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江西省九江市十校联考2025年高考化学模拟试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.DemisHassabis和JohnJumper因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI模型与DavidBaker共获2024年诺贝尔化学奖，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是( )
A. 蛋白质由C、H、O、N等元素组成
B. 通过X射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构
C. 蛋白质的性质由其结构决定
D. 要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶
2.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列叙述正确的是( )
A. 明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质
B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐、漂白和抗氧化等作用
D. 在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离
3.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关说法不正确的是( )
A. 向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
B. 用棕色细口试剂瓶水封保存液溴
C. 金属钠着火，可用细沙覆盖灭火，不能用泡沫灭火器灭火
D. Na比Cu活泼，Na投入溶液中，可置换出铜
4.在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是( )
A. b具有强氧化性，是漂白液的主要成分
B. a和b反应生成1mold的过程中共转移
C. 根据“杠杆模型”，e和f的钠盐在酸性条件下反应生成d，：：1
D. c与a溶液反应，一定生成d
5.有机化学反应中，选择合适的溶剂非常重要。有机物就是一种应用广泛的溶剂，可以溶解纤维、树脂、橡胶等难溶物质，广泛应用于涂料、油漆等领域。科研人员采用一步烷氧基化法制备M的方程式为：
下列说法正确的是( )
A. M中含有一种官能团
B. 1mol M最多可与nmol NaOH反应
C. 、2、3…一系列的M互为同系物
D. 与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有5种不含立体异构
6.天然气因含有少量等气体开采应用受限，菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 中所含极性键数目为
B. 中所含质子数为
C. 过程Ⅰ中每脱去转移电子的数目是
D. 总反应每消耗理论上最多可生成32gS
7.下列关于物质的结构或性质的描述及解释正确的是( )
A. 乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢键
B. 键可以绕键轴旋转，推测x键也可以绕键轴旋转
C. NaCl焰色试验为黄色，与氯离子核外电子跃迁有关
D. 与的空间结构不同，是由于中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同
8.的结构可以看作呈正四面体的中插入四个S而形成。、砷化镓的结构如图，下列说法不正确的是( )
A. 基态As原子的电子排布式为
B. 中只含有极性共价键
C. 砷化镓晶胞中含有配位键
D. 第一电离能：
9.实验探究对于提高化学学科素养起到了非常关键的作用。下列方案设计、现象和结论均正确的是( )
实验目的 设计方案 现象和结论
A 判断淀粉的水解程度 在一支试管中加入1mL淀粉溶液和稀硫酸，加热煮沸。再加入溶液至溶液呈碱性，再加入几滴新制的银氨溶液，水浴加热 产生银镜，不能说明淀粉已水解完全
B 探究压强对化学平衡的影响 向针筒中充入，分解达到平衡后再压缩针筒内气体 气体颜色变深；增大压强，平衡正向移动
C 探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体；炭与浓硝酸在加热条件下反应生成
D 探究、的溶解度的大小 向溶液中依次滴加的和溶液各1mL 先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，溶解度大于
A. A B. B C. C D. D
10.我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如图，下列说法不正确的是( )
A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程
B. 图中显示：起始时的2个都参与了反应过程
C. 过程Ⅲ生成了极性分子和非极性分子
D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的
11.2024年，吉林大学科学团队采用等离子体Au纳米粒子可吸收可见光，产生电子修饰的缺陷氮化碳光电正极，建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为结构示意图和光电正极的工作原理如图所示，下列说法错误的是( )
A. 放电时电流由b电极沿导线流向a电极
B. 光电正极产生的电子，有利于发生还原反应
C. 用该电池电解精炼铜，粗铜溶解时，通过隔膜的一定为
D. 产生电荷量时，生成的质量与消耗的质量比为5：2
12.合成氨工业中温度对反应速率和平衡转化率影响的矛盾是一个科学难题，我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差如体系温度为时，纳米Fe的温度为，而的温度为，巧妙地解决了这一问题，其催化合成氨机理如图所示表示吸附状态。与传统的催化合成氨铁催化剂、相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因解释错误的是( )
A. 在“热Fe“表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
B. 氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡转化率
C. 双催化剂反应条件下，可以实现完全转化
D. “热Fe”高于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
13.常温下，用硫酸滴定氨水溶液，所得溶液的pH、和假设：氨水溶液中的含氮微粒只有和的物质的量分数与滴加硫酸体积的关系如图所示，忽略溶液混合过程中的温度变化。下列说法不正确的是( )
