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宁远一中2024年下期高二期末试卷
化学
考生注意：
1．本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。
2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：Li7 N14 O16 Na23
第I卷(共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效
B. 盐碱地可以通过施加适量的石膏降低土壤碱性
C. 明矾溶液不仅可以清除铜锈，还可以吸附杂质，杀菌消毒
D. 电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及
2. 下列说法正确的是
A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大
C. 能用勒夏特列原理解释通常采用有利于氨的合成
D. 的电离方程式为：
3. 下列说法正确的是
A. 过氧化氢的电子式：
B. 所有非金属元素都分布在区
C. 基态碘原子简化电子排布式为
D. 稳定性：，是因为键的键能比键的键能大
4. 已知：，已知反应已达平衡，平衡常数为，此时，其他条件不变时，若容器缩小到原来的，，下列说法正确的是
A. 若，则 B. 若，则该反应值变小
C. 若，则的体积分数增大 D. 若，则的转化率增大
5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 由水电离出的的溶液： 、、、
B. 使甲基橙变红的溶液中： 、、、
C. 澄清透明的溶液中：、、、
D. 的溶液中： 、、、
6. 自由基是一种极活泼、不稳定、生命周期短的化合物。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应中被还原为产物P1或P2
B. 中间产物Y转化为中间产物Z的能量变化
C. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：
D. 中间产物X比中间产物Z更稳定
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用铜电极电解饱和食盐水：
B. 牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石：
C 用高锰酸钾溶液滴定草酸：
D. 过量的溶液与溶液混合：
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素基态原子中电子的运动状态有8种，Z元素的焰色试验为黄色，W元素的原子最外层电子排布式为。下列说法不正确的是
A. 原子半径：
B. 电负性：
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W
D. 简单氢化物的沸点：
9. 以闪锌矿（主要成分为，含和少量、、等杂质）为原料制备金属锌的生产流程如图所示。下列说法错误的是
A. 焙烧产生的气体可用作某些食品的杀菌保鲜剂
B. “滤渣1”置于烧碱溶液中可得澄清溶液
C. 可以用代替生产中加入的ZnO
D. 获取锌后的电解液可以循环利用
10. 燃油汽车尾气含有大量的NO，用活化后的作催化剂，在有氧条件下氨气将NO还原成的一种反应历程如图所示，下列叙述错误的是
A. 汽车尾气中含有的来源是空气中和在气缸内反应生成
B. 反应③涉及π键的断裂和形成
C. 总反应的化学方程式为
D. 不能改变反应热，但可以改变反应历程，从而降低活化能
11. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是
A. 金属锂电极电势低于光催化电极
B. 放电时，外电路有电子通过，生成
C. 充电时，从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移
D. 该蓄电池可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能
12. 下列实验操作和现象与结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向的溶液中滴加的溶液，充分反应后加入，取上层溶液滴加溶液，溶液变红色 与的反应存在限度
B 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，将电极附近的溶液取出后滴加溶液，生成蓝色沉淀 铁片发生反应：
C 用计分别测定饱和溶液和饱和溶液的，前者的较小 酸性：
D 向溶液中先加入4-5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4-5滴0.1mol/LNaI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 25℃
A. A B. B C. C D. D
13. 某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，涉及的化学反应为，结合实验数据判断不正确的是
实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间
① 25 5 0.1 10 0.1 x 10
② 25 5 0.2 5 0.2 10 6
③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2
A x=5
B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响
C. 实验①②对比可说明稀的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大
D. 实验②中时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为(L min)
14. 常温下，在10mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示
下列说法不正确的是
A. 常温下，MOH的电离常数约为1.0×10-5
B. F点溶液中：c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 图中曲线E→Q水的电离程度逐渐增大
D. Q点溶液中：c(H+)>2c(MOH)＋c(M+)
第Ⅱ卷(共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
（1）g元素基态原子的价层电子的轨道表达式为_______。
（2）a、b和c三种元素的第一电离能由大到小的顺序_______(用元素符号表示)。
（3）a为碳元素，已知：，，常温下，溶液的pH_______7(填“>”、“＜”或“=”)。
（4）向加入大量的水，加热，其反应的化学方程式为：_______。
（5）含元素的物质甲醇可以作为燃料电池的燃料，如下图所示：
①乙中碳棒II作_______(填“阴极”或“阳极”)，甲中A发生的电极反应式为：_______。
②乙装置中溶液足量，电解一段时间后，可加入_______(填化学式)恢复至原溶液。
16. 某化学实验小组用下图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数。
已知：①；②酸性条件下，和均能与反应生成和。
（1）上图中盛装碱石灰的仪器名称是_______，装置E中的碱石灰的作用是_______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______；装置B中盛放的药品是_______(填序号)。
①浓硫酸　②NaOH溶液　③水　④四氯化碳
（3）该小组取制取的样品溶于水配成溶液，取所配制的溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 1 2 3 4
消耗溶液体积/mL 20.90 20.12 20.00 1988
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______(填字母)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定终点时仰视读数
②酸性溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为：_______；
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为_______。
17. NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是，杂质有、、)制取的流程如图。
已知： ⅰ.镍、铁同族，但的性质较稳定；
ii.常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时范围如表所示。
沉淀物
开始沉淀时 3.0 1.5 5.9 7.1
完全沉淀时 4.7 3.2 9.0 9.2
回答下列问题：
（1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是_______，“滤渣2”的主要成分是_______。
（2）加入的目的是_______，实际生产中发现的实际用量比理论用量多，原因是_______。
（3）“调”时的范围是_______，当溶液中离子浓度小于或等于时认为该离子沉淀完全，则常温下_______，“氧化2”中反应的离子方程式为：_______。
（4）锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为，则放电时负极周围溶液_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
18. 我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是的转化、回收和重整。
I.以与为原料可合成尿素已知：
①
②
③
（1）写出和合成尿素和液态水的热化学方程式_______。
（2）该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
II.转化为甲醇。
（3）用来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表：
化学键 C-C C-H H-H C-O C=O H-O
键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 750 463
则_______。
（4）在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是_______(填序号)。
a.
b.容器内混合气体平均相对分子质量不变
c相同条件下，每断裂键同时断裂键
d.容器内气体的密度保持不变
（5）天然气还原法。发生的反应为。
一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时的体积分数与平衡时和物质的量比值[]的关系如图甲所示。
①若c点对应的压强为，则该温度下的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可)。
②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图乙所示，判断点_______(填“已”或“未”)到达平衡，理由是_______。
宁远一中2024年下期高二期末试卷
化学 参考答案
第I卷(共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷(共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） （2）
（3）
（4）
（5） ①. 阴极 ②. ③. 或
【16题答案】
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 防止装置F中的水进入D装置中
（2） ①. ②. ③
（3） ①. bc ②. ③. 69.0%
【17题答案】
【答案】（1） ①. 加快酸浸速率，提高原料利用率 ②. 、
（2） ①. 将氧化为 ②. 生成的对分解有催化作用
（3） ①. ②. ③. （4）减小
【18题答案】
【答案】（1）
（2）低温 （3）-178kJ/mol
（4）b （5） ①. ②. 未 ③. 催化剂只改变速率，不影响平衡，M点CO2的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态

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