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邵东市联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条码粘贴区”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 F-19 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64
一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和”
B. 明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒
C. 锅炉水垢中的可先用饱和溶液处理后，再用酸除去
D. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
2. 下列有关化学反应原理的应用说法不正确的是
A. 海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀
B. 用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率
C. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol，则石墨比金刚石稳定
D. 合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
3. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 溶液中所含的数目为
B. 与完全反应转移的电子数为
C. 25℃时，溶液中所含阴离子的数目大于
D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子
4. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1=-29716 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) =S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是
A. 单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化
B. S(单斜，s)= S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
C. S(单斜，s)= S(正交，s) ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D. 等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多
5. 下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是
A. 无色透明溶液中：
B. 室温下水电离出的的溶液中：
C. AgBr悬浊液的上清液中：
D. 的溶液中：
6. 。当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增加浓度、④减压、⑤增加的浓度、⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
7. 以氯化铜作催化剂，在加热条件下，通过氧气氧化氯化氢制取氯气的方法称为“地康法”，化学方程式为。500℃下，在密闭容器中充入适量的HCl和发生上述反应，下列情况不能说明该反应一定达到平衡状态的是
A. 和浓度相等
B. 恒压条件下，混合气体密度保持不变
C. 恒容条件下，气体平均摩尔质量保持不变
D. 恒容条件下，混合气体颜色保持不变
8. 已知反应 ，下列叙述与图对应是
A. 图①表示，对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动
B. 由图②可知，、
C. 图③随着压强变化K值的变化
D. 图④y轴可以表示B的百分含量，则小于
9. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程的能量变化如图1；研究发现在催化剂上可能的反应过程如图2，下列说法正确的是
A 该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和
B. 催化剂不仅能降低反应活化能，也能减小反应的焓变
C. 总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2O
D. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生了氧化还原反应
10. 下列装置不能达到实验目的的是
A．测定分解速率 B．测定KI溶液的浓度
C．探究温度对平衡的影响 D．制取无水固体
A. A B. B C. C D. D
11. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是
A. 装置①中阳极上有红色物质析出
B. 装置②中铜片应与直流电源的负极相连
C. 装置③中，若电解液为溶液，则电极的反应式：
D. 装置④中，溶液的浓度始终不变
12. 如图所示为电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是
A. 右室电极处发生还原反应
B. 出口c收集到的物质是氯气
C. 电解过程中，Na+由左室移向右室
D. 通电一段时间后，阴极区c(OH-)减小
13. 常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A. 在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小
B. ②③两溶液混合后显碱性的溶液中离子浓度关系一定为：
C. 分别取1ml稀释至10ml，四种溶液的pH：①>②>④>③
D. 四种溶液中水电离出氢离子均为
14. 常温下，向溶液中逐渐加入烧碱溶液，随着溶液pH的变化，各种含R微粒的分布系数(某含R微粒的浓度占所有含R微粒总浓度的百分数)如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线I表示分布系数随pH的变化
B. 常温下的二级电离常数
C. 常温下的水溶液呈碱性
D. 时：
二、填空题(每空2分，共58分)
15. 下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 HClO HF
未知
（1）0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（2）pH相同的①、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________。(填序号)
（3）现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时为___________。
（4）25℃时，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。
（5）常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。
A. B. C. D.
（6）25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。
①根据图像计算醋酸的电离平衡常数___________；
②pH=3的溶液中，___________mol/L。
16. 某氮肥厂用经一系列反应制得，。
（1）时，和能反应生成和液态水，生成水时放热，其热化学方程式是___________。
（2）对于反应，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线(如图)。
请比较、的大小：___________(填“>”、“=”或“<”)；该反应___________0(填“>”、“=”或“<”)。
（3）四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为的容器中，通入一定量的，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
①该反应的___________0(填“>”、“=”或“<”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在时段，反应速率为___________，该温度下反应的平衡常数___________。
②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（4）25℃时，将盐酸滴入氨水中，溶液随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________。
17. 高纯硫酸锰主要应用于三元锂电池正极材料的合成，一种使用高硫锰矿和软锰矿(主要成分为)制备硫酸锰的工艺如图：
已知：混合焙烧后得到的烧渣主要为；离子浓度，可认为离子沉淀完全。
（1）原料高硫锰矿与软锰矿按一定比例焙烧，焙烧前需要将二者粉碎的原因是___________。
（2）加入硫酸浸出后获得的浸渣1主要成分为___________。
（3）氧化时发生反应的离子方程式为___________。
（4）氟化除杂是除去和的重要方法，某溶液中和的浓度分别为、，若使溶液中的和沉淀完全，加入的的质量至少是___________(保留小数点后1位)；若溶液的浓度过大，将导致、沉淀不完全，原因是___________。(已知、)
（5）沉锰时发生反应的离子方程式为___________。
（6）一种在硫酸溶液中电解锂离子电池正极材料获得的装置如图，则阴极电极反应式为___________。
18. 为白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮湿的环境中易被氧化变质，常用作催化剂、脱色剂。某兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。
实验步骤：
I．向C中加入的溶液，继续加入的溶液。
II．打开a的活塞，向A中滴加盐酸，产生气体，一段时间后C中产生白色固体。
III．将C中混合物过滤、洗涤、干燥得产品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________，装置B中的液体为___________。
（2）装置C中生成过程中发生反应的离子方程式为；___________。
（3）洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是___________。
（4）测量的质量分数：准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗，溶液，反应中被还原为。
(已知：；该条件下与不反应)
①滴定时应将溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②样品中的质量分数表达式为___________(用含a、b、m的代数式表示)。
③下列因素引起测定结果偏高的是___________。
A．配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出
B．在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁
C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面
D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
邵东市联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试
化学试题 参考答案
一、单选题(每小题3分，共42分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、填空题(每空2分，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）
（2）③>①>② （3）
（4） （5）BD
（6） ①. ②. 0.1
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. < ②. <
（3） ①. > ②. ③. ④. 逆反应
（4）
【17题答案】
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更彻底
（2）、
（3）
（4） ①. 4.2 ②. 与结合形成弱电解质，使、的溶解平衡右移或与结合形成弱电解质，浓度小，很难将、沉淀完全
（5）
（6）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 饱和溶液
（2）
（3）使用乙醇洗去表面的水，防止其在潮湿的环境中被氧化
（4） ①. 酸式 ②. ③. AD

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