资源简介

德宏州2024—2025学年高三年级秋季学期期末教学质量统一监测
化学参考答案
反应方程式评分标准：
（1）反应物和生成物全正确得1分，配平正确得1分
（2）化学式或离子符号书写错误，不得分
（3）沉淀、气体符号漏写不扣分，反应条件漏写或写错不扣分（除特殊注明外）
一、选择题（每题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C D C B B C B C A
11 12 13 14
A B D C
二、非选择题（共58分）
15.．（14分）
（1）（1分） 哑铃形（1分）
（2）H2SiO3、PbSO4（2分）
（3）Ga(OH)3+OH－=[Ga(OH)4] － 或Ga(OH)3+OH －= GaO2－+2H2O（2分）
（4）5.5 ≤ pH ＜7.7或5.5～7.7（2分）
（5）[Ga(OH)4]－ +3e-= Ga +4OH－或：GaO2－+3e－+2H2O= Ga +4OH－（2分）
（6）（2分） ρ=（2分）
16．（14分）（1）分液漏斗（1分） 排尽装置内空气，防止产物不纯（1分）
（2）防止F中水蒸气进入D中，影响实验结果（2分）
（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O （2分） 水（2分）
（4）①滴入最后半滴KMnO4标准液后，溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色不再变化（2分）
②2MnO4－+5NO2－+6H+=2Mn2++5NO3－+3H2O（2分）
③69.0%（2分）
17．（15分）
（1）-122.5kJ/mol（2分） 低温（1分）
（2）DE（2分）
（3）i. = （1分） 平衡常数只与温度有关，A、D温度相同，故平衡常数相等（1分）
ii. <（2分）
（4）i. c（2分） ii. 0.96（2分） iii. （2分）
18．（15分）
（1）对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）（2分） 取代反应（1分）
（2）sp2、sp3（1分）（漏答、错答均不给分）
（3）(CH3)2CHCHO（2分）
（4） （2分）
（5）13（2分） （2分）
（6）（3分）德宏州2024—2025学年高三年级秋季学期期末教学质量统一监测
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Ga-70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．75%的乙醇溶液与双氧水的消毒原理相同
B．神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于天然有机高分子化合物
C．食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质
D．光伏电站实现了将光能转化为电能，用到的材料为硅单质
2．下列化学用语表达错误的是
A．中子数为8的O原子：
B．HClO的结构式为：H－O－Cl
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．2，3-二甲基丁烷的键线式
3．下列实验能达到目的的是
A B C D
铁上镀铜 测定H2C2O4 溶液浓度 配制250ml 0.10mol/LNaOH溶液 制取无水
4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
B．1 L 0.1 mol·L 1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．2.0g D2O含有的中子数为
D．22.4L(标准状况下) HF中所含的质子数为10NA
5．下列有关物质结构或性质的描述中，错误的是
A．硬度：金刚石＞碳化硅，是由于金刚石中C原子半径小于碳化硅中硅原子半径，C-C键键长比C-Si键键长短，键能大
B．稳定性：H2O＞H2S，是因为H2O分子间含有氢键
C．氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有12个
D．键角：NH3＞H2O，是由于NH3、H2O中心原子孤电子对数不一样
6．基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述错误的是
A．金属导电的原因是金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
B．盐酸、石墨均能导电，所以它们均是电解质
C．煤的液化、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化
D．N2、SiO2、K2S分别为分子晶体、共价晶体、离子晶体
7．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是
A．工业制：
B．侯氏制碱法：饱和食盐水
C．工业制漂白粉：
D．金属Mg制备：
8．根据下列实验操作及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 碳酸的酸性大于苯酚
B 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 生成白色沉淀 该沉淀是BaSO4
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入少量新制Cu(OH)2 加热未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解
D 向NaOH溶液中滴入适量饱和FeCl3溶液，继续煮沸 溶液中出现红褐色浑浊 生成了Fe(OH)3胶体
9．X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期p区元素，由四种元素形成的阴离子Q可作为绿色催化剂和溶剂，Q的结构如图所示,下列说法不正确的是
A．最简单氢化物的沸点：X >Z
B．第一电离能：X >Y>Z
C．W的氧化物均为极性分子
D．简单离子半径：W>Y>X
10．下列离子方程式中，正确的是
A．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2： Cl－+ ClO－+2H+= Cl2 ↑+ H2O
B．向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：HCO3－＋OH－=＋H2O
C．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl－+2H2OCu(OH)2↓ +Cl2 ↑+H2 ↑
D．NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液： Ba2++OH－+ H++= BaSO4↓+H2O
11．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．室温下Y与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目为3
B．Y中含5种官能团
C．1 mol X最多能与9 mol H2发生加成反应
D．1 molX和1 molY分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相等
(
加入适量
NaCl
的废水
)12．氯化法是破坏废水中氰化物（CN－）较成熟的方法，广泛用于处理电镀厂、炼焦工厂、金矿氰化厂等单位的含氰酸性废水。下列说法错误的是
A．a为直流电源的正极
B．理论上消除1mol CN－，则右室
产生H2的体积为44.8L（标况下）
C．工作时，H+由M极区通过质子交换膜移向N极区
D．工作时，左室中可发生反应：
2CN－+5Cl2+4H2O = 2CO2+N2+10Cl－+ 8H+
