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哈三中2024-2025学年度上学期高二学年期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：Fe-56
I卷(共45分)
一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
1. “冰雪同梦，亚洲同心”，第九届亚冬会将于2025年2月在哈尔滨举行。下列相关材料的说法正确的是
石墨烯
A. 冰壶采用花岗岩属于硅酸盐材料：Si原子核外电子有8种运动状态
B. 冰刀采用钛合金材质：Ti元素位于周期表第四周期第ⅣB族
C. 碲化镉光伏发电玻璃：已知镉与锌同族，则镉位于周期表d区
D. 帽子围巾等使用了石墨烯发热材料(结构如图)：1mol石墨烯中含有4mol键
2. 下列有关化学原理的叙述错误的是
A. 锂离子电池放电时锂离子从正极脱嵌，嵌入负极
B. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
D. LED灯光是由于电子从高能级向低能级跃迁时放出能量
3. 下列化学用语正确的是
A. 基态Ge原子的核外电子排布式：
B. 键电子云轮廓图
C. 基态碳原子的价电子的轨道表示式为
D. 的电子式：
4. 常温下下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是
A. 无色溶液中：、、、
B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
C. 中性溶液中：、、、
D. 水电离的是溶液中：、、、
5. 物质M是一种用于彩色照相和影片洗印的显影剂，其结构如图所示。已知：短周期元素W、X、Y、Z中，W、X、Y的原子序数之和比Z的原子序数小1。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的沸点：
C. 含氧酸的酸性：
D. 在物质M中X、Y、Z最外层均达到了8电子结构
6. 下列关于各图的说法错误的是
A. 图1：待镀铁制品与直流电源负极相接
B. 图2：辅助电极应使用石墨等惰性电极
C. 图2：调整外接电源电压使钢闸门表面腐蚀电流降至零或接近零
D. 图3：离子交换膜为阴离子交换膜
7. 工业制备硫酸生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是
温度/℃ 不同压强下接触室中的平衡转化率/%
1MPa 10MPa
450 99.2 99.7
550 94.9 97.7
工艺流程
A. 循环利用的物质是
B. 为放热反应
C. 吸收塔中使用98.3%的原因是其具有强氧化性
D. 实际生产中，接触室中应采用温度550℃，压强10MPa
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 电解精炼铜时的阳极反应：
B. 酸性条件用丙烯腈合成己二腈的阴极反应：
C. 电离方程式：
D. 除水垢中的：
9. 下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大
B. 饱和小苏打溶液中：
C. 与混合溶液呈酸性：
D. 时，的纯碱溶液：
10. 甲异腈在恒容密闭容器中发生异构化反应：，在温度分别为℃和℃条件下，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 段平均反应速率
B. 由图可知
C. 点等于d点
D. a、f点转化率相等
11. 据文献报道，含钒催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是
A. 该反应循环中有键的断裂和生成
B. 该反应利用了的氧化性除去，减少了空气污染
C. 该催化循环过程中Ⅴ的价态没有变化
D. 该催化循环的总反应方程式中和的物质的量之比为2：3
12. 已知：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，上述反应消耗转移电子数为
B. 溶液中，含离子数为
C. 含有π键数为
D. 中含极性键的个数为
13. 为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和，闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法正确的是
A. 蓄电时，碳锰电极为阴极
B. 蓄电时，右池中右侧电极发生的反应为
C. 放电时，每消耗，理论上有由双极膜向碳锰电极迁移
D. 理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充和KOH溶液
14. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少量溶液于试管，再滴入几滴溶液 无明显现象 该过程一定未发生原电池反应
B 向溶液中加入少量溶液 有白色沉淀生成 结合的能力比强
C 浓度均为的溶液和溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变浅红色，后者不变色 水解，而不水解
D 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 小于
A. A B. B C. C D. D
15. 水溶液体系中存在反应：，25℃平衡常数为K。溶液中所有含碳物种的物质的量分数与pH变化关系如图所示。
已知：
①醋酸的物质的量分数
。
②忽略溶液体积变化。
下列说法不正确的是
A. 线I表示的变化情况
B. 的电离平衡常数
C. 时，
D. 时，
II卷(共55分)
16. 氟碳铈矿是最主要的稀土矿物，主要含和、、等。实验室模拟工业提取二氧化铈的流程如图所示。
（1）氧化焙烧时，为提高焙烧效率可采取的措施_______(写一条)，焙烧后产生的酸性气体主要是_______(填化学式)。
（2）操作I_______。
（3）固体I中与浓盐酸反应的化学方程式为_______，若用硫酸酸化的代替盐酸的优点是_______。
