原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子
Z元素基态原子的未成对电子数目是同周期最多的
W元素基态原子最外能层的p能级中有一个轨道填充2个电子
Q在周期表的第七列
(1)Q位于第_________族________区。
(2)比较Z和W第一电离能的大小：Z___________(填“＞”“=”或“＜”)W，请用物质结构的知识解释：___________________________________________________。
(3)离子ZW的空间结构为：___________；化合物X2W的价层电子对互斥模型为___________。
(4)比较ZX和ZX3的键角∠XZX的大小：ZX________(填“＞”“=”或“＜”)ZX3，请用价层电子对互斥理论解释：_________________________________________。
18．（共14分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
Ⅰ.硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
（1）基态Ni2+的核外电子排布式为___________。
Ⅱ．丁二酮肟是一种较灵敏地检验Ni2+的试剂。
（2）丁二酮肟()分子中C原子轨道杂化类型为___________，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。
III.（3）蓝矾(CuSO4·5H2O)的结构如图所示：
Cu的价电子排布式为______的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价轨道表示式为___________。
19. （共14分）Ⅰ、电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：
元素符号 H C O F Mg Al Cl Na
电负性 2.1 2.5 3.5 4.0 1.5 3.0 0.9
（1）通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围___________。
（2）卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，已知TiF4的晶体类型与TiCl4、TiBr4、TiI4不同，下列判断不正确的是_______(选填字母序号)。
NaX均为离子晶体 b. 随X半径增大，NaX离子键减弱，熔点逐渐降低
c. TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用
d. TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
二氟化氧(OF2)的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_________，该分子属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。
（4）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为 ＜Al＜ （填元素符号）；
②图中Ge元素中未成对电子有 个。
Ⅱ、K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是 。
20.(共14分)第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)CaN、GaP、 GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是 (填 “共价” 或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：
物质 GaN GaP GaAs
熔点/℃ 1700 1480 1238
试分析GaN、 GaP、 GaAs熔点依次降低的原因：
。
(2)苯胺( )的晶体类型是 。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点( -5.9 °C )，沸点(184.4 °C )分别高于甲苯的熔点( -95.0 °C)、沸点(110.6 °C)。原因是 。
(3)贵金属磷化物Rh2P (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。
①请在图中相应位置标记出Rh和P。
②已知晶胞参数为a nm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为 ，晶体的密度为 g·cm-3 (列出计算式)。
鹤山一中2024-2025学年第二学期高二化学综练1（第4周）
参考答案
一、单选题（共16小题，1-10小题，每小题2分，11-16小题，每小题4分，共44分）。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A A D C C A D D C B C B B B D C
二、非选择题(本题包括4小题，共56分）。
17．（14分，除特别说明外，每空2分）
(1)ⅦB （1分） d （1分）
(2)＞ N的2p轨道电子排布为半充满，比较稳定，电离能较高；O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能低
(3)平面三角形 四面体形
(4)＜ NH和NH3的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，NH3中N原子孤电子对数为1，NH中N原子孤电子对数为2，孤电子对与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，NH中孤电子对数多，排斥作用强，键角较小
（14分，每空2分）
Ⅰ、（1） Ⅱ．（2）和
III.（3）3d104s1 正四面体形 sp3杂化
19.（共14分，除个别空外，每空2分）　
Ⅰ、（1）0.9~1.5 （2）c （3）+2、极性 （4）Na(1分)、Mg(1分)； 2
Ⅱ、金属键的强弱与半径成反比，与离子所带的电荷成正比，由于K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，所以金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低。
（共14分，每空2分）　
(1)共价；GaN、GaP、GaAs均属于共价晶体， N、P、As的原子半径依次增大， Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，共价键键能减小，导致GaN、GaP、GaAs熔点依次降低
(2)分子晶体；苯胺可形成分子间氢键
(3)①黑球表示Rh原子，灰球表示P原子 ②8；
17.【解析】X元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Y元素基态原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子，则其核外电子排布式为1s22s22p2，即为C元素；Y、Z、W为同周期主族元素，则均为第二周期，Z元素基态原子的未成对电子数目是同周期最多的，则Z为N元素；W元素基态原子最外能层的p能级中有一个轨道填充2个电子，且位于第二周期，则其核外电子排布为1s22s22p4，即O元素；Q在周期表的第七列，且位于第四周期，则Q为Mn元素。
18、【解析】Ⅰ.(1)是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，基态的核外电子排布式为，故答案为：；
Ⅱ．(2)丁二酮肟()分子中甲基上碳原子的价层电子对数是4，且不含孤电子对，为杂化，连接甲基的碳原子的价层电子对数是3，且不含孤电子对，为杂化；已知丁二酮肟的结构简式为，分子中含有13个单键和2个双键，则共含有15个键，所以丁二酮肟分子中含有键的数目为；故答案为：和；。
III．(3)中S有4个σ键，孤电子对数是=0，因此价层电子对数为4，空间结构是正四面体形，杂化轨道数=价层电子对数=4，即杂化类型为sp3杂化；基态O原子的价电子排布式为2s22p4，故价轨道表示式是；
19、Ⅰ、（1）同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以镁的电负性的最小范围是0.9~1.5。
（2）NaX的熔点都比较高，所以NaX均为离子晶体，故a正确；随X半径增大，NaX离子键减弱，熔点逐渐降低，故b正确；TiF4的晶体类型与TiCl4、TiBr4、TiI4不同，熔点反常升高是由于TiF4是离子晶体，而TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体，故c错误；TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故d正确；
（3）F的电负性大于O，所以在OF2中O为正价，根据OF2的结构式，O的化合价为+2价。中心原子氧原子的价层电子对数为2+（6-2×1）=4，有两个孤电子对，分子空间结构为V形，正负电荷中心不重合，所以为极性分子。
20、【解析】（1）GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，说明没有阴阳离子，据此判断它们是共价化合物，它们的晶体结构与金刚石相似，说明它们均属于共价晶体，N、P、As的原子半径依次增大，Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，共价键键能减小，导致GaN、GaP、GaAs熔点依次降低；故答案为：共价；GaN、GaP、GaAs均属于共价晶体，N、P、As的原子半径依次增大，Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，共价键键能减小，导致GaN、GaP、GaAs熔点依次降低。
（2）苯胺为有机物，属于分子晶体类型；苯胺有氨基，可形成分子间氢键，所以熔沸点均高于甲苯；故答案为：分子晶体；苯胺可形成分子间氢键。
（3）根据晶胞结构可知一个晶胞中有8个黑球，4个灰球，晶体化学式为Rh2P，所以黑球表示Rh原子，灰球表示P原子，顶面面心P原子为例，该晶胞中有4个Rh原子距离其最近，该晶胞上方晶胞中还有4个，所以晶体中与P距离最近的Rh的数目为8；晶胞的体积为a3 nm3=(a10-7)cm3，晶胞的质量为g，所以晶体的密度为=g/cm3。

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