A. 曲线①代表的是曲线③代表溶液的pH
B. 当溶液呈中性时，滴入硫酸的体积小于
C. 常温下，的电离常数为
D. a点溶液中
14.稀土有工业“黄金”之称，由于其具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，图是二氧化铈的晶胞结构示意图，晶胞参数为anm。下列说法正确的是( )
A. X代表
B. X的配位数为4
C. 晶胞中距离最近的之间的距离
D. 晶体的密度为
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.铁、钴、镍主要用于制造合金，是重要的战略性金属。可采用酸浸一氨浸等工艺从铁钴镍矿中主要含、NiO、FeO、，少量MgO、提取Fe、Co、Ni，并获得一系列化工产品，部分流程如图：
已知：易与发生配位生成，不稳定，易被氧化为；、；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子
开始沉淀的pH 7
沉淀完全的pH 9 10
回答下列问题：
写出基态的价层电子排布式：______。
为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是______ 写出一种即可。
“除镁”的目的是生成MgF：沉淀除去，若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是______。
“氧化”的目的是______。“调 pH”过程中，溶液的pH范围应调节为______时才能保证“滤渣 2”纯度较高。“结晶”过程通入的酸性气体X是______ 填化学式。
“还原”过程中，足量与反应的离子方程式为______。
“沉镍”过程中会产生一种无色无味的气体，反应的离子方程式是______。
三、简答题：本大题共2小题，共29分。
16.二氯异氰尿酸钠固体是一种高效的消毒杀菌剂，杀毒能力持久，毒性较小，所以被广泛用作饮用水消毒剂及家庭用消毒剂。以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定；氰尿酸为三元弱酸。回答下列问题：
Ⅰ制备二氯异氰尿酸装置如图。
主要反应有：
碱溶：
氯化：
仪器a的名称为______，用烧碱固体配制实验所需的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是______ 写名称。
在水中能水解生成次氯酸，次氯酸的电子式为______。
装置B用冰水溶的原因是______。
装置C中的溶液是______，其作用是______。
Ⅱ制备DCCNa
“中和”反应的化学方程式为______。
氯元素含量的测定：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取溶液于锥形瓶中，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液VmL，已知：，样品中氯元素的质量分数=______ 用含V的式子表示。
17.氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。燃油汽车产生的氮的氧化物是大气主要污染物，研究含氮物质间的转化是环境科学的重要课题。
在恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应生成下列能说明反应达到平衡状态的是______ 填标号。
A.
B.容器内压强不变
C.气体的密度不再改变
D.容器内气体的平均摩尔质量不变
燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的CO、，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的CO、转化为无毒物质。
已知：Ⅰ
Ⅱ
①则反应Ⅲ： 的______ ，该反应能自发进行的条件是在______ 填“低温”、“高温”或“任意温度”下。
②工业上利用反应Ⅲ将氮的氧化物转化为无害气体，向某密闭容器中通入6mol CO、6mol NO，发生反应，测得在其他条件相同时，平衡体系中的物质的量分数与压强、温度T之间的关系如图所示：
ⅰ图中曲线Ⅱ表示______过程填“等温”或“等压”，判断的依据是______。
ⅱ若a点对应的压强恒为20MPa，反应开始到达到平衡所用时间为，则此时间段内______ ，平衡常数______。
时，某研究小组测得反应： 的起始浓度和对应的速率数据如表：
实验编号
①
②
③
已知k为速率常数，一般情况下只与温度有关，实验测得，通过以上实验数据可知______，______； 650K时，若，，______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.物质J是合成蛋白抑制剂的重要中间体，是位于线粒体中的家族的抗凋亡蛋白之一，在许多癌症中其抑制剂显示出良好的治疗作用。J的某种合成路线如图所示：
，的反应类型分别为______，______。
中含有的官能团为______ 写名称。写出的化学反应方程式______。
写出物质E在NaOH溶液中水解的产物为和______。
关于物质J说法错误的是______。
A.分子中含1个手性碳原子
B.分子中碳原子的杂化类型有每、sp
C.苯环上的一溴代物有3种
D.分子中第二周期元素的电负性：
合成路线中设计、步骤①的目是______。
结合以上合成信息，在括号内补全的合成路线：______。
答案和解析
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】（1）；
适当增加酸的浓度，将铁钴镍矿粉碎等；
与结合形成弱电解质HF， 平衡向右移动；
将氧化为；；HCl；
；
。
16.【答案】恒压滴液漏斗 容量瓶、泥三角 冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度 氢氧化钠溶液 吸收过量的氯气，防止污染环境
次氯酸是一元含氧酸，O原子在中心，其电子式为，
故答案为：；
冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度；
氢氧化钠溶液；吸收过量的氯气，防止污染环境；
；
。
17.BD 低温 等压 正反应为放热反应，温度越高，平衡时越小 1 1
18.【答案】加成反应 取代反应 氨基、酯基 ；
物质E在NaOH，溶液中水解的产物为和，
B；
保护氨基；
；。
A发生还原反应生成B，B中羧基和甲醇发生酯化反应生成C为，根据D的结构简式及知，的结构简式为，该反应为取代反应；D发生反应生成E，E发生还原反应生成F，F发生取代反应生成G，G发生取代反应生成H，H和反应生成I，I发生反应生成J；
根据对溴苯甲醇的结构简式知，甲苯和液溴发生取代反应生成，发生取代反应生成，发生水解反应生成对溴苯甲醇，对溴苯甲醇和、正丁基锂发生H生成I类型的反应得到，发生所聚合反应生成。

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