13．Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。下列说法正确的是
A．反应中Ru和Rh的成键数目都不变
B．TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变
C．由生成经历了4个基元反应，其中第二步反应为决速步骤
D．该羰基化反应的总反应为
14．柠檬酸(用表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系]。下列叙述错误的是
A．曲线II代表 δ()，曲线III代表δ()
B．Na2HA和 Na3A溶液均显碱性
C．反应的K=
D．0.1mol/ L NaH2A溶液中：c（Na+）>c（）> c（）> c（H3A）
二、非选择题（共4个题，共58分）
15．（14分）镓(Ga)是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如图：
已知：
①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其氧化物和氢氧化物均有两性；
②闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe3+和硅酸盐等杂质；
③室温下，相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
开始沉淀时（c=0.01mol/L）pH 完全沉淀时（c=1.0×10-5mol/L）pH
Ga3+ 4.5 5.5
Fe3+ 2.2 3.2
Zn2+ 8.2 9.7
回答下列问题：
（1）基态Ga原子的价层电子排布图为 ，该基态原子最高能级的电子云轮廓图形状为 。
（2）滤渣中主要含有 。
（3）写出滤渣Ⅱ碱浸时与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]的离子反应方程式：
__________________________________________________________________。
（4）过滤步骤中加入氧化锌的目的是调节pH，已知滤液中各离子浓度均为0.1mol/L，则此时应调节的pH范围是：________________________________________。
（5）电解Na[Ga(OH)4]溶液制取镓单质的阴极反应式为___________________________。
（6）氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电器等行业。已知立方氮化镓的晶胞如下图：
该晶体中，若立方氮化镓的晶胞边长为a pm ，则Ga原子与N原子之间的最短距离为 _________pm，其晶体密度为 g· cm-3 (列出计算式)。
16．（14分）亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。某实验室制备亚硝酸钠装置如下图（部分夹持装置略，气密性已检验）：
已知：①，
②酸性条件下，NO或，都能与反应生成和。
（1）A中装浓硝酸的仪器名称为 。反应开始前，先通入至装置F中产生大量气泡，其目的是 。
（2）E中浓硫酸的作用是_____________________________________。
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式 。
装置B中盛放的试剂最合适为_______（填名称）。
（4）当完全反应后，D中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下：
i．配制标准溶液，并进行酸化。
ii．称取5.0g样品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中进行滴定，消
耗20.00mL酸性标准液。
①步骤ii中达到滴定终点的标志为 。
②写出滴定原理的离子方程式：___________________________________________。
③混合固体中的质量分数为 。（保留三位有效数字）
17．（15分）新能源是未来能源发展的方向，积极开发新能源是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。
Ⅰ．实现绿色低碳循环发展，二氧化碳的吸收和利用是一项重要的研究课题，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚：
反应①：
反应②：
（1）二氧化碳与氢气直接合成二甲醚：
,该反应正向自发的条件为 （填“高温”或“低温”）自发。
（2）某反应容器中按照投料进行反应①合成甲醇,若反应在恒容、绝热容器中进行,则下列说法一定能说明反应达到化学平衡状态的是 。
A．
B．
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．反应体系温度保持不变
Ⅱ．氢能是一种重要的绿色能源，工业上用乙醇与水催化重整制氢气，发生以下反应：
反应①：C2H5OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH1=+255.7kJ/mol
反应②：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ/mol
反应③：C2H5OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) ΔH3=+173.3kJ/mol
（3）压强为100kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示：
i．反应②的平衡常数： (填“>”“=”或“<”)，判断理由是_____________ 。
ii．平衡体系中乙醇的物质的量分数：C点 (填“>”“=”或“<”)B点。
（4）维持压强在不变情况下，和发生上述反应，平衡时乙醇的转化率、CO2的选择性、CO的选择性随温度升高的变化曲线如图所示：
(
0
20
40
60
80
100
0
20
40
60
80
100
573
(573,80)
T
/K
转化率％
选择性％
(573,60)
a
b
c
0
)
[已知：的选择性]
ⅰ.图中表示CO选择性的曲线是 (填标号)。
ⅱ.时，反应达到平衡，则平衡时CO2的物质的量为 。
ⅲ.时，反应③的 kPa4(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
18．（15分）辣椒素化学名称为甲基香草基壬烯与温度感受器的发现有关，其合成路线如图：
已知： ；只含一个溴原子。
回答下列问题：
（1）E的化学名称为__________。F→G的反应类型为_______________。
（2）I分子中碳原子的杂化轨道类型为_______________.
（3）C的结构简式为________________。
（4）A（6-羟基己酸）可以制备一种在生物材料领域内被广泛应用的聚合物，该聚合物具有良好的生物相容性和生物可降解性，因此被广泛应用于医疗、食品、化妆品等领域。生成该聚合物的化学方程式为_________________________________________________________________________。
（5）G存在多种同分异构体，其中，同时满足下列条件的有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为____________。
①能与NaHCO3溶液反应放出气体；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
（6）参照上述合成路线，设计由为原料合成产品（）的合成路线：__________________________________________________________（无机试剂任选）。

展开更多......

收起↑