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包头市第八十一中学高二年级期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共21小题，1-15每小题2分，16-21每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列物质属于强电解质的是
A 磷酸 B. 石灰水 C. 氯化银 D. 三氧化硫
2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成
3. 化学反应产生的能量是人类社会所需能量的重要来源，下列图示表示放热反应的是
A. B.
C. D.
4. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ
C. 断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I所需能量
D. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D. 压缩H2与I2(g)反应的平衡混合气体，颜色变深
6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞变红色的溶液中：、、、
B. 含的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 由水电离的的溶液中：、、、
7. 下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 润湿的红色石蕊试纸遇变蓝：
B. 盛装溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
C. 的水解：
D. 可用于制备晶体
8. 某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变
C. 升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动
D. 当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小
9. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质是
A. 用醋酸溶液做导电实验时，灯泡很暗
B. 常温下，测得醋酸溶液的
C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍测得
D. 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与反应，初始时盐酸产生速率更快
10. 下列问题与盐的水解无关的是
①与溶液可作焊接金属时的除锈剂
②与两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用
④加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体
⑤配制溶液时加少量铁粉
A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤ D. ⑤
11. 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器，相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同，发生反应： ，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是
A. 平衡时体积分数：甲<乙
B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等
C. 该反应的平衡常数表达式
D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
12. 下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
13. 下列说法不正确的是(溶液都是时)
A. 、的醋酸的电离常数相同
B. 的溶液中，由水电离出总的的物质的量为
C. 反应在一定条件下能自发进行，则该反应的
D. 同的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等
14. 研究发现与合成的反应机理如下：
① 快
② 快
③ 慢
反应②的速率方程为，。下列说法错误的是
A. 反应①的活化能大于反应③的活化能
B. 反应②的平衡常数
C. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率
D. 选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率
15. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 正丁烷异丁烷 ，则正丁烷比异丁烷稳定
B. ，则的燃烧热为
C. ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量
D. ； ，则
16. 已知，现将溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原溶液的浓度至少为
A. B.
C. D.
17. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B. 由图②可知，、满足反应：
C. 图③表示的反应方程式为：
D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量
18. 下列说法正确的是
A. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大
B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时(g)的浓度将升高
C. 在一定条件下，可逆反应达到平衡后。保持恒温恒容，再通入一定量，平衡逆向移动，且达到新平衡时百分含量减小
D. 合成氨厂采用的压强是10～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
19. 某温度下，将pH和体积均相同的HX和HY两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化分别为图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是
A. HY一定为弱酸
B. 溶液中水的电离程度：d点>c点
C. 同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY>NaX
D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
20. 下列实验操作及现象、对应结论均正确是
选项 实验操作及现象 结论
A 在容积不变的密闭容器中发生反应：向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响
B 向含酚酞的溶液中加入固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡
C 用试纸分别测定同等条件下溶液和溶液的，前者值较大
D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液，溶液变红色 与的反应有一定限度
A. A B. B C. C D. D
21. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. 的溶液，其：
B. 相等的、和三种溶液：
C. 的溶液与的溶液任意比混合：
D. 等物质的量的和溶于水：
二、非选择题(本题共4道题，共52分)。
22. Ⅰ．工业上常用催化氧化的方法将转化为。涉及反应 。
（1）已知反应的能量变化如图甲所示。
其中加入了催化剂的能量变化曲线为_____(填“”或“”)；若，则_____(用含的代数式表示)。
（2）用水吸收，并利用图乙装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。
①仪器的名称是_______；隔热层的作用为_______。
②若实验过程中未加杯盖，稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成的反应热将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．目前工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如表所示：请回答下列问题：
化学反应 焓变 平衡常数 温度
500 700 800
①
②
③
（3）反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)；根据反应③判断_______0(填“>”、“<”或“=”)，在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
23. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[]。
Ⅰ.实验步骤
（1）用_______(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。
（3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______。
（4）滴定：达到滴定终点的现象是_______。
Ⅱ.实验记录
滴定次数 1 2 3 4
样品()
消耗()
Ⅲ.数据处理与讨论
（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，_______；该市售白醋的总酸量_______。
（6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振摇时有待测液滴溅出来
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
24. Ⅰ．水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题：
（1）水溶液呈_______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_______(用离子方程式表示)。
（2）已知时，纯水中。
①该温度时溶液的为_______。
②该温度下，的与的溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为_______。
（3）常温下，向的氢氧化钠溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
①在点，溶液中离子浓度大小关系为_______。
②在点，_______(填“<”“>”或“=”)。
Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
电离平衡常数 ；
（4）下列酸的酸性最强的是_______(填字母)。
A． B． C．
（5）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填序号)。
A． B． C． D． E．
（6）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
（7）时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_______(用含、的代数式表示)。
（8），氨水的浓度为，溶液中的_______。
25. 从捕获技术应用中分离出，作原料气体来合成基础化工品是很有前景的方法。
（1）研究表明二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，该反应如下：。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示单个分子吸附在催化剂表面；图中已省略)。
①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是_______(用化学方程式表示)。
②有利于提高平衡时转化率的措施有_______(填字母)。
a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大和初始投料比 d．升高温度
（2）在催化剂()作用下二氧化碳与氢气反应还可以还原为甲烷，反应如下。以和为初始原料，保持总压为发生反应，不同温度下在相同时间测得的转化率如图。
①三种催化剂()中，催化效果最好的是_______。使用催化反应达到点，化学反应速率_______。
②下列表述能说明反应达到平衡的是_______。
a． b．气体压强不变 c．气体总质量不变 d．气体总体积不变
③点的平衡常数计算式为_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
包头市第八十一中学高二年级期中考试化学试题 参考答案
一、选择题：本题共21小题，1-15每小题2分，16-21每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】B
【21题答案】
【答案】C
二、非选择题(本题共4道题，共52分)。
【22题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 保温，防止热量损失 ③. 增大
（3）吸热 （4） ①. ②. ③. 较低
【23题答案】
【答案】（1）酸式滴定管
（2）酚酞 （3）0.60
（4）滴加最后半滴NaOH溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，并且半分钟内不褪色
（5） ①. 15 ②. 4.50
（6）AE
【24题答案】
【答案】（1） ①. 酸 ②.
（2） ①. 11 ②. 10:1
（3） ①. c(Na+)= c(CH3COO-)＞c(H+)= c(OH-) ②. ＞
（4）C （5）BD
（6）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO
（7）
（8）0.006
【25题答案】
【答案】（1） ①. ②. bd
（2） ①. Ni/0.05Mg ②. ③. ad ④.

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