（4）制备时，选用的加料方式是向溶液II中加入溶液，其原因是_______(通过计算说明，已知：溶液II中，25℃时)
（5）焙烧的方程式为_______。
（6）操作II为蒸发浓缩、_______。
17. 宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，所用颜料由石绿，雌黄，赭石，碎碟，朱砂等为原料制得，其中含有X、Y、Z、W等元素。基态X原子核外电子有26种运动状态，基态Y原子核外M层全充满，N层只有一个电子，Z元素位于第四周期ds区，W元素是使用最广泛的半导体材料。
（1）基态X原子的核外电子排布式为_______。
（2）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、等离子有颜色。呈无色的原因是_______。
（3）Y、Z两种元素第一电离能，第二电离能如下表所示。Y元素在周期表中位于第四周期第_______族，解释Y的大于Z的的原因是_______。
电离能/()
Z 906 1733
Y 746 1958
（4）用表示元素的第n电离能，则下图代表第三周期元素的_______(填“”、“”或“”)随原子序数递增的变化规律。
（5）基态W原子的价电子轨道表示式为_______。已知电负性，与溶液反应的化学方程式为_______。
18. 氧桥三核铁(Ⅲ)配合物化学式为，是一种新型配合物。其制备和含量分析过程如下：
I.晶体制备：
将硝酸铁固体在80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液，将此溶液逐滴滴入乙酸钠溶液中，充分反应，冷却，抽滤，洗涤，转移，烘干，称量并记录。
资料显示：硝酸铁在溶于水时先水解，缩合形成中间体，再进一步反应得到最终产物。
（1）硝酸铁固体溶解时宜采用的加热方式是_______，加热的目的是_______。
II铁含量测定：
准确称取产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入盐酸使配合物酸解为，再加入2滴磺基水杨酸钠()指示剂，溶液显紫色，再用EDTA标准溶液滴定至终点。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液的体积为。已知滴定过程中发生的反应如下：
(亮黄色)；(紫色)(亮黄色)
（2）该测定实验无需使用的实验仪器有_______(填序号)。
（3）滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，_______。
（4）产品中铁元素的含量是_______(用含a、c、V的符号表示)。
（5）由于EDTA与铁反应较慢且铁含量不宜过低，还可用分光光度法测定铁元素含量。测定过程如下：准确称取0.125g产品溶于盛有适量盐酸的烧杯中，再配制成500.00mL溶液，取2.00mL上述溶液稀释至250.00mL，在一定条件下测得该溶液吸光度为0.226，则根据相同条件下铁标准溶液浓度-溶液吸光度的工作曲线(如下图)，计算产品中铁元素的含量是_______(已知：，计算结果保留三位有效数字)。
19. 丙烯是合成高聚物的重要原料。由丙烷生产丙烯有以下几种方法。根据信息回答下列问题：
【方法一】丙烷直接脱氢制丙烯
反应I：
（1）丙烷在某催化剂上脱氢的反应历程如图(＊表示吸附在催化剂上，TS表示过渡态)：
已知：
化学键
键能/ 348 615 413 436
①计算反应I的_______，该反应在_______(选填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
②研究表明键的断裂是反应中的决速步骤(速率最慢的基元反应)，图中能量：对应_______(选填“A”或“B”)。
（2）为提高丙烯产率，设计了一种管状反应器，工作原理如图所示，该反应器能提高丙烯产率的原因是_______。
【方法二】氧化丙烷脱氢制丙烯
反应I：
反应II：
（3）保持压强条件下，分别向密闭容器中投入一定量或等物质的量的和混合气体时，的平衡转化率随温度变化的曲线如图。
①投入和混合气体时，的平衡转化率的曲线为_______(填“a”或“b”)。
②温度为900K时，计算反应I的平衡常数_______kPa(用含的分式表示)；900K投入等物质的量的和时，发生反应I和II，计算的平衡转化率为_______％(计算结果保留两位有效数字)。
【方法三】丙烷电化学脱氢法
中科院化学与材料科学工程学院的相关研究为实现同时获得烯烃和电力的联产提供了理论支持。研究人员发明的质子型固体氧化物燃料电池，其工作原理如图所示。
（4）
根据图中信息在电极上发生反应的电极反应式为_______。
哈三中2024-2025学年度上学期高二学年期末考试
化学试卷 答案
I卷(共45分)
一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
II卷(共55分)
【16题答案】
【答案】（1） ①. 矿石粉碎、气体与固体逆流混合，使矿石“沸腾”、增大通入空气的量等 ②. CO2
（2）过滤 （3） ①. ②. 没有有毒的氯气生成(或没有有毒气体生成)
（4） 即pH大于7.7时，容易生成沉淀
（5）
（6）冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【17题答案】
【答案】（1）或
（2）没有未成对电子
（3） ①. IB ②. (元素2)价电子排布为，全满结构能量更低；(元素1)失去能量更高的4s电子，因此
（4）I2 （5） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. 促进铁离子水解(促进水解形成中间体)
（2）④⑤⑥ （3）溶液变为亮黄色(由紫色变为亮黄色)，且半分钟内不变色
（4）
（5）211
【19题答案】
【答案】（1） ①. +123 ②. 高温 ③. A
（2）氢气通过选择性透过膜，经Ar气吹扫，降低氢气浓度，使平衡正向移动
（3） ①. b ②. ③. 41%
（4